stringtranslate.com

Азид серебра

Азид серебра – химическое соединение формулы AgN 3 . Это серебряная (I) соль азотистоводородной кислоты . Образует бесцветные кристаллы. Как и большинство азидов, это первичное взрывчатое вещество .

Структура и химия

Азид серебра можно получить обработкой водного раствора нитрата серебра азидом натрия . [2] Азид серебра выпадает в осадок в виде белого твердого вещества, оставляя нитрат натрия в растворе.

AgNO 3 ( водн. ) + NaN 3 (водн.) → AgN 3 ( тв ) + NaNO 3 (водн.)

Рентгеновская кристаллография показывает, что AgN 3 представляет собой координационный полимер с плоским квадратным Ag + , координированным четырьмя азидными лигандами . Соответственно, каждый конец каждого азидного лиганда соединен с парой Ag + -центров. Структура состоит из двумерных слоев AgN 3 , наложенных друг на друга, с более слабыми связями Ag–N между слоями. Координацию Ag + альтернативно можно описать как сильно искаженную октаэдрическую 4 + 2, причем два более удаленных атома азота являются частью слоев выше и ниже. [3]

В своей наиболее характерной реакции твердое вещество разлагается со взрывом с выделением газообразного азота:

2 AgN 3 (т) → 3 N 2 (г) + 2 Ag(т)

Первым шагом в этом разложении является образование свободных электронов и азидных радикалов; таким образом, скорость реакции увеличивается за счет добавления полупроводниковых оксидов. [4] Чистый азид серебра взрывается при 340  °C , но наличие примесей снижает температуру до 270 °C. [5] Эта реакция имеет более низкую энергию активации и начальную задержку, чем соответствующее разложение азида свинца . [6]

Безопасность

AgN 3 , как и большинство азидов тяжелых металлов , является опасным первичным взрывчатым веществом . Разложение может быть вызвано воздействием ультрафиолета или ударом. [2] Церийно-аммиачная селитра [NH 4 ] 2 [Ce(NO 3 ) 6 ] используется в качестве окислителя для разрушения AgN 3 при разливах. [5]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Марр HE III .; Стэнфорд Р.Х. младший (1962). «Размеры элементарной ячейки азида серебра». Акта Кристаллографика . 15 (12): 1313–1314. Бибкод : 1962AcCry..15.1313M. дои : 10.1107/S0365110X62003497.
  2. ^ аб Роберт Матьяс, Иржи Пахман (2013). Первичные взрывчатые вещества (1-е изд.). Спрингер. п. 93. ИСБН 978-3-642-28435-9.[1]
  3. ^ Шмидт, К. Л. Диннебье, Р.; Ведиг, У.; Янсен, М. (2007). «Кристаллическая структура и химическая связь высокотемпературной фазы AgN 3 ». Неорганическая химия . 46 (3): 907–916. дои : 10.1021/ic061963n. ПМИД  17257034.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  4. ^ Эндрю Нокс Голви; Майкл Э. Браун (1999). Термическое разложение ионных твердых веществ (т.86 Исследования по физической и теоретической химии . Elsevier. стр. 335. ISBN 978-0-444-82437-0.
  5. ^ аб Маргарет-Энн Армор (2003). Руководство по утилизации опасных лабораторных химикатов, Химия окружающей среды и токсикология (3-е изд.). ЦРК Пресс. п. 452. ИСБН 978-1-56670-567-7.
  6. ^ Иегуда Йинон; Шмуэль Зитрин (1996). Современные методы и приложения анализа взрывчатых веществ . Джон Уайли и сыновья. стр. 15–16. ISBN 978-0-471-96562-6.