stringtranslate.com

Гипогалогеновая кислота

Гипогалогеновая кислота — это оксикислота, состоящая из гидроксильной группы , одинарно связанной с любым галогеном . Примерами являются фторноватистая кислота , хлорноватистая кислота , бромноватистая кислота и иодистая кислота . Сопряженное основание — гипогалит . Они могут быть образованы путем взаимодействия соответствующей двухатомной молекулы галогена ( F2 , Cl2 , Br2 , I2 ) с водой в реакции:

X2 + H2O ⇌ HXO + HX

Это также приводит к образованию соответствующего галогеноводорода , который также является кислотным.

Стабильность

Гипогалогенистые кислоты, как правило, нестабильны. Только гипофтористая кислота была выделена в твердом виде, и даже она взрывоопасна при комнатной температуре. [1] Хлорноватистая кислота не может быть получена в безводной форме. [2] Бромноватистая кислота , гипойодноватистая кислота и их сопряженные основания ( гипобромит и гипойодит ) также нестабильны, подвергаясь реакциям диспропорционирования , таким как

3 BrO − (водн.) → 2 Br − (водн.) + BrO−3(водн.)

и

3 ХИО → 2 ХИ + ХИО 3

которые приводят к соответствующим галогеноводородам / галогенид-ионам и галогеновым кислотам/галогенатам. [3]

Использует

Хлорноватистая и бромноватистая кислоты растворяются в воде с целью ее дезинфекции: хлорноватистая кислота используется в бассейнах, а бромноватистая кислота — в джакузи и спа. [4]

Кислотность

Гипогалогеновые кислоты, как правило, слабые кислоты , и они, как правило, становятся слабее по мере продвижения галогена дальше вниз по периодической таблице. Хлорноватистая кислота имеет ap K a 7,53. [5] Значения p K a бромноватистой кислоты выше (что означает, что это еще более слабая кислота), [6] и составляют 8,65. p K a йодноватистой кислоты еще выше и составляют 10,6. [7]

Ссылки

  1. ^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; EH Appelman (1988). «Кристаллическая структура фторноватистой кислоты: образование цепи с помощью водородных связей O−H···O». Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi :10.1002/anie.198803921.
  2. ^ Неорганическая химия , Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман, «Хлорноватистая кислота» стр.442, раздел 4.3.1
  3. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Academic Press. стр. 451. ISBN 9780123526519. Получено 24 сентября 2018 г.
  4. ^ Gonick, Larry; Criddle, Craig (2005-05-03). "Глава 9. Кислотные основы". Мультипликационное руководство по химии (1-е изд.). HarperResource. стр. 189. ISBN 9780060936778. Аналогично мы добавляем HOCl в бассейны, чтобы убить бактерии.
  5. ^ Харрис, Дэниел С. (2009). Исследование химического анализа (Четвертое издание). С. 538.
  6. ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Academic Press. стр. 449. ISBN 9780123526519. Получено 7 октября 2018 г.
  7. ^ "Оксокислоты | Введение в химию". courses.lumenlearning.com . Получено 26 февраля 2019 г. HOCl pKa = 7,5 < HOBr pKa = 8,6 < HOI pKa = 10,6