Скандий присутствует в большинстве месторождений редкоземельных и урановых соединений, но его добывают из этих руд только в нескольких шахтах по всему миру. Из-за низкой доступности и трудностей в получении металлического скандия, что было впервые сделано в 1937 году, применение скандия не было разработано до 1970-х годов, когда были обнаружены положительные эффекты скандия на алюминиевые сплавы . Его использование в таких сплавах остается его единственным основным применением. Мировая торговля оксидом скандия составляет 15–20 тонн в год. [11]
В природе скандий встречается исключительно в виде изотопа 45 Sc, имеющего ядерный спин 7 ⁄ 2 ; это его единственный стабильный изотоп. [13]
Известные изотопы скандия варьируются от 37 Sc до 62 Sc. [8] Наиболее стабильным радиоизотопом является 46 Sc, период полураспада которого составляет 83,8 дня. Другие: 47 Sc, 3,35 дня; излучатель позитронов 44 Sc , 4 часа; и 48 Sc, 43,7 часа. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 4 часов, и большинство из них имеют период полураспада менее 2 минут. Изотопы с низкой массой очень трудно создать. [13] Первоначальное обнаружение 37 Sc и 38 Sc привело только к характеристике их избыточной массы. [14] [15]
У скандия также есть пять ядерных изомеров : наиболее стабильным из них является 44m2 Sc ( t 1/2 = 58,6 ч). [16]
Основной режим распада изотопов скандия в основном состоянии при массах ниже, чем у единственного стабильного изотопа 45 Sc, — это электронный захват (или позитронная эмиссия ), но самые легкие изотопы ( от 37 Sc до 39 Sc) вместо этого подвергаются протонной эмиссии , все три из которых производят изотопы кальция . Основной режим распада при массах выше 45 Sc — бета-эмиссия , производящая изотопы титана . [8]
Происшествие
В земной коре скандий не является редкостью. Оценки варьируются от 18 до 25 ppm, что сопоставимо с распространенностью кобальта (20–30 ppm). Скандий является лишь 50-м наиболее распространенным элементом на Земле (35-м наиболее распространенным элементом в земной коре), но это 23-й наиболее распространенный элемент на Солнце [ 17] и 26-й наиболее распространенный элемент в звездах. [18] Однако скандий распространен неравномерно и встречается в следовых количествах во многих минералах . [19] Редкие минералы из Скандинавии [20] и Мадагаскара [21], такие как тортвейтит , эвксенит и гадолинит, являются единственными известными концентрированными источниками этого элемента. Торвейтит может содержать до 45% скандия в форме оксида скандия . [20]
Стабильная форма скандия образуется в сверхновых посредством r-процесса . [22] Кроме того, скандий образуется в результате расщепления более распространенных ядер железа космическими лучами .
28 Si + 17n → 45 Sc (r-процесс)
56 Fe + p → 45 Sc + 11 C + n (расщепление космическими лучами)
Производство
Мировое производство скандия составляет порядка 15–20 тонн в год в форме оксида скандия . Спрос немного выше, [23] и как производство, так и спрос продолжают расти. В 2003 году скандий добывался только на трех рудниках: урановые и железные рудники в Желтых Водах на Украине , редкоземельные рудники в Баян-Обо , Китай , и апатитовые рудники на Кольском полуострове , Россия . [ необходима ссылка ] С тех пор многие другие страны построили предприятия по производству скандия, включая 5 тонн/год (7,5 тонн/год Sc 2 O 3 ) Nickel Asia Corporation и Sumitomo Metal Mining на Филиппинах . [24] [25]
В Соединенных Штатах NioCorp Development надеется [ когда? ] для привлечения 1 миллиарда долларов [26] для открытия ниобиевого рудника на своем участке Элк-Крик на юго-востоке Небраски , [27] который может производить до 95 тонн оксида скандия в год. [28] В каждом случае скандий является побочным продуктом извлечения других элементов и продается как оксид скандия. [29] [30] [31]
Мадагаскар и регион Ивеланд - Эвье в Норвегии имеют единственные месторождения минералов с высоким содержанием скандия, тортвейтит ( Sc,Y) 2(Si2O7), но они не разрабатываются. [30] Минерал кольбекит ScPO4 ·2H2O имеет очень высокое содержание скандия , но не доступен ни в каких крупных месторождениях. [ 30]
Отсутствие надежного, безопасного, стабильного, долгосрочного производства ограничило коммерческое применение скандия. Несмотря на этот низкий уровень использования, скандий предлагает значительные преимущества. Особенно перспективным является укрепление алюминиевых сплавов всего лишь с 0,5% скандия. [33] Стабилизированный скандием цирконий пользуется растущим спросом на рынке для использования в качестве высокоэффективного электролита в твердооксидных топливных элементах .
По данным Геологической службы США , с 2015 по 2019 год в США цена небольших партий слитков скандия составляла от 107 до 134 долларов за грамм, а цена оксида скандия — от 4 до 5 долларов за грамм. [34]
Соединения
Химия скандия почти полностью определяется трехвалентным ионом Sc 3+ . Радиусы ионов M 3+ в таблице ниже показывают, что химические свойства ионов скандия имеют больше общего с ионами иттрия, чем с ионами алюминия. Отчасти из-за этого сходства скандий часто классифицируется как лантаноидоподобный элемент. [35]
Галогениды ScX 3 , где X = Cl , Br или I , хорошо растворимы в воде, но ScF 3 нерастворим. Во всех четырех галогенидах скандий имеет 6-координацию. Галогениды являются кислотами Льюиса ; например, ScF 3 растворяется в растворе, содержащем избыток фторид-иона, с образованием [ScF 6 ] 3− . Координационное число 6 типично для Sc(III). В более крупных ионах Y 3+ и La 3+ координационные числа 8 и 9 являются обычными. Трифлат скандия иногда используется в качестве катализатора кислоты Льюиса в органической химии . [38]
Органические производные
Скандий образует ряд металлоорганических соединений с циклопентадиенильными лигандами (Cp), подобно поведению лантаноидов. Одним из примеров является димер с хлорным мостиком, [ScCp 2 Cl] 2 и родственные производные пентаметилциклопентадиенильных лигандов. [39]
Необычные степени окисления
Соединения, которые содержат скандий в степенях окисления, отличных от +3, редки, но хорошо охарактеризованы. Сине-черное соединение CsScCl 3 является одним из самых простых. Этот материал принимает листообразную структуру, которая демонстрирует обширную связь между центрами скандия (II). [40] Гидрид скандия не очень хорошо изучен, хотя, по-видимому, он не является солевым гидридом Sc (II). [6] Как и для большинства элементов, двухатомный гидрид скандия наблюдался спектроскопически при высоких температурах в газовой фазе. [5] Бориды и карбиды скандия нестехиометричны , как это типично для соседних элементов. [41]
Более низкие степени окисления (+2, +1, 0) также наблюдались в органоскандиевых соединениях. [42] [4] [43] [44]
Металлический скандий был впервые получен в 1937 году электролизом эвтектической смеси хлоридов калия , лития и скандия при температуре 700–800 ° C . [49] Первый фунт 99% чистого металлического скандия был получен в 1960 году. Производство алюминиевых сплавов началось в 1971 году после получения патента США. [50] Алюминиево-скандиевые сплавы также были разработаны в СССР . [51]
Лазерные кристаллы гадолиний-скандий-галлиевого граната (GSGG) использовались в стратегических оборонных приложениях, разработанных для Стратегической оборонной инициативы (СОИ) в 1980-х и 1990-х годах. [52] [53]
Основное применение скандия по весу — в алюминиево-скандиевых сплавах для второстепенных компонентов аэрокосмической промышленности. Эти сплавы содержат от 0,1% до 0,5% скандия. Они использовались в российских военных самолетах, в частности, в самолетах МиГ-21 и МиГ-29 Микояна-Гуревича . [54]
Добавление скандия к алюминию ограничивает рост зерна в зоне нагрева сварных алюминиевых компонентов. Это имеет два полезных эффекта: осажденный Al 3 Sc образует более мелкие кристаллы, чем в других алюминиевых сплавах , [54] и объем зон без осадков на границах зерен упрочняющихся при старении алюминиевых сплавов уменьшается. [54] Осадок Al 3 Sc представляет собой когерентный осадок, который укрепляет алюминиевую матрицу путем применения упругих полей деформации, которые подавляют движение дислокаций (т. е. пластическую деформацию). Al 3 Sc имеет равновесную структуру сверхрешетки L1 2, исключительную для этой системы. [55] Тонкая дисперсия наномасштабного осадка может быть достигнута с помощью термической обработки, которая также может упрочнять сплавы посредством упорядоченного упрочнения. [56] Последние разработки включают добавки переходных металлов, таких как цирконий (Zr), и редкоземельных металлов, таких как эрбий (Er), которые создают оболочки, окружающие сферический осадок Al 3 Sc , которые уменьшают огрубление. [57] Эти оболочки диктуются диффузионной способностью легирующего элемента и снижают стоимость сплава из-за того, что меньше Sc частично заменяется Zr, сохраняя при этом стабильность, и меньше Sc требуется для образования осадка. [58] Это сделало Al 3 Sc в некоторой степени конкурентоспособным с титановыми сплавами наряду с широким спектром применений. Однако титановые сплавы , которые схожи по легкости и прочности, дешевле и гораздо более широко используются. [59]
Сплав Al 20 Li 20 Mg 10 Sc 20 Ti 30 такой же прочный, как титан, легкий, как алюминий, и твердый, как некоторые виды керамики. [60]
Некоторые предметы спортивного инвентаря, которые полагаются на легкие высокопроизводительные материалы, были сделаны из скандиево-алюминиевых сплавов, включая бейсбольные биты , [61] палаточные шесты и велосипедные рамы и компоненты . [62] Клюшки для лакросса также сделаны из скандия. Американская компания по производству огнестрельного оружия Smith & Wesson выпускает полуавтоматические пистолеты и револьверы с рамками из скандиевого сплава и цилиндрами из титана или углеродистой стали. [63] [64]
С 2013 года компания Apworks GmbH, дочерняя компания Airbus, продает высокопрочный алюминиевый сплав, содержащий скандий, обработанный с помощью 3D-печати металла (лазерная порошковая плавка) под торговой маркой Scalmalloy, который, как утверждается, обладает очень высокой прочностью и пластичностью. [65]
Источники света
Первые металлогалогенные лампы на основе скандия были запатентованы компанией General Electric и производились в Северной Америке, хотя сейчас они производятся во всех основных промышленно развитых странах. Около 20 кг скандия (в виде Sc 2 O 3 ) ежегодно используется в Соединенных Штатах для высокоинтенсивных разрядных ламп. [66] Один тип металлогалогенных ламп , похожий на ртутную лампу , изготавливается из трииодида скандия и иодида натрия . Эта лампа является источником белого света с высоким индексом цветопередачи , который достаточно напоминает солнечный свет, чтобы обеспечить хорошее воспроизведение цветов с помощью телекамер . [67] Около 80 кг скандия используется в металлогалогенных лампах/лампочках по всему миру в год. [68]
Стоматологи используют лазеры на иттрий-скандий-галлиевом гранате, легированном эрбием-хромом ( Er,Cr:YSGG ), для подготовки полостей и в эндодонтии. [69]
Ядерный переход 12,4 кэВ 45 Sc изучался в качестве эталона для хронометрических приложений с теоретической точностью, которая на три порядка лучше, чем у современных эталонных цезиевых часов. [71]
Скандий был предложен для использования в твердооксидных топливных элементах (ТОТЭ) в качестве легирующей примеси в электролитном материале, обычно цирконии (ZrO₂) . [72] Оксид скандия (Sc₂O₃) является одной из нескольких возможных добавок для повышения ионной проводимости циркония , улучшая общую термическую стабильность, производительность и эффективность топливного элемента. [73] Это применение было бы особенно ценным в технологиях чистой энергии, поскольку ТОТЭ могут использовать различные виды топлива и иметь высокую эффективность преобразования энергии. [74]
Здоровье и безопасность
Элементарный скандий считается нетоксичным, хотя обширные испытания соединений скандия на животных не проводились. [75] Уровни средней летальной дозы (LD 50 ) для хлорида скандия для крыс были определены как 755 мг/кг для внутрибрюшинного и 4 г/кг для перорального введения. [76] В свете этих результатов, соединения скандия следует рассматривать как соединения умеренной токсичности. Скандий, по-видимому, обрабатывается организмом аналогично галлию , с аналогичными опасностями, связанными с его плохо растворимым гидроксидом . [77]
Примечания
^ Тепловое расширение скандия анизотропно : коэффициенты для каждой кристаллографической оси равны (при 20 °C): α a = 7,98 × 10−6 /К, α c =13,94 × 10−6 / К, а α среднее = α V /3 = 9,97 × 10−6 / К.
^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN978-1-62708-155-9.
^ ab Cloke, Ф. Джеффри Н.; Хан, Карл и Перуц, Робин Н. (1991). «η-Ареновые комплексы скандия (0) и скандия (II)». Дж. Хим. Соц., хим. Коммун. (19): 1372–1373. дои : 10.1039/C39910001372.
^ ab Smith, RE (1973). "Спектры двухатомных гидридов и дейтеридов переходных металлов второго ряда". Труды Лондонского королевского общества. Серия A, Математические и физические науки . 332 (1588): 113–127. Bibcode :1973RSPSA.332..113S. doi :10.1098/rspa.1973.0015. S2CID 96908213.
^ ab McGuire, Joseph C.; Kempter, Charles P. (1960). «Приготовление и свойства дигидрида скандия». Журнал химической физики . 33 (5): 1584–1585. Bibcode : 1960JChPh..33.1584M. doi : 10.1063/1.1731452.
^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN0-8493-0464-4.
^ abc Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "Оценка ядерных свойств NUBASE2020" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
^ "IUPAC Recommendations, Nomenclature of Inorganic Chemistry" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2008-05-27.
^ Сэмсон, Иэн М.; Шассе, Матье (2016), «Скандий», в Уайт, Уильям М. (ред.), Энциклопедия геохимии: всеобъемлющий справочный источник по химии Земли , Cham: Springer International Publishing, стр. 1–5, doi : 10.1007/978-3-319-39193-9_281-1, ISBN978-3-319-39193-9
^ "Mineral Commodity Summaries 2020" (PDF) . US Geological Survey Mineral Commodities Summary 2020 . US Geological Survey . Получено 10 февраля 2020 г. .
^ "Скандий". Лос-Аламосская национальная лаборатория. Получено 17 июля 2013 г.
^ ab Meierfrankenfeld, D.; Bury, A.; Thoennessen, M. (2011). «Открытие изотопов скандия, титана, ртути и эйнштейния». Atomic Data and Nuclear Data Tables . 97 (2): 134–151. doi :10.1016/j.adt.2010.11.001.
^ Dronchi, N.; Charity, RJ; Sobotka, LG; Brown, BA; Weisshaar, D.; Gade, A.; Brown, KW; Reviol, W.; Bazin, D.; Farris, PJ; Hill, AM; Li, J.; Longfellow, B.; Rhodes, D.; Paneru, SN; Gillespie, SA; Anthony, AK; Rubino, E.; Biswas, S. (2024-09-12). "Эволюция зазоров оболочек в бедной нейтронами кальциевой области из инвариантной масс-спектроскопии 37,38 Sc, 35 Ca и 34 K". Physical Review C. 110 ( 3). doi :10.1103/PhysRevC.110.L031302. ISSN 2469-9985.
^ Последние обнаруженные изотопы, Проект «Открытие нуклидов»
^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003). «Оценка ядерных свойств и свойств распада NUBASE». Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
^ Лид, Дэвид Р. (2004). Справочник CRC по химии и физике . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–28. ISBN978-0-8493-0485-9.
^ "Химия для детей: Элементы - Скандий". www.ducksters.com . Получено 2024-06-12 .
^ Бернхард, Ф. (2001). "Скандиевая минерализация, связанная с гидротермальными лазурит-кварцевыми жилами в комплексе Нижнеавстроальпийских Гробгнейсов, Восточные Альпы, Австрия". Месторождения полезных ископаемых в начале 21-го века . Лиссе: Balkema. ISBN978-90-265-1846-1.
^ Аб Кристиансен, Рой (2003). «Скандий – минерал в Норвегии» (PDF) . Штейн (на норвежском языке): 14–23.
^ фон Кнорринг, О.; Кондлифф, Э. (1987). «Минерализованные пегматиты в Африке». Geological Journal . 22 (S2): 253. Bibcode : 1987GeolJ..22S.253V. doi : 10.1002/gj.3350220619.
^ Кэмерон, AGW (июнь 1957 г.). «Звездная эволюция, ядерная астрофизика и нуклеогенез» (PDF) . CRL-41 .
^ Phoung, Sinoon; Williams, Eric; Gaustad, Gabrielle; Gupta, Ajay (2023-05-15). «Изучение мирового спроса и предложения оксида скандия в 2030 году». Журнал чистого производства . 401 : 136673. Bibcode : 2023JCPro.40136673P. doi : 10.1016/j.jclepro.2023.136673 . ISSN 0959-6526. S2CID 257338829.
^ "Создание операций по извлечению скандия" (PDF) . Получено 2018-10-26 .
^ Ивамото, Фумио. "Коммерческое производство оксида скандия компанией Sumitomo Metal Mining Co. Ltd". TMS. Архивировано из оригинала 2021-02-27 . Получено 2018-10-26 .
^ "NioCorp объявляет об окончательном закрытии неброкерского частного размещения с общим валовым доходом в размере 1,77 млн канадских долларов" (пресс-релиз) . Получено 18.05.2019 .
^ "Долго обсуждаемая ниобиевая шахта на юго-востоке Небраски готова к запуску, если она получит финансирование в размере 1 миллиарда долларов" . Получено 18.05.2019 .
^ NioCorp Superalloy Materials Проект Elk Creek Superalloy Materials (PDF) , архивировано из оригинала (PDF) 2021-08-19 , извлечено 2019-05-18
^ Deschamps, Y. "Scandium" (PDF) . mineralinfo.com. Архивировано из оригинала (PDF) 2012-03-24 . Получено 2008-10-21 .
^ abc "Mineral Commodity Summarys 2015: Scandium" (PDF) . Геологическая служба США.
^ Скандий. USGS.
^ Фуджи, Сатоши; Цубаки, Шунтаро; Иназу, Наоми; Сузуки, Эйичи; Вада, Юджи (27 сентября 2017 г.). «Выплавка скандия микроволновым излучением». Материалы . 10 (10): 1138. Бибкод : 2017Mate...10.1138F. дои : 10.3390/ma10101138 . ISSN 1996-1944 гг. ПМК 5666944 . ПМИД 28953241.
^ Захаров, В.В. (2014-09-01). «Комбинированное легирование алюминиевых сплавов скандием и цирконием». Металловедение и термическая обработка . 56 (5): 281–286. Bibcode :2014MSHT...56..281Z. doi :10.1007/s11041-014-9746-5. ISSN 1573-8973. S2CID 135839152.
^ Хоровиц, Хаим Т. (2012-12-06). Биохимия скандия и иттрия, часть 1: Физические и химические основы. Springer Science & Business Media. ISBN978-1-4615-4313-8.
^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов. John Wiley and Sons. стр. 108–. ISBN978-0-470-01006-8. Получено 2011-06-23 .
^ Кристенсен, А. Норлунд; Стиг Йорго Дженсен (1967). «Гидротермальное получение α-ScOOH и γ-ScOOH. Кристаллическая структура α-ScOOH». Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1121–126. doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-0121 .
^ Шапиро, Памела Дж.; и др. (1994). "Модель катализаторов полимеризации α -олефинов Циглера-Натта, полученных из [{(η 5 -C 5 Me 4 )SiMe 2 (η 1 -NCMe 3 )}(PMe 3 )Sc(μ 2 -H)] 2 и [{(η 5 C 5 Me 4 )SiMe 2 (η 1 NCMe 3 )}Sc(μ 1 CH 2 CH 2 CH 3 )] 2 . Синтез, структуры и кинетические и равновесные исследования каталитически активных веществ в растворе". Журнал Американского химического общества . 116 (11): 4623. doi :10.1021/ja00090a011.
^ Корбетт, Дж. Д. (1981). «Расширенная связь металл-металл в галогенидах ранних переходных металлов». Accounts of Chemical Research . 14 (8): 239–246. doi :10.1021/ar00068a003.
^ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клок; Питер Б. Хичкок и Джон Ф. Никсон (1996). «Первый пример формального комплекса скандия(I): синтез и молекулярная структура 22-электронного скандиевого трехэтажного комплекса, включающего новое 1,3,5-трифосфабензольное кольцо». Журнал Американского химического общества . 118 (32): 7630–7631. doi :10.1021/ja961253o.
^ Ана Мирела Некулаи; Данте Некулаи; Герберт В. Роски; Йорг Магулл; Марк Бальдус; и др. (2002). «Стабилизация диамагнитной молекулы Sc I Br в сэндвич-подобной структуре». Металлоорганические соединения . 21 (13): 2590–2592. дои : 10.1021/om020090b.
^ Полли Л. Арнольд; Ф. Джеффри; Н. Клок и Джон Ф. Никсон (1998). «Первый стабильный скандоцен: синтез и характеристика бис(η-2,4,5-три-трет-бутил-1,3-дифосфациклопентадиенил)скандия(II)». Chemical Communications (7): 797–798. doi :10.1039/A800089A.
^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac». Comptes Rendus (на французском языке). 88 : 642–647.
^ Нильсон, Ларс Фредрик (1879). «Ueber Scandium, ein neues Erdmetall». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 12 (1): 554–557. дои : 10.1002/cber.187901201157.
^ Клив, Пер Теодор (1879). «Сюр ле скандий». Comptes Rendus (на французском языке). 89 : 419–422.
^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Гринейзен, Ганс (1937). «Über das Metallische Scandium». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 231 (1–2): 54–62. дои : 10.1002/zaac.19372310107.
^ Баррелл, А. Уилли Лоуэр «Алюминиевый сплав со скандием», патент США 3,619,181, выданный 9 ноября 1971 года.
^ Захаров, В. В. (2003). «Влияние скандия на структуру и свойства алюминиевых сплавов». Металловедение и термическая обработка . 45 (7/8): 246. Bibcode :2003MSHT...45..246Z. doi :10.1023/A:1027368032062. S2CID 135389572.
^ Хедрик, Джеймс Б. "Скандий". REEhandbook . Pro-Edge.com. Архивировано из оригинала 2012-06-02 . Получено 2012-05-09 .
^ Сэмстаг, Тони (1987). «Интрига «Звездных войн» приветствует находку скандия». New Scientist : 26.[ постоянная мертвая ссылка ]
^ abcd Ахмад, Заки (2003). "Свойства и применение алюминия, армированного скандием". JOM . 55 (2): 35. Bibcode :2003JOM....55b..35A. doi :10.1007/s11837-003-0224-6. S2CID 8956425.
^ Книплинг, Кейт Э.; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 марта 2006 г.). «Критерии разработки литейных жаропрочных сплавов на основе алюминия - обзор». Zeitschrift für Metallkunde . 97 (3): 246–265. дои : 10.3139/146.101249. ISSN 0044-3093. S2CID 4681149.
^ Книплинг, Кейт Э.; Карнески, Ричард А.; Ли, Констанс П.; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 сентября 2010 г.). «Эволюция выделений в сплавах Al–0,1Sc, Al–0,1Zr и Al–0,1Sc–0,1Zr (ат. %) при изохронном старении». Акта Материалия . 58 (15): 5184–5195. Бибкод : 2010AcMat..58.5184K. doi :10.1016/j.actamat.2010.05.054. ISSN 1359-6454.
^ Бут-Моррисон, Кристофер; Дюнанд, Дэвид К.; Зейдман, Дэвид Н. (1 октября 2011 г.). «Сопротивление огрублению при 400 ° C дисперсионно-упрочненных сплавов Al – Zr – Sc – Er». Акта Материалия . 59 (18): 7029–7042. Бибкод : 2011AcMat..59.7029B. doi :10.1016/j.actamat.2011.07.057. ISSN 1359-6454.
^ Де Лука, Энтони; Дананд, Дэвид К.; Сейдман, Дэвид Н. (2016-10-15). «Механические свойства и оптимизация старения разбавленного сплава Al-Sc-Er-Zr-Si с высоким соотношением Zr/Sc». Acta Materialia . 119 : 35–42. Bibcode : 2016AcMat.119...35D. doi : 10.1016/j.actamat.2016.08.018 . ISSN 1359-6454.
^ Шварц, Джеймс А.; Контеску, Кристиан И.; Путьера, Кароль (2004). Деккеровская энциклопедия нанонауки и нанотехнологий. Том 3. CRC Press. С. 2274. ISBN978-0-8247-5049-7.
^ Юсеф, Халед М.; Заддах, Александр Дж.; Ниу, Чаннинг; Ирвинг, Дуглас Л.; Кох, Карл К. (2015). «Новый сплав низкой плотности, высокой твердости и высокой энтропии с плотноупакованными однофазными нанокристаллическими структурами». Materials Research Letters . 3 (2): 95–99. doi : 10.1080/21663831.2014.985855 .
^ Бьеркли, Стив (2006). «Битва: биты из анодированного металла произвели революцию в бейсболе. Но теряют ли финишеры золотую середину?». Metal Finishing . 104 (4): 61. doi :10.1016/S0026-0576(06)80099-1.
↑ Джеймс, Фрэнк (15 декабря 2004 г.). Эффективная защита от пистолета. Krause Publications. стр. 207–. ISBN978-0-87349-899-9. Получено 2011-06-08 .[ постоянная мертвая ссылка ]
↑ Суини, Патрик (13 декабря 2004 г.). Книга «The Gun Digest» компании Smith & Wesson. Книги «Gun Digest». стр. 34–. ISBN978-0-87349-792-3. Получено 2011-06-08 .[ постоянная мертвая ссылка ]
^ "Металлический аддитивный материал Scalmalloy от APWORKS одобрен для использования в Формуле 1". TCT. 2 июля 2020 г. Получено 11 октября 2023 г.
^ ab Hammond, CR в CRC Handbook of Chemistry and Physics , 85-е изд., Раздел 4; Элементы.
^ Симпсон, Роберт С. (2003). Управление освещением: технология и применение. Focal Press. стр. 108. ISBN978-0-240-51566-3.
^ "Scandium International Mining" (PDF) . Hallgarten & Company .
^ Нури, Кейван (2011-11-09). «История лазерной стоматологии». Лазеры в дерматологии и медицине . Springer. стр. 464–465. ISBN978-0-85729-280-3.
^ Кобаяши, Шу; Манабэ, Кей (2000). «Катализ зеленой кислотой Льюиса в органическом синтезе» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 72 (7): 1373–1380. doi :10.1351/pac200072071373. S2CID 16770637.
^ Швыдько, Юрий; Рёлсбергер, Ральф; Кочаровская, Ольга; и др. (2023). «Резонансное рентгеновское возбуждение изомера ядерных часов 45Sc». Природа . 622 (7983): 471–475. Бибкод : 2023Natur.622..471S. doi : 10.1038/s41586-023-06491-w. ISSN 0028-0836. ПМЦ 10584683 . ПМИД 37758953.
^ Матур, Лакшья; Чон, Санг-Юн (2024). «Тройной солегированный иттербий-скандий стабилизированный циркониевый электролит для твердооксидных топливных элементов». Solid State Ionics . 408 : 116507. doi : 10.1016/j.ssi.2024.116507.
^ Dokiya, Masayuki (2002-12-01). "SOFC system and technology". Solid State Ionics . ТРУДЫ МЕЖДУНАРОДНОЙ КОНФЕРЕНЦИИ ПО ТВЕРДОТЕЛЬНОЙ ИОНИКЕ (МАТЕРИАЛЫ И ПРОЦЕССЫ ДЛЯ ЭНЕРГЕТИКИ И ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), КЭРНС, АВСТРАЛИЯ, 8-13 ИЮЛЯ 2001 г. 152–153: 383–392. doi :10.1016/S0167-2738(02)00345-4. ISSN 0167-2738.
^ Ли, Чжишань; Го, Мейтин (2024). «Использование термокатализаторов в твердооксидных топливных элементах (ТОТЭ), работающих на топливе, богатом водородом: мини-обзор». Energy Fuels . 38 (12): 10673–10690. doi :10.1021/acs.energyfuels.4c01609.
^ Хоровиц, Хаим Т.; Бирмингем, Скотт Д. (1999). Биохимия скандия и иттрия. Springer. ISBN978-0-306-45657-2.
^ Хейли, Томас Дж.; Комесу, Л.; Мэвис, Н.; Коуторн, Дж.; Апхэм, Х.К. (1962). «Фармакология и токсикология хлорида скандия». Журнал фармацевтических наук . 51 (11): 1043–5. doi :10.1002/jps.2600511107. PMID 13952089.
^ Ganrot, PO (1986). «Метаболизм и возможные эффекты алюминия на здоровье». Environmental Health Perspectives . 65 : 363–441. doi : 10.2307/3430204. ISSN 0091-6765. JSTOR 3430204. PMC 1474689. PMID 2940082.
Шерри, Эрик Р. (2007). Периодическая система: ее история и ее значение. Оксфорд, Великобритания: Oxford University Press. ISBN 9780195305739. OCLC 62766695.
Внешние ссылки
Найдите информацию о скандии в Викисловаре, бесплатном словаре.
