В химии энтальпия атомизации (также атомизация в британском английском языке) — это изменение энтальпии , которое сопровождает полное разделение всех атомов в химическом веществе (элементе или соединении ) . [1] Это часто обозначается символом или Все связи в соединении разрываются при атомизации и ни одна не образуется, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Соответствующая стандартная энтальпия известна как стандартная энтальпия распыления , Δ при H ⊖ /( кДж моль -1 ), при 298,15 К (или 25 градусов Цельсия) и 100 кПа .
Энтальпия атомизации — это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются и атомы компонентов разделяются на отдельные атомы (или моноатомы).
Энтальпия распыления обозначается символом Δ в точке H. Изменение энтальпии атомизации газообразного H 2 O представляет собой, например, сумму энтальпий диссоциации связей HO–H и H–OH .
Энтальпия атомизации элементарного твердого тела точно такая же, как энтальпия сублимации любого элементарного твердого тела, которое при испарении превращается в одноатомный газ .
Когда двухатомный элемент преобразуется в газообразные атомы, потребуется всего полмоль молекул, поскольку стандартное изменение энтальпии основано исключительно на производстве одного моля газообразных атомов. Когда атомы в молекуле представляют собой разные изотопы одного и того же элемента, расчет становится нетривиальным.
