Астатид водорода , также известный как гидрид астата , астатан , астатидоводород или гидроастатическая кислота , представляет собой химическое соединение с химической формулой HAt, состоящее из атома астата, ковалентно связанного с атомом водорода . [4] Таким образом, он является галогенидом водорода .
Это химическое соединение может растворяться в воде, образуя гидроастатическую кислоту, которая проявляет свойства, очень похожие на свойства других пяти бинарных кислот , и на самом деле является самой сильной из них. Однако ее использование ограничено из-за ее легкого разложения на элементарный водород и астат, [5], а также короткого периода полураспада различных изотопов астата . Поскольку атомы имеют почти одинаковую электроотрицательность , и поскольку был обнаружен ион At + , [6] диссоциация может легко привести к тому, что водород будет нести отрицательный заряд. Таким образом, образец астатида водорода может подвергаться следующей реакции:
Это приводит к образованию элементарного водорода и осадка астата . Кроме того, тенденция для галогенидов водорода, или HX, заключается в том, что энтальпия образования становится менее отрицательной, т. е. уменьшается по величине, но увеличивается в абсолютном выражении, поскольку галогенид становится больше. В то время как растворы иодистоводородной кислоты стабильны, раствор гидроксония-астатида явно менее стабилен, чем система вода-водород-астат. Наконец, радиолиз ядер астата может разорвать связи H–At.
Кроме того, астат не имеет стабильных изотопов . Наиболее стабильным является астат-210, период полураспада которого составляет приблизительно 8,1 часа, что делает его химические соединения особенно сложными для работы, [7] поскольку астат быстро распадается на другие элементы.
Астатид водорода может быть получен путем реакции астата с углеводородами (например, этаном ): [8]
В результате этой реакции также образуется соответствующий алкиластатид, в данном случае этиластатид (астатоэтан).