Химическое соединение
окситетрафторид ксенона ( Xe OF
4) — неорганическое химическое соединение . Это нестабильная бесцветная жидкость [2] [3] с температурой плавления -46,2 ° C (-51,2 ° F; 227,0 К) [4] , которую можно синтезировать путем частичного гидролиза XeF .6, или реакция XeF6с кремнеземом [3] или NaNO
3: [5]
- НаНО
3+ XeF6→ НаФ + КсеОФ
4+ ФНО2
Высокопроизводительный синтез протекает по реакции XeF
6с ПОФ3при -196 ° C (-320,8 ° F; 77,1 К). [6]
Как и большинство оксидов ксенона, он чрезвычайно реакционноспособен и гидролизуется в воде с образованием опасных и коррозийных продуктов, включая фторид водорода :
- 2 ХеОФ
4+ 4 часа 2О → 2 Хе + 8 HF + 3 О 2
Кроме того, образуется некоторое количество озона и фтора.
Реакции
XeOF
4реагирует с H
2О , выполнив следующие действия:
- XeOF
4+ Ч
2О → ХеО
2Ф
2+ 2 ВЧ - КсеО
2Ф
2+ Ч
2О → ХеО3+ 2 ВЧ
КсеО3образуется опасное взрывчатое вещество, взрывоопасно разлагающееся на Xe и O.
2:
- 2 КсеО
3→ 2 Хе + 3 О
2
В жидкой форме XeOF
4проявляет амфотерное поведение, образуя комплексы как с сильными основаниями Льюиса, такими как CsF , так и с сильными кислотами Льюиса, такими как SbF.
5. [7] Образует аддукт 1:1 с XeF.
2, изоструктурный с XeF
2· ЕСЛИ
5, [8] , а также различные фториды тяжелых щелочных металлов . [4]
Реакция XeOF
4с XeO3обеспечивает удобный путь синтеза XeO
2Ф
2. [9]
Внешние ссылки
- Оксид тетрафторида ксенона в Линстроме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии, справочная база данных стандартов NIST № 69 , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 13 апреля 2022 г.)
Рекомендации
- ^ Мартинс, Джозеф; Уилсон, Э. Брайт-младший (1964). «Микроволновой спектр окситетрафторида ксенона». Журнал химической физики . 41 (570): 570–571. Бибкод :1964ЖЧФ..41..570М. дои : 10.1063/1.1725910. ISSN 0021-9606.
- ^ Аб Смит, DF (24 мая 1963). «Оксифторид ксенона». Наука . 140 (3569): 899–900. Бибкод : 1963Sci...140..899S. дои : 10.1126/science.140.3569.899. ISSN 0036-8075. JSTOR 00368075. LCCN 17024346. OCLC 1644869. PMID 17810680. S2CID 42752536.
- ^ аб Иберс, Джеймс А. (октябрь 1965 г.). "Молекулярная структура". Ежегодный обзор физической химии . 16 : 375–396. Бибкод : 1965ARPC...16..375I. дои : 10.1146/annurev.pc.16.100165.002111. ISSN 0066-426X. LCCN а51001658. ОСЛК 1373069.
- ^ аб Селиг, Генри (1 февраля 1966). «Комплексы тетрафторида оксида ксенона». Неорганическая химия . 5 (2): 183–186. дои : 10.1021/ic50036a004. ISSN 0020-1669.
- ^ Кристе, Карл О .; Уилсон, Уильям В. (апрель 1988 г.). «Удобный синтез тетрафторида оксида ксенона». Неорганическая химия . 27 (7): 1296–1297. дои : 10.1021/ic00280a043. ISSN 0020-1669.
- ^ Нильсен, Джон Б.; Кинкед, Скотт А.; Эллер, П. Гэри (1 сентября 1990 г.). «Новый синтез окситетрафторида ксенона, XeOF 4 ». Неорганическая химия . 29 (18): 3621–3622. дои : 10.1021/ic00343a063. ISSN 0020-1669.
- ^ Мартин-Ровет, Д.; Анжели, К.; Кошетье, М.; Шробильген, Г.Дж. (сентябрь 1982 г.). «Различные аспекты реакционной способности оксифторида ксенона (VI): XeOF4». Журнал химии фтора . 21 (1): 10. дои :10.1016/S0022-1139(00)85330-0. ISSN 0022-1139.
- ^ Бартлетт, Н.; Вексберг, М. (октябрь 1971 г.). «Комплексы дифторида ксенона XeF2 · XeOF4; XeF2 · XeF6 · AsF5 и XeF2 · 2 XeF6 · 2 AsF5 и их влияние на полярность связи и способность XeF2 и XeF6 быть донором фторид-ионов». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 385 (1): 5–17. дои : 10.1002/zaac.19713850103. ISSN 0044-2313. ОСЛК 1770423.
- ^ Хьюстон, Джон Л. (сентябрь 1967 г.). «Дифторид ксенона: выделение и некоторые свойства». Журнал физической химии А. 71 (10): 3339–3341. дои : 10.1021/j100869a035. ISSN 1089-5639.
