stringtranslate.com

Соединения гелия

Гелий — самый маленький и легкий благородный газ и один из самых инертных элементов, поэтому обычно считалось, что соединения гелия вообще не могут существовать или, по крайней мере, при нормальных условиях. [1] Первая энергия ионизации гелия составляет 24,57 эВ, что является самой высокой среди всех элементов. [2] Гелий имеет полную электронную оболочку , и в этой форме атом нелегко принимает какие-либо дополнительные электроны или присоединяется к чему-либо для образования ковалентных соединений . Сродство к электрону составляет 0,080 эВ, что очень близко к нулю. [2] Атом гелия мал, радиус внешней электронной оболочки составляет 0,29 Å. [2] Гелий — очень твердый атом с твердостью по Пирсону 12,3 эВ. [3] Он имеет самую низкую поляризуемость среди всех видов атомов, однако между гелием и другими атомами существуют очень слабые силы Ван-дер-Ваальса . Эта сила может превышать силы отталкивания, поэтому при крайне низких температурах гелий может образовывать молекулы Ван-дер-Ваальса . Гелий имеет самую низкую температуру кипения (4,2 К) среди всех известных веществ.

Силы отталкивания между гелием и другими атомами могут быть преодолены высоким давлением . Было показано, что гелий образует кристаллическое соединение с натрием под давлением. Подходящие давления, чтобы заставить гелий образовать твердые соединения, можно найти внутри планет. Клатраты также возможны с гелием под давлением во льду и другими небольшими молекулами, такими как азот.

Другие способы сделать гелий реактивным: преобразовать его в ион или возбудить электрон до более высокого уровня, что позволит ему образовать эксимеры . Ионизированный гелий (He + ), также известный как He II, является очень высокоэнергетическим материалом, способным извлекать электрон из любого другого атома. He + имеет электронную конфигурацию, как у водорода, поэтому, будучи ионным, он может образовывать ковалентные связи. Эксимеры не существуют долго, так как молекула, содержащая атом гелия с более высоким энергетическим уровнем, может быстро распадаться обратно в отталкивательное основное состояние, в котором два атома, составляющие связь, отталкиваются. Однако в некоторых местах, таких как гелиевые белые карлики , условия могут быть подходящими для быстрого образования возбужденных атомов гелия. Возбужденный атом гелия имеет электрон 1s , переведенный в состояние 2s. Для этого требуется 1900 килоджоулей (450 ккал) на грамм гелия, которые могут быть получены электронным ударом или электрическим разрядом . [4] Возбужденное состояние электрона 2s напоминает состояние атома лития .

Известные твердые фазы

Большинство твердых комбинаций гелия с другими веществами требуют высокого давления. Гелий не связывается с другими атомами, но вещества могут иметь хорошо определенную кристаллическую структуру. [ необходима цитата ]

Гелид динатрия

Гелид динатрия (Na2He ) — это соединение гелия и натрия, стабильное при высоких давлениях свыше 113 гигапаскалей (1 130 000 бар). Гелид динатрия был впервые предсказан [5] с использованием кода USPEX и впервые синтезирован в 2016 году. [2] [6] Было предсказано, что он будет термодинамически стабильным при давлении свыше 160 ГПа и динамически стабильным при давлении свыше 100 ГПа. Na2He имеет кубическую кристаллическую структуру , напоминающую флюорит . При давлении 300 ГПа ребро элементарной ячейки кристалла имеет a = 3,95 Å . Каждая элементарная ячейка содержит четыре атома гелия в центре граней и углов куба и восемь атомов натрия в координатах на расстоянии четверти ячейки от каждой грани. Двойные электроны (2e− ) расположены на каждом ребре и в центре элементарной ячейки. [7] Каждая пара электронов является спин-спаренной. Наличие этих изолированных электронов делает его электридом . Атомы гелия не участвуют ни в каких связях. Однако электронные пары можно рассматривать как восьмицентровую двухэлектронную связь . [2] Динатриевый гелид, как предполагается, является изолятором и прозрачным. [2]

Силикаты

Впервые гелий был обнаружен в силикатах в 2007 году. Минерал меланофлогит — это природный клатрат кремния (клатрасил), который обычно содержит углекислый газ, метан или азот. При сжатии с гелием образуется новый клатрат. Он имеет гораздо более высокий модуль объемной упругости и устойчив к аморфизации. Гелий поглощался при давлении около 17 ГПа, увеличивая элементарную ячейку, и снова выделялся, когда давление снижалось до 11 ГПа. [8]

Кристобалит He II (SiO 2 He) стабилен между 1,7 и 6,4 ГПа. Он имеет ромбоэдрическую пространственную группу R-3c с размерами элементарной ячейки a = 9,080 Å, α = 31,809° и V = 184,77 Å 3 при 4 ГПа. [9]

Кристобалит He I (SiO 2 He) может быть образован при более высоких давлениях гелия свыше 6,4 ГПа. Он имеет моноклинную пространственную группу P2 1 /C с размерами элементарной ячейки a = 8,062 Å, b = 4,797 Å, c = 9,491 Å, β = 120,43° и V = 316,47 Å 3 при 10 ГПа. [10]

Гелий проникает в плавленый кварц при высоком давлении, снижая его сжимаемость. [11]

Чибаит , другой природный клатрат кремнезема, имеет структуру, проницаемую гелием при давлении выше 2,5 ГПа. Присутствие гостевых углеводородов не препятствует этому. Неон требует более высокого давления, 4,5 ГПа, чтобы проникнуть, и в отличие от гелия показывает гистерезис. [12] Цеолиты Линде типа А также становятся менее сжимаемыми при проницаемости гелием между 2 и 7 ГПа. [13]

Арсенолит соединение включения гелия

Соединение включения гелия в арсенолите As 4 O 6 ·2He стабильно при давлениях свыше 3 ГПа и до по крайней мере 30 ГПа. [14] Арсенолит является одним из самых мягких и наиболее сжимаемых минералов. [15] Гелий предотвращает аморфизацию, которая в противном случае произошла бы в арсенолите под давлением. [16] Твердое тело, содержащее гелий, прочнее и тверже, с более высокой скоростью звука, чем простой арсенолит. [17] Гелий, включенный в кристалл, вызывает более равномерное напряжение в молекулах As 4 O 6. Фактическая связь между мышьяком и гелием не образуется, несмотря на доступные неподеленные пары электронов. [18] Диффузия гелия в арсенолит — медленный процесс, занимающий дни при давлении около 3 ГПа. Однако, если давление на кристалл слишком высокое (13 ГПа), проникновение гелия не происходит, так как зазоры между молекулами арсенолита становятся слишком маленькими. [18] Неон не диффундирует в арсенолит. [18]

Перовскиты

Гелий может быть вставлен в A-сайты перовскитов с отрицательным тепловым расширением , которые в противном случае имеют дефекты в A-сайте. При комнатной температуре и 350 МПа гелий включается в CaZrF 6 , расширяя его элементарную ячейку, давая HeCaZrF 6 . Около половины A-сайтов заполнены атомами гелия. Это вещество теряет гелий в течение нескольких минут при сбросе давления при температуре окружающей среды, но ниже 130 К оно сохраняет гелий при сбросе давления. [19] При 1 ГПа все A-сайты заполнены гелием, давая He 2 CaZrF 6 . [20]

Формиаты

Под давлением гелий проникает в диметиламмонийжелезоформиат (CH3 ) 2NH2Fe ( HCOO) 3 . Он влияет на него , вызывая изменение в моноклинное упорядоченное состояние при более низком давлении (около 4 ГПа), чем если бы гелий отсутствовал. [21]

Малая молекула

He(N 2 ) 11 — это ван-дер-ваальсово соединение с гексагональными кристаллами. При 10 ГПа элементарная ячейка из 22 атомов азота имеет объем элементарной ячейки 558 Å 3 , и около 512 Å 3 при 15 ГПа. Эти размеры примерно на 10 Å 3 меньше, чем эквивалентное количество твердого азота δ-N 2 при этих давлениях. Вещество получают путем сжатия азота и гелия в ячейке с алмазными наковальнями. [22] [23]

NeHe 2 имеет кристаллическую структуру гексагонального типа MgZn 2 при 13,7 ГПа. Элементарная ячейка имеет размеры a = 4,066 Å, c = 6,616 Å; и при 21,8 ГПа, a = 3,885 Å, c = 6,328 Å. В каждой элементарной ячейке четыре атома. Он плавится при 12,8 ГПа и 296 К, [24] стабилен до более чем 90 ГПа. [25]

Клатраты

Гелиевые клатраты образуются только под давлением. Со льдом II при давлениях от 280 до 480 МПа существует твердый гидрат гелия с соотношением He:H 2 O 1:6. [26] Другой клатрат с соотношением воды и гелия 2,833 был создан в структуре клатрата SII. Он имеет две разные клетки во льду, маленькая может содержать один атом гелия, а большая может содержать четыре атома. Он был получен из клатрата неона, который потерял свой неон, а затем заменен гелием при 141 К и 150 МПа [27] Были предсказаны другие гидраты гелия с соотношением He к H 2 O льда-I h , льда-I c 1:1 и льда-I c 2:1 . [26] Они могут существовать на таких планетах, как Нептун или Уран. [27] Гидраты клатрата гелия должны быть похожи на клатрат водорода из-за схожего размера молекулы водорода. [27]

Гелий может входить в кристаллы других молекулярных твердых тел под давлением, изменяя их структуру и свойства. Например, при давлении хлорпропамида более 0,3 ГПа гелий переходит в моноклинную структуру, а при давлении 1,0 ГПа — в другую структурную форму. [28]

Фуллериты

Гелий может образовывать интеркаляционные соединения с фуллеритами , включая бакминстерфуллерен C 60 и C 70 . В твердом C 60 есть пространства между шариками C 60 , как тетраэдрическими, так и октаэдрическими по форме. Гелий может диффундировать в твердый фуллерит даже при давлении в одну атмосферу. Гелий входит в решетку в два этапа. Первый быстрый этап занимает пару дней и расширяет решетку на 0,16% (то есть 2,2 пм), заполняя более крупные октаэдрические участки. Второй этап занимает тысячи часов, чтобы поглотить больше гелия и снова расширить решетку вдвое (0,32%), заполняя тетраэдрические участки. Однако твердый C 60 •3He нестабилен и теряет гелий в течение 340 часов, когда не находится в атмосфере гелия. При охлаждении интеркалированного гелием фуллерита он имеет ориентационный фазовый переход, который на 10 К выше, чем для чистого твердого C 60 . Фактическое прерывистое изменение объема в этой точке меньше, но есть более быстрые изменения вблизи температуры перехода, возможно, из-за различной заполненности пустот гелием. [29] [30]

Эндоэдральный

Атомы гелия могут быть захвачены внутри молекулярных клеток, таких как фуллерены He@C 60 , He@C 70 , He 2 @C 60 и He 2 @C 70 , все они были получены с использованием сжатого гелия и фуллеренов. [31] При использовании только давления и тепла выход довольно низок, менее 1%. Однако, путем разрушения и реформирования углеродного шарика, можно получить гораздо более высокие концентрации He@C 60 или He@C 70. Высокоэффективная жидкостная хроматография может концентрировать гелийсодержащий материал. HeN@C60 и HeN@C70 также были получены. Они имеют более низкую симметрию из-за того, что два атома были захвачены вместе в одной полости. Это вызывает уширение линии ЭПР . [32]

Додекаэдр может улавливать гелий из пучка ионов гелия, образуя He@C 20 H 20 .

Другие клетки, такие как неорганические или органические молекулы, также могут удерживать гелий, например, C 8 He с He внутри куба, [33] или He@Mo 6 Cl 8 F 6 . [34]

Конденсаты примесного гелия

Примесные гелиевые конденсаты (IHC) (или примесные гелиевые гели) [35] осаждаются в виде снегообразного геля в жидком гелии, когда различные атомы или молекулы абсорбируются на поверхности сверхтекучего гелия. Атомы могут включать H, N, Na, Ne, Ar, Kr, Xe, щелочи или щелочноземельные металлы. Примеси образуют кластеры наночастиц , покрытые локализованным гелием, удерживаемым силой Ван-дер-Ваальса. Атомы гелия не могут двигаться к примеси или от нее, но, возможно, могут двигаться перпендикулярно вокруг примеси. [36] Снегообразное твердое тело структурировано как аэрогель . Когда свободные атомы включены в конденсат, может быть достигнута высокая плотность энергии, до 860 Дж см −1 или 5 кДж г −1 . [37] Эти конденсаты были впервые исследованы в качестве возможного ракетного топлива. [38] Смеси обозначены квадратными скобками, так что [N]/[He] представляет собой примесь атома азота в гелии. [ необходима ссылка ]

[N]/[He] атомарный азот примесный гелий образуется, когда радиочастотный разряд в смеси азота и гелия поглощается сверхтекучим гелием, он может содержать до 4% атомов азота. [39] Вещество напоминает рассыпчатый снег, конденсируется и оседает из жидкого гелия. [39] Оно также содержит переменные пропорции молекул N 2. [39] Это вещество представляет собой высокоэнергетическое твердое вещество, обладающее такой же мощностью, как и обычные взрывчатые вещества. При нагревании выше 2,19 К (лямбда-точка гелия) твердое вещество разлагается и взрывается. [39] Это вещество не является истинным соединением, а больше похоже на твердый раствор. [36] Э. Б. Гордон и др. предположили, что этот материал может существовать в 1974 году. [39] Локализованные гелиевые оболочки вокруг отдельного атома называются сферами Ван-дер-Ваальса. [39] Однако идея о том, что атомы азота рассеяны в гелии, была заменена концепцией атомов азота, прикрепленных к поверхности кластеров молекул азота. Плотность энергии твердого тела может быть увеличена путем его прессования. [40]

Другие примесные гелиевые конденсаты инертного газа также могут быть получены из газового пучка в сверхтекучий гелий. [41] [Ne]/[He] разлагается при 8,5 К с выделением тепла и образованием твердого неона. Его состав приближается к NeHe 16 .

[Ar]/[He] содержит 40–60 атомов гелия на атом аргона. [42]

[Kr]/[He] содержит 40–60 атомов гелия на атом криптона [42] и стабилен до 20 К. [37]

[Xe]/[He] содержит 40–60 атомов гелия на атом ксенона. [42]

[N 2 ]/[He] содержит 12—17 атомов He на молекулу N 2. [42] Устойчив до 13 К [37]

[N]/[Ne]/[He] Образуется из газового пучка, генерируемого радиочастотным электрическим разрядом в смесях неона, азота и гелия, вдуваемых в сверхтекучий He. Дополнительный инертный газ стабилизирует больше атомов азота. Он разлагается около 7 К со вспышкой сине-зеленого света. [41] Возбужденные атомы азота в состоянии N( 2D ) могут существовать относительно долго, до часов, и испускать зеленое свечение. [41]

[H 2 ]/[He] или [D 2 ]/[He] при поглощении диводорода или дидейтерия сверхтекучим гелием образуются нити. Когда их образуется достаточно, твердое вещество напоминает хлопок, а не снег. [43] Использование H 2 приводит к тому, что продукт всплывает и прекращает дальнейшее производство, но с дейтерием или его смесью он может тонуть и накапливаться. [37] Атомарный водород в примесном гелии распадается довольно быстро из-за квантового туннелирования (H + H → H 2 ). Атомарный дейтерий димеризуется медленнее (D + D → D 2 ), но очень быстро реагирует с любым присутствующим дипротием. (D + H 2 → HD + H). [37] Твердые вещества атомарного водорода дополнительно стабилизируются другими благородными газами, такими как криптон. [44] [45] [46] Снижение температуры до милликельвинового диапазона может продлить срок службы конденсатов атомарного водорода. [38] Конденсаты, содержащие тяжелую воду или дейтерий, исследуются на предмет производства ультрахолодных нейтронов . [35] Другие примесные гели были исследованы на предмет производства ультрахолодных нейтронов, включая CD 4 (дейтерированный метан) и C 2 D 5 OD. (дейтерированный этанол) [47]

Водно-гелиевый конденсат [H 2 O]/[He] содержит кластеры воды диаметром в несколько нанометров и поры размером от 8 до 800 нм. [48]

Примесь кислорода O 2 в гелии содержит твердые кислородные кластеры размером от 1 до 100 нм. [49]

Примесь твёрдого гелия

Введение примесей в твердый гелий дает синее твердое вещество, которое плавится при более высокой температуре, чем чистый He. [50] Для цезия поглощение имеет пик при 750 нм, а для рубидия максимальное поглощение при 640 нм. Они обусловлены металлическими кластерами с диаметром около 10 нм. Однако низкая концентрация кластеров в этом веществе не должна быть достаточной для затвердевания гелия, поскольку количество металла в твердом веществе составляет менее миллиардной доли от количества примесного конденсата гелия, а жидкий гелий не «смачивает» металлический цезий. Твердое вещество, возможно, обусловлено гелиевыми снежками, прикрепленными к ионам Cs + (или Rb + ). [50] Снежный ком представляет собой оболочку, которая содержит атомы гелия, затвердевшие в определенных положениях вокруг иона. Атомы гелия иммобилизованы в снежном коме поляризацией. Нейтральные металлические атомы в жидком гелии также окружены пузырьком, вызванным отталкиванием электронов. Они имеют типичные размеры от 10 до 14 Å в диаметре. [51] Свободные электроны в жидком гелии заключены в пузырь диаметром 17 Å. Под давлением 25 атмосфер электронный пузырек уменьшается до 11 Å. [52]

Твердый раствор

Гелий может растворяться в горячем металле в ограниченной степени, с концентрацией, пропорциональной давлению. При атмосферном давлении висмут при температуре 500 °C может поглотить 1 часть на миллиард; при температуре 649 °C литий может поглотить 5 частей на миллиард; а при температуре 482 °C калий может поглотить 2,9 частей на миллион (все атомные доли). [53] В никеле может быть 1 из 10 10 атомов, а в золоте 1 из 10 7 . Предполагается, что чем выше температура плавления, тем меньше гелия может раствориться. Однако при закалке жидкого металла более высокие концентрации гелия могут оставаться растворенными. Таким образом, охлажденная жидкая сталь может содержать одну часть на миллион гелия. Чтобы поместить атом гелия в металлическую решетку, необходимо образовать отверстие. Энергия, необходимая для создания этого отверстия в металле, в основном представляет собой теплоту растворения. [54]

Нанопровода

Атомы золота, меди, рубидия, цезия или бария, испаренные в жидкий гелий, образуют паутиноподобные структуры. [55] Рений производит нанохлопья. Молибден, вольфрам и ниобий производят тонкие нанопроволоки диаметром 20, 25 и 40 Å. [56] Когда платина, молибден или вольфрам испаряются в жидкий гелий, сначала образуются нанокластеры, сопровождаемые высокотемпературным импульсом термической эмиссии, выше точки плавления металлов. В сверхтекучем гелии эти кластеры мигрируют в вихри и свариваются вместе, образуя нанопроволоки, как только кластеры становятся в основном твердыми. В более температурном жидком гелии вместо проводов образуются более крупные кластеры металла. Пары металла могут проникать только примерно на 0,5 мм в жидкий гелий. [57] Индий, олово, свинец и никель производят нанопроволоки диаметром около 80 Å. [58] Эти же четыре металла также производят гладкие сферы диаметром около 2 мкм, которые взрываются при исследовании с помощью электронного микроскопа. [59] Медь , пермаллой и висмут также производят нанопроволоки. [60]

Двумерный ионный кристалл

Ионы гелия II (He + ) в жидком гелии, притягиваемые электрическим полем, могут образовывать двумерный кристалл при температурах ниже 100 мК. На квадратный метр непосредственно под поверхностью гелия приходится около половины триллиона ионов. Свободные электроны плавают над поверхностью гелия. [61]

Известные молекулы Ван-дер-Ваальса

Известные ионы

Гелий имеет самую высокую энергию ионизации, поэтому ион He + отнимет электроны у любого другого нейтрального атома или молекулы. Однако он также может затем связать себя с полученным ионом. Ион He + можно изучать в газе или в жидком гелии. Его химия не совсем тривиальна. Например, He + может реагировать с SF6 , давая SF+
6или СФ+
5и атомарный фтор. [69]

Ионизированные кластеры

Он+
2существование было предсказано Лайнусом Полингом в 1933 году. Он был обнаружен при проведении масс-спектроскопии ионизированного гелия. Катион дигелия образуется путем соединения ионизированного атома гелия с атомом гелия: He + + He → He+
2. [70]

Диионизированный дигелий He2+
2( 1 Σ+
г) находится в синглетном состоянии. Он распадается Он2+
2→ He + + He + выделяя 200 ккал/моль энергии. Имеет барьер разложения 35 ккал/моль и длину связи 0,70 Å. [70]

Катион тригелия He+
3[71] находится в равновесии с He+
2от 135 до 200 тыс. [72]

Гидрид гелия

Ион гидрида гелия HeH + известен с 1925 года. [ 70] Протонированный ион дигелия He2H + может образоваться при реакции катиона дигелия с диводородом: He+
2+ H 2 → He 2 H + + H. Считается, что это линейная молекула . ​​[70] Существуют более крупные протонированные кластерные ионы гелия He n H + с n от 3 до 14. He 6 H + и He 13 H +, по-видимому, более распространены. Их можно получить путем реакции H+ 2или Н+ 3с газообразным гелием. [70]

HeH 2+ нестабилен в своем основном состоянии. Но когда он возбуждается до состояния 2pσ, молекула связывается с энергией 20 ккал/моль. Этот дважды заряженный ион был создан путем ускорения иона гидрида гелия до 900 кэВ и выстрела им в аргон. Он имеет короткую жизнь всего 4 нс. [70]

H 2 He + был создан и может встречаться в природе через H 2 + He + → H 2 He + . [70]

Н3Не​​+
нсуществует для n от 1 до более 30, а также существуют кластеры с большим количеством атомов водорода и гелия. [73]

Благородный газ

Кластерные ионы благородных газов существуют для различных благородных газов. Однозарядные кластерные ионы, содержащие ксенон, существуют с формулой He n Xe+
м, где n и m ≥ 1. [74]

Существует множество различных He n Kr + с n от 1 до 17, возможны и более высокие значения. He n Kr+
2и Он н Кр+
3также существуют для многих значений n. He 12 Kr+
2и Он 12 Кр+
3ионы являются обычным явлением. Эти однозарядные кластерные ионы могут быть получены из криптона в нанокаплях гелия, подвергаемых воздействию вакуумного ультрафиолетового излучения. [74]

Ион аргона Ar + может образовывать множество кластеров разного размера с гелием от HeAr + до He 50 Ar + , но наиболее распространенными кластерами являются He 12 Ar + и меньше. Эти кластеры создаются путем захвата атома аргона в жидкой гелиевой нанокапле и последующей ионизации высокоскоростными электронами. Образуется He + , который может передавать заряд аргону, а затем образовывать кластерный ион, когда остальная часть капли испаряется. [75]

НеХе+
нможет быть получено с помощью ультрафиолетовой фотоионизации. Кластеры содержат только один атом неона. Количество атомов гелия может варьироваться от 1 до 23, но NeHe+
4и НеХе+
8более вероятно, что их будут наблюдать. [74]

Существуют также двухзарядные ионы гелия с атомами благородных газов, включая ArHe 2+ , KrHe 2+ и XeHe 2+ . [76]

Металлы

Известны различные ионы металла-гелия.

Ионы гелидов щелочных металлов известны для всех щелочей. Основное состояние молекулы для двухатомных ионов находится в состоянии X 1 Σ + . Длина связи увеличивается по мере спуска периодической таблицы с длинами 1,96, 2,41, 2,90, 3,10 и 3,38 Å для Li + He , Na + He, K + He, Rb + He и Cs + He. Энергии диссоциации составляют 1,9, 0,9, 0,5, 0,4 и 0,3 ккал/моль, что показывает уменьшение энергии связи. Когда молекула распадается, положительный заряд никогда не находится на атоме гелия. [70]

Когда вокруг много атомов гелия, ионы щелочных металлов могут притягивать оболочки атомов гелия. Кластеры могут образовываться из поглощения металла в капли гелия. Легированные капли ионизируются высокоскоростными электронами. Для натрия кластеры появляются с формулой Na + He n с n от 1 до 26. Na + He является наиболее распространенным, но Na + He 2 очень близок по распространенности. Na + He 8 гораздо более распространен, чем кластеры с большим количеством гелия. Na+
2Также появляется n с n от 1 до 20. Na+
3He n с малым n также производится. Для калия K + He n с n до 28 и K+
2Образуется He n для n от 1 до 20. K + He и K + He 2 оба распространены, а K + He 12 образуется немного чаще, чем другие кластеры схожего размера. [77] Катионы цезия и рубидия также образуют кластеры с гелием. [77]

Другие известные ионы металл-гелий включают Cr + He, Co + He, Co + He 3 , Ni + He и Ni + He 3 . [70] PtHe 2+ ; [78] [79] образованный сильным электрическим полем у поверхности платины в гелии, [76] VHe 2+ , [76] HeRh 2+ разлагается в сильном электрическом поле, [80] [81] Ta 2+ He, Mo 2+ He, W 2+ He, Re 2+ He, Ir 2+ He, Pt 2+ He 2 , W 3+ He 2 , W 3+ He 3 и W 3+ He 4 . [70]

Неметаллы

Хен+
2может образовываться при температуре около 4 К из ионного пучка N+
2в холодный гелий. [82] Энергия, необходимая для расщепления молекулы, составляет 140 см −1 , что значительно сильнее, чем у нейтральных молекул Ван-дер-Ваальса. HeN+
2достаточно прочный, чтобы иметь несколько колебательных, изгибных и вращательных состояний. [83] He n N+
2с n от 2 до 6 были получены путем обстрела электронами сверхзвуково расширяющейся смеси азота и гелия. [70]

C 60 He + образуется при облучении C 60 электронами с энергией 50 эВ и последующем перемещении ионов в холодный гелий. C 60 He+
2также известно. [84]

Был обнаружен He(OH) + , хотя он не образуется при распаде HTO ( тритиевой воды ). [70]

Он
н(Колорадо)+
был обнаружен для значений n от 1 до 12. Также были обнаружены CH 3 He + , OCHHe + и NH 2 He + . [70]

Янг и Коджиола заявили, что получили HeC + путем электрического разряда графита в гелий. [85]

При распаде тритийзамещенного метана (CH 3 T) в очень небольшом количестве образуется CH 3 He + . [86]

Гелийформилкатион, HeHCO + является линейной молекулой. Он имеет колебательную частоту, смещенную в красную область на 12,4 см −1 по сравнению с HCO + . Его можно рассматривать как деэнергизированный промежуточный продукт реакции протонирования для HeH + + CO → HCO + + He. [83] HeHCO + может быть получен путем сверхзвукового расширения газовой смеси He, CO и H 2 , которая подвергается воздействию перекрестного пучка электронов. CO и H 2 поставляются только в количестве 1% от гелия. [83]

HeHN+
2Молекула линейна. Длина связи He-H составляет 1,72 Å. Она имеет инфракрасную полосу, обусловленную растяжением BH, с основанием при 3158,42 см −1 . [83] [87] Энергия связи составляет 378 см −1 в колебательном состоянии 000 и 431 см −1 в колебательном состоянии 100. [88] He 2 HN+
2также известно. Один атом гелия связан с водородом, а другой связан менее прочно. [88]

H 2 O + , H 2 OSF 5 + , SF 5 + и SF 6 + могут образовывать кластеры с различным числом атомов гелия. [89]

Эксимеры

Он*
2Эксимер отвечает за континуум Хопфилда. Гелий также образует эксимер с барием, Ba + He * . [90]

Предсказанные соединения

Прогнозируемые твердые частицы

Кристаллическая структура гипотетического соединения MgF 2 He. Гелий обозначен белым, магний — оранжевым, а фтор — синим.

Предсказано, что He(H 2 O) 2 образует твердое вещество с орторомбической структурой Ibam . [91]

Ранее утверждалось, что обнаружен гелид железа (FeHe) [92] , но открытие было классифицировано как сплав. [53] Ранние исследования предсказывали, что FeHe существует в виде интерстициального соединения под высоким давлением, [93] возможно, в плотных планетарных ядрах , [94] или, как предположил Фримен Дайсон , в материале коры нейтронных звезд . [95] Недавние расчеты теории функционала плотности предсказывают образование соединений FeHe при давлениях выше примерно 4 ТПа, [96] предполагая, что эти соединения действительно могут быть обнаружены внутри гигантских планет, белых карликов или нейтронных звезд.

Предполагается, что Na 2 HeO имеет структуру, похожую на Na 2 He, но с атомами кислорода в том же положении, что и электронная пара, так что он становится O 2− . Он будет стабилен от 13 до 106 ГПа. [2] Это вещество может быть способом хранения гелия в твердом теле. [97]

La 2/3-x Li 3x TiO 3 He представляет собой пористый литий-ионный перовскит, который может содержать гелий в виде клатрата. [33]

Гелий, как предсказывают, будет включен под давлением в ионные соединения формы A 2 B или AB 2 . Эти соединения могут включать Na 2 OHe, MgF 2 He (более 107 ГПа) и CaF 2 He (30-110 ГПа). Стабилизация происходит за счет того, что атом гелия располагается между двумя одноименно заряженными ионами и частично экранирует их друг от друга. [98]

Гелий, как предсказывают, образует соединение включения с кремнием, Si 2 He. Оно имеет гексагональную решетку атомов кремния с атомами гелия, выстроенными в каналах. Оно должно образовываться, когда жидкий кремний впрыскивается с гелием при давлении более 1 ГПа и охлаждается. [99]

Предсказанные молекулы Ван дер Ваальса

Считается, что аддукт оксида бериллия и гелия, HeBeO, связан гораздо сильнее, чем обычная молекула Ван-дер-Ваальса с энергией связи около 5 ккал/моль. Связь усиливается дипольно-индуцированным положительным зарядом на бериллии и вакансией на σ-орбитали на бериллии, где она сталкивается с гелием. [100] [101]

Вариации аддукта оксида бериллия включают HeBe 2 O 2 , [101] RNBeHe включая HNBeHe, CH 3 NBeHe, [101] CH 4−x NBeHe x , SiH 4−x NBeHe x , NH 3−x NBeHe x , PH 3−x NBeHe x , OH 2−x NBeHe x , SH 2−x NBeHe x , [102] и HeBe(C 5 H 5 ) + . [103]

Гидридогелиевый фторид HHeF, как прогнозируется, имеет время жизни 157 фемтосекунд 05 ккал/моль барьер [ необходимо разъяснение ] . [104] Прогнозируется, что время жизни изотопомера дейтерия будет намного больше из-за большей трудности туннелирования для дейтерия. [105] Метастабильность этой молекулы предполагается из-за электростатического притяжения между HHe + и F − , что увеличивает барьер для экзотермического распада. [100] При давлениях более 23 ГПа HHeF должен быть стабильным. [106]

Расчеты для фторидов металлов для чеканки монет включают HeCuF как стабильный, [104] HeAgF нестабилен, [104] HeAuF прогнозируется, [104] и Ag 3 He с энергией связи 1,4 см −1 , [107] Ag 4 He с энергией связи 1,85 см −1 , Au 3 He с энергией связи 4,91 см −1 , [107] и Au 4 He с энергией связи 5,87 см −1 [107]

HeNaO предсказан.

Расчет для бинарных молекул гелия Ван-дер-Ваальса включает HeNe, Li 4 He энергия связи 0,008 см −1 , Li 3 He нестабилен. [107] Na 4 He энергия связи 0,03 см −1 , Na 3 He нестабилен. [107] Cu 3 He энергия связи 0,90 см −1 , [107] O 4 He энергия связи 5,83 см −1 , [107] S 4 He энергия связи 6,34 см −1 , [107] Se 4 He энергия связи 6,50 см −1 , [107] F 4 He энергия связи 3,85 см −1 , [107] Cl 4 He энергия связи 7,48 см −1 , [107] Br 4 He энергия связи 7,75 см −1 , [107] I 4 He энергия связи 8,40 см −1 , [107] N 4 He энергия связи 2,85 см −1 , [107] P 4 He энергия связи 3,42 см −1 , [107] Энергия связи As 4 He 3,49 см −1 , [107] Энергия связи Bi 4 He 33,26 см −1 , [107] Энергия связи Si 4 He 1,95 см −1 , [107] Энергия связи Ge 4 He 2,08 см −1 , [107] Энергия связи CaH 4 He 0,96 см −1 , [107] Энергия связи NH 4 He 4,42 см −1 , [107] Энергия связи MnH 4 He 1,01 см −1 , [107] Энергия связи YbF 4 He 5,57 см −1 [107] I4
2Он или я3
2Он, [108]

Предполагается, что связи образуются с никелем и гелием в качестве слабого лиганда в HeNiCO и HeNiN 2 . [100]

(HeO)(LiF) 2 , как предсказано, образует плоскую метастабильную молекулу. [109] 1-трис(пиразолил)борат бериллия и 1-трис(пиразолил)борат магния, как предсказано, связывают гелий при низких температурах. [110] Также предсказано наличие связи He-O в молекуле с фторидом цезия или фторидом тетраметиламмония. [111]

Предполагается, что LiHe 2 находится в состоянии Ефимова при возбуждении. [112]

Предсказанные ионы

Фторхелиатный ион

Многие ионы были исследованы теоретически, чтобы увидеть, могут ли они существовать. Были изучены почти все двухатомные катионы с гелием. Для двухатомных дикатионов для стабильности второй уровень ионизации атома-партнера должен быть ниже первого уровня ионизации гелия, 24,6 эВ. Для Li, F и Ne основное состояние отталкивающее, поэтому молекулы не образуются. Для N и O молекула распадется, чтобы высвободить He + . Однако HeBe 2+ , HeB 2+ и HeC 2+ , как прогнозируется, будут стабильными. Также элементы второго ряда от Na до Cl , как прогнозируется, будут иметь стабильный ион HeX 2+ . [70]

HeY 3+, как прогнозируется, является самым легким стабильным двухатомным трехзарядным ионом. [113] Другие возможно термохимически стабильные ионы включают HeZr 3+ , HeHf 3+ , HeLa 3+ , HeNd 3+ , HeCe 3+ , HePr 3+ , HePm 3+ , HeSm 3+ , HeGa 3+ , HeTb 3+ , HeDy 3+ , HeHo 3+ , HeEr 3+ , HeTm 3+ и HeLu 3+ , где третья точка ионизации находится ниже, чем у гелия. [70]

Гелид-ион позитрония PsHe + должен образовываться при столкновении позитронов с гелием. [114]

Ион флуорогелиата FHeO − должен быть стабильным, но соли, такие как LiFHeO, нестабильны. [115] [71]

Катион гидрогелида лития HLiHe + в теории линейный. Этот молекулярный ион мог бы существовать с элементами нуклеосинтеза большого взрыва. [120] Другие катионы гидрогелида, которые существуют в теории, это катион гидрогелида натрия HNaHe + , катион гидрогелида калия HKHe + , катион гидрогелида бериллия HBeHe 2+ , катион гидрогелида магния HMgHe 2+ и катион гидрогелида кальция HCaHe 2+ . [120]

Предполагается, что HeBeO + имеет относительно высокую энергию связи 25 ккал моль −1 . [121]

Для отрицательных ионов аддукт связан очень слабо. [70] Изученные включают HeCl − , HeBr − , HeF − , HeO − и HeS − . [71]

HHeNH+
3Предсказано, что он имеет симметрию C 3v и длину связи H-He 0,768 Å и He-N 1,830. Энергетический барьер против разложения на аммоний составляет 19,1 кДж/моль с выделением энергии 563,4 кДж/моль. Разложение на ион гидрогелия и аммоний выделяет 126,2 кДж/моль. [71]

Дискредитированные или маловероятные наблюдения

Многочисленные исследователи пытались создать химические соединения гелия в начале двадцатого века. [122] В 1895 году Л. Троост и Л. Уврар считали, что они стали свидетелями реакции между парами магния и гелием (а также аргоном ) из-за исчезновения спектра гелия из трубки, через которую они его пропускали. [123] В 1906 году В. Тернант Кук утверждал, что заметил реакцию гелия с парами кадмия или ртути , наблюдая увеличение плотности паров. Пары цинка не реагировали с гелием. [124]

Дж. Дж. Мэнли утверждал, что в 1925 году [125] [126] [127] обнаружил газообразный гелид ртути HeHg ; [128] [ 129 ] опубликовав результаты в журнале Nature , но затем столкнулся с трудностями при поиске стабильного состава и в конце концов сдался.

В период с 1925 по 1940 год в Буэнос-Айресе Орасио Дамианович изучал различные комбинации металла и гелия, включая бериллий (BeHe), железо (FeHe), палладий (PdHe), платину (Pt3He ) , висмут и уран . [130] [92] Для изготовления этих веществ электрические разряды воздействовали на гелий, воздействуя на поверхность металла. [4] Позже они были понижены из статуса соединений до статуса сплавов. [53]

Платиновый гелид, часть 3 Он был дискредитирован Дж. Г. Уоллером в 1960 году. [131]

Гелид палладия, PdHe, образуется при распаде трития в тритиде палладия , гелий ( 3He ) сохраняется в твердом теле в виде раствора.

Бумер заявил об открытии гелида вольфрама WHe 2 в виде черного твердого вещества. [132] Он образуется путем электрического разряда в гелии с нагретой вольфрамовой нитью. При растворении в азотной кислоте или гидроксиде калия образуется вольфрамовая кислота , а гелий выделяется пузырьками. Электрический разряд имел ток 5 мА и 1000 В при давлении гелия от 0,05 до 0,5 мм рт. ст. Процесс протекает медленно при 200 В, а 0,02 мм рт. ст. паров ртути ускоряют испарение вольфрама в пять раз. Поиск этого был предложен Эрнестом Резерфордом . Он был дискредитирован Дж. Г. Уоллером в 1960 году. [131] Бумер также изучал соединения ртути, йода, серы и фосфора с гелием. Сочетания ртути и йода с гелием разлагались при температуре около −70 °C [133] Сочетания серы и фосфора с гелием разлагались при температуре около −120 °C [133]

Х. Креффт и Р. Ромпе заявили о реакциях между гелием и натрием, калием, цинком, рубидием, индием и таллием. [137]

Ссылки

  1. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Advanced Inorganic Chemistry . John Wiley. С. 140–141.
  2. ^ abcdefg Дун, Сяо; Оганов, Артем Р. (25 апреля 2014 г.). «Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении». Nature Chemistry . 9 (5): 440–445. arXiv : 1309.3827 . Bibcode :2017NatCh...9..440D. doi :10.1038/nchem.2716. PMID  28430195. S2CID  20459726.
  3. ^ Grochala, W. (1 января 2009 г.). «О химической связи между гелием и кислородом» (PDF) . Polish Journal of Chemistry . 83 (1): 87–122. Архивировано из оригинала (аннотация) 2 февраля 2017 г. Получено 17 мая 2016 г.
  4. ^ ab Kana'an, Adli S.; Margrave, John L. (1964). «Химические реакции при электрических разрядах». В Emeleus, HJ; Sharpe, AG (ред.). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, том 6. Cambridge, England: Academic Press. стр. 182–183. ISBN 9780080578552.
  5. ^ Салех, Габриэле; Дун, Сяо; Оганов, Артем; Гатти, Карло; Цянь, Гуан-руй; Чжу, Цян; Чжоу, Сян-Фэн; Ван, Хиутян (5 августа 2014 г.). «Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении». Acta Crystallographica Section A. 70 ( a1): 440–445. arXiv : 1309.3827 . doi : 10.1107/S2053273314093826. PMID  28430195.
  6. ^ Дун, Сяо; Оганов, Артем Р.; Гончаров, Александр Ф.; Ставру, Элиссаиос; Лобанов, Сергей; Салех, Габриэле; Цянь, Гуан-Руй; Чжу, Цян; Гатти, Карло; Дерингер, Фолькер Л.; Дронсковски, Ричард; Чжоу, Сян-Фэн; Пракапенко, Виталий Б.; Конопкова, Зузана; Попов, Иван А.; Болдырев, Александр И.; Ван, Хуэй-Тянь (6 февраля 2017 г.). "Стабильное соединение гелия и натрия при высоком давлении". Nature Chemistry . 9 (5): 440–445. arXiv : 1309.3827 . Bibcode :2017NatCh...9..440D. doi : 10.1038/nchem.2716. PMID  28430195. S2CID  20459726.
  7. ^ Каждая грань принадлежит двум ячейкам, каждое ребро принадлежит четырем ячейкам, а каждый угол принадлежит восьми ячейкам.
  8. ^ Яги, Такэхико; Иида, Эцуко; Хираи, Хисако; Миядзима, Нобуёси; Кикегава, Такуми; Банно, Мичиаки (24 мая 2007 г.). «Поведение клатрата SiO 2 при высоком давлении , наблюдаемое при использовании различных сред под давлением». Физический обзор B . 75 (17): 174115. Бибкод : 2007PhRvB..75q4115Y. doi : 10.1103/PhysRevB.75.174115.
  9. ^ Matsui, M.; Sato, T.; Funamori, N. (2 января 2014 г.). «Кристаллические структуры и стабильность фаз кристобалит-гелий при высоких давлениях» (PDF) . American Mineralogist . 99 (1): 184–189. Bibcode :2014AmMin..99..184M. doi :10.2138/am.2014.4637. S2CID  54034818.
  10. ^ Matsui, M.; Sato, T.; Funamori, N. (2 января 2014 г.). «Кристаллические структуры и стабильность фаз кристобалит-гелий при высоких давлениях». American Mineralogist . 99 (1): 184–189. Bibcode :2014AmMin..99..184M. doi :10.2138/am.2014.4637. S2CID  54034818.
  11. ^ Сато, Томоко; Фунамори, Нобумаса; Яги, Такехико (14 июня 2011 г.). «Гелий проникает в кварцевое стекло и снижает его сжимаемость». Nature Communications . 2 : 345. Bibcode : 2011NatCo...2..345S. doi : 10.1038/ncomms1343 . PMID  21673666.
  12. ^ Scheidl, KS; Effenberger, HS; Yagi, T.; Momma, K.; Miletich, R. (январь 2019 г.). «Пути трансформации и изотермическая сжимаемость клатрасила типа MTN с использованием проникающих и непроникающих жидкостей». Microporous and Mesoporous Materials . 273 : 73–89. doi : 10.1016/j.micromeso.2018.06.033. S2CID  103129909.
  13. ^ Нива, Кен; Танака, Тацуя; Хасегава, Масаси; Окада, Таку; Яги, Такехико; Кикегава, Такуми (декабрь 2013 г.). «Внедрение благородных газов под давлением в цеолит Linde-type A и его несжимаемое поведение при высоком давлении». Микропористые и мезопористые материалы . 182 : 191–197. doi :10.1016/j.micromeso.2013.08.044.
  14. ^ Гунька, Петр А.; Дзюбек, Камиль Ф.; Гладисяк, Анджей; Дранка, Мацей; Пьехота, Яцек; Ханфланд, Майкл; Катрусяк, Анджей; Захара, Януш (август 2015 г.). «Сжатый арсенолит As4O6 и его клатрат гелия As4O6·2He». Рост и дизайн кристаллов . 15 (8): 3740–3745. doi : 10.1021/acs.cgd.5b00390.
  15. ^ Санс, Хуан А.; Манхон, Франсиско Дж.; Попеску, Каталин; Куэнка-Готор, Ванеса П.; Гомис, Оскар; Муньос, Альфонсо; Родригес-Эрнандес, Пласида; Контрерас-Гарсия, Хулия; Пеллисер-Поррес, Хулио; Перейра, Андре LJ; Сантамария-Перес, Давид; Сегура, Альфредо (1 февраля 2016 г.). «Упорядоченный захват и связывание гелия в сжатом арсенолите: синтез As 4 O 5 • 2He». Физический обзор B . 93 (5): 054102.arXiv : 1502.04279 . Бибкод : 2016PhRvB..93e4102S. doi : 10.1103/PhysRevB.93.054102. hdl : 10251/65644. S2CID  118635331.
  16. ^ Санс, Хуан А.; Манхон, Франсиско Дж.; Попеску, Каталин; Куэнка-Готор, Ванеса П.; Гомис, Оскар; Муньос, Альфонсо; Родригес-Эрнандес, Пласида; Контрерас-Гарсия, Хулия; Пеллисер-Поррес, Хулио; Перейра, Андре LJ; Сантамария-Перес, Давид; Сегура, Альфредо (1 февраля 2016 г.). «Упорядоченный захват и связывание гелия в сжатом арсенолите: синтез». Физический обзор B . 93 (5): 054102. Бибкод : 2016PhRvB..93e4102S. doi : 10.1103/PhysRevB.93.054102. hdl : 10251/65644 . S2CID  118635331.
  17. ^ Cuenca-Gotor, VP; Gomis, O.; Sans, JA; Manjón, FJ; Rodríguez-Hernández, P.; Muñoz, A. (21 октября 2016 г.). "Вибрационные и упругие свойства As 4 O 6 и As 4 O 6 ·2He при высоких давлениях: исследование динамической и механической устойчивости". Journal of Applied Physics . 120 (15): 155901. Bibcode :2016JAP...120o5901C. doi :10.1063/1.4964875. hdl : 10251/80142 .
  18. ^ abc Гунька, Петр А.; Хапка, Михал; Ханфланд, Майкл; Дранка, Мацей; Халасинский, Гжегож; Захара, Януш (5 апреля 2018 г.). «Как и почему гелий проникает в непористый арсенолит под высоким давлением?». ХимияФизХим . 19 (7): 857–864. дои : 10.1002/cphc.201701156. ПМИД  29341365.
  19. ^ Хестер, Бретт Р.; дос Сантос, Антонио М.; Молисон, Джейми Дж.; Хэнкок, Джастин К.; Уилкинсон, Ангус П. (13 сентября 2017 г.). «Синтез дефектных перовскитов (He 2– x □ x )(CaZr)F 6 путем вставки гелия в материал с отрицательным тепловым расширением CaZrF 6 ». Журнал Американского химического общества . 139 (38): 13284–13287. doi :10.1021/jacs.7b07860. OSTI  1399917. PMID  28892378.
  20. ^ Ллойд, Энтони Дж.; Хестер, Бретт Р.; Бакстер, Сэмюэл Дж.; Ма, Шанье; Пракапенко, Виталий Б.; Ткачев, Сергей Н.; Парк, Чанъюн; Уилкинсон, Ангус П. (21 апреля 2021 г.). «Гибридный двойной перовскит, содержащий гелий: [He 2 ] [CaZr]F 6». Химия материалов . 33 (9): 3132–3138. doi :10.1021/acs.chemmater.0c04782. OSTI  1813113. S2CID  234814221.
  21. ^ Коллингс, Инес Э.; Быков, Максим; Быкова, Елена; Ханфланд, Майкл; ван Смаален, Сандер; Дубровинский, Леонид; Дубровинская, Наталья (2018). «Переходы беспорядок–порядок в металлоорганических каркасах перовскита [(CH3)2NH2] [M(HCOO)3] при высоком давлении». CrystEngComm . 20 (25): 3512–3521. doi :10.1039/C8CE00617B. S2CID  103144439.
  22. ^ Вос, WL; Палец, LW; Хемли, Р.Дж.; Ху, JZ; Мао, Гонконг; Схоутен, Дж. А. (2 июля 1992 г.). «Соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления в твердых азотно-гелиевых смесях». Природа . 358 (6381): 46–48. Бибкод : 1992Natur.358...46V. дои : 10.1038/358046a0. S2CID  4313676.
  23. ^ Ли, Сяндун; Су, Хао; Лян, Вэньтао; Чжоу, Вэньцзюй; Рахман, Азизур; Сюй, Цзилун; Чжун, Ченг; Май, Ди; Дай, Ручэн; Гоу, Хуэйян; Ван, Чжунпин; Чжэн, Сяньсюй; Ву, Цян; Чжан, Цзэнмин (1 июня 2022 г.). «Вывод о слое «горячего льда» на богатых азотом планетах: расслоение фазовой диаграммы и фазового состава для смесей гелия и азота с переменной концентрацией на основе изотермического сжатия». Журнал физической химии А. 126 (23): 3745–3757. Бибкод : 2022JPCA..126.3745L. doi : 10.1021/acs.jpca.2c02132. PMID  35648656. S2CID  249235942.
  24. ^ Лубейр, Поль; Жан-Луи, Мишель; ЛеТуллек, Рене; Шарон-Жерар, Лиди (11 января 1993 г.). "Измерения высокого давления бинарной фазовой диаграммы He–Ne при 296 К: Доказательства стабильности стехиометрического твердого вещества Ne(He) 2 ". Physical Review Letters . 70 (2): 178–181. Bibcode :1993PhRvL..70..178L. doi :10.1103/PhysRevLett.70.178. PMID  10053722.
  25. ^ Фукуи, Хироси; Хирао, Наохиса; Охиши, Ясуо; Барон, Альфред QR (10 марта 2010 г.). "Поведение при сжатии твердого NeHe2 до 90 ГПа". Journal of Physics: Condensed Matter . 22 (9): 095401. Bibcode : 2010JPCM...22i5401F. doi : 10.1088/0953-8984/22/9/095401. PMID  21389413. S2CID  41761505.
  26. ^ ab Teeratchanan, Pattanasak; Hermann, Andreas (21 октября 2015 г.). "Вычислительные фазовые диаграммы гидратов благородных газов под давлением" (PDF) . The Journal of Chemical Physics . 143 (15): 154507. Bibcode :2015JChPh.143o4507T. doi :10.1063/1.4933371. hdl : 20.500.11820/49320f15-083a-4b90-880b-6a670ad8c162 . PMID  26493915.
  27. ^ abc Kuhs, Werner F.; Hansen, Thomas C.; Falenty, Andrzej (29 мая 2018 г.). «Заполнение льдов гелием и образование гидрата клатрата гелия». The Journal of Physical Chemistry Letters . 9 (12): 3194–3198. doi :10.1021/acs.jpclett.8b01423. PMID  29809013. S2CID  46923138.
  28. ^ Захаров, BA; Серёткин, YV; Туманов, NA; Паливода, D.; Ханфланд, M.; Курносов, AV; Болдырева, EV (2016). «Роль жидкостей в полиморфизме лекарственных средств под высоким давлением: различное поведение β-хлорпропамида в различных инертных газовых и жидких средах». RSC Advances . 6 (95): 92629–92637. Bibcode :2016RSCAd...692629Z. doi : 10.1039/c6ra17750f .
  29. ^ Яготинцев, К.А.; Стржемеченный, М.А.; Стеценко, Ю. Э.; Легченкова И.В.; Прохватилов, А.И. (май 2006 г.). «Диффузия атомов гелия в фуллерите». Физика Б: Конденсированное вещество . 381 (1–2): 224–232. Бибкод : 2006PhyB..381..224Y. doi :10.1016/j.physb.2006.01.010.
  30. ^ Стеценко, Ю. Е.; Легченкова, ИВ; Яготинцев, КА; Прохватилов, АИ; Стржемечный, МА (май 2003). «Интеркаляция фуллерита С60 гелием и аргоном при нормальной температуре и давлении». Low Temperature Physics . 29 (5): 445–448. Bibcode :2003LTP....29..445S. doi :10.1063/1.1542509.
  31. ^ Грохала, Войцех (2011-06-22). Хрящев, Леонид (ред.). Физика и химия при низких температурах. Pan Stanford. стр. 428. ISBN 9789814267519.
  32. ^ Моринака, Юта; Сато, Сатору; Вакамия, Ацуши; Никава, Хидефуми; Мизороги, Наоми; Танабэ, Фумиюки; Мурата, Мичихиса; Комацу, Коичи; Фурукава, Ко; Като, Тацухиса; Нагасе, Сигэру; Акасака, Такеши; Мурата, Ясудзиро (5 марта 2013 г.). «Рентгеновское наблюдение атома гелия и размещение атома азота внутри He@C60 и He@C70». Природные коммуникации . 4 (1): 1554. Бибкод : 2013NatCo...4.1554M. дои : 10.1038/ncomms2574 . ПМИД  23462997.Значок открытого доступа
  33. ^ ab Ониши, Таку (19 мая 2015 г.). «Анализ молекулярных орбиталей димера гелия и гелийсодержащих материалов». Журнал Китайского химического общества . 63 : 83–86. doi :10.1002/jccs.201500046.
  34. ^ Zou, Wenli; Liu, Yang; Liu, Wenjian; Wang, Ting; Boggs, James E. (14 января 2010 г.). «He@Mo 6 Cl 8 F 6 : стабильный комплекс гелия». The Journal of Physical Chemistry A . 114 (1): 646–651. Bibcode :2010JPCA..114..646Z. doi :10.1021/jp908254r. PMID  19950905.
  35. ^ ab Ефимов, ВБ; Межов-Деглин, ЛП; Дьюхерст, КД; Лохов, АВ; Несвижевский, ВВ (2015). "Рассеяние нейтронов на примесных нанокластерах в образцах гелей". Успехи в физике высоких энергий . 2015 : 1–4. doi : 10.1155/2015/808212 .
  36. ^ ab Киселев, СИ; Хмеленко, ВВ; Ли, ДМ; Кирюхин, В.; Болтнев, Р.Е.; Гордон, Э.Б.; Кеймер, Б. (19 декабря 2001 г.). "Структурные исследования примесно-гелиевых твердых тел". Physical Review B . 65 (2): 024517. Bibcode :2001PhRvB..65b4517K. doi :10.1103/PhysRevB.65.024517.
  37. ^ abcde Хмеленко, В.В.; Кунтту, Х.; Ли, Д.М. (11 мая 2007 г.). "Последние достижения в исследованиях наноструктурированных примесных гелиевых твердых тел". Журнал физики низких температур . 148 (1–2): 1–31. Bibcode :2007JLTP..148....1K. doi :10.1007/s10909-007-9353-6. S2CID  122589619.
  38. ^ ab Хмеленко, ВВ; Ли, ДМ; Васильев, С. (3 декабря 2010 г.). "Матричная изоляция атомов H при низких температурах". Журнал физики низких температур . 162 (3–4): 105–120. Bibcode :2011JLTP..162..105K. doi :10.1007/s10909-010-0302-4. S2CID  89615612.
  39. ^ abcdef Гордон, EB; Хмеленко В.В.; Пельменев А.А.; Попов Е.А.; Пугачев О.Ф. (март 1989 г.). «Примесно-гелиевые кристаллы Ван-дер-Ваальса». Письма по химической физике . 155 (3): 301–304. Бибкод : 1989CPL...155..301G. дои : 10.1016/0009-2614(89)85329-1.
  40. ^ Болтнев, Р. Е. (2005). «Исследование стабилизации и рекомбинации атомов азота в примесно-гелиевых конденсатах». Low Temperature Physics . 31 (7): 547–555. Bibcode : 2005LTP....31..547B. doi : 10.1063/1.2001631.
  41. ^ abc Гордон, ЭБ; Хмеленко, ВВ; Пельменев, АА; Попов, ЕА; Пугачев, ОФ; Шестаков, АФ (март 1993). "Метастабильная примесь-гелиевая твердая фаза. Экспериментальные и теоретические доказательства". Химическая физика . 170 (3): 411–426. Bibcode :1993CP....170..411G. doi :10.1016/0301-0104(93)85122-O.
  42. ^ abcd Болтнев, Р. Э.; Гордон, Э. Б.; Хмеленко, В. В.; Крушинская, ИН; Мартыненко, М. В.; Пельменев, А. А.; Попов, Е. А.; Шестаков, А. Ф. (декабрь 1994 г.). "Люминесценция атомов азота и неона, изолированных в твердом гелии". Химическая физика . 189 (2): 367–382. Bibcode :1994CP....189..367B. doi :10.1016/0301-0104(94)00337-8.
  43. ^ Гордон, ЭБ; Нисида, Р.; Номура, Р.; Окуда, И. (август 2007 г.). «Формирование нитей примесями, внедряющимися в сверхтекучий гелий». Письма в ЖЭТФ . 85 (11): 581–584. doi :10.1134/S0021364007110112. S2CID  120726845.
  44. ^ Болтнев, Р. Э.; Бернард, Э. П.; Ярвинен, Дж.; Крушинская, ИН; Хмеленко, В. В.; Ли, Д. М. (25 сентября 2009 г.). «Стабилизация атомов H и D в агрегатах нанокластеров Kr, погруженных в сверхтекучий гелий». Журнал физики низких температур . 158 (3–4): 468–477. Bibcode :2010JLTP..158..468B. doi :10.1007/s10909-009-9961-4. S2CID  121373546.
  45. ^ Болтнев, Р. Э.; Хмеленко, В. В.; Ли, Д. М. (2010). «Стабилизация атомов H и D в наноконденсатах криптона–гелия». Low Temperature Physics . 36 (5): 382. Bibcode : 2010LTP....36..382B. doi : 10.1063/1.3432245.
  46. ^ Болтнев, Р. Э.; Бернард, Э. П.; Ярвинен, Дж.; Хмеленко, В. В.; Ли, Д. М. (14 мая 2009 г.). «Стабилизация атомов водорода в агрегатах нанокластеров криптона, погруженных в сверхтекучий гелий». Physical Review B. 79 ( 18): 180506. Bibcode : 2009PhRvB..79r0506B. doi : 10.1103/PhysRevB.79.180506.
  47. ^ Ефимов, В.Б.; Изотов, АН; Лохов, АВ; Межов-Деглин, Л.П.; Несвижевский, В.В.; Дьюхерст, К.; Хонеккер, Д. (19 апреля 2016 г.). "Исследование структуры и фазовых переходов в образцах примесно-гелиевых гелей и тонких порошках, созданных при распаде гелей, методом малоуглового рассеяния и рентгеновского излучения" (PDF) . Получено 14 июля 2016 г.
  48. ^ Межов-Деглин, Леонид П.; Кокотин, Андрей М. (май 2003 г.). «Конденсат воды и гелия (водогель) в жидком гелии». Physica B: Condensed Matter . 329–333: 331–332. Bibcode :2003PhyB..329..331M. CiteSeerX 10.1.1.489.467 . doi :10.1016/S0921-4526(02)02074-4. 
  49. ^ Ефимов, В.Б.; Лохов, АВ; Межов-Деглин, Л.П.; Дьюхерст, К.; Несвижевский, В.В.; Колмаков, Г.В. (26 марта 2014 г.). "Нанокластерный магнитный гель в сверхтекучем Не-II". Письма в ЖЭТФ . 99 (1): 32–36. Bibcode :2014JETPL..99...32E. doi :10.1134/S0021364014010044. S2CID  120144532.
  50. ^ ab Moroshkin, P.; Hofer, A.; Ulzega, S.; Weis, A. (23 сентября 2007 г.). "Твердый 4He, стабилизированный примесями, ниже давления затвердевания чистого гелия" (PDF) . Nature Physics . 3 (11): 786–789. Bibcode :2007NatPh...3..786M. doi : 10.1038/nphys727 .
  51. ^ Батулин, Р.; Морошкин П.; Таюрский Д.А.; Коно, К. (январь 2018 г.). «Спектроскопия ионов Ba+ в жидком 4He». Достижения АИП . 8 (1): 015328. Бибкод : 2018AIPA....8a5328B. дои : 10.1063/1.5011447 .
  52. ^ Морошкин, П.; Хофер, А.; Вайс, А. (ноябрь 2008 г.). «Атомные и молекулярные дефекты в твердом 4He» (PDF) . Physics Reports . 469 (1): 1–57. Bibcode : 2008PhR...469....1M. doi : 10.1016/j.physrep.2008.06.004.
  53. ^ abc Blackburn, R. (19 июля 2013 г.). «Инертные газы в металлах». Metallurgical Reviews . 11 (1): 159–176. doi :10.1179/mtlr.1966.11.1.159.
  54. ^ Адамс, Дж. Б.; Вольфер, В. Г.; Фойлс, С. М.; Ролфинг, К. М.; ван Сиклен, К. Д. (16 сентября 1990 г.). «Теоретические исследования гелия в металлах». В Доннелли, С. Эванс, Дж. Х. (ред.). Фундаментальные аспекты инертных газов в твердых телах . Springer. стр. 3–16. ISBN 9781489936806.
  55. ^ Морошкин, П.; Лебедев, В.; Гробети, Б.; Нейрурер, К.; Гордон, ЭБ; Вайс, А. (1 мая 2010 г.). "Формирование нанопроволок путем коалесценции золотых нанофрагментов на квантованных вихрях в Не II" (PDF) . EPL . 90 (3): 34002. Bibcode :2010EL.....9034002M. doi :10.1209/0295-5075/90/34002. S2CID  55800041.
  56. ^ Гордон, ЭБ; Карабулин, АВ; Матюшенко, ВИ; Сизов, ВД; Ходос, ИИ (1 сентября 2015 г.). «Получение ультратонких нанопроволок из тугоплавких металлов (Nb, Re, W, Mo) методом лазерной абляции в сверхтекучем гелии». Laser Physics Letters . 12 (9): 096002. Bibcode : 2015LaPhL..12i6002G. doi : 10.1088/1612-2011/12/9/096002. S2CID  124394791.
  57. ^ Гордон, Евгений Б.; Карабулин, Александр Владимирович; Кулиш, Михаил И.; Матюшенко, Владимир Игоревич; Степанов, Максим Е. (17 ноября 2017 г.). «Коагуляция металлов в сверхтекучем и нормальном жидком гелии». Журнал физической химии A . 121 (48): 9185–9190. Bibcode :2017JPCA..121.9185G. doi :10.1021/acs.jpca.7b08645. PMID  29148776.
  58. ^ Гордон, ЭБ; Карабулин, АВ; Матюшенко, ВИ; Сизов, ВД; Ходос, ИИ (2012). "Электропроводность пучков сверхпроводящих нанопроводов, полученных лазерной абляцией металлов в сверхтекучем гелии". Applied Physics Letters . 101 (5): 052605. Bibcode : 2012ApPhL.101e2605G. doi : 10.1063/1.4742330.
  59. ^ Гордон, ЭБ; Карабулин, АВ; Матюшенко, ВИ; Сизов, ВД; Ходос, ИИ (14 июля 2011 г.). «Структура металлических нанопроволок и нанокластеров, сформированных в сверхтекучем гелии». Журнал экспериментальной и теоретической физики . 112 (6): 1061–1070. Bibcode :2011JETP..112.1061G. doi :10.1134/S1063776111040182. S2CID  119874763.
  60. ^ Гордон, Евгений Б.; Карабулин, Александр В.; Матюшенко, Владимир И.; Сизов, Вячеслав Д.; Ходос, Игорь И. (5 января 2013 г.). «Наноструктуры, полученные лазерной абляцией металлов в сверхтекучем гелии». Журнал физики низких температур . 172 (1–2): 94–112. Bibcode :2013JLTP..172...94G. doi :10.1007/s10909-012-0849-3. S2CID  119677151.
  61. ^ Эллиотт, ПЛ; Пэйкс, КИ; Скрбек, Л.; Винен, ВФ (1 января 2000 г.). «Капиллярно-волновая кристаллография: кристаллизация двумерных слоев ионов Не + ». Physical Review B. 61 ( 2): 1396–1409. Bibcode : 2000PhRvB..61.1396E. doi : 10.1103/PhysRevB.61.1396.
  62. ^ Фридрих, Бржетислав (8 апреля 2013 г.). «Хрупкий союз между атомами Li и He». Physics . 6 : 42. Bibcode :2013PhyOJ...6...42F. doi : 10.1103/Physics.6.42 . hdl : 11858/00-001M-0000-000E-F3C4-C .
  63. ^ Брамс, Н.; Щербул, ТВ; Чжан, П.; Клос, Дж.; Садегпур, ХР; Далгарно, А.; Дойл, Дж. М.; Уокер, TG (2010). «Формирование молекул Ван-дер-Ваальса в охлаждаемых буферным газом магнитных ловушках». Physical Review Letters . 105 (3): 033001. arXiv : 1003.0948 . Bibcode :2010PhRvL.105c3001B. doi :10.1103/PhysRevLett.105.033001. PMID  20867761. S2CID  12125566.
  64. ^ Бергеат, Астрид; Онвли, Джолин; Наулин, Кристиан; ван дер Авойрд, Ад; Костес, Мишель (24 марта 2015 г.). «Квантовые динамические резонансы в низкоэнергетических неупругих столкновениях CO( j = 0) + He». Nature Chemistry . 7 (4): 349–353. Bibcode :2015NatCh...7..349B. doi :10.1038/nchem.2204. PMID  25803474.
  65. ^ Каппеллетти, Дэвид; Барточчи, Алессио; Грандинетти, Феличе; Фальчинелли, Стефано; Бельпасси, Леонардо; Тарантелли, Франческо; Пирани, Фернандо (13 апреля 2015 г.). «Экспериментальное подтверждение участия химических компонентов в связи гелия и неона с нейтральными молекулами». Химия: Европейский журнал . 21 (16): 6234–6240. doi : 10.1002/chem.201406103. ПМИД  25755007.
  66. ^ Smalley, RE (1976). "Спектр возбуждения флуоресценции комплекса HeI 2 Ван-дер-Ваальса". Журнал химической физики . 64 (8): 3266–3276. Bibcode : 1976JChPh..64.3266S. doi : 10.1063/1.432667.
  67. ^ Хиггинс, Дж. П.; Рехо, Дж.; Стиенкемайер, Ф.; Эрнст, В. Э.; Леманн, К. К.; Скоулз, Г. (2001). «Спектроскопия в пучке сверхтекучих гелиевых нанокапель, на нем и вне его». Атомные и молекулярные пучки . С. 723–754. doi :10.1007/978-3-642-56800-8_51. ISBN 978-3-642-63150-4.
  68. ^ Ян, Тианганг; Ян, Сюэмин (7 мая 2020 г.). «Квантовые резонансы вблизи абсолютного нуля». Science . 368 (6491): 582–583. Bibcode :2020Sci...368..582Y. doi :10.1126/science.abb8020. PMID  32381705. S2CID  218552023.
  69. ^ Шейдеманн, А.; Шиллинг, Б.; Тённис, Дж. Питер (март 1993 г.). «Аномалии в реакциях He + с SF 6 , внедренными в большие кластеры гелия-4». Журнал физической химии . 97 (10): 2128–2138. doi :10.1021/j100112a012.
  70. ^ abcdefghijklmnop Грандинетти, Феличе (октябрь 2004 г.). «Химия гелия: обзор роли ионных видов». Международный журнал масс-спектрометрии . 237 (2–3): 243–267. Bibcode : 2004IJMSp.237..243G. doi : 10.1016/j.ijms.2004.07.012.
  71. ^ abcdefghijklmnop Гао, Куньци (2015). "Теоретическое исследование ионов HNgNH 3 + (Ng = He, Ne, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 142 (14): 144301. Bibcode : 2015JChPh.142n4301G. doi : 10.1063/1.4916648. PMID  25877572.
  72. ^ Паттерсон, ПЛ (1968). «Доказательства существования иона Не 3 + ». Журнал химической физики . 48 (8): 3625. Bibcode : 1968JChPh..48.3625P. doi : 10.1063/1.1669660.
  73. ^ Бартл, Питер; Лейдлмайр, Кристиан; Денифль, Стефан; Шайер, Пол; Эхт, Олоф (14 января 2013 г.). «Катионные комплексы водорода с гелием». ХимияФизХим . 14 (1): 227–232. дои : 10.1002/cphc.201200664. ПМЦ 3555426 . ПМИД  23090688. 
  74. ^ abc Ким, Чон Хён; Петерка, Дарси С.; Ван, Чиа К.; Ноймарк, Дэниел М. (2006). «Фотоионизация нанокапель гелия, легированных атомами инертных газов». Журнал химической физики . 124 (21): 214301. Bibcode : 2006JChPh.124u4301K. doi : 10.1063/1.2202313. PMID  16774401.
  75. ^ Callicoatt, Berton E.; Förde, Kirk; Ruchti, Thomas; Jung, Lilian; Janda, Kenneth C.; Halberstadt, Nadine (1998). «Захват и ионизация аргона внутри капель жидкого гелия». Журнал химической физики . 108 (22): 9371. Bibcode : 1998JChPh.108.9371C. doi : 10.1063/1.476389.
  76. ^ abc Tsong, TT (1983). «Индуцированное полем и катализируемое поверхностью образование новых ионов: исследование с использованием времяпролетного атомного зонда с помощью импульсного лазера». Журнал химической физики . 78 (7): 4763–4775. Bibcode : 1983JChPh..78.4763T. doi : 10.1063/1.445276.
  77. ^ аб АндерЛан, Лукас; Бартл, Питер; Лейдлмайр, Кристиан; Йохум, Роланд; Денифль, Стефан; Эхт, Олоф; Шайер, Пол (2 апреля 2012 г.). «Сольватация Na+, K+ и их димеров в гелии». Химия: Европейский журнал . 18 (14): 4411–4418. дои : 10.1002/chem.201103432. ПМК 3350777 . ПМИД  22374575. 
  78. ^ Ламмертсма, Куп; фон Раг Шлейер, Пол; Шварц, Хельмут (октябрь 1989 г.). «Органические дикатионы: эксперименты с газовой фазой и теория в сочетании». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 28 (10): 1321–1341. дои : 10.1002/anie.198913211.
  79. ^ Олах, Джордж А.; Клампп, Дуглас А. (2008). Суперэлектрофилы и их химия . John Wiley. ISBN 9780470049617.
  80. ^ Liu, J.; Tsong, TT (ноябрь 1988 г.). «Анализ кинетической энергии ионов высокого разрешения для ионов, испускаемых полем». Le Journal de Physique Colloques . 49 (C6): C6–61–C6–66. doi :10.1051/jphyscol:1988611.
  81. ^ Datz, Sheldon (22 октября 2013 г.). Condensed Matter: Applied Atomic Collision Physics, Vol. 4. Academic Press. стр. 391. ISBN 9781483218694.
  82. ^ Яшик, Юрай; Жабка, Ян; Ройтова, Яна; Герлих, Дитер (ноябрь 2013 г.). «Инфракрасная спектроскопия захваченных молекулярных дикатионов ниже 4К». Международный журнал масс-спектрометрии . 354–355: 204–210. Бибкод : 2013IJMSp.354..204J. doi :10.1016/j.ijms.2013.06.007.
  83. ^ abcd Низкородов, СА; Майер, Дж. П.; Биске, Э. Дж. (1995). "Инфракрасный спектр He–HCO + ". Журнал химической физики . 103 (4): 1297–1302. Bibcode : 1995JChPh.103.1297N. doi : 10.1063/1.469806.
  84. ^ Кэмпбелл, EK; Хольц, M.; Герлих, D.; Майер, JP (15 июля 2015 г.). «Лабораторное подтверждение C 60 + как носителя двух диффузных межзвездных полос». Nature . 523 (7560): 322–323. Bibcode :2015Natur.523..322C. doi :10.1038/nature14566. PMID  26178962. S2CID  205244293.
  85. ^ Френкинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Райхель, Феликс; Кремер, Дитер (май 1990 г.). «Химия легких благородных газов: структуры, стабильность и связывание соединений гелия, неона и аргона». Журнал Американского химического общества . 112 (11): 4240–4256. doi :10.1021/ja00167a020.
  86. ^ Жданкин, В. В. (ноябрь 1993 г.). «Органическая химия благородных газов». Известия АН СССР . 42 (11): 1763–1771. doi :10.1007/BF00698985. S2CID  97379406.
  87. ^ Низкородов, СА; Майер, Дж. П.; Биске, Э. Дж. (1995). "Инфракрасный спектр ионно-нейтрального комплекса N2H+–He" (PDF) . Журнал химической физики . 102 (13): 5570. Bibcode : 1995JChPh.102.5570N. doi : 10.1063/1.469286.
  88. ^ ab Meuwly, M.; Nizkorodov, SA; Maier, JP; Bieske, EJ (1996). "Средние инфракрасные спектры He–HN + 2 и He 2 –HN + 2 ". Журнал химической физики . 104 (11): 3876–3885. Bibcode : 1996JChPh.104.3876M. doi : 10.1063/1.471244.
  89. ^ Альбертини, Саймон; Бергмейстер, Стефан; Лаймер, Феликс; Мартини, Пол; Грубер, Элизабет; Заппа, Фабио; Ончак, Милан; Шайер, Пол; Эхт, Олоф (22 апреля 2021 г.). «SF6 +: стабилизация переходных ионов в нанокаплях гелия». Журнал физической химии . 12 (17): 4112–4117. doi : 10.1021/acs.jpclett.1c01024 . ПМЦ 8154854 . ПМИД  33886323. 
  90. ^ Морошкин, П.; Коно, К. (29 апреля 2016 г.). «Связанные-связанные переходы в спектрах излучения эксимера Ba + –He». Physical Review A. 93 ( 5): 052510. arXiv : 1604.08700 . Bibcode : 2016PhRvA..93e2510M. doi : 10.1103/PhysRevA.93.052510. S2CID  119246040.
  91. ^ Лю, Ханьюй; Яо, Яньсун; Клуг, Деннис Д. (7 января 2015 г.). «Стабильные структуры He и H2O при высоком давлении». Physical Review B. 91 ( 1): 014102. Bibcode : 2015PhRvB..91a4102L. doi : 10.1103/PhysRevB.91.014102. S2CID  124928082.
  92. ^ аб Х. Дамианович, Anales del Instituto de Investigaciones Científicas y Technológicas, 1932, 1, 30.; Х. Дамианович, Anales del Instituto de Investigaciones Científicas y Technológicas, 1934, 3/4, 20.; Х. Дамианович К. Кристер, Revista Brasilera de Chimica, Сан-Паулу, 1938 6 72; Х. Дамианович, Anales de la Sociedad Científica Argentina, 1934, 118, 227.; Х. Дамианович, Бюллетень Химического общества Франции, 1938, 5, 1085.; Х. Дамианович Anales de la Sociedad Española de Física y Química 1928. 26. 365; Х. Дамианович. 7-й Proc.Am.Sci.Congr., Phys.Chem Chem.Sci.1940, 137; не консультировался.
  93. ^ Мадху Чатвал, изд. (2008). Продвинутая неорганическая химия Том 1. Кришна Пракашан Медиа. п. 834. ИСБН 978-81-87224-03-7.
  94. ^ Руффини, Ремо (1975). «Физика гравитационно коллапсирующих объектов». Нейтронные звезды, черные дыры и двойные источники рентгеновского излучения . Библиотека астрофизики и космической науки. Том 48. С. 59–118. Bibcode :1975ASSL...48..119G. doi :10.1007/978-94-010-1767-1_5. ISBN 978-90-277-0542-6.
  95. ^ Дайсон, Фримен Дж (март 1971 г.). «Химическое связывание в классических кулоновских решетках». Annals of Physics . 63 (1): 1–11. Bibcode : 1971AnPhy..63....1D. doi : 10.1016/0003-4916(71)90294-6.
  96. ^ Монсеррат, Бартомеу; Мартинес-Каналес, Мигель; Нидс, Ричард; Пикард, Крис (июль 2018 г.). «Соединения гелия и железа при терапаскальных давлениях». Physical Review Letters . 121 (1): 015301. arXiv : 1806.03017 . Bibcode :2018PhRvL.121a5301M. doi :10.1103/PhysRevLett.121.015301. PMID  30028166. S2CID  51702435.
  97. ^ Брэдли, Дэвид (6 февраля 2017 г.). «Открытие гелия в процессе реакции газа с натрием». Chemistry World .
  98. ^ Лю, Чжэнь; Ботана, Хорхе; Германн, Андреас; Вальдес, Стивен; Журек, Ева; Ян, Дадун; Линь, Хай-цин; Мяо, Мао-шэн (5 марта 2018 г.). «Реакционная способность гелия с ионными соединениями под высоким давлением». Природные коммуникации . 9 (1): 951. Бибкод : 2018NatCo...9..951L. дои : 10.1038/s41467-018-03284-y. ПМЦ 5838161 . ПМИД  29507302. 
  99. ^ Ли, Тяньшу; Сюй, Эньши; Би, Юаньфэй (22 марта 2018 г.). «Формирование фаз кремния типа включений, индуцированное инертными газами». Communications Chemistry . 1 (1): 15. doi : 10.1038/s42004-018-0013-3 .
  100. ^ abc Мотеги, Харуки; Какизаки, Акира; Такаянаги, Тосиюки; Такэцугу, Юрико; Такэцугу, Тецуя; Сига, Мотоюки (декабрь 2008 г.). «Моделирование молекулярной динамики с интегралом по траекториям BeO, встроенного в кластеры гелия: образование стабильного комплекса HeBeO». Химическая физика . 354 (1–3): 38–43. Бибкод : 2008CP....354...38M. doi :10.1016/j.chemphys.2008.09.001.
  101. ^ abc Kobayashi, Takanori; Kohno, Yuji; Takayanagi, Toshiyuki; Seki, Kanekazu; Ueda, Kazuyoshi (июль 2012 г.). "Свойство связи инертных газов Rg–Be 2 O 2 и Rg–Be 2 O 2 –Rg (Rg=He, Ne, Ar, Kr и Xe) в сравнении с Rg–BeO". Computational and Theoretical Chemistry . 991 : 48–55. doi :10.1016/j.comptc.2012.03.020.
  102. ^ Бороччи, С.; Бронзолино, Н.; Грандинетти, Ф. (23 июня 2006 г.). «Нейтральные гелиевые соединения: теоретические доказательства большого класса многоядерных комплексов». Химия: Европейский журнал . 12 (19): 5033–42. doi :10.1002/chem.200600219. PMID  16642536.
  103. ^ Saha, Ranajit; Pan, Sudip; Chattaraj, Pratim Kumar (19 апреля 2017 г.). "NgMCp + : полусэндвичевые комплексы благородных газов (Ng = He–Rn, M = Be–Ba, Cp = η 5 -C 5 H 5 )". Журнал физической химии A . 121 (18): 3526–3539. Bibcode :2017JPCA..121.3526S. doi :10.1021/acs.jpca.7b00389. PMID  28423279.
  104. ^ abcd Zou, Wenli; Liu, Yang; Boggs, James E. (ноябрь 2009 г.). «Теоретическое исследование RgMF (Rg=He, Ne; M=Cu, Ag, Au): Связанные структуры гелия». Chemical Physics Letters . 482 (4–6): 207–210. Bibcode :2009CPL...482..207Z. doi :10.1016/j.cplett.2009.10.010.
  105. ^ Чабан, Галина М.; Ланделл, Ян; Гербер, Р. Бенни (2001). «Время жизни и пути разложения химически связанного гелиевого соединения». Журнал химической физики . 115 (16): 7341. Bibcode : 2001JChPh.115.7341C. doi : 10.1063/1.1412467.
  106. ^ Bihary, Z.; Chaban, GM; Gerber, RB (2002). «Устойчивость химически связанного гелиевого соединения в твердом гелии высокого давления». Журнал химической физики . 117 (11): 5105. Bibcode : 2002JChPh.117.5105B. doi : 10.1063/1.1506150.
  107. ^ abcdefghijklmnopqrstu vw Брамс, Натан; Чербул, Тимур В.; Чжан, Пэн; Клос, Яцек; Форри, Роберт К.; Ау, Ят Шан; Садегпур, Х. Р.; Далгарно, А.; Дойл, Джон М.; Уокер, Тад Г. (2011). «Формирование и динамика молекул Ван-дер-Ваальса в ловушках буферного газа». Физическая химия Химическая физика . 13 (42): 19125–41. arXiv : 1104.4973 . Bibcode :2011PCCP...1319125B. doi :10.1039/C1CP21317B. PMID  21808786. S2CID  2361186.
  108. ^ Вальдес, Альваро; Просмити, Рита (3 декабря 2015 г.). «Вибрационные расчеты слабосвязанных комплексов высшего порядка: случаи He 3,4 I 2 ». Журнал физической химии A . 119 (51): 12736–12741. Bibcode :2015JPCA..11912736V. doi :10.1021/acs.jpca.5b10398. hdl :10261/135396. PMID  26634405.
  109. ^ Grochala, Wojciech (2012). "Метастабильная связь He–O внутри сегнетоэлектрической молекулярной полости: (HeO)(LiF)2". Physical Chemistry Chemical Physics . 14 (43): 14860–8. Bibcode :2012PCCP...1414860G. doi :10.1039/C2CP42321A. PMID  23037895.
  110. ^ Пан, Судип; Саха, Ранаджит; Чаттарай, Пратим К. (2015). «О стабильности комплексов бериллия и магния, связанных с благородным газом 1-трис(пиразолил)бората». New J. Chem . 39 (9): 6778–6786. doi :10.1039/C5NJ00983A.
  111. ^ Грохала, В. (2009). «О химической связи между гелием и кислородом». Польский журнал химии . 83 (1): 87–122.
  112. ^ Колганова, ЕА (24 января 2017 г.). "Слабосвязанные молекулы LiHe 2 ". Малочастичные системы . 58 (2): 57. arXiv : 1612.03820 . Bibcode :2017FBS....58...57K. doi :10.1007/s00601-017-1222-5. S2CID  100472055.
  113. ^ Wesendrup, Ralf; Pernpointner, Markus; Schwerdtfeger, Peter (ноябрь 1999). "Coulomb-stable threely charge diatomic: HeY 3+ ". Physical Review A. 60 ( 5): R3347–R3349. Bibcode : 1999PhRvA..60.3347W. doi : 10.1103/PhysRevA.60.R3347.
  114. ^ Ди Риенци, Джозеф; Дракман, Ричард (февраль 2007 г.). «Безызлучательное образование связанного состояния триплета позитрон-гелий». Physical Review A. 75 ( 2): 024501. Bibcode : 2007PhRvA..75b4501D. doi : 10.1103/PhysRevA.75.024501.
  115. ^ Ли, Цун-Хуэй; Моу, Чун-Хао; Чэнь, Хуэй-Ру; Ху, Вэй-Пин (июнь 2005 г.). «Теоретическое предсказание благородных газов, содержащих анионы FNgO − (Ng = He, Ar и Kr)». Журнал Американского химического общества . 127 (25): 9241–9245. doi :10.1021/ja051276f. PMID  15969603.
  116. ^ Jayasekharan, T.; Ghanty, TK (2008). "Теоретическое предсказание иона HRgCO + (Rg=He, Ne, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 129 (18): 184302. Bibcode : 2008JChPh.129r4302J. doi : 10.1063/1.3008057. PMID  19045398.
  117. ^ Бороччи, Стефано; Бронзолино, Николетта; Грандинетти, Феличе (июнь 2008 г.). «Благородные газы–анионы серы: теоретическое исследование FNgS− (Ng=He, Ar, Kr, Xe)». Chemical Physics Letters . 458 (1–3): 48–53. Bibcode : 2008CPL...458...48B. doi : 10.1016/j.cplett.2008.04.098.
  118. ^ Jayasekharan, T.; Ghanty, TK (2012). "Теоретическое исследование катионов гидрида инертного газа: HRgN 2 + (Rg=He, Ar, Kr и Xe)". Журнал химической физики . 136 (16): 164312. Bibcode : 2012JChPh.136p4312J. doi : 10.1063/1.4704819. PMID  22559487.
  119. ^ Антониотти, Паола; Бензи, Паола; Боттиццо, Елена; Оперти, Лоренца; Рабезцана, Роберто; Бороччи, Стефано; Джордани, Мария; Грандинетти, Феличе (август 2013 г.). «Комплексы (HNg + )(OH 2 ) (Ng=He – Xe): ab initio и теоретическое исследование методом DFT». Вычислительная и теоретическая химия . 1017 : 117–125. doi :10.1016/j.comptc.2013.05.015.
  120. ^ ab Page, Alister J.; von Nagy-Felsobuki, Ellak I. (ноябрь 2008 г.). «Структурные и энергетические тенденции в гидрогелидных катионах групп I и II». Chemical Physics Letters . 465 (1–3): 10–14. Bibcode : 2008CPL...465...10P. doi : 10.1016/j.cplett.2008.08.106.
  121. ^ Бороччи, Стефано; Бронзолино, Николетта; Грандинетти, Феличе (ноябрь 2004 г.). «OBHe + : удивительно стабильный однозарядный катион, содержащий гелий». Chemical Physics Letters . 398 (4–6): 357–360. Bibcode : 2004CPL...398..357B. doi : 10.1016/j.cplett.2004.09.096.
  122. ^ Уилер, Генри П.; Суэнартон, Луиза Б. (1952). «Гелий: библиография технической и научной литературы с момента его открытия (1868) по 1 января 1947 года». США. Горное бюро. С. 25–27 . Получено 9 февраля 2017 г.
  123. ^ Трост, Л.; Уврар, Л. (1895). «Сюр-ла-комбинация магния с аргоном и гелием». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences (на французском языке). 121 : 394–395 . Проверено 16 мая 2016 г.
  124. ↑ Cooke, W Ternant (8 февраля 1906 г.). «Эксперименты по химическому поведению аргона и гелия». Труды Лондонского королевского общества. Серия A. 77 ( 515): 148–. Bibcode : 1906RSPSA..77..148C. doi : 10.1098/rspa.1906.0014 .
  125. ^ Хеллер, Ральф (1941). «Теория некоторых молекул Ван-дер-Ваальса». Журнал химической физики . 9 (2): 154–163. Бибкод : 1941JChPh...9..154H. дои : 10.1063/1.1750868.платный;
  126. ↑ Manley, JJ (7 марта 1925 г.). "Mercury Helide". Nature . 115 (2888): 337. Bibcode :1925Natur.115..337M. doi : 10.1038/115337d0 . S2CID  4122049.
  127. ↑ Manley, JJ (20 июня 1925 г.). «Mercury Helide: a Correction». Nature . 115 (2903): 947. Bibcode :1925Natur.115..947M. doi : 10.1038/115947d0 . S2CID  4122263.
  128. ↑ Manley, JJ (13 декабря 1924 г.). «Ртуть и гелий». Nature . 114 (2876): 861. Bibcode : 1924Natur.114Q.861M. doi : 10.1038/114861b0 . S2CID  41395470.
  129. ^ Мэнли, Дж. Дж. (1931). «Открытие Меркурия Гелида». Труды Борнмутского общества естественных наук . XXIII : 61–63.
  130. ^ Верненго, Марсело (июль 2001 г.). «La química en la Argentina de entreguerras» (PDF) . Сабер и Тьемпо . 3 (12): 159 . Проверено 16 мая 2016 г.
  131. ^ ab Waller, JG (7 мая 1960 г.). «Новые клатратные соединения инертных газов». Nature . 186 (4723): 429–431. Bibcode :1960Natur.186..429W. doi :10.1038/186429a0. S2CID  4299293.
  132. ↑ Boomer, EH (1 сентября 1925 г.). «Эксперименты по химической активности гелия». Труды Лондонского королевского общества. Серия A. 109 ( 749): 198–205. Bibcode : 1925RSPSA.109..198B. ​​doi : 10.1098/rspa.1925.0118 . JSTOR  94507.
  133. ^ ab Boomer, EH (3 января 1925 г.). "Химическое соединение гелия". Nature . 115 (2879): 16. Bibcode :1925Natur.115Q..16B. doi : 10.1038/115016a0 . S2CID  4020517.
  134. ^ Дарпан, Пратиогита (май 1999 г.). Видение конкурентной науки.
  135. ^ Радж, Гурдип. Продвинутая неорганическая химия Том 1. Кришна Пракашан Медиа. ISBN 9788187224037.
  136. ^ "Гелий". Научная энциклопедия Ван Ностранда . John Wiley & Sons. 2005. doi :10.1002/0471743984.vse3860. ISBN 978-0471743989.
  137. ^ Креффт, Х.; Ромпе, Р. (14 августа 2013 г.). «Über das Auftreten von Metall-Edelgasbanden in der Positive Säule elektrischer Entladungen». Zeitschrift für Physik (на немецком языке). 73 (9–10): 681–690. Бибкод : 1932ZPhy...73..681K. дои : 10.1007/BF01342016. S2CID  124198549.

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки