stringtranslate.com

Жесткая вода

Смеситель для ванны с кальцинозом из-за жесткой воды в Южной Аризоне.

Жесткая вода – это вода с высоким содержанием минералов (в отличие от «мягкой воды»). Жесткая вода образуется, когда вода просачивается через отложения известняка , мела или гипса , [1] которые в основном состоят из карбонатов кальция и магния , бикарбонатов и сульфатов .

Употребление жесткой воды может принести умеренную пользу для здоровья. Это может создать серьезные проблемы в промышленных условиях, где жесткость воды контролируется, чтобы избежать дорогостоящих поломок котлов , градирен и другого оборудования, обрабатывающего воду. В домашних условиях о жесткой воде часто свидетельствует отсутствие образования пены при перемешивании мыла в воде, а также образование накипи в чайниках и водонагревателях. [2] Везде, где жесткость воды вызывает беспокойство, обычно используется умягчение воды , чтобы уменьшить неблагоприятное воздействие жесткой воды.

Происхождение

Природная дождевая вода, снег и другие виды осадков обычно имеют низкие концентрации двухвалентных катионов , таких как кальций и магний. Они могут иметь небольшие концентрации ионов, таких как натрий , хлорид и сульфат , образующихся в результате воздействия ветра над морем. Там, где осадки выпадают в водосборных бассейнах, образованных твердыми, непроницаемыми и бедными кальцием породами, обнаруживаются лишь очень низкие концентрации двухвалентных катионов, и такая вода называется мягкой водой . [3] Примеры включают Сноудонию в Уэльсе и Западное нагорье в Шотландии.

В районах со сложной геологией на небольших расстояниях может образовываться вода разной степени жесткости. [4] [5]

Типы

Постоянная твердость

Постоянная жесткость воды определяется концентрацией в воде катионов с зарядом больше или равным 2+. Обычно катионы имеют заряд 2+, т. е. они двухвалентны . Общие катионы, обнаруженные в жесткой воде, включают Ca 2+ и Mg 2+ , которые часто попадают в воду в результате выщелачивания из минералов в водоносных горизонтах . Распространенными кальцийсодержащими минералами являются кальцит и гипс . Распространенным минералом магния является доломит (который также содержит кальций). Дождевая и дистиллированная вода мягкие , поскольку содержат мало этих ионов . [3]

Следующая равновесная реакция описывает растворение и образование карбоната и бикарбоната кальция (справа):

CaCO 3 (т.в.) + CO 2 (водн.) + H 2 O (ж) ⇌ Ca 2+ (водн.) + 2 HCO−
3(вода)

Реакция может идти в любом направлении. Дождь, содержащий растворенный углекислый газ, может вступать в реакцию с карбонатом кальция и уносить с собой ионы кальция. Карбонат кальция может переотлагаться в виде кальцита, поскольку углекислый газ теряется в атмосфере, иногда образуя сталактиты и сталагмиты .

Ионы кальция и магния иногда можно удалить смягчителями воды. [6]

Постоянную жесткость (содержание минералов) обычно трудно удалить кипячением . [7] Если это происходит, то обычно это вызвано присутствием в воде сульфата кальция / хлорида кальция и/или сульфата магния / хлорида магния , которые не выпадают в осадок при повышении температуры . Ионы, вызывающие постоянную жесткость воды, можно удалить с помощью водоумягчителя или ионообменной колонки.

Временная жесткость

Временная жесткость вызвана присутствием растворенных минералов бикарбоната ( бикарбоната кальция и бикарбоната магния ). При растворении эти типы минералов образуют катионы кальция и магния (Ca 2+ , Mg 2+ ), а также карбонатные и бикарбонатные анионы ( CO 2−
3и ОХС−
3). Наличие катионов металлов делает воду жесткой. Однако, в отличие от постоянной жесткости, вызываемой сульфатными и хлоридными соединениями , эту «временную» жесткость можно уменьшить либо кипячением воды, либо добавлением извести ( гидроксида кальция ) в процессе смягчения извести . [8] Кипячение способствует образованию карбоната из бикарбоната и осаждает карбонат кальция из раствора, в результате чего вода становится мягче при охлаждении.

Последствия

В жесткой воде мыльные растворы образуют белый осадок ( мыльную пену ) вместо образования пены , поскольку ионы 2+ разрушают поверхностно-активные свойства мыла, образуя твердый осадок (мыльная пена). Основным компонентом такой накипи является стеарат кальция , который образуется из стеарата натрия , основного компонента мыла :

2 C 17 H 35 COO − (водн.) + Ca 2+ (водн.) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (тв)

Таким образом, жесткость можно определить как способность пробы воды поглощать мыло или способность осаждения мыла как характерное свойство воды, предотвращающее пенообразование. Синтетические моющие средства не образуют такой накипи.

Часть древнеримского акведука Эйфеля в Германии. Прослужив около 180 лет, акведук имел вдоль стенок отложения полезных ископаемых толщиной до 20 см (8 дюймов).

Поскольку в мягкой воде мало ионов кальция, пенообразование мыла не ингибируется, и при обычной стирке не образуется мыльная пена . Аналогичным образом, мягкая вода не образует отложений кальция в системах водяного отопления .

Жесткая вода также образует отложения, которые забивают сантехнику. Эти отложения, называемые « накипью », состоят в основном из карбоната кальция (CaCO 3 ), гидроксида магния (Mg(OH) 2 ) и сульфата кальция (CaSO 4 ). [3] Карбонаты кальция и магния имеют тенденцию откладываться в виде не совсем белого твердого вещества на внутренних поверхностях труб и теплообменников . Это осаждение (образование нерастворимого твердого вещества) в основном вызвано термическим разложением ионов бикарбоната, но также происходит в тех случаях, когда ион карбоната находится в концентрации насыщения. [9] Образующееся в результате образование накипи ограничивает поток воды в трубах. В котлах отложения ухудшают подачу тепла в воду, снижая эффективность отопления и приводя к перегреву металлических компонентов котла. В системе под давлением такой перегрев может привести к выходу котла из строя. [10] Ущерб, причиняемый отложениями карбоната кальция, варьируется в зависимости от кристаллической формы, например, кальцита или арагонита . [11]

Присутствие ионов в электролите , в данном случае жесткой воде, также может привести к гальванической коррозии , при которой один металл будет преимущественно корродировать при контакте с другим типом металла, когда оба находятся в контакте с электролитом. Умягчение жесткой воды путем ионного обмена само по себе не увеличивает ее коррозионную активность . Аналогично, там, где используется свинцовая сантехника, умягченная вода существенно не увеличивает растворимость свинца . [12]

В плавательных бассейнах жесткая вода проявляется в виде мутной или мутной (молочной) воды. Гидроксиды кальция и магния растворимы в воде. Растворимость гидроксидов щелочноземельных металлов, к которым относятся кальций и магний ( 2 группа таблицы Менделеева ), увеличивается при движении вниз по столбцу. Водные растворы гидроксидов этих металлов поглощают из воздуха углекислый газ, образуя нерастворимые карбонаты и вызывая помутнение. Это часто происходит из-за слишком высокого уровня pH (pH > 7,6). Отсюда общее решение проблемы – при поддержании концентрации хлора на должном уровне снизить pH добавлением соляной кислоты , оптимальное значение находится в пределах от 7,2 до 7,6.

Смягчение

В некоторых случаях желательно смягчить жесткую воду. Большинство моющих средств содержат ингредиенты, которые нейтрализуют воздействие жесткой воды на поверхностно-активные вещества. По этой причине умягчение воды часто не требуется. Там, где умягчение практикуется, часто рекомендуется смягчать только воду, подаваемую в системы горячего водоснабжения, чтобы предотвратить или отсрочить снижение эффективности и ущерб из-за образования накипи в водонагревателях. Распространенный метод умягчения воды включает использование ионообменных смол , которые заменяют ионы, такие как Ca 2+, на удвоенное количество монокатионов, таких как ионы натрия или калия .

Стиральная сода ( карбонат натрия , Na 2 CO 3 ) легко получается и издавна применяется в качестве смягчителя воды для стирки в домашних условиях в сочетании с обычным мылом или моющим средством.

Воду, обработанную посредством умягчения воды, можно назвать умягченной водой . В этих случаях вода также может содержать повышенный уровень ионов натрия или калия , а также ионов бикарбоната или хлорида .

Соображения относительно здоровья

Всемирная организация здравоохранения заявляет, что «не существует убедительных доказательств того, что жесткость воды оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье людей». [2] Фактически, Национальный исследовательский совет США обнаружил, что жесткая вода служит пищевой добавкой кальция и магния. [13]

Некоторые исследования показали слабую обратную связь между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями у мужчин, вплоть до уровня 170 мг карбоната кальция на литр воды. Всемирная организация здравоохранения рассмотрела доказательства и пришла к выводу, что данных недостаточно, чтобы рекомендовать уровень твердости. [2]

Даны рекомендации по минимальному и максимальному содержанию кальция (40–80  ppm ) и магния (20–30 ppm) в питьевой воде, а также общей жесткости, выраженной как сумма концентраций кальция и магния 2–4 ммоль/ Л. [14]

Другие исследования показали слабую корреляцию между здоровьем сердечно-сосудистой системы и жесткостью воды. [15] [16] [17]

Распространенность атопического дерматита (экземы) у детей может увеличиваться из-за жесткой питьевой воды. [18] [19] Проживание в районах с жесткой водой также может играть роль в развитии болезни Альцгеймера в раннем возрасте. Однако, когда АД уже установлен, использование смягчителей воды в домашних условиях не уменьшает тяжесть симптомов. [19]

Измерение

Твердость можно определить количественно с помощью инструментального анализа . Общая жесткость воды представляет собой сумму молярных концентраций Ca 2+ и Mg 2+ в единицах моль/л или ммоль/л. Хотя жесткость воды обычно измеряется только общей концентрацией кальция и магния (двух наиболее распространенных ионов двухвалентных металлов), в некоторых местах железо , алюминий и марганец также присутствуют в повышенных уровнях. Присутствие железа обычно придает кальцификатам коричневатый ( ржавый ) цвет вместо белого (цвет большинства других соединений).

Жесткость воды часто выражается не в молярной концентрации, а в различных единицах, например, в градусах общей жесткости ( dGH ), немецких градусах (°dH), частях на миллион (ppm, мг/л или американских градусах), гранах. на галлон (миль на галлон), английские градусы (°e, e или °Clark ) или французские градусы (°fH, °f или °HF; строчная буква f используется, чтобы не путать с градусами по Фаренгейту ). В таблице ниже показаны коэффициенты пересчета между различными единицами измерения.

Различные альтернативные единицы представляют собой эквивалентную массу оксида кальция (CaO) или карбоната кальция (CaCO 3 ), которая при растворении в единице объема чистой воды приводит к одинаковой общей молярной концентрации Mg 2+ и Ca 2+ . Различные коэффициенты пересчета возникают из-за того, что эквивалентные массы оксида кальция и карбонатов кальция различаются и используются разные единицы массы и объема. Единицы следующие:

Жесткая/мягкая классификация

Поскольку поведение жесткости определяется точной смесью минералов, растворенных в воде, а также pH и температуры воды, одночисловая шкала не может адекватно описать жесткость. Однако Геологическая служба США использует следующую классификацию жесткой и мягкой воды: [5]

Морская вода считается очень жесткой из-за растворенных в ней различных солей. Обычно жесткость морской воды составляет около 6570; ppm (6,57 грамм на литр). [21] Напротив, пресная вода имеет жесткость в диапазоне от 15 до 375 частей на миллион; обычно около 600 мг/л. [22]

Индексы

Для описания поведения карбоната кальция в воде, нефти или газовых смесях используется несколько индексов. [23]

Индекс насыщения Ланжелье (LSI)

Индекс насыщения Ланжелье [24] (иногда индекс стабильности Ланжелье) представляет собой расчетное число, используемое для прогнозирования стабильности карбоната кальция в воде. [25] Он указывает, будет ли вода осаждаться, растворяться или находиться в равновесии с карбонатом кальция. В 1936 году Уилфред Ланжелье разработал метод прогнозирования pH, при котором вода насыщается карбонатом кальция (так называемый pH s ). [26] LSI выражается как разница между фактическим pH системы и pH насыщения: [27]

LSI = pH (измеренный) − pH с

Если фактический pH воды ниже расчетного pH насыщения, LSI отрицательный, и вода имеет очень ограниченный потенциал образования отложений. Если фактический pH превышает pH, LSI положителен, и, будучи перенасыщенной CaCO 3 , вода имеет тенденцию образовывать накипь. При увеличении положительных значений индекса увеличивается потенциал масштабирования.

На практике вода с LSI от -0,5 до +0,5 не будет проявлять улучшенных свойств растворения минералов или образования накипи. Вода с LSI ниже -0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенную растворяющую способность, тогда как вода с LSI выше +0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенные свойства образования накипи.

LSI чувствителен к температуре. LSI становится более положительным по мере повышения температуры воды. Это имеет особое значение в ситуациях, когда используется колодезная вода. Температура воды при первом выходе из колодца часто значительно ниже, чем температура внутри здания, обслуживаемого колодцем, или в лаборатории, где проводятся измерения LSI. Такое повышение температуры может вызвать образование накипи, особенно в таких случаях, как водонагреватели. И наоборот, системы, которые снижают температуру воды, будут иметь меньшее образование накипи.

Анализ воды:
рН = 7,5
TDS = 320 мг/л
Кальций = 150 мг/л (или ppm) в виде CaCO 3
Щелочность = 34 мг/л (или ppm) в пересчете на CaCO 3.
Формула ЛСИ:
LSI = pH − pH с
pH s = (9,3 + A + B) − (C + D) где:
А =журнал 10 [TDS] - 1/10= 0,15
B = -13,12 × log 10 (°C + 273) + 34,55 = 2,09 при 25 °C и 1,09 при 82 °C.
C = log 10 [Ca 2+ в виде CaCO 3 ] - 0,4 = 1,78
(Ca 2+ как CaCO 3 также называется кальциевой жесткостью и рассчитывается как 2,5[Ca 2+ ])
D = log 10 [щелочность по CaCO 3 ] = 1,53

Индекс стабильности Рызнара (RSI)

Индекс стабильности Рызнара (RSI) [24] : 525  использует базу данных измерений толщины накипи в муниципальных системах водоснабжения для прогнозирования влияния химического состава воды. [25] : 72  [28] Он был разработан на основе эмпирических наблюдений за скоростью коррозии и образованием пленки в стальных магистралях.

Этот индекс определяется как: [29]

RSI = 2 pH s – pH (измеренный)

Индекс масштабирования Пукориуса (PSI)

Масштабный индекс Пукориуса (PSI) использует немного другие параметры для количественной оценки взаимосвязи между состоянием насыщения воды и количеством отложившегося известкового налета.

Другие индексы

Другие индексы включают индекс Ларсона-Скольда, [30] индекс Стиффа-Дэвиса, [31] и индекс Оддо-Томсона. [32]

Региональная информация

Жесткость местных водопроводов зависит от источника воды. Вода в ручьях, текущих по вулканическим (магматическим) породам, будет мягкой, тогда как вода из скважин, пробуренных в пористой породе, обычно очень жесткая.

В Австралии

Анализ жесткости воды в крупных австралийских городах, проведенный Австралийской ассоциацией водоснабжения, показывает диапазон от очень мягкой (Мельбурн) до жесткой (Аделаида). Общие уровни жесткости карбоната кальция в ppm составляют:

В Канаде

Провинции прерий (в основном Саскачеван и Манитоба ) содержат большое количество кальция и магния, часто в виде доломита , которые легко растворяются в грунтовых водах, содержащих высокие концентрации углекислого газа , захваченного в результате последнего оледенения . В этих частях Канады общая жесткость в ppm эквивалента карбоната кальция часто превышает 200 ppm, если грунтовые воды являются единственным источником питьевой воды. На западном побережье, напротив, необычайно мягкая вода, поступающая в основном из горных озер, питаемых ледниками и талыми снегами.

Некоторые типичные значения:

В Англии и Уэльсе

Информация Британской инспекции питьевой воды [58] показывает, что питьевая вода в Англии обычно считается «очень жесткой», причем в большинстве районов Англии, особенно к востоку от линии между устьями рек Северн и Тис , содержание воды в воде превышает 200 ppm. эквивалент карбоната кальция. Вода в Лондоне, например, в основном добывается из рек Темза и Лиа, обе из которых получают значительную часть стока в засушливую погоду из источников в известняковых и меловых водоносных горизонтах. Уэльс , Девон , Корнуолл и некоторые районы северо-западной Англии представляют собой районы с более мягкой водой и варьируются от 0 до 200 частей на миллион. [59] В пивоваренной промышленности Англии и Уэльса воду часто намеренно закаливают гипсом в процессе буртонизации .

Как правило, вода в городских районах Англии, где источники мягкой воды недоступны, в основном жесткая. В 18 веке, когда промышленная революция и рост городского населения привели к тому, что в нескольких городах были построены источники водоснабжения . Манчестер был известным городом на северо-западе Англии, и его богатая корпорация построила несколько водохранилищ в Тирлмере и Хоусуотере в Озерном крае на севере. В их верховьях нет воздействия известняка или мела , поэтому вода в Манчестере оценивается как «очень мягкая». [52] Точно так же водопроводная вода в Бирмингеме также мягкая, поскольку она поступает из водохранилищ долины Элан в Уэльсе, хотя грунтовые воды в этом районе жесткие.

В Ирландии

Агентство по охране окружающей среды опубликовало справочник по стандартам интерпретации качества воды в Ирландии, в котором даны определения жесткости воды. [60] В этом разделе дается ссылка на оригинальную документацию ЕС, в которой не установлены ограничения на твердость. В справочнике также не указаны «рекомендуемые или обязательные предельные значения» твердости. В справочнике действительно указано, что выше средней точки диапазонов, определенных как «Умеренно жесткая», эффекты наблюдаются все чаще: «Основные недостатки жесткой воды заключаются в том, что она нейтрализует пенящую способность мыла  [...] и, что более важно, что они могут вызвать закупорку труб и серьезное снижение эффективности котла из-за образования накипи. Эти эффекты будут усиливаться по мере повышения жесткости до и выше 200 мг/л CaCO.
3."

В Соединенных Штатах

Сбор данных из США показал, что около половины протестированных станций водоснабжения имели жесткость более 120 мг на литр эквивалента карбоната кальция, что относило их к категориям «жесткая» или «очень жесткая». [5] Другая половина была классифицирована как мягкая или умеренно твердая. Более 85% американских домов имеют жесткую воду. [ нужна цитата ] Самые мягкие воды встречаются в некоторых частях Новой Англии , Южной Атлантики, Тихоокеанского Северо-Запада и Гавайских островов. Умеренно жесткая вода распространена во многих реках регионов Теннесси , Великих озер и Аляски . Жесткая и очень жесткая вода встречается в некоторых реках большинства регионов страны. Самая жесткая вода (более 1000 частей на миллион) находится в реках Техаса, Нью-Мексико, Канзаса, Аризоны, Юты, некоторых частей Колорадо, южной Невады и южной Калифорнии. [61] [62]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Жесткая вода». Национальная ассоциация подземных вод . Проверено 28 июня 2019 г.
  2. ^ abc Жесткость питьевой воды Всемирной организации здравоохранения. Архивировано 5 ноября 2021 г. в Wayback Machine , 2003 г.
  3. ^ abc Weingärtner, Герман] (декабрь 2006 г.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана - Вода . Вайнхайм: Wiley – VCH. дои : 10.1002/14356007.a28_001.
  4. ^ «Карта, показывающая уровень жесткости в мг/л в виде карбоната кальция в Англии и Уэльсе» (PDF) . DEFRA/Инспекция питьевой воды. 2009.
  5. ^ abc USGS — Управление геологической службы США по качеству воды. «Информация Геологической службы США о качестве воды: жесткость и щелочность воды». usgs.gov .
  6. ^ Кристиан Нитч, Ханс-Иоахим Хейтланд, Хорст Марсен, Ханс-Иоахим Шлюусслер, «Чистящие средства» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley – VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a07_137
  7. ^ Сенгупта, Паллав (август 2013 г.). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье». Международный журнал профилактической медицины . 4 (8): 866–875. ISSN  2008-7802. ПМЦ 3775162 . ПМИД  24049611. 
  8. ^ «Размягчение извести». Архивировано из оригинала 27 октября 2016 года . Проверено 4 ноября 2011 г.
  9. ^ Висконсин DNR - Химия карбонатов
  10. ^ Стивен Лоуэр (июль 2007 г.). «Жесткая вода и умягчение воды» . Проверено 8 октября 2007 г.
  11. ^ ПП Кутзи (1998). «Эффекты уменьшения и изменения масштаба, вызванные Zn» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 9 мая 2016 г. Проверено 29 марта 2010 г.
  12. ^ Сорг, Томас Дж.; Шок, Майкл Р.; Литл, Даррен А. (август 1999 г.). «Ионообменное умягчение: влияние на концентрацию металлов». Журнал AWWA . 91 (8): 85–97. doi :10.1002/j.1551-8833.1999.tb08685.x. ISSN  1551-8833. S2CID  94253149. Архивировано из оригинала 26 июля 2011 г. Проверено 23 ноября 2010 г.
  13. ^ «Питьевая вода, жесткая вода, кальций, магний, пятна на белье» . Water-research.net . Проверено 26 января 2013 г.
  14. ^ Франтишек Кожишек Значение кальция и магния в питьевой воде для здоровья. Архивировано 18 апреля 2013 г. в Wayback Machine , февраль 2003 г.
  15. ^ Pocock SJ , Shaper AG, Packham RF (апрель 1981 г.). «Исследования качества воды и сердечно-сосудистых заболеваний в Соединенном Королевстве». наук. Тотальная среда . 18 : 25–34. Бибкод : 1981ScTEn..18...25P. дои : 10.1016/S0048-9697(81)80047-2. ПМИД  7233165.
  16. ^ Марк С., Жакмин-Гадда Х., Дартиг Ж.Ф., Комменж Д. (2003). «Сердечно-сосудистая смертность и кальций и магний в питьевой воде: экологическое исследование среди пожилых людей» (PDF) . Евро. Дж. Эпидемиол . 18 (4): 305–9. дои : 10.1023/А: 1023618728056. PMID  12803370. S2CID  1834547.
  17. ^ Рубеновиц Э., Аксельссон Г., Риландер Р. (январь 1999 г.). «Магний и кальций в питьевой воде и смерть от острого инфаркта миокарда у женщин». Эпидемиология . 10 (1): 31–6. дои : 10.1097/00001648-199901000-00007 . ПМИД  9888277.
  18. ^ Сенгупта П. (август 2013 г.). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье». Международный журнал профилактической медицины (обзор). 4 (8): 866–875. ПМЦ 3775162 . ПМИД  24049611. 
  19. ^ аб Джаббар-Лопес З.К., Унг С.И., Александр Х., Гурунг Н., Чалмерс Дж., Дэнби ​​С. и др. (март 2021 г.). «Влияние жесткости воды на атопическую экзему, барьерную функцию кожи: систематический обзор, метаанализ». Клиническая и экспериментальная аллергия . 51 (3): 430–451. дои : 10.1111/cea.13797. PMID  33259122. S2CID  227245344.
  20. ^ «Жесткость воды». thekrib.com .
  21. ^ Бойд, Клод Э. «Профессор Бойд предлагает руководство по приготовлению искусственной морской воды». Глобальный альянс морепродуктов . Проверено 21 декабря 2023 г.
  22. ^ Уилсон, П. Крис. «Примечания по качеству воды: щелочность и жесткость». Расширение МФСА Университета Флориды .
  23. ^ Коррозия водой. Архивировано 20 октября 2007 г. в Wayback Machine.
  24. ^ аб Мактиг, Нэнси Э.; Саймонс, Джеймс М., ред. (2011). Водный словарь: полный справочник водной терминологии. Американская ассоциация водопроводных предприятий. стр. 333–. ISBN 978-1-61300-101-1.
  25. ^ Аб Рид, Роберт Н. (2003). Системы качества воды: Руководство для менеджеров объектов. ЦРК Пресс. стр. 66–. ISBN 978-0-8247-4010-8.
  26. ^ Ланжелье, WF (октябрь 1936 г.). «Аналитический контроль антикоррозионной очистки воды». Журнал Американской ассоциации водопроводных предприятий . 28 (10): 1500–1521. doi :10.1002/j.1551-8833.1936.tb13785.x. JSTOR  41226418.
  27. ^ Аквапрокс, изд. (2009). Очистка охлаждающей воды. Спрингер. стр. 104–. ISBN 978-3-642-01985-2.
  28. ^ Эмерсон, AGD (2003). Количественное прогнозирование проблем в промышленных водных системах. Всемирная научная. стр. 7–. ISBN 978-981-238-184-2.
  29. ^ Рызнар, Джон В.; Ланжелье, WF (апрель 1944 г.). «Новый индекс для определения количества накипи карбоната кальция, образуемой водой». Журнал Американской ассоциации водопроводных предприятий . 36 (4): 472–486. doi :10.1002/j.1551-8833.1944.tb20016.x. JSTOR  23345279.
  30. ^ Т.Э., Ларсон и Р.В. Скольд, Лабораторные исследования, связывающие минеральное качество воды с коррозией стали и чугуна, Государственная служба водоснабжения штата Иллинойс, 1958 г., Шампейн, Иллинойс, стр. [43] — 46: илл. МСВС С-71
  31. ^ Стиф, младший, Х.А., Дэвис, Л.Е., Метод прогнозирования склонности воды нефтяного месторождения к отложению карбоната кальция, Pet. Пер. AIME 195;213 (1952).
  32. ^ Оддо, Дж. Э., Томсон, М. Б., Контроль накипи, прогнозирование и лечение, или как компании оценивают проблему накипи и что они делают неправильно, CORROSION/92, документ № 34 (Хьюстон, Техас: NACE INTERNATIONAL 1992). КК
  33. ^ «Посудомоечная машина и жесткость воды - Качество воды в Канберре - О нас» . actewagl.com.au . Архивировано из оригинала 26 марта 2012 г.
  34. ^ «Ежеквартальный отчет» (PDF) . www.melbournewater.com.au . Архивировано из оригинала (PDF) 13 сентября 2007 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  35. ^ "Типичный анализ питьевой воды в Сиднее" . Архивировано из оригинала 16 января 2013 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  36. ^ «Водная корпорация штата Вашингтон - 404» (PDF) . www.watercorporation.com.au . Архивировано из оригинала (PDF) 4 сентября 2007 г.
  37. ^ "Питьевая вода Брисбена" . Архивировано из оригинала 2 ноября 2007 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  38. ^ "Качество воды в Аделаиде" . Архивировано из оригинала 15 марта 2013 г. Проверено 30 ноября 2012 г.
  39. ^ «Городской совет Хобарта, Тасмания, Австралия». hobartcity.com.au . Архивировано из оригинала 10 февраля 2008 г.
  40. ^ «Качество воды в Дарвине» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 30 сентября 2007 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  41. ^ "Виль де Монреаль - L'eau de Montréal" . .ville.montreal.qc.ca. 22 января 2013 г. Архивировано из оригинала 27 марта 2010 г. Проверено 26 января 2013 г.
  42. ^ Канадская ассоциация качества воды. «Жесткость воды/общее количество домохозяйств в городах Канады» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 октября 2013 года . Проверено 4 октября 2013 г.
  43. ^ «Часто задаваемые вопросы» . Саскатун . Проверено 26 января 2013 г.
  44. ^ Результаты испытаний качества питьевой воды в Виннипеге, 2006 г.
  45. ^ «Вода - Услуги - Жизнь в Торонто - Город Торонто» . Торонто . 14 июля 2017 г.
  46. ^ «GVRD Wash Smart - Факты о воде» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 3 октября 2006 г. Проверено 23 января 2008 г.
  47. ^ «Отчет о водных ресурсах CWSC за 2021 год» . Проверено 21 декабря 2023 г.
  48. ^ «РЕГИОН ВАТЕРЛОО, Отчет об исследовании производительности умягчителя воды для жилых помещений № 1, апрель 2011 г.» (PDF) . Регион Ватерлоо.ca. Архивировано из оригинала (PDF) 13 октября 2017 г. Проверено 26 января 2013 г.
  49. ^ «Уведомление для общественности: Водоснабжение Вестсайда | Сент-Джон» . www.saintjohn.ca . Архивировано из оригинала 10 октября 2017 г. Проверено 10 октября 2017 г.
  50. ^ Департамент общественных работ и экологических услуг (07.05.2019). «Питьевая вода – Часто задаваемые вопросы». Оттава . Архивировано из оригинала 26 апреля 2020 г. Проверено 19 июня 2020 г.
  51. ^ «Таблица 2 Жесткость питьевой воды» . Объединенные коммунальные предприятия . Архивировано из оригинала 13 апреля 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  52. ^ ab «Качество питьевой воды». Объединенные коммунальные предприятия . Проверено 3 марта 2012 г.
  53. ^ "Северн Трент Уотер - B1 1DB" . Северн Трент Уотер . Архивировано из оригинала 3 мая 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  54. ^ «Уровень жесткости бристольской воды» . Бристоль Уотер . Архивировано из оригинала 1 августа 2011 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  55. ^ «Южные воды — зона SO14» . Южная вода . Архивировано из оригинала 23 ноября 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  56. ^ «EC1A 7BE — Качество воды в вашем районе» . Вода Темзы . Архивировано из оригинала 27 мая 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  57. ^ «Проверьте качество моей воды» . Хафрен Дифрдви.
  58. ^ dwi.gov.uk
  59. ^ Английский Water.co.uk
  60. ^ Раздел 36 «Жесткость» https://www.epa.ie/pubs/advice/water/quality/Water_Quality.pdf.
  61. ^ Бриггс, Дж. К. и Фик, Дж. Ф.; Качество рек Соединенных Штатов, 1975 год воды - на основе Национальной сети учета качества водотоков (NASQAN) : Открытый отчет Геологической службы США 78-200, 436 стр. (1977)
  62. ^ «У вас жесткая вода? Вот что вам нужно об этом знать» . Современный домашний пульс. 22 января 2018 г. Проверено 22 сентября 2018 г.

Внешние ссылки