stringtranslate.com

Гилберт Н. Льюис

Гилберт Ньютон Льюис ForMemRS [1] (23 октября [2] [3] [4] или 25 октября 1875 г. — 23 марта 1946 г.) [1] [5] [6] был американским физико-химиком и деканом химического факультета Калифорнийского университета в Беркли . [3] [7] Льюис был наиболее известен своим открытием ковалентной связи и своей концепцией электронных пар ; его точечные структуры Льюиса и другие вклады в теорию валентных связей сформировали современные теории химической связи . Льюис успешно внес вклад в химическую термодинамику , фотохимию и разделение изотопов , а также известен своей концепцией кислот и оснований . [8] Льюис также исследовал теорию относительности и квантовую физику , и в 1926 году он ввел термин « фотон » для наименьшей единицы лучистой энергии. [9] [10]

GN Lewis родился в 1875 году в Веймуте, штат Массачусетс . Получив докторскую степень по химии в Гарвардском университете и обучаясь за границей в Германии и на Филиппинах , Льюис переехал в Калифорнию в 1912 году, чтобы преподавать химию в Калифорнийском университете в Беркли, где он стал деканом факультета химии и провел остаток своей жизни. [3] [11] Будучи профессором, он включил термодинамические принципы в учебную программу по химии и реформировал химическую термодинамику математически строгим способом, доступным обычным химикам. Он начал измерять значения свободной энергии, связанные с несколькими химическими процессами, как органическими, так и неорганическими. В 1916 году он также предложил свою теорию связи и добавил информацию об электронах в периодическую таблицу химических элементов . В 1933 году он начал свои исследования по разделению изотопов. Льюис работал с водородом и сумел очистить образец тяжелой воды . Затем он разработал свою теорию кислот и оснований и в последние годы жизни работал в области фотохимии .

Хотя он был номинирован 41 раз, Г. Н. Льюис так и не получил Нобелевскую премию по химии , что привело к крупному спору о Нобелевской премии . [12] [4] [13] [14] [15] С другой стороны, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных лауреатов Нобелевской премии в Беркли, включая Гарольда Юри (Нобелевская премия 1934 года), Уильяма Ф. Джиока (Нобелевская премия 1949 года), Гленна Т. Сиборга (Нобелевская премия 1951 года), Уилларда Либби (Нобелевская премия 1960 года), Мелвина Кальвина (Нобелевская премия 1961 года) и так далее, превратив Беркли в один из самых престижных в мире центров химии. [16] [17] [18] [19] [20] 23 марта 1946 года Льюис был найден мертвым в своей лаборатории в Беркли, где он работал с цианистым водородом ; многие предполагали, что причиной его смерти стало самоубийство. [13] После смерти Льюиса его дети продолжили карьеру отца в области химии, и Льюис-холл в кампусе Беркли назван в его честь. [11]

Биография

Ранний период жизни

Льюис родился в 1875 году и вырос в Веймуте, штат Массачусетс , где есть улица, названная в его честь, GN Lewis Way, недалеко от Summer Street. Кроме того, крыло нового химического факультета средней школы Веймута было названо в его честь. Льюис получил начальное образование дома от своих родителей, Фрэнка Уэсли Льюиса, юриста с независимым характером, и Мэри Берр Уайт Льюис. Он начал читать в возрасте трех лет и был интеллектуально развит не по годам. В 1884 году его семья переехала в Линкольн, штат Небраска , и в 1889 году он получил свое первое формальное образование в подготовительной школе университета.

В 1893 году, после двух лет в Университете Небраски , Льюис перевелся в Гарвардский университет , где получил степень бакалавра наук в 1896 году. После года преподавания в Академии Филлипса в Андовере Льюис вернулся в Гарвард, чтобы учиться у физико-химика Т. В. Ричардса , и получил степень доктора философии в 1899 году, защитив диссертацию по электрохимическим потенциалам . [21] [22] После года преподавания в Гарварде Льюис отправился в Германию, в центр физической химии , и учился у Вальтера Нернста в Геттингене и у Вильгельма Оствальда в Лейпциге . [23] Работая в лаборатории Нернста, Льюис, по-видимому, развил с ним пожизненную неприязнь. В последующие годы Льюис начал критиковать и осуждать своего бывшего учителя во многих случаях, называя работу Нернста над его теоремой о теплоте « прискорбным эпизодом в истории химии ». [24] Шведский друг Нернста, Вильгельм Пальмер, был членом Нобелевского химического комитета. Есть доказательства того, что он использовал процедуры выдвижения и отчетности Нобелевской премии, чтобы заблокировать Нобелевскую премию Льюиса по термодинамике , выдвинув Льюиса на премию трижды, а затем используя свое положение члена комитета, чтобы написать отрицательные отчеты. [25]

Гарвард, Манила и Массачусетский технологический институт

После своего пребывания в лаборатории Нернста Льюис вернулся в Гарвард в 1901 году в качестве преподавателя еще на три года. Он был назначен преподавателем по термодинамике и электрохимии . В 1904 году Льюису был предоставлен отпуск, и он стал суперинтендантом мер и весов Бюро науки в Маниле , Филиппины . В следующем году он вернулся в Кембридж, штат Массачусетс , когда Массачусетский технологический институт (MIT) назначил его на должность преподавателя, на которой у него была возможность присоединиться к группе выдающихся физических химиков под руководством Артура Амоса Нойеса . Он стал доцентом в 1907 году, адъюнкт-профессором в 1908 году и полным профессором в 1911 году.

Калифорнийский университет в Беркли

GN Lewis покинул MIT в 1912 году, чтобы стать профессором физической химии и деканом Колледжа химии в Калифорнийском университете в Беркли . [14] [16] 21 июня 1912 года он женился на Мэри Хинкли Шелдон, дочери профессора романских языков из Гарварда . У них было двое сыновей, оба из которых стали профессорами химии, и дочь. В 1913 году он присоединился к Alpha Chi Sigma в Беркли, профессиональному химическому братству. [26]

Выпускники Льюиса в Беркли в дальнейшем добились исключительного успеха в работе Нобелевского комитета . В конечном итоге 14 Нобелевских премий были присуждены людям, которых он взял в качестве студентов. [27] Наиболее известными из них являются Гарольд Юри (Нобелевская премия 1934 года), Уильям Ф. Джиок (Нобелевская премия 1949 года), Гленн Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 года), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 года), Мелвин Кэлвин (Нобелевская премия 1961 года). [16] [17] [18] Благодаря его усилиям химический колледж в Беркли стал одним из ведущих химических центров в мире. [16] [19]

В Беркли он также отказывался принимать женщин, в том числе не допуская Маргарет Мелхазе к проведению аспирантских исследований. [28] [29] Ранее Мелхазе был одним из открывателей цезия-137 вместе с Сиборгом, будучи студентом. В 1913 году он был избран в Национальную академию наук . [30] Он был избран в Американское философское общество в 1918 году . [31] Он ушел в отставку в 1934 году, отказавшись назвать причину своей отставки; предполагалось, что это было связано со спором по поводу внутренней политики этого учреждения или с неудачей тех, кого он выдвинул для избрания. Его решение уйти в отставку также могло быть вызвано его негодованием по поводу присуждения Нобелевской премии по химии 1934 года его студенту Гарольду Юри за выделение им дейтерия в 1931 году и подтверждение его спектра . Это была награда, которую Льюис почти наверняка считал достойной его участия за его усилия по очистке и описанию тяжелой воды . [32]

Смерть

23 марта 1946 года [33] аспирант нашел безжизненное тело Льюиса под лабораторным столом в Беркли. Льюис работал над экспериментом с жидким цианистым водородом , и смертельные пары из сломанной линии просочились в лабораторию. Коронер постановил, что причиной смерти стала ишемическая болезнь сердца , из-за отсутствия каких-либо признаков цианоза, [34] но некоторые полагают, что это могло быть самоубийство. Заслуженный профессор Беркли Уильям Джолли, который изложил различные взгляды на смерть Льюиса в своей истории 1987 года Колледжа химии Калифорнийского университета в Беркли, От реторт до лазеров , написал, что один из руководителей кафедры считал, что Льюис покончил с собой. [13]

Если смерть Льюиса действительно была самоубийством, возможным объяснением была депрессия, вызванная обедом с Ирвингом Ленгмюром . У Ленгмюра и Льюиса было долгое соперничество, восходящее к расширениям Ленгмюром теории Льюиса о химической связи. Ленгмюр был удостоен Нобелевской премии по химии 1932 года за свою работу по поверхностной химии , в то время как Льюис не получил премию, несмотря на то, что был номинирован 41 раз. [12] В день смерти Льюиса Ленгмюр и Льюис встретились за обедом в Беркли, встречу, которую Майкл Каша вспомнил только годы спустя. [34] Сотрудники сообщили, что Льюис вернулся с обеда в мрачном настроении, сыграл мрачную партию в бридж с несколькими коллегами, а затем вернулся к работе в своей лаборатории. Час спустя он был найден мертвым. Документы Ленгмюра в Библиотеке Конгресса подтверждают, что в тот день он был в кампусе Беркли, чтобы получить почетную степень.

В его честь назван Льюис-холл в Беркли, построенный в 1948 году. [11]

Научные достижения

Термодинамика

Большинство долгосрочных интересов Льюиса возникли в годы его учебы в Гарварде. Наиболее важной была термодинамика, предмет, которым Ричардс был очень активен в то время. Хотя большинство важных термодинамических соотношений были известны к 1895 году, они рассматривались как изолированные уравнения и еще не были рационализированы как логическая система, из которой, учитывая одно соотношение, можно было бы вывести остальные. Более того, эти соотношения были неточными, применимыми только к идеальным химическим системам. Это были две выдающиеся проблемы теоретической термодинамики. В двух длинных и амбициозных теоретических работах в 1900 и 1901 годах Льюис попытался предложить решение. Льюис ввел термодинамическую концепцию активности и ввел термин « летучесть ». [35] [36] [37] Его новая идея летучести, или «тенденции к исчезновению», [38] была функцией с размерностью давления , которая выражала тенденцию вещества переходить из одной химической фазы в другую. Льюис считал, что летучесть является фундаментальным принципом, из которого можно вывести систему реальных термодинамических соотношений. Эта надежда не оправдалась, хотя летучесть нашла прочное место в описании реальных газов.

Ранние работы Льюиса также показывают необычайно развитое понимание идей Дж. У. Гиббса и П. Дюгема о свободной энергии и термодинамическом потенциале . Эти идеи были хорошо известны физикам и математикам, но не большинству химиков-практиков, которые считали их абстрактными и неприменимыми к химическим системам. Большинство химиков полагались на знакомую термодинамику тепла (энтальпии) Бертло , Оствальда и Вант-Гоффа , а также на калориметрическую школу. Тепло реакции, конечно, не является мерой тенденции химических изменений к возникновению, и Льюис понял, что только свободная энергия и энтропия могут обеспечить точную химическую термодинамику. Он вывел свободную энергию из летучести; он пытался, безуспешно, получить точное выражение для функции энтропии , которая в 1901 году не была определена при низких температурах. Ричардс тоже пытался и потерпел неудачу, и только после того, как Нернст добился успеха в 1907 году, стало возможным однозначно вычислить энтропии. Хотя система Льюиса, основанная на теории летучести, не просуществовала долго, его ранний интерес к свободной энергии и энтропии оказался весьма плодотворным, и большая часть его карьеры была посвящена тому, чтобы сделать эти полезные концепции доступными для химиков-практиков.

В Гарварде Льюис также написал теоретическую работу по термодинамике излучения черного тела , в которой он постулировал, что свет имеет давление. Позже он признался, что его отговаривали от этой идеи его старшие, более консервативные коллеги, которые не знали, что Вильгельм Вин и другие успешно развивали ту же линию мысли. Работа Льюиса осталась неопубликованной; но его интерес к излучению и квантовой теории , а также (позже) к теории относительности , возник из этой ранней, прерванной попытки. С самого начала своей карьеры Льюис считал себя и химиком, и физиком.

Теория валентности

Кубические атомы Льюиса (на рисунке 1902 г.)

Около 1902 года Льюис начал использовать неопубликованные рисунки кубических атомов в своих лекционных заметках, в которых углы куба представляли возможные положения электронов . Позднее Льюис цитировал эти заметки в своей классической статье 1916 года о химической связи как первое выражение своих идей.

Третьим основным интересом, возникшим в годы учебы Льюиса в Гарварде, была его теория валентности. В 1902 году, пытаясь объяснить законы валентности своим студентам, Льюис задумал идею о том, что атомы состоят из концентрических рядов кубов с электронами в каждом углу. Этот «кубический атом» объяснял цикл из восьми элементов в периодической таблице и соответствовал широко распространенному мнению о том, что химические связи образуются путем передачи электронов, чтобы дать каждому атому полный набор из восьми. Эта электрохимическая теория валентности нашла свое наиболее подробное выражение в работе Ричарда Абегга в 1904 году [39] , но версия этой теории Льюиса была единственной, которая была воплощена в конкретной атомной модели. И снова теория Льюиса не заинтересовала его наставников из Гарварда, которые, как и большинство американских химиков того времени, не имели вкуса к таким спекуляциям. Льюис не опубликовал свою теорию кубического атома, но в 1916 году она стала важной частью его теории связи общей электронной пары.

В 1916 году он опубликовал свою классическую работу о химической связи « Атом и молекула » [40], в которой он сформулировал идею того, что станет известно как ковалентная связь , состоящая из общей пары электронов, и он определил термин нечетная молекула (современный термин — свободный радикал ), когда электрон не является общим. Он включил то, что стало известно как точечные структуры Льюиса , а также кубическую модель атома . Эти идеи о химической связи были расширены Ирвингом Ленгмюром и стали вдохновением для исследований природы химической связи Лайнусом Полингом .

Кислоты и основания

В 1923 году он сформулировал электронную парную теорию кислотно-основных реакций . В этой теории кислот и оснований «кислота Льюиса» является акцептором электронной пары , а «основание Льюиса» — донором электронной пары . [41] В этом году он также опубликовал монографию о своих теориях химической связи. [42]

На основе работы Дж. Уилларда Гиббса было известно, что химические реакции протекают до равновесия , определяемого свободной энергией веществ, принимающих участие. Льюис потратил 25 лет на определение свободных энергий различных веществ. В 1923 году он и Мерл Рэндалл опубликовали результаты этого исследования, [43] которые помогли формализовать современную химическую термодинамику .

Тяжелая вода

Льюис был первым, кто получил чистый образец оксида дейтерия ( тяжелой воды ) в 1933 году [44] и первым, кто изучал выживание и рост форм жизни в тяжелой воде. [45] [46] Ускоряя дейтроны ( ядра дейтерия ) в циклотроне Эрнеста О. Лоуренса , он смог изучить многие свойства атомных ядер. [47] В 1930-х годах он был наставником Гленна Т. Сиборга , который был нанят для постдокторской работы в качестве личного научного помощника Льюиса. Сиборг впоследствии получил Нобелевскую премию по химии 1951 года и еще при жизни назвал в его честь элемент сиборгий .

О4Тетракислород

В 1924 году, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте , Льюис обнаружил, что образуются молекулы O4. [ 48] Это было первое доказательство существования четырехатомного кислорода .

Относительность и квантовая физика

Посвящение Льюису Ричарда К. Толмена, экземпляра «Относительности, термодинамики и космологии» Толмена 1934 года
Посвящение Льюису Ричарда К. Толмена, экземпляра « Относительности, термодинамики и космологии» Толмена 1934 года

В 1908 году он опубликовал первую из нескольких статей по теории относительности , в которой он вывел соотношение массы и энергии иным способом, чем вывод Альберта Эйнштейна . [10] В 1909 году он и Ричард К. Толмен объединили свои методы со специальной теорией относительности . [49] В 1912 году Льюис и Эдвин Бидвелл Уилсон представили крупную работу по математической физике, в которой не только применялась синтетическая геометрия к изучению пространства-времени , но и отмечалась идентичность отображения сжатия пространства-времени и преобразования Лоренца . [50] [51]

В 1926 году он ввел термин « фотон » для наименьшей единицы лучистой энергии (света). На самом деле, результат его письма в Nature оказался не таким, как он предполагал. [52] В письме он предположил, что фотон является структурным элементом, а не энергией . Он настаивал на необходимости новой переменной — числа фотонов . Хотя его теория отличалась от квантовой теории света, введенной Альбертом Эйнштейном в 1905 году, его имя было принято для того, что Эйнштейн назвал квантом света (Lichtquant на немецком языке).

Другие достижения

В 1921 году Льюис первым предложил эмпирическое уравнение, описывающее неспособность сильных электролитов подчиняться закону действующих масс , проблема, которая озадачивала физико-химиков в течение двадцати лет. [53] Позднее было подтверждено, что его эмпирические уравнения для того, что он называл ионной силой, соответствуют уравнению Дебая-Хюккеля для сильных электролитов, опубликованному в 1923 году.

В течение своей карьеры Льюис публиковал работы по многим другим темам, помимо упомянутых в этой статье, от природы квантов света до экономики стабилизации цен. В последние годы своей жизни Льюис и аспирант Майкл Каша , его последний научный сотрудник, установили, что фосфоресценция органических молекул включает в себя испускание света одним электроном в возбужденном триплетном состоянии (состояние, в котором два электрона имеют свои спиновые векторы, ориентированные в одном направлении, но на разных орбиталях) и измерили парамагнетизм этого триплетного состояния. [54]

Смотрите также

В Wikisource есть оригинальные работы
Гилберта Н. Льюиса или о нем:

Ссылки

  1. ^ abc Хильдебранд, Дж. Х. (1947). «Гилберт Ньютон Льюис. 1875-1946». Некрологи членов Королевского общества . 5 (15): 491–506. doi : 10.1098/rsbm.1947.0014 .
  2. ^ Дженсен, Уильям Б. (19 марта 2021 г.). «Гилберт Н. Льюис, американский химик». Энциклопедия Британника .
  3. ^ abc "University of California: In Memoriam, 1946". texts.cdlib.org . Получено 9 марта 2019 г. .
  4. ^ ab "Gilbert N. Lewis". Atomic Heritage Foundation . Получено 9 марта 2019 г.
  5. ^ ГИЛБЕРТ НЬЮТОН ЛЬЮИС 1875—1946 Биографические мемуары Джоэла Х. Хильдебранда Национальная академия наук 1958
  6. ^ Льюис, Гилберт Ньютон RE Kohler в «Полном словаре научной биографии» (Encyclopedia.com)
  7. ^ "Gilman Hall University of California, Berkeley - National Historic Chemical Landmark". Американское химическое общество . Получено 9 марта 2019 г.
  8. ^ Дэйви, Стивен (2009). «Наследие Льюиса». Nature Chemistry . 1 (1): 19. Bibcode : 2009NatCh...1...19D. doi : 10.1038/nchem.149 . ISSN  1755-4330.
  9. ^ "18 декабря 1926 г.: Гилберт Льюис упоминает слово "фотон" в письме в Nature". APS News: Этот месяц в истории физики . Американское физическое общество. Декабрь 2012 г. Получено 4 августа 2019 г.
  10. ^ ab Льюис, GN (1908). "Пересмотр основных законов материи и энергии"  . Philosophical Magazine . 16 (95): 705–717. doi :10.1080/14786441108636549.
  11. ^ abc "Lewis Hall | Campus Access Services". access.berkeley.edu . Получено 9 марта 2019 г. .
  12. ^ ab "База данных номинаций Гилберта Н. Льюиса". NobelPrize.org . Получено 10 мая 2016 г. .
  13. ^ abc DelVecchio, Rick; писатель, Chronicle Staff (5 августа 2006 г.). «ЧТО УБИЛО ИЗВЕСТНОГО КАЛИФОРНИЙСКОГО ХИМИКА? / Один из его поклонников предполагает, что пионер 20 века, не получивший Нобелевскую премию, мог умереть от разбитого сердца». SFGate . Получено 9 марта 2019 г.
  14. ^ ab "18 декабря 1926 г.: Гилберт Льюис упоминает слово "фотон" в письме в Nature". www.aps.org . Получено 9 марта 2019 г. .
  15. ^ Дженсен, Уильям Б. (5 октября 2017 г.). «Тайна пропавшей Нобелевской премии Г. Н. Льюиса. Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и упущений Комитета по Нобелевской премии». Серия симпозиумов ACS . Американское химическое общество: 107–120. doi :10.1021/bk-2017-1262.ch006.
  16. ^ abcd "Gilman Hall University of California, Berkeley - National Historic Chemical Landmark". Американское химическое общество . Получено 9 марта 2019 г.
  17. ^ ab "Нобелевская премия по химии 1949 года". NobelPrize.org . Получено 9 марта 2019 г. .
  18. ^ ab "Профиль исследований - Уиллард Фрэнк Либби". Lindau Nobel Mediatheque . Получено 9 марта 2019 г.
  19. ^ ab "Gilbert Newton Lewis | Lemelson-MIT Program". lemelson.mit.edu . Архивировано из оригинала 11 апреля 2020 г. . Получено 9 марта 2019 г. .
  20. ^ Harris, Reviewed By Harold H. (1 ноября 1999 г.). "Биография выдающегося ученого Гилберта Ньютона Льюиса (Эдварда С. Льюиса)". Journal of Chemical Education . 76 (11): 1487. Bibcode : 1999JChEd..76.1487H. doi : 10.1021/ed076p1487 . ISSN  0021-9584.
  21. ^ Хильдебранд, Джоэл Х. (1958). «Гилберт Ньютон Льюис» (PDF) . Биографические мемуары Национальной академии наук . Том 31. Вашингтон, округ Колумбия, США: Национальная академия наук. С. 209–235.; см. стр. 210. Кандидатская диссертация Льюиса называлась «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия». Он опубликовал результаты совместно со своим руководителем Т. В. Ричардсом.
  22. ^ Ричардс, Теодор Уильям; Льюис, Гилберт Ньютон (1898). «Некоторые электрохимические и термохимические отношения амальгам цинка и кадмия». Труды Американской академии искусств и наук . 34 (4): 87–99. doi :10.2307/20020864. JSTOR  20020864.
  23. ^ Эдсалл, Дж. Т. (ноябрь 1974 г.). «Некоторые заметки и вопросы о развитии биоэнергетики. Заметки о некоторых «отцах-основателях» физической химии: Дж. Уилларде Гиббсе, Вильгельме Оствальде, Вальтере Нернсте, Гилберте Ньютоне Льюисе». Mol. Cell. Biochem. 5 (1–2): 103–12. doi :10.1007/BF01874179. PMID  4610355. S2CID  5682498.
  24. ^ 10 ожесточённых (но продуктивных) столкновений учёных-дуэлянтов Раду Александер. Веб-сайт Listverse Ltd. 7 апреля 2015 г. Получено 24.03.2016.
  25. ^ Коффи (2008): 195-207.
  26. ^ "About - Alpha Chi Sigma | Sigma Chapter". axs.berkeley.edu . Архивировано из оригинала 29 июля 2021 г. . Получено 9 марта 2019 г. .
  27. ^ Физика, Американский институт (24 сентября 2021 г.). «Уиллард Либби — сессия I». www.aip.org . Получено 17 августа 2023 г. .
  28. ^ Дэвидсон, Кей (8 сентября 2006 г.). «Маргарет Фукс — работала над секретным проектом атомной бомбы». SFGATE . Архивировано из оригинала 13 мая 2021 г.
  29. ^ Паттон, Деннис Д. (1 апреля 1999 г.). «Уголок истории: как цезий-137 был открыт студентом-бакалавриатом». Журнал ядерной медицины . 40 (4): 18N–31N. ISSN  0161-5505. PMID  10210206.
  30. ^ "Gilbert N. Lewis". www.nasonline.org . Получено 3 октября 2023 г. .
  31. ^ "История члена APS". search.amphilsoc.org . Получено 3 октября 2023 г. .
  32. ^ Коффи (2008): 221-22.
  33. ^ Helmenstine, Todd (22 марта 2018 г.). «Сегодня в истории науки — 23 марта — Гилберт Льюис». Science Notes and Projects . Получено 6 августа 2020 г.
  34. ^ ab Coffey (2008): 310-15.
  35. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (июнь 1901 г.). «Закон физико-химических изменений». Труды Американской академии искусств и наук . 37 (3): 49–69. doi :10.2307/20021635. JSTOR  20021635. ; термин «летучесть» введен на стр. 54.
  36. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1907). «Очертания новой системы термодинамической химии». Труды Американской академии искусств и наук . 43 (7): 259–293. doi :10.2307/20022322. JSTOR  20022322. ; термин «деятельность» определен на стр. 262.
  37. ^ Питцер, Кеннет С. (февраль 1984 г.). "Гилберт Н. Льюис и термодинамика сильных электролитов" (PDF) . Журнал химического образования . 61 (2): 104–107. Bibcode :1984JChEd..61..104P. doi : 10.1021/ed061p104 .
  38. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1900). «Новая концепция теплового давления и теория растворов». Труды Американской академии искусств и наук . 36 (9): 145–168. doi :10.2307/20020988. JSTOR  20020988.Термин «тенденция к ускользанию» вводится на стр. 148, где он обозначен греческой буквой ψ  ; ψ определена для идеальных газов на стр. 156.
  39. ^ Абегг, Р. (1904). «Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen» [Валентность и периодическая таблица. Попытка теории молекулярных соединений. Zeitschrift für Anorganische Chemie (на немецком языке). 39 (1): 330–380. дои : 10.1002/zaac.19040390125.
  40. ^ Льюис, Гилберт Н. (апрель 1916 г.). «Атом и молекула». Журнал Американского химического общества . 38 (4): 762–785. doi :10.1021/ja02261a002. S2CID  95865413.
  41. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1923). Валентность и структура атомов и молекул. Нью-Йорк: Chemical Catalog Company. стр. 142. Мы склонны думать о веществах как о обладающих кислотными или основными свойствами, не имея в виду конкретный растворитель. Мне кажется, что с полной общностью мы можем сказать, что основное вещество — это такое, которое имеет неподеленную пару электронов, которая может быть использована для завершения стабильной группы другого атома , и что кислотное вещество — это такое, которое может использовать неподеленную пару из другой молекулы для завершения стабильной группы одного из своих собственных атомов. Другими словами, основное вещество предоставляет пару электронов для химической связи, кислотное вещество принимает такую ​​пару.
  42. ^ Льюис, Г. Н. (1926) Валентность и природа химической связи . Chemical Catalog Company.
  43. ^ Льюис, Г. Н. и Мерл Рэндалл (1923) Термодинамика и свободная энергия химических веществ . McGraw-Hill.
  44. ^ Льюис, ГН; Макдональд, Р.Т. (1933). «Концентрация изотопа H 2 ». Журнал химической физики . 1 (6): 341. Bibcode : 1933JChPh...1..341L. doi : 10.1063/1.1749300.
  45. ^ Льюис, ГН (1933). «Биохимия воды, содержащей изотоп водорода». Журнал Американского химического общества . 55 (8): 3503–3504. doi :10.1021/ja01335a509.
  46. ^ Льюис, ГН (1934). «Биология тяжелой воды». Science . 79 (2042): 151–153. Bibcode :1934Sci....79..151L. doi :10.1126/science.79.2042.151. PMID  17788137. S2CID  4106325.
  47. ^ «Дейтрон — обзор | Темы ScienceDirect».
  48. ^ Льюис, Гилберт Н. (1 сентября 1924 г.). «Магнетизм кислорода и молекула O 4 ». Журнал Американского химического общества . 46 (9): 2027–2032. doi :10.1021/ja01674a008. ISSN  0002-7863.
  49. ^ Льюис, Г. Н. и Ричард К. Толмен (1909). «Принцип относительности и неньютоновская механика»  . Труды Американской академии искусств и наук . 44 (25): 709–26. doi :10.2307/20022495. JSTOR  20022495.
  50. ^ Уилсон, Эдвин Б.; Льюис, Гилберт Н. (1912). «Пространственно-временное многообразие относительности. Неевклидова геометрия механики и электромагнетизма». Труды Американской академии искусств и наук . 48 (11): 387–507. doi :10.2307/20022840. JSTOR  20022840.
  51. ^ Синтетическое пространство-время, сборник аксиом, использованных Уилсоном и Льюисом, и доказанных теорем. Архивировано WebCite
  52. ^ Льюис, ГН (1926). «Сохранение фотонов». Nature . 118 (2981): 874–875. Bibcode : 1926Natur.118..874L. doi : 10.1038/118874a0. S2CID  4110026.
  53. ^ Льюис, Гилберт Н.; Рэндалл, Мерл (1921). «Коэффициент активности сильных электролитов». Журнал Американского химического общества . 43 (5): 1112–1154. doi :10.1021/ja01438a014.Термин «ионная сила» вводится на стр. 1140.
  54. ^ Льюис, Гилберт Н.; Каша, М. (1944). «Фосфоресценция и триплетное состояние». Журнал Американского химического общества . 66 (12): 2100–2116. doi :10.1021/ja01240a030.

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки