stringtranslate.com

Ацетат аммония

Ацетат аммония , также известный как спирт Миндереруса в водном растворе, представляет собой химическое соединение с формулой NH 4 CH 3 CO 2 . Это белое гигроскопичное твердое вещество, которое может быть получено в результате реакции аммиака и уксусной кислоты . Он доступен в продаже. [5]

История

Синоним Дух Миндерера назван в честь Р. Миндерера, врача из Аугсбурга . [6]

Использует

Это основной предшественник ацетамида : [7]

NH 4 CH 3 CO 2 → CH 3 C(O)NH 2 + H 2 O

Он также используется как мочегонное средство. [5]

Буфер

Как соль слабой кислоты и слабого основания, ацетат аммония часто используется с уксусной кислотой для создания буферного раствора . Ацетат аммония летуч при низких давлениях. Из-за этого он использовался для замены буферов ячеек, содержащих нелетучие соли, при подготовке образцов для масс-спектрометрии. [8] По этой причине он также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с ELSD и CAD -детектированием. Другие летучие соли, которые использовались для этого, включают формиат аммония .

При растворении ацетата аммония в чистой воде, полученный раствор обычно имеет pH 7, поскольку равные количества ацетата и аммония нейтрализуют друг друга. Однако ацетат аммония представляет собой двухкомпонентную буферную систему, которая буферизует pH около 4,75 ± 1 (ацетат) и pH 9,25 ± 1 (аммоний), но не имеет значительной буферной емкости при pH 7, вопреки распространенному заблуждению. [9]

Другой

Пищевая добавка

Ацетат аммония также используется в качестве пищевой добавки в качестве регулятора кислотности; номер INS 264. Он одобрен для использования в Австралии и Новой Зеландии. [10]

Производство

Ацетат аммония получают путем нейтрализации уксусной кислоты карбонатом аммония или путем насыщения ледяной уксусной кислоты аммиаком . [ 11] Получение кристаллического ацетата аммония затруднено из-за его гигроскопичности.

Ссылки

  1. ^ abc Pradyot, Patnaik (2003). Справочник неорганических химикатов . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ abcde «Ацетат аммония».
  3. ^ abcd «Паспорт безопасности ацетата аммония» (PDF) . tedia.com . Компания Tedia Inc. 12 августа 2011 г. Проверено 10 июня 2014 г.
  4. ^ Дэвидсон, Артур В.; МакАллистер, Уолтер Х. (1930). «Растворы солей в чистой уксусной кислоте. Ii. Растворимости ацетатов1». Журнал Американского химического общества . 52 (2): 507–519. doi :10.1021/ja01365a010. ISSN  0002-7863.
  5. ^ ab Hosea Cheung; Robin S. Tanke; G. Paul Torrence. "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a01_045.pub2. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ "Дух Миндереруса". TheFreeDictionary.com . Получено 2023-06-07 .
  7. ^ Coleman, GH; Alvarado, AM (1923). "Ацетамид". Органические синтезы . 3 : 3; Собрание томов , т. 1, стр. 3.
  8. ^ Берман, Елена СФ; Фортсон, Сьюзан Л.; Чекки, Кайл Д.; Ву, Лиганг; Фелтон, Джеймс С.; Куанг Джен, Дж. Ву; Кулп, Кристен С. (2008). «Подготовка отдельных клеток для масс-спектрометрии визуализации/профилирования». J Am Soc Mass Spectrom . 19 (8): 1230–1236. doi : 10.1016/j.jasms.2008.05.006 . PMID  18565760.
  9. ^ Konermann, Lars (2017). «Устранение распространенного заблуждения: ацетат аммония как нейтральный pH «буфер» для нативной электрораспылительной масс-спектрометрии». Американское общество масс-спектрометрии . 28 (9): 1827–1835. Bibcode : 2017JASMS..28.1827K. doi : 10.1007/s13361-017-1739-3. PMID  28710594. S2CID  25294943. Получено 25 октября 2022 г.
  10. ^ Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии "Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов" . Получено 27.10.2011 .
  11. ^ Брэннт, Уильям (1914). Практический трактат о производстве уксуса. Ланкастер, Пенсильвания: Henry Carey Baird & Co. стр. 316–317.

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Ацетат аммония .