stringtranslate.com

Актиний

Актиний — химический элемент ; он имеет символ Ac и атомный номер  89. Впервые он был выделен Фридрихом Оскаром Гизелем в 1902 году, который дал ему название эманий ; элемент получил свое название, будучи ошибочно идентифицированным с веществом, которое Андре-Луи Дебьерн нашел в 1899 году и назвал актинием. Ряд актиноидов , набор из 15 элементов между актинием и лоуренсием в периодической таблице , назван в честь актиния. Вместе с полонием , радием и радоном актиний был одним из первых непервичных радиоактивных элементов, которые были выделены.

Мягкий, серебристо-белый радиоактивный металл, актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый слой оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Как и большинство лантаноидов и многих актинидов , актиний принимает степень окисления +3 почти во всех своих химических соединениях. Актиний встречается только в следовых количествах в урановых и ториевых рудах в виде изотопа 227Ac , ​​который распадается с периодом полураспада 21,772 года, в основном испуская бета- и иногда альфа-частицы , и 228Ac , который является бета-активным с периодом полураспада 6,15 часов. Одна тонна природного урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма актиния-227, а одна тонна тория содержит около 5 нанограммов актиния-228. Близкое сходство физических и химических свойств актиния и лантана делает отделение актиния от руды нецелесообразным. Вместо этого элемент получают в миллиграммовых количествах путем нейтронного облучения 226 Ra в ядерном реакторе . Из-за своей редкости, высокой цены и радиоактивности актиний не имеет значительного промышленного применения. Его нынешние применения включают источник нейтронов и средство для лучевой терапии .

История

Андре-Луи Дебьерн , французский химик, объявил об открытии нового элемента в 1899 году. [5] Он выделил его из остатков урана, оставленных Марией и Пьером Кюри после того, как они извлекли радий . [6] В 1899 году Дебьерн описал вещество как похожее на титан [7] и (в 1900 году) как похожее на торий . [8] Фридрих Оскар Гизель обнаружил в 1902 году [9] вещество, похожее на лантан , и назвал его «эманией» в 1904 году. [10] После сравнения периодов полураспада веществ, определенных Дебьерном [11], Гарриет Брукс в 1904 году и Отто Ганом и Отто Сакуром в 1905 году, выбранное Дебьерном название для нового элемента было сохранено, поскольку оно имело старшинство, несмотря на противоречивые химические свойства, которые он заявлял для элемента в разное время. [12] [13]

Статьи, опубликованные в 1970-х годах [14] и позже [6], предполагают, что результаты Дебьерна, опубликованные в 1904 году, противоречат результатам, опубликованным в 1899 и 1900 годах. Более того, известная теперь химия актиния исключает его присутствие в качестве чего-либо иного, кроме как второстепенного компонента результатов Дебьерна 1899 и 1900 годов; на самом деле, химические свойства, о которых он сообщил, делают вероятным, что вместо этого он случайно идентифицировал протактиний , который не будет открыт еще четырнадцать лет, только чтобы исчезнуть из-за его гидролиза и адсорбции на его лабораторном оборудовании . Это привело некоторых авторов к утверждению, что открытие следует приписывать только Гизелю. [2] Менее конфронтационное видение научного открытия предлагает Адлофф. [6] Он предполагает, что ретроспективная критика ранних публикаций должна быть смягчена тогдашним зарождающимся состоянием радиохимии: подчеркивая благоразумие заявлений Дебьерна в оригинальных работах, он отмечает, что никто не может утверждать, что вещество Дебьерна не содержало актиний. [6] Дебьерн, которого сейчас подавляющее большинство историков считают первооткрывателем, потерял интерес к элементу и оставил эту тему. Гизель, с другой стороны, может по праву считаться первым приготовлением радиохимически чистого актиния и идентификацией его атомного номера 89. [14]

Название актиний происходит от древнегреческого aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или пучок. [15] Его символ Ac также используется в сокращениях других соединений, которые не имеют ничего общего с актинием, таких как ацетил , ацетат [16] и иногда ацетальдегид . [17]

Характеристики

Актиний — мягкий, серебристо-белый, [18] [19] радиоактивный металлический элемент. Его расчетный модуль сдвига аналогичен модулю сдвига свинца . [20] Благодаря своей сильной радиоактивности актиний светится в темноте бледно-голубым светом, который исходит от окружающего воздуха, ионизированного испускаемыми энергичными частицами. [21] Актиний имеет схожие химические свойства с лантаном и другими лантаноидами, и поэтому эти элементы трудно разделить при извлечении из урановых руд. Для разделения обычно используются экстракция растворителем и ионная хроматография . [22]

Первый элемент актинидов , актиний, дал название всему набору, так же как лантан дал название лантаноидам . Актиниды гораздо более разнообразны, чем лантаноиды [23] , и поэтому только в 1945 году наиболее значительное изменение в периодической таблице Дмитрия Менделеева с момента признания лантаноидов, введение актинидов , было общепринятым после исследований Гленна Т. Сиборга по трансурановым элементам [24] (хотя оно было предложено еще в 1892 году британским химиком Генри Бассетом). [25]

Актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый налет оксида актиния , который препятствует дальнейшему окислению. [18] Как и большинство лантаноидов и актинидов, актиний существует в степени окисления +3, а ионы Ac 3+ бесцветны в растворах. [26] Степень окисления +3 возникает из электронной конфигурации актиния [Rn] 6d 1 7s 2 с тремя валентными электронами, которые легко отдаются, давая стабильную закрытую структуру оболочки благородного газа радона . [19] Хотя 5f-орбитали не заняты в атоме актиния, их можно использовать в качестве валентных орбиталей в комплексах актиния, и поэтому авторы, работающие с ними, обычно считают его первым 5f-элементом. [27] [28] [29] Ac 3+ является самым большим из всех известных триположительных ионов, и его первая координационная сфера содержит приблизительно 10,9 ± 0,5 молекул воды. [30]

Химические соединения

Из-за интенсивной радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество его соединений. К ним относятся: AcF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF , AcOCl, AcOBr, Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 , AcPO 4 и Ac(NO 3 ) 3 . Все они содержат актиний в степени окисления +3. [26] [31] В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния отличаются всего на несколько процентов. [31]

Здесь a , b и c — постоянные решетки, No — номер пространственной группы, а Z — число формульных единиц на элементарную ячейку . Плотность не измерялась напрямую, а рассчитывалась из параметров решетки.

Оксиды

Оксид актиния (Ac 2 O 3 ) может быть получен нагреванием гидроксида при 500 °C (932 °F) или оксалата при 1100 °C (2010 °F) в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипична оксидам большинства трехвалентных редкоземельных металлов. [31]

Галогениды

Трифторид актиния может быть получен либо в растворе, либо в твердой реакции. Первая реакция проводится при комнатной температуре путем добавления плавиковой кислоты к раствору, содержащему ионы актиния. Во втором методе металлический актиний обрабатывается парами фтористого водорода при 700 °C (1292 °F) в полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксидом аммония при 900–1000 °C (1650–1830 °F) дает оксифторид AcOF. В то время как оксифторид лантана можно легко получить, сжигая трифторид лантана на воздухе при 800 °C (1470 °F) в течение часа, аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит только к плавлению исходного продукта. [31] [37]

AcF3 + 2NH3 + H2O → AcOF + 2NH4F

Актиний трихлорид получают путем реакции гидроксида или оксалата актиния с парами четыреххлористого углерода при температуре выше 960 °C (1760 °F). Подобно оксифториду, актиний оксихлорид может быть получен путем гидролиза актиний трихлорида гидроксидом аммония при 1000 °C (1830 °F). Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид может быть синтезирован путем прокаливания раствора актиний трихлорида в соляной кислоте с аммиаком . [31]

Реакция бромида алюминия и оксида актиния дает трибромид актиния:

Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3

и обработка его гидроксидом аммония при 500 °C (932 °F) приводит к образованию оксибромида AcOBr. [31]

Другие соединения

Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 °C (572 °F), и его структура была выведена по аналогии с соответствующим гидридом LaH 2. Источник водорода в реакции был неопределенным. [38]

Смешивание мононатрийфосфата (NaH 2 PO 4 ) с раствором актиния в соляной кислоте дает белый полугидрат фосфата актиния (AcPO 4 ·0,5H 2 O), а нагревание оксалата актиния с парами сероводорода при 1400 °C (2550 °F) в течение нескольких минут дает черный сульфид актиния Ac 2 S 3 . Его, возможно, можно получить, действуя смесью сероводорода и дисульфида углерода на оксид актиния при 1000 °C (1830 °F). [31]

Изотопы

Природный актиний в основном состоит из двух радиоактивных изотопов :227
Ac (из радиоактивного семейства235
У ) и228
Ас (внучка232
Чт ).227
Ас распадается в основном как бета-излучатель с очень малой энергией, но в 1,38% случаев он испускает альфа-частицу , поэтому его можно легко идентифицировать с помощью альфа-спектрометрии . [2] Было идентифицировано тридцать три радиоизотопа , наиболее стабильным из которых является227
Ac с периодом полураспада 21,772 года,225
Ac с периодом полураспада 10,0 дней и226
Ac с периодом полураспада 29,37 часов. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а большинство из них имеют период полураспада менее одной минуты. Самый короткоживущий известный изотоп актиния —217
Ac (период полураспада 69 наносекунд), который распадается через альфа-распад . Актиний также имеет два известных метасостояния . [39] Наиболее значимыми изотопами для химии являются 225 Ac, 227 Ac и 228 Ac. [2]

Очищенный227
Ac приходит в равновесие с продуктами распада примерно через пол года. Он распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,772 года, испуская в основном бета (98,62%) и некоторое количество альфа-частиц (1,38%); [39] последующие продукты распада являются частью актиниевого ряда . Из-за малых доступных количеств, низкой энергии его бета-частиц (максимум 44,8 кэВ) и низкой интенсивности альфа-излучения,227
Ac трудно обнаружить непосредственно по его испусканию, поэтому его отслеживают по продуктам его распада. [26] Изотопы актиния имеют атомный вес от 203  u (203
Ас ) до 236 u (236
Ас ). [39]

Возникновение и синтез

Уранинитовые руды имеют повышенную концентрацию актиния.

Актиний встречается только в следовых количествах в урановых рудах — одна тонна урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма 227 Ac [40] [41] — и в ториевых рудах, которые содержат около 5 нанограмм 228 Ac на одну тонну тория. Изотоп актиния 227 Ac является переходным членом цепочки распада уран-актиний , которая начинается с родительского изотопа 235 U (или 239 Pu ) и заканчивается стабильным изотопом свинца 207 Pb . Изотоп 228 Ac является переходным членом цепочки распада тория , которая начинается с родительского изотопа 232 Th и заканчивается стабильным изотопом свинца 208 Pb . Другой изотоп актиния ( 225Ac ) временно присутствует в цепочке распада ряда нептуния , начинающейся с 237Np (или 233U ) и заканчивающейся таллием ( 205Tl ) и почти стабильным висмутом ( 209Bi ); даже несмотря на то, что весь первичный 237Np распался , он непрерывно образуется в реакциях выбивания нейтронов из природного 238U .

Низкая естественная концентрация и близкое сходство физических и химических свойств со свойствами лантана и других лантаноидов, которые всегда в изобилии присутствуют в рудах, содержащих актиний, делают отделение актиния от руды непрактичным. Самый концентрированный образец актиния, полученный из сырья, состоял из 7 микрограммов 227 Ac в менее чем 0,1 миллиграмма La 2 O 3 , и полное разделение так и не было достигнуто. [42] Вместо этого актиний получают в миллиграммовых количествах путем нейтронного облучения 226 Ra в ядерном реакторе . [41] [43]

Выход реакции составляет около 2% от веса радия. 227 Ac может далее захватывать нейтроны, что приводит к небольшим количествам 228 Ac. После синтеза актиний отделяется от радия и от продуктов распада и ядерного синтеза, таких как торий, полоний, свинец и висмут. Извлечение может быть выполнено с помощью раствора теноилтрифторацетона - бензола из водного раствора продуктов излучения, а селективность к определенному элементу достигается путем регулирования pH (примерно до 6,0 для актиния). [40] Альтернативной процедурой является анионный обмен с соответствующей смолой в азотной кислоте , что может привести к фактору разделения 1 000 000 для радия и актиния против тория в двухстадийном процессе. Затем актиний можно отделить от радия с соотношением около 100, используя низкосшитую катионообменную смолу и азотную кислоту в качестве элюента . [44]

225 Ac был впервые получен искусственно в Институте трансурановых элементов (ИТЭ) в Германии с использованием циклотрона и в больнице Св. Георгия в Сиднее с использованием линейного ускорителя в 2000 году. [45] Этот редкий изотоп имеет потенциальное применение в лучевой терапии и наиболее эффективно производится путем бомбардировки мишени радия-226 ионами дейтерия с энергией 20–30 МэВ . Эта реакция также дает 226 Ac, который, однако, распадается с периодом полураспада 29 часов и, таким образом, не загрязняет 225 Ac. [46]

Актиний металлический был получен восстановлением фторида актиния парами лития в вакууме при температуре от 1100 до 1300 °C (от 2010 до 2370 °F). Более высокие температуры приводили к испарению продукта, а более низкие — к неполному превращению. Литий был выбран среди других щелочных металлов, потому что его фторид наиболее летуч. [15] [18]

Приложения

Из-за своей редкости, высокой цены и радиоактивности 227 Ac в настоящее время не имеет значительного промышленного применения, но 225 Ac в настоящее время изучается для использования в лечении рака, например, в таргетной альфа-терапии. [15] [29] 227 Ac очень радиоактивен и поэтому изучался для использования в качестве активного элемента радиоизотопных термоэлектрических генераторов , например, в космических кораблях. Оксид 227 Ac, спрессованный с бериллием, также является эффективным источником нейтронов с активностью, превышающей активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий. [47] Во всех этих применениях 227 Ac (бета-источник) является просто предшественником, который генерирует альфа-излучающие изотопы при своем распаде. Бериллий захватывает альфа-частицы и испускает нейтроны из-за своего большого сечения для ядерной реакции (α,n):

Источники нейтронов 227 AcBe могут применяться в нейтронном зонде  – стандартном устройстве для измерения количества воды, присутствующей в почве, а также влажности/плотности для контроля качества при строительстве автомагистралей. [48] [49] Такие зонды также используются в каротаже скважин, в нейтронной радиографии , томографии и других радиохимических исследованиях. [50]

Химическая структура носителя DOTA для 225Ac в лучевой терапии

225 Ac применяется в медицине для получения 213 Bi в многоразовом генераторе [44] или может использоваться отдельно в качестве агента для лучевой терапии , в частности, таргетной альфа-терапии (ТАТ). Этот изотоп имеет период полураспада 10 дней, что делает его гораздо более подходящим для лучевой терапии, чем 213 Bi (период полураспада 46 минут). [29] Кроме того, 225 Ac распадается до нетоксичного 209 Bi, а не токсичного свинца , который является конечным продуктом в цепочках распада нескольких других изотопов-кандидатов, а именно 227 Th, 228 Th и 230 U. [29] Не только сам 225 Ac, но и его дочерние элементы испускают альфа-частицы, которые убивают раковые клетки в организме. Основная трудность с применением 225 Ac заключалась в том, что внутривенная инъекция простых комплексов актиния приводила к их накоплению в костях и печени в течение десятков лет. В результате, после того как раковые клетки были быстро убиты альфа-частицами 225 Ac, излучение актиния и его дочерних элементов могло вызвать новые мутации. Чтобы решить эту проблему, 225 Ac был связан с хелатирующим агентом, таким как цитрат , этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) или диэтилентриаминпентауксусная кислота (ДТПА). Это уменьшило накопление актиния в костях, но выведение из организма оставалось медленным. Гораздо лучшие результаты были получены с такими хелатирующими агентами, как HEHA ( 1,4,7,10,13,16-гексаазациклогексадекан-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-гексауксусная кислота ) [51] или DOTA ( 1,4,7,10-тетраазациклододекан-1,4,7,10-тетрауксусная кислота ) в сочетании с трастузумабом , моноклональным антителом , которое взаимодействует с рецептором HER2/neu . Последняя комбинация доставки была протестирована на мышах и оказалась эффективной против лейкемии , лимфомы , рака молочной железы , яичников , нейробластомы и рака простаты . [52] [53] [54]

Средний период полураспада 227 Ac (21,77 года) делает его очень удобным радиоактивным изотопом для моделирования медленного вертикального перемешивания океанических вод. Связанные с этим процессы не могут быть изучены с требуемой точностью путем прямых измерений скоростей течений (порядка 50 метров в год). Однако оценка глубинных профилей концентрации для различных изотопов позволяет оценить скорости перемешивания. Физика этого метода такова: океанические воды содержат однородно диспергированный 235 U. Его продукт распада, 231 Pa, постепенно осаждается на дно, так что его концентрация сначала увеличивается с глубиной, а затем остается почти постоянной. 231 Pa распадается до 227 Ac; однако концентрация последнего изотопа не следует глубинному профилю 231 Pa, а вместо этого увеличивается по направлению к морскому дну. Это происходит из-за процессов перемешивания, которые поднимают некоторое дополнительное количество 227 Ac со дна моря. Таким образом, анализ профилей глубины как 231 Pa, так и 227 Ac позволяет исследователям моделировать поведение смешивания. [55] [56]

Существуют теоретические предсказания, что гидриды AcH x (в данном случае с очень высоким давлением) являются кандидатами на роль сверхпроводников при температуре, близкой к комнатной, поскольку их T c значительно выше, чем у H 3 S, возможно, около 250 К. [57]

Меры предосторожности

227 Ac очень радиоактивен, и эксперименты с ним проводятся в специально спроектированной лаборатории, оборудованной герметичным перчаточным боксом . Когда трихлорид актиния вводится внутривенно крысам, около 33% актиния откладывается в костях и 50% в печени. Его токсичность сопоставима, но немного ниже, чем у америция и плутония. [58] Для следовых количеств достаточно вытяжных шкафов с хорошей аэрацией; для граммовых количеств необходимы горячие камеры с защитой от интенсивного гамма-излучения, испускаемого 227 Ac. [59]

Смотрите также

Примечания

Ссылки

  1. ^ Уолл, Грег (8 сентября 2003 г.). "C&EN: It's Elemental: The Periodic Table - Actinium". C&EN: It's Elemental: The Periodic Table . Новости химии и машиностроения . Получено 2 июня 2011 г.
  2. ^ abcdef Кирби, Гарольд В.; Морсс, Лестер Р. (2006). "Актиний". Химия актинидных и трансактинидных элементов . стр. 18. doi :10.1007/1-4020-3598-5_2. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  5. ^ "Актиний (Ac) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . Получено 25 октября 2024 г.
  6. ^ abcd Adloff, JP (2000). «Столетие спорного открытия: актиний». Radiochim. Acta . 88 (3–4_2000): 123–128. doi :10.1524/ract.2000.88.3-4.123. S2CID  94016074.
  7. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1899). «Новый радиоактивный материал». Comptes Rendus (на французском языке). 129 : 593–595.
  8. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1900–1901). «Sur un nouvelle matière radio-actif – l'actinium». Comptes Rendus (на французском языке). 130 : 906–908.
  9. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1902). «Ueber Radium und Radioactive Stoffe». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 35 (3): 3608–3611. дои : 10.1002/cber.190203503187.
  10. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Ueber den Emanationskörper (Эманиум)». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. дои : 10.1002/cber.19040370280.
  11. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1904). «Сюр актиний». Comptes Rendus (на французском языке). 139 : 538–540.
  12. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Уэбер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. дои : 10.1002/cber.19040370280.
  13. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1905). «Уэбер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 38 (1): 775–778. дои : 10.1002/cber.190503801130.
  14. ^ ab Кирби, Гарольд В. (1971). «Открытие актиния». Isis . 62 (3): 290–308. doi :10.1086/350760. JSTOR  229943. S2CID  144651011.
  15. ^ abc Hammond, CR The Elements in Lide, DR, ред. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  16. ^ Джилли, Синтия Брук; Калифорнийский университет, Сан-Диего. Химия (2008). Новые конвертируемые изоцианиды для реакции Уги; применение к стереоселективному синтезу омуралида. стр. 11. ISBN 978-0-549-79554-4.
  17. ^ Реймерс, Джеффри Р. (2011). Вычислительные методы для больших систем: подходы к электронной структуре для биотехнологии и нанотехнологии. John Wiley and Sons. стр. 575. ISBN 978-0-470-48788-4.
  18. ^ abcd Stites, Joseph G.; Salutsky, Murrell L.; Stone, Bob D. (1955). «Подготовка металлического актиния». J. Am. Chem. Soc . 77 (1): 237–240. doi :10.1021/ja01606a085.
  19. ^ ab Actinium , в Британской энциклопедии, 15-е издание, 1995, стр. 70
  20. ^ Seitz, Frederick и Turnbull, David (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях. Academic Press. ISBN 0-12-607716-9 стр. 289–291 
  21. ^ Ричард А. Мюллер (2010). Физика и технологии для будущих президентов: Введение в основополагающую физику, которую должен знать каждый мировой лидер. Princeton University Press. С. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5.
  22. ^ Katz, JJ; Manning, WM (1952). «Химия актинидных элементов». Annual Review of Nuclear Science . 1 : 245–262. Bibcode : 1952ARNPS...1..245K. doi : 10.1146/annurev.ns.01.120152.001333.
  23. ^ Йоргенсен, Кристиан (1973). «Слабая связь между электронной конфигурацией и химическим поведением тяжелых элементов (трансурановых)». Angewandte Chemie International Edition . 12 (1): 12–19. doi :10.1002/anie.197300121.
  24. ^ Сиборг, Гленн Т. (1946). «Трансурановые элементы». Science . 104 (2704): 379–386. Bibcode :1946Sci...104..379S. doi :10.1126/science.104.2704.379. JSTOR  1675046. PMID  17842184.
  25. ^ Thyssen, P.; Binnemans, K. (2011). «Размещение редких земель в периодической таблице: исторический анализ». В Gschneidner, KA Jr.; Bünzli, JC.G; Vecharsky, Bünzli (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Том 41. Амстердам: Elsevier. С. 1–94. doi :10.1016/B978-0-444-53590-0.00001-7. ISBN 978-0-444-53590-0.
  26. ^ abc Актиний, Большая Советская Энциклопедия (на русском языке)
  27. ^ Томечек, Йозеф; Ли, Цен; Шрекенбах, Георг (2023). «Координационная химия актиния: исследование теории функционала плотности с монодентатными и бидентатными лигандами». Журнал вычислительной химии . 44 (3): 334–345. doi :10.1002/jcc.26929. PMID  35668552. S2CID  249433367.
  28. ^ Деблонде, Готье Ж.-П.; Заварин, Маврик; Керстинг, Энни Б. (2021). «Координационные свойства и ионный радиус актиния: 120-летняя загадка». Coordination Chemistry Reviews . 446 : 214130. doi : 10.1016/j.ccr.2021.214130 .
  29. ^ abcd Deblonde, Gauthier J.-P.; Abergel, Rebecca J. (21 октября 2016 г.). "Активный актиний". Nature Chemistry . 8 (11): 1084. Bibcode :2016NatCh...8.1084D. doi : 10.1038/nchem.2653 . ISSN  1755-4349. OSTI 1458479 . PMID  27768109. 
  30. ^ Ферриер, Мэрилин Г.; Стайн, Бенджамин В.; Батиста, Энрике Р.; Берг, Джон М.; Бирнбаум, Ева Р.; Энгл, Джонатан В.; Джон, Кевин Д.; Козимор, Стош А.; Лесама Пачеко, Хуан С.; Редман, Линдси Н. (2017). «Синтез и характеристика иона актиния Aqua». ACS Central Science . 3 (3): 176–185. doi :10.1021/acscentsci.6b00356. PMC 5364452 . PMID  28386595. 
  31. ^ abcdefghijklmn Фрид, Шерман; Хагеманн, Френч; Захариасен, WH (1950). «Подготовка и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. doi :10.1021/ja01158a034.
  32. ^ ab Farr, J.; Giorgi, AL; Bowman, MG; Money, RK (1961). «Кристаллическая структура металлического актиния и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии . 18 : 42–47. doi :10.1016/0022-1902(61)80369-2. OSTI  4397640.
  33. ^ ab Zachariasen, WH (1949). «Кристаллохимические исследования 5f-серии элементов. XII. Новые соединения, представляющие известные структурные типы». Acta Crystallographica . 2 (6): 388–390. Bibcode :1949AcCry...2..388Z. doi : 10.1107/S0365110X49001016 .
  34. ^ Zachariasen, WH (1949). «Кристаллические химические исследования 5f-серии элементов. VI. Тип структуры Ce2S3-Ce3S4» (PDF) . Acta Crystallographica . 2 (1): 57–60. Bibcode :1949AcCry...2...57Z. doi :10.1107/S0365110X49000126. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
  35. ^ Мейер, стр. 71
  36. ^ ab Zachariasen, WH (1948). «Кристаллохимические исследования 5f-серии элементов. I. Новые структурные типы». Acta Crystallographica . 1 (5): 265–268. Bibcode :1948AcCry...1..265Z. doi : 10.1107/S0365110X48000703 .
  37. ^ ab Мейер, стр. 87–88
  38. ^ Мейер, стр. 43
  39. ^ abc Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "Оценка ядерных свойств с помощью NUBASE2016" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  40. ^ ab Hagemann, French (1950). «Выделение актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 768–771. doi :10.1021/ja01158a033.
  41. ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 946. ISBN 978-0-08-037941-8.
  42. ^ Кирби, HW; Морсс, Лестер Р. (2010). Морсс, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Актиниум. Дордрехт: Springer Нидерланды. стр. 18–51. дои : 10.1007/978-94-007-0211-0_2. ISBN 978-94-007-0210-3.
  43. ^ Эмелеус, Х. Дж. (1987). Достижения в неорганической химии и радиохимии. Academic Press. стр. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2.
  44. ^ ab Bolla, Rose A.; Malkemus, D.; Mirzadeh, S. (2005). «Производство актиния-225 для радиоиммунотерапии с использованием альфа-частиц». Applied Radiation and Isotopes . 62 (5): 667–679. Bibcode : 2005AppRI..62..667B. doi : 10.1016/j.apradiso.2004.12.003. PMID  15763472.
  45. ^ Мелвилл, Г.; Аллен, Б. Дж. (2009). «Производство Ac-225 на циклотроне и линейном ускорителе». Applied Radiation and Isotopes . 67 (4): 549–55. Bibcode : 2009AppRI..67..549M. doi : 10.1016/j.apradiso.2008.11.012. PMID  19135381.
  46. ^ Рассел, Памела Дж.; Джексон, Пол; Кингсли, Элизабет Энн (2003). Методы и протоколы лечения рака простаты. Humana Press. стр. 336. ISBN 0-89603-978-1.[ постоянная мертвая ссылка ]
  47. ^ Рассел, Алан М. и Ли, Кок Лунг (2005) Структура-свойства в цветных металлах. Wiley. ISBN 0-471-64952-X , стр. 470–471 
  48. ^ Маджумдар, Д.К. (2004) Управление оросительной водой: принципы и практика. ISBN 81-203-1729-7 стр. 108 
  49. ^ Чандрасекхаран, Х. и Гупта, Навинду (2006) Основы ядерной науки – применение в сельском хозяйстве. ISBN 81-7211-200-9 стр. 202 и далее 
  50. ^ Диксон, У. Р.; Билеш, Элис; Гейгер, К. В. (1957). «Нейтронный спектр источника актиния–бериллиума». Can. J. Phys . 35 (6): 699–702. Bibcode : 1957CaJPh..35..699D. doi : 10.1139/p57-075.
  51. ^ Deal KA; Davis IA; Mirzadeh S.; Kennel SJ & Brechbiel MW (1999). «Улучшенная in vivo стабильность макроциклических комплексов актиния-225». J Med Chem . 42 (15): 2988–9. doi :10.1021/jm990141f. PMID  10425108.
  52. ^ Макдевитт, Майкл Р.; Ма, Данше; Лай, Лоуренс Т.; и др. (2001). «Терапия опухолей с помощью направленных атомных наногенераторов». Наука . 294 (5546): 1537–1540. Бибкод : 2001Sci...294.1537M. дои : 10.1126/science.1064126. PMID  11711678. S2CID  11782419.
  53. ^ Борхардт, Пол Э.; и др. (2003). «Целевые генераторы актиния-225 in vivo для терапии рака яичников» (PDF) . Cancer Research . 63 (16): 5084–5090. PMID  12941838. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
  54. ^ Ballangrud, AM; et al. (2004). «Таргетирование сфероидов рака молочной железы с помощью трастузумаба (герцептина), меченного атомным генератором альфа-частиц (актиний-225): эффективность в сравнении с экспрессией HER2/neu». Clinical Cancer Research . 10 (13): 4489–97. doi : 10.1158/1078-0432.CCR-03-0800 . PMID  15240541.
  55. ^ Нозаки, Ёсиюки (1984). «Избыток 227 Ac в глубокой океанской воде». Nature . 310 (5977): 486–488. Bibcode :1984Natur.310..486N. doi :10.1038/310486a0. S2CID  4344946.
  56. ^ Geibert, W.; Rutgers Van Der Loeff, MM; Hanfland, C.; Dauelsberg, H.-J. (2002). «Актиний-227 как глубоководный трассер: источники, распределение и применение». Earth and Planetary Science Letters . 198 (1–2): 147–165. Bibcode : 2002E&PSL.198..147G. doi : 10.1016/S0012-821X(02)00512-5.
  57. ^ Семёнок, Дмитрий В.; Квашнин, Александр Г.; Круглов, Иван А.; Оганов, Артем Р. (19 апреля 2018 г.). «Гидриды актиния AcH 10 , AcH 12 , AcH 16 как высокотемпературные обычные сверхпроводники». The Journal of Physical Chemistry Letters . 9 (8): 1920–1926. arXiv : 1802.05676 . doi :10.1021/acs.jpclett.8b00615. ISSN  1948-7185. PMID  29589444. S2CID  4620593.
  58. ^ Langham, W.; Storer, J. (1952). "Токсикология равновесной смеси актиния". Los Alamos Scientific Lab.: Технический отчет . doi :10.2172/4406766.
  59. ^ Келлер, Корнелиус; Вольф, Вальтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды, 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.o22_o15. ISBN 978-3527306732.

Библиография

Внешние ссылки