Феррицианид — это анион [Fe(CN) 6 ] 3− . Его также называют гексацианоферратом(III) и в редкой, но систематической номенклатуре — гексацианоферратом(III). Наиболее распространенной солью этого аниона является феррицианид калия , красный кристаллический материал, который используется в качестве окислителя в органической химии . [1]
[Fe(CN) 6 ] 3− состоит из центра Fe 3+ , связанного в октаэдрической геометрии с шестью цианидными лигандами . Комплекс имеет симметрию O h . Железо имеет низкий спин и легко восстанавливается до родственного ферроцианидного иона [Fe(CN) 6 ] 4− , который является производным железа (Fe 2+ ). Эта окислительно-восстановительная пара обратима и не влечет за собой создание или разрыв связей Fe–C:
Эта окислительно-восстановительная пара является стандартом в электрохимии .
По сравнению с цианидами основной группы, такими как цианид калия , феррицианиды гораздо менее токсичны из-за прочной связи между ионом цианида (CN − ) и Fe 3+ . Однако они реагируют с минеральными кислотами, выделяя высокотоксичный газ цианистый водород .
Обработка феррицианида солями железа(II) позволяет получить яркий, долговечный пигмент берлинскую лазурь — традиционный цвет светокопий .