stringtranslate.com

Перхлорат кальция

Перхлорат кальция классифицируется как соль перхлората металла с молекулярной формулой Ca(ClO 4 ) 2 . Это неорганическое соединение, которое по внешнему виду представляет собой желтовато-белое кристаллическое твердое вещество. Как сильный окислитель , он реагирует с восстановителями при нагревании с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (что вызовет повышение давления в закрытых контейнерах). Перхлорат кальция был отнесен к категории веществ, обладающих взрывоопасной реакционной способностью . Ca(ClO 4 ) 2 является распространенным химикатом на почве планеты Марс , составляя почти 1% марсианской пыли по весу.

Характеристики

Перхлорат кальция — сильный неорганический окислитель, усиливающий горение других веществ, что может привести к взрыву. Ион перхлората ClO−4, имеет высокосимметричную тетраэдрическую структуру, которая сильно стабилизируется в растворе благодаря своей низкой способности отдавать электроны и принимать протоны и относительно низкой поляризуемости .

Эвтектическая система

Раствор перхлората кальция образует простую эвтектическую систему . Эвтектический состав раствора перхлората кальция составляет 4,2 моль/1000 г H2O , что очень похоже на состав близкородственных перхлоратов катионов металлов стронция и бария . [3] [4]

Происшествия

Электролитическая проводимость

Была исследована электролитическая проводимость Ca (ClO4 ) 2 и двухзарядных катионов металлов в органическом растворителе ацетонитриле . [5] Интерес к взаимодействиям перхлоратов катионов металлов с фоточувствительными лигандами возрос в связи с разработкой высокоспецифичных флуоресцентных индикаторов.

Производство

Соли перхлората являются продуктом основания и хлорной кислоты . Перхлорат кальция может быть получен путем нагревания смеси карбоната кальция и перхлората аммония . Карбонат аммония образуется в газообразном состоянии, оставляя после себя твердый перхлорат кальция. [6] [7]

Реакции

Вода

Будучи очень гигроскопичным , перхлорат кальция обычно наблюдается в присутствии четырех молекул воды, называемых тетрагидратом перхлората кальция Ca(ClO 4 ) 2 · 4H 2 O. [1]

Циклические гидрогенфосфонаты

Гибридная органо-неорганическая молекула образуется с использованием диоксазафосфоканов, восьмичленных циклических гидрогенфосфонатов и кальция. Кальций из перхлората кальция способствует структурной целостности олигомерной молекулы; четыре иона кальция связаны мостиком между четырьмя диоксазафосфокановыми фрагментами . [8]

Токсичность для человека

Перхлорат кальция немного токсичен для человека при проглатывании или вдыхании частиц пыли или (в меньшей степени) при контакте с кожей. [9]

Ссылки

  1. ^ abcd "Физические константы неорганических соединений", CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.), Taylor and Francis Group , стр. 4-54, 2016 г. , получено 4 июня 2023 г.
  2. ^ AMCP 706-187 Военная пиротехника — свойства материалов. Командование материально-технического обеспечения армии США . Октябрь 1963 г. стр. 78.
  3. ^ Marion, GM; Catling, DC; Zahnle, KJ; Claire, MW (июнь 2010 г.). «Моделирование химических реакций на основе водных перхлоратов с применением к Марсу» (PDF) . Icarus . 207 (2): 675–685. doi :10.1016/j.icarus.2009.12.003 . Получено 5 ноября 2022 г. .
  4. ^ Пестова, О.Н.; Мюнд, Л.А.; Хрипун, М.К.; Пригаро, А.В. (2005), "Политермическое исследование систем M(ClO4 ) 2 – H2O ( M2 + = Mg2 + , Ca2 + , Sr2 + , Ba2 + )", Журнал прикладной химии , 78 (3): 409–413, doi :10.1007/s11167-005-0306-z, S2CID  95464181
  5. ^ Калугин, Олег Н.; Агеенко Вера Н.; Отрошко, Наталья А. (январь 2012 г.), «Ассоциация и сольватация ионов в растворах перхлоратов Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ и Ni 2+ в ацетонитриле: кондуктометрическое исследование», Journal of Molecular Liquids , 165 : 78–86, doi :10.1016/j.molliq.2011.10.012
  6. ^ "Перхлорат кальция", ChemicalBook , получено 25 октября 2012 г.
  7. ^ «Перхлораты», Метод создания перхлоратов в Megalomania , Противоречивая химическая лаборатория Megalomania, архивировано из оригинала 12 марта 2005 г. , извлечено 4 июня 2023 г.
  8. ^ Сутра, Эльза; Ламанде, Лидия; Горницка, Хайнц; Беллан, Жак (2002), «Новый олигомерный комплекс циклических гидрофосфонатов с перхлоратом кальция», Европейский журнал неорганической химии , 2002 (10): 2727–2729, doi :10.1002/1099-0682(200210)2002:10<2727::AID-EJIC2727>3.0.CO;2-D
  9. ^ "Перхлорат кальция", Cameo Chemicals , Office of Response and Restoration , National Ocean Service , получено 25 октября 2012 г.