stringtranslate.com

Электрическая батарея

Электрическая батарея — это источник электроэнергии , состоящий из одной или нескольких электрохимических ячеек с внешними соединениями [1] для питания электрических устройств. Когда батарея подает электроэнергию, ее положительный вывод является катодом , а отрицательный вывод — анодом . [2] Терминал, обозначенный как отрицательный, является источником электронов. Когда батарея подключена к внешней электрической нагрузке, эти отрицательно заряженные электроны протекают по цепи и достигают положительного вывода, тем самым вызывая окислительно-восстановительную реакцию, притягивая положительно заряженные ионы, катионы. Таким образом, высокоэнергетические реагенты преобразуются в продукты с более низкой энергией, а разница свободной энергии подается во внешнюю цепь в виде электрической энергии. Исторически термин «батарея» конкретно относился к устройству, состоящему из нескольких ячеек; однако, его использование эволюционировало и стало включать устройства, состоящие из одной ячейки. [3]

Первичные (одноразовые или «одноразовые») батареи используются один раз и выбрасываются , поскольку материалы электродов необратимо изменяются во время разряда; распространенным примером является щелочная батарея, используемая для фонариков и множества портативных электронных устройств. Вторичные (перезаряжаемые) батареи можно разряжать и перезаряжать несколько раз с помощью приложенного электрического тока; исходный состав электродов может быть восстановлен обратным током. Примерами являются свинцово-кислотные батареи, используемые в транспортных средствах, и литий-ионные батареи, используемые для портативной электроники, такой как ноутбуки и мобильные телефоны .

Батареи бывают разных форм и размеров: от миниатюрных ячеек, используемых для питания слуховых аппаратов и наручных часов, до, в самом большом пределе, огромных батарейных банков размером с комнату, которые обеспечивают резервное или аварийное питание для телефонных станций и компьютерных центров обработки данных . Батареи имеют гораздо более низкую удельную энергию (энергию на единицу массы), чем обычные виды топлива, такие как бензин. В автомобилях это несколько компенсируется более высокой эффективностью электродвигателей при преобразовании электрической энергии в механическую работу по сравнению с двигателями внутреннего сгорания.

История

Изобретение

Бенджамин Франклин впервые использовал термин «батарея» в 1749 году, когда он проводил эксперименты с электричеством, используя набор связанных конденсаторов типа лейденской банки . [4] Франклин сгруппировал несколько банок в то, что он назвал «батареей», используя военный термин для обозначения оружия, функционирующего совместно. [5] Увеличивая количество сосудов, можно было сохранять более сильный заряд, и при разряде можно было получить больше энергии.

Итальянский физик Алессандро Вольта построил и описал первую электрохимическую батарею, вольтов столб , в 1800 году. [6] Это была стопка медных и цинковых пластин, разделенных пропитанными рассолом бумажными дисками, которые могли производить постоянный ток в течение значительного периода времени. Вольта не понимал, что напряжение было вызвано химическими реакциями. Он считал, что его элементы были неисчерпаемым источником энергии, [7] и что связанные с этим эффекты коррозии на электродах были просто неприятностью, а не неизбежным следствием их работы, как показал Майкл Фарадей в 1834 году. [8]

Хотя ранние батареи имели большую ценность для экспериментальных целей, [9] на практике их напряжение колебалось, и они не могли обеспечить большой ток в течение длительного периода. Ячейка Даниэля , изобретенная в 1836 году британским химиком Джоном Фредериком Даниэлем , была первым практическим источником электроэнергии , став промышленным стандартом и получив широкое распространение в качестве источника питания для электрических телеграфных сетей. [10] Она состояла из медного горшка, наполненного раствором сульфата меди , в который был погружен неглазурованный глиняный контейнер, наполненный серной кислотой и цинковым электродом. [11]

Эти влажные элементы использовали жидкие электролиты, которые были склонны к утечкам и разливам, если с ними неправильно обращаться. Многие использовали стеклянные банки для хранения своих компонентов, что делало их хрупкими и потенциально опасными. Эти характеристики делали влажные элементы непригодными для портативных приборов. Ближе к концу девятнадцатого века изобретение сухих батарей , которые заменили жидкий электролит пастой, сделало портативные электрические устройства практичными. [12]

Батареи в вакуумных приборах исторически использовали жидкий элемент для батареи «A» (для питания нити накала) и сухой элемент для батареи «B» (для обеспечения напряжения на пластине). [ необходима цитата ]

Текущие разработки

В период с 2010 по 2018 год годовой спрос на аккумуляторы вырос на 30%, достигнув в общей сложности 180  ГВт-ч в 2018 году. По консервативным оценкам, ожидается, что темпы роста сохранятся на уровне 25%, что приведет к спросу в 2600 ГВт-ч в 2030 году. Кроме того, ожидается, что снижение затрат еще больше увеличит спрос до 3562 ГВт-ч. [13]

Важными причинами столь высоких темпов роста отрасли производства электрических аккумуляторов являются электрификация транспорта и широкомасштабное внедрение в электросетях, поддерживаемое инициативами по декарбонизации . [13]

Распределенные электрические батареи, такие как те, которые используются в аккумуляторных электромобилях ( транспортное средство-сеть ) и в домашних хранилищах энергии , с интеллектуальным измерением и которые подключены к интеллектуальным сетям для реагирования на спрос , являются активными участниками интеллектуальных сетей электроснабжения. [14] Новые методы повторного использования, такие как эшелонированное использование частично использованных батарей, повышают общую полезность электрических батарей, снижают затраты на хранение энергии, а также уменьшают воздействие загрязнения/выбросов за счет более длительного срока службы. При эшелонированном использовании батарей электрические батареи транспортных средств , емкость которых снизилась до менее 80%, как правило, после службы в течение 5–8 лет, повторно используются для использования в качестве резервного источника питания или для систем хранения возобновляемой энергии. [15]

Сетевое хранение энергии предусматривает масштабное использование батарей для сбора и хранения энергии из сети или электростанции, а затем разрядку этой энергии в более позднее время для предоставления электроэнергии или других сетевых услуг при необходимости. Сетевое хранение энергии (под ключ или распределенное) является важным компонентом интеллектуальных сетей электроснабжения. [16]

Химия и принципы

Гальванический элемент для демонстрационных целей. В этом примере две полуячейки соединены солевым мостиком , который позволяет переносить ионы.

Батареи преобразуют химическую энергию непосредственно в электрическую энергию . Во многих случаях высвобождаемая электрическая энергия представляет собой разницу в когезионном [17] или связевом энергий металлов, оксидов или молекул, подвергающихся электрохимической реакции. Например, энергия может храниться в Zn или Li, которые являются высокоэнергетическими металлами, поскольку они не стабилизированы d-электронной связью, в отличие от переходных металлов . Батареи сконструированы таким образом, что энергетически выгодная окислительно-восстановительная реакция может происходить только тогда, когда электроны движутся через внешнюю часть цепи.

Батарея состоит из некоторого количества гальванических элементов . Каждый элемент состоит из двух полуэлементов , соединенных последовательно проводящим электролитом , содержащим катионы металлов . Один полуэлемент включает электролит и отрицательный электрод, электрод, к которому мигрируют анионы (отрицательно заряженные ионы); другой полуэлемент включает электролит и положительный электрод, к которому мигрируют катионы (положительно заряженные ионы ). Катионы восстанавливаются (добавляются электроны) на катоде, в то время как атомы металла окисляются (удаляются электроны) на аноде. [18] Некоторые элементы используют разные электролиты для каждого полуэлемента; тогда используется сепаратор, чтобы предотвратить смешивание электролитов, позволяя ионам течь между полуэлементами для замыкания электрической цепи.

Каждая полуячейка имеет электродвижущую силу ( ЭДС , измеряется в вольтах) относительно стандарта . Чистая ЭДС ячейки представляет собой разность между ЭДС ее полуячеек. [ 19] Таким образом, если электроды имеют ЭДС и , то чистая ЭДС равна ; другими словами, чистая ЭДС представляет собой разность между восстановительными потенциалами полуреакций . [20]

Электрическая движущая сила или на клеммах ячейки известна как напряжение на клеммах (разница) и измеряется в вольтах . [21] Напряжение на клеммах ячейки, которая не заряжается и не разряжается, называется напряжением разомкнутой цепи и равно ЭДС ячейки. Из-за внутреннего сопротивления [22] напряжение на клеммах ячейки, которая разряжается, меньше по величине, чем напряжение разомкнутой цепи, а напряжение на клеммах ячейки, которая заряжается, превышает напряжение разомкнутой цепи. [23] Идеальная ячейка имеет пренебрежимо малое внутреннее сопротивление, поэтому она будет поддерживать постоянное напряжение на клеммах до тех пор, пока не иссякнет, а затем упадет до нуля. Если такая ячейка поддерживала 1,5 вольта и производила заряд в один кулон , то при полной разрядке она выполнила бы 1,5 джоуля работы. [21] В реальных ячейках внутреннее сопротивление увеличивается при разряде [22] , а напряжение разомкнутой цепи также уменьшается при разряде. Если напряжение и сопротивление построить в зависимости от времени, полученные графики обычно представляют собой кривую; Форма кривой меняется в зависимости от используемой химии и внутреннего устройства.

Напряжение , развиваемое на клеммах элемента, зависит от высвобождения энергии химических реакций его электродов и электролита. Щелочные и цинк-углеродные элементы имеют разную химию, но примерно одинаковую ЭДС в 1,5 вольта; аналогично, NiCd и NiMH элементы имеют разную химию, но примерно одинаковую ЭДС в 1,2 вольта. [24] Высокие изменения электрохимического потенциала в реакциях литиевых соединений дают литиевым элементам ЭДС в 3 вольта и более. [25]

Почти любая жидкость или влажный объект, который имеет достаточно ионов, чтобы быть электропроводным, может служить электролитом для ячейки. В качестве новинки или научной демонстрации можно вставить два электрода из разных металлов в лимон , [26] картофель, [27] и т. д. и генерировать небольшое количество электричества.

Гальванический столб можно сделать из двух монет (например, никель и пенни ) и бумажного полотенца, смоченного в соленой воде . Такой столб генерирует очень низкое напряжение, но когда их много соединено последовательно , они могут заменить обычные батареи на короткое время. [28]

Типы

Первичные и вторичные батареи

Сверху вниз: большая батарея 3R12 на 4,5 В , элемент D , элемент C , элемент AA, элемент AAA , элемент AAAA , элемент A23 , элемент PP3 на 9 В и пара круглых батареек (CR2032 и LR44)

Батареи подразделяются на первичные и вторичные:

Некоторые типы первичных батарей, используемых, например, для телеграфных цепей, были восстановлены в рабочем состоянии путем замены электродов. [31] Вторичные батареи не подлежат бесконечной перезарядке из-за рассеивания активных материалов, потери электролита и внутренней коррозии.

Первичные батареи, или первичные элементы , могут производить ток сразу после сборки. Они чаще всего используются в портативных устройствах с низким потреблением тока, используются только периодически или используются вдали от альтернативного источника питания, например, в цепях сигнализации и связи, где другая электроэнергия доступна только периодически. Одноразовые первичные элементы не могут быть надежно перезаряжены, поскольку химические реакции не являются легко обратимыми, а активные материалы могут не вернуться к своей первоначальной форме. Производители батарей рекомендуют не пытаться перезарядить первичные элементы. [32] В целом, они имеют более высокую плотность энергии , чем перезаряжаемые батареи, [33] но одноразовые батареи не очень хорошо справляются с приложениями с высоким потреблением тока с нагрузками менее 75 Ом (75 Ω). Распространенные типы одноразовых батарей включают цинк-угольные батареи и щелочные батареи .

Вторичные батареи, также известные как вторичные элементы или перезаряжаемые батареи , необходимо заряжать перед первым использованием; они обычно собираются с активными материалами в разряженном состоянии. Перезаряжаемые батареи (пере)заряжаются путем подачи электрического тока, который обращает вспять химические реакции, происходящие во время разряда/использования. Устройства для подачи соответствующего тока называются зарядными устройствами. Самая старая форма перезаряжаемой батареи — свинцово -кислотная батарея , которая широко используется в автомобильной и лодочной технике. Эта технология содержит жидкий электролит в открытом контейнере, требуя, чтобы батарея находилась в вертикальном положении, а область хорошо проветривалась, чтобы обеспечить безопасное рассеивание водорода, который она производит во время перезарядки . Свинцово-кислотная батарея относительно тяжела для того количества электроэнергии, которое она может поставлять. Ее низкая стоимость производства и высокие уровни импульсного тока делают ее распространенной там, где ее емкость (более примерно 10 Ач) важнее веса и проблем с обращением. Распространенным применением является современная автомобильная батарея , которая, как правило, может выдавать пиковый ток 450 ампер .

Состав

Штриховой рисунок сухого элемента: 1. латунный колпачок, 2. пластиковое уплотнение, 3. пространство для расширения, 4. пористый картон, 5. цинковая банка, 6. угольный стержень, 7. химическая смесь

Было произведено много типов электрохимических ячеек с различными химическими процессами и конструкциями, включая гальванические элементы , электролитические элементы , топливные элементы , проточные элементы и гальванические элементы. [34]

Аккумуляторная батарея с жидким электролитом . Другие названия — затопленная ячейка , так как жидкость покрывает все внутренние части, или вентилируемая ячейка , так как газы, образующиеся во время работы, могут выходить в воздух. Аккумуляторные батареи были предшественниками сухих ячеек и обычно используются в качестве учебного пособия по электрохимии . Их можно изготовить из обычных лабораторных принадлежностей, таких как мензурки , для демонстрации работы электрохимических ячеек. Особый тип аккумуляторной батареи, известный как концентрационная ячейка , важен для понимания коррозии . Аккумуляторные батареи могут быть первичными (неперезаряжаемыми) или вторичными (перезаряжаемыми). Первоначально все практические первичные батареи, такие как ячейка Даниэля, были изготовлены в виде открытых сверху стеклянных банок с мокрым электролитом. Другие первичные аккумуляторные батареи — это ячейка Лекланша , ячейка Гроува , ячейка Бунзена , ячейка хромовой кислоты , ячейка Кларка и ячейка Уэстона . Химия ячейки Лекланша была адаптирована к первым сухим ячейкам. Влажные элементы по-прежнему используются в автомобильных аккумуляторах и в промышленности для резервного питания для коммутационных устройств , телекоммуникаций или больших источников бесперебойного питания , но во многих местах вместо них используются батареи с гелевыми элементами . В этих приложениях обычно используются свинцово-кислотные или никель-кадмиевые элементы. Батареи на расплавленной соли — это первичные или вторичные батареи, которые используют расплавленную соль в качестве электролита. Они работают при высоких температурах и должны быть хорошо изолированы для сохранения тепла.

Сухой элемент использует пастообразный электролит, с достаточным количеством влаги только для того, чтобы позволить току течь. В отличие от влажного элемента, сухой элемент может работать в любой ориентации без проливания, так как он не содержит свободной жидкости, что делает его пригодным для портативного оборудования. Для сравнения, первые влажные элементы обычно представляли собой хрупкие стеклянные контейнеры со свинцовыми стержнями, свисающими с открытого верха, и требовали осторожного обращения, чтобы избежать проливания. Свинцово-кислотные батареи не достигли безопасности и портативности сухого элемента до разработки гелевого аккумулятора . Обычным сухим элементом является цинк-угольный аккумулятор , иногда называемый сухим элементом Лекланше , с номинальным напряжением 1,5 вольта , таким же, как у щелочной батареи (поскольку оба используют одну и ту же комбинацию цинка и диоксида марганца ). Стандартный сухой элемент состоит из цинкового анода, обычно в форме цилиндрического горшка, с углеродным катодом в форме центрального стержня. Электролитом является хлорид аммония в форме пасты рядом с цинковым анодом. Оставшееся пространство между электролитом и угольным катодом занимает вторая паста, состоящая из хлорида аммония и диоксида марганца, причем последний действует как деполяризатор . В некоторых конструкциях хлорид аммония заменяется хлоридом цинка .

Резервная батарея может храниться в разобранном виде (неактивированной и не подающей питание) в течение длительного периода (возможно, лет). Когда батарея нужна, ее собирают (например, добавляя электролит); после сборки батарея заряжается и готова к работе. Например, батарея для электронного артиллерийского взрывателя может быть активирована ударом выстрела из пушки. Ускорение разрушает капсулу с электролитом, который активирует батарею и питает цепи взрывателя. Резервные батареи обычно рассчитаны на короткий срок службы (секунды или минуты) после длительного хранения (годы). Активируемая водой батарея для океанографических приборов или военных применений активируется при погружении в воду.

28 февраля 2017 года Техасский университет в Остине выпустил пресс-релиз о новом типе твердотельной батареи , разработанной командой под руководством изобретателя литий-ионных батарей Джона Гуденафа , «которая может привести к созданию более безопасных, быстро заряжающихся, долговечных аккумуляторных батарей для портативных мобильных устройств, электромобилей и стационарных накопителей энергии». [35] Также сообщается, что твердотельная батарея имеет «в три раза большую плотность энергии», что увеличивает срок ее службы, например, в электромобилях. Она также должна быть более экологичной, поскольку технология использует менее дорогие, экологически чистые материалы, такие как натрий, извлеченный из морской воды. Они также имеют гораздо более длительный срок службы. [36]

Sony разработала биологическую батарею , которая вырабатывает электричество из сахара способом, похожим на процессы, наблюдаемые в живых организмах. Батарея вырабатывает электричество с помощью ферментов, которые расщепляют углеводы. [37]

Герметичный свинцово-кислотный аккумулятор с регулируемым клапаном (аккумулятор VRLA) популярен в автомобильной промышленности как замена свинцово-кислотному жидкостному элементу. Аккумулятор VRLA использует иммобилизованный сернокислотный электролит, что снижает вероятность утечки и продлевает срок годности . [38] Аккумуляторы VRLA иммобилизуют электролит. Существует два типа:

Другие портативные перезаряжаемые батареи включают несколько типов герметичных «сухих элементов», которые полезны в таких приложениях, как мобильные телефоны и ноутбуки . Элементы этого типа (в порядке увеличения плотности мощности и стоимости) включают никель-кадмиевые (NiCd), никель-цинковые (NiZn), никель-металлгидридные (NiMH) и литий-ионные (Li-ion) элементы. Li-ion занимает самую большую долю рынка перезаряжаемых сухих элементов. NiMH заменил NiCd в большинстве приложений из-за его более высокой емкости, но NiCd по-прежнему используется в электроинструментах , двусторонних радиостанциях и медицинском оборудовании .

В 2000-х годах разработки включают батареи со встроенной электроникой, такие как USBCELL , которая позволяет заряжать батарею AA через разъем USB , батареи nanoball , которые допускают скорость разряда примерно в 100 раз выше, чем у современных батарей, и интеллектуальные аккумуляторные блоки с мониторами состояния заряда и схемами защиты батареи, которые предотвращают повреждение при чрезмерной разрядке. Низкий саморазряд (LSD) позволяет заряжать вторичные элементы перед отправкой.

Литий-серные батареи использовались в самом длительном и самом высоком полете на солнечной энергии. [39]

Потребительские и промышленные марки

Батареи всех типов производятся в потребительских и промышленных классах. Более дорогие промышленные батареи могут использовать химические вещества, которые обеспечивают более высокое отношение мощности к размеру, имеют меньший саморазряд и, следовательно, более длительный срок службы, когда они не используются, большую устойчивость к утечкам и, например, способность выдерживать высокую температуру и влажность, связанные со стерилизацией в медицинских автоклавах. [40]

Комбинация и управление

Аккумуляторы стандартного формата вставляются в держатель аккумулятора в устройстве, которое их использует. Когда устройство не использует аккумуляторы стандартного формата, они обычно объединяются в специальный аккумуляторный блок , который содержит несколько аккумуляторов в дополнение к таким функциям, как система управления аккумуляторами и изолятор аккумулятора , которые обеспечивают равномерную зарядку и разрядку аккумуляторов.

Размеры

Первичные батареи, легко доступные потребителям, варьируются от крошечных пуговичных элементов, используемых для электронных часов, до элемента № 6, используемого для сигнальных цепей или других долговременных приложений. Вторичные элементы производятся очень больших размеров; очень большие батареи могут питать подводную лодку или стабилизировать электрическую сеть и помогать выравнивать пиковые нагрузки.

По состоянию на 2017 год самая большая в мире батарея была построена в Южной Австралии компанией Tesla . Она может хранить 129 МВт·ч. [41] Батарея в провинции Хэбэй , Китай, которая может хранить 36 МВт·ч электроэнергии, была построена в 2013 году за 500 миллионов долларов. [42] Другая большая батарея, состоящая из никель-кадмиевых элементов, находилась в Фэрбанксе, Аляска . Она занимала площадь 2000 квадратных метров (22 000 квадратных футов) — больше футбольного поля — и весила 1300 тонн. Она была изготовлена ​​ABB для обеспечения резервного питания в случае отключения электроэнергии. Батарея может обеспечивать 40 МВт мощности в течение семи минут. [43] Натрий-серные батареи использовались для хранения энергии ветра . [44] Система аккумуляторных батарей мощностью 4,4 МВт·ч, способная вырабатывать 11 МВт в течение 25 минут, стабилизирует выход ветряной электростанции Аувахи на Гавайях. [45]

Сравнение

Многие важные свойства элемента, такие как напряжение, плотность энергии, воспламеняемость, доступные конструкции элемента, диапазон рабочих температур и срок годности, определяются химическим составом батареи. [46]

Производительность, емкость и разряд

Устройство для проверки напряжения аккумулятора

Характеристики аккумулятора могут меняться в зависимости от цикла нагрузки, цикла зарядки и срока службы из-за многих факторов, включая внутреннюю химию, потребление тока и температуру. При низких температурах аккумулятор не может выдавать столько же энергии. Поэтому в холодном климате некоторые владельцы автомобилей устанавливают подогреватели аккумулятора, представляющие собой небольшие электрические грелки, которые поддерживают аккумулятор автомобиля в тепле.

Емкость батареи — это количество электрического заряда, которое она может отдать при напряжении, не опускающемся ниже указанного напряжения на клеммах. Чем больше электродного материала содержится в ячейке, тем больше ее емкость. Маленькая ячейка имеет меньшую емкость, чем большая ячейка с той же химией, хотя они развивают одинаковое напряжение разомкнутой цепи. [49] Емкость обычно указывается в ампер-часах (А·ч) (мАч для небольших батарей). Номинальная емкость батареи обычно выражается как произведение 20 часов на ток, который новая батарея может постоянно поставлять в течение 20 часов при 20 °C (68 °F), оставаясь при этом выше указанного напряжения на клеммах на ячейку. Например, батарея с номиналом 100 А·ч может отдавать 5 А в течение 20 часов при комнатной температуре . Доля сохраненного заряда, которую может отдать батарея, зависит от множества факторов, включая химию батареи, скорость, с которой подается заряд (ток), требуемое напряжение на клеммах, период хранения, температуру окружающей среды и другие факторы. [49]

Чем выше скорость разряда, тем ниже емкость. [50] Соотношение между током, временем разряда и емкостью для свинцово-кислотного аккумулятора приблизительно описывается (в типичном диапазоне значений тока) законом Пейкерта :

где

это емкость при разряде током 1 ампер.
ток, потребляемый от батареи ( А ).
это количество времени (в часах), которое может выдержать батарея.
константа около 1,3.

Заряженные батареи (перезаряжаемые или одноразовые) со временем теряют заряд из-за внутреннего саморазряда, хотя и не разряжаются, из-за наличия обычно необратимых побочных реакций , которые потребляют носители заряда, не производя ток. Скорость саморазряда зависит от химии и конструкции батареи, обычно от месяцев до лет для значительной потери. Когда батареи перезаряжаются, дополнительные побочные реакции снижают емкость для последующих разрядов. После достаточного количества перезарядов, по сути, вся емкость теряется, и батарея перестает вырабатывать энергию. Внутренние потери энергии и ограничения скорости прохождения ионов через электролит приводят к изменению эффективности батареи . Выше минимального порога разрядка с низкой скоростью обеспечивает большую емкость батареи, чем с более высокой скоростью. Установка батарей с различными значениями А·ч изменяет время работы, но не работу устройства, если не превышены пределы нагрузки. Высокотоковые нагрузки, такие как цифровые камеры, могут снизить общую емкость перезаряжаемых или одноразовых батарей. Например, аккумулятор емкостью 2 А·ч, рассчитанный на 10 или 20 часов разряда, не будет выдерживать ток силой 1 А в течение полных двух часов, как предполагает его заявленная емкость.

C -rate — это мера скорости, с которой аккумулятор заряжается или разряжается. Он определяется как ток через аккумулятор, деленный на теоретический ток потребления, при котором аккумулятор выдает свою номинальную емкость за один час. [51] Он имеет единицы измерения h −1 . Из-за потери внутреннего сопротивления и химических процессов внутри ячеек аккумулятор редко выдает номинальную емкость всего за один час. Обычно максимальная емкость находится при низкой C-rate, а зарядка или разрядка при более высокой C-rate сокращает срок службы и емкость аккумулятора. Производители часто публикуют технические паспорта с графиками, показывающими кривые зависимости емкости от C-rate. C-rate также используется в качестве рейтинга аккумуляторов для указания максимального тока, который аккумулятор может безопасно выдавать в цепи. Стандарты для перезаряжаемых аккумуляторов обычно оценивают емкость и циклы заряда в течение 4 часов (0,25C), 8 часов (0,125C) или более длительного времени разряда. Типы, предназначенные для специальных целей, например, в компьютерных источниках бесперебойного питания , могут быть рассчитаны производителями на периоды разряда, значительно меньшие одного часа (1С), но могут иметь ограниченный срок службы.

В 2009 году экспериментальный литий-железо-фосфат ( LiFePO
4) технология аккумуляторов обеспечивает самую быструю зарядку и подачу энергии, разряжая всю свою энергию в нагрузку за 10–20 секунд. [52] В 2024 году был продемонстрирован прототип аккумулятора для электромобилей, который мог заряжаться с 10% до 80% за пять минут, [53] а китайская компания заявила, что представленные ею автомобильные аккумуляторы заряжаются с 10% до 80% за 10,5 минут — самые быстрые из доступных аккумуляторов — по сравнению с 15 минутами для полузарядки Tesla . [54]

Продолжительность жизни и выносливость

Аналоговая [литий-ионная] батарея для видеокамеры

Срок службы батареи (или срок службы) имеет два значения для перезаряжаемых батарей, но только одно для неперезаряжаемых. Его можно использовать для описания продолжительности времени, в течение которого устройство может работать от полностью заряженной батареи — это также однозначно называется «выносливостью». [55] Для перезаряжаемой батареи его также можно использовать для обозначения количества циклов зарядки/разрядки, которые возможны до того, как элементы перестанут работать удовлетворительно — это также называется «сроком службы». [56] Термин срок хранения используется для описания того, как долго батарея будет сохранять свою производительность между производством и использованием. Доступная емкость всех батарей падает с понижением температуры. В отличие от большинства современных батарей, батарея Замбони , изобретенная в 1812 году, обеспечивает очень долгий срок службы без восстановления или подзарядки, хотя она может подавать очень небольшой ток (наноамперы). Оксфордский электрический звонок звонит почти непрерывно с 1840 года на своей оригинальной паре батарей, которые, как полагают, были батареями Замбони. [ требуется цитата ]

Одноразовые батареи обычно теряют 8–20% своего первоначального заряда в год при хранении при комнатной температуре (20–30 °C). [57] Это известно как скорость «саморазряда» и связано с непроизводящими ток «побочными» химическими реакциями, которые происходят внутри элемента даже при отсутствии нагрузки. Скорость побочных реакций снижается для батарей, хранящихся при более низких температурах, хотя некоторые из них могут быть повреждены замораживанием, а хранение в холодильнике не будет существенно продлевать срок годности и рискует повредить конденсацию. [58] Старые перезаряжаемые батареи саморазряжаются быстрее, чем одноразовые щелочные батареи, особенно батареи на основе никеля; недавно заряженная никель-кадмиевая (NiCd) батарея теряет 10% своего заряда в течение первых 24 часов, а затем разряжается со скоростью около 10% в месяц. Однако новые никель-металлгидридные (NiMH) батареи с низким саморазрядом и современные литиевые конструкции демонстрируют более низкую скорость саморазряда (но все еще выше, чем у первичных батарей).

Активный материал на пластинах аккумулятора меняет химический состав при каждом цикле зарядки и разрядки; активный материал может быть потерян из-за физических изменений объема, что еще больше ограничивает количество перезарядок аккумулятора. Большинство никелевых аккумуляторов частично разряжены при покупке и должны быть заряжены перед первым использованием. [59] Новые NiMH аккумуляторы готовы к использованию при покупке и имеют только 15% разряда за год. [60]

Некоторое ухудшение происходит при каждом цикле заряда-разряда. Ухудшение обычно происходит из-за того, что электролит мигрирует от электродов или из-за того, что активный материал отделяется от электродов. NiMH-аккумуляторы малой емкости (1700–2000 мА·ч) можно заряжать около 1000 раз, тогда как NiMH-аккумуляторы большой емкости (выше 2500 мА·ч) служат около 500 циклов. [61] NiCd-аккумуляторы, как правило, рассчитаны на 1000 циклов, прежде чем их внутреннее сопротивление постоянно увеличивается за пределы допустимых значений. Быстрая зарядка увеличивает замену компонентов, сокращая срок службы аккумулятора. [61] Если зарядное устройство не может определить, когда аккумулятор полностью заряжен, то вероятна перезарядка, которая повреждает его. [62]

NiCd-элементы, если они используются определенным повторяющимся образом, могут показывать снижение емкости, называемое « эффектом памяти ». [63] Эффекта можно избежать с помощью простых методов. NiMH-элементы, хотя и похожи по химии, меньше страдают от эффекта памяти. [64]

Автомобильные свинцово-кислотные аккумуляторные батареи должны выдерживать нагрузку из-за вибрации, ударов и температурного диапазона. Из-за этих нагрузок и сульфатации свинцовых пластин немногие автомобильные батареи служат более шести лет при регулярном использовании. [65] Автомобильные пусковые ( SLI : Starting, Lighting, Ignition ) батареи имеют много тонких пластин для максимизации тока. В целом, чем толще пластины, тем дольше срок службы. Обычно их разряжают лишь немного перед перезарядкой. Свинцово-кислотные батареи «глубокого цикла», такие как те, что используются в электрических гольф-карах, имеют гораздо более толстые пластины для продления срока службы. [66] Главное преимущество свинцово-кислотной батареи — ее низкая стоимость; ее основные недостатки — большой размер и вес для данной емкости и напряжения. Свинцово-кислотные батареи никогда не следует разряжать ниже 20% от их емкости, [67] потому что внутреннее сопротивление вызовет нагрев и повреждение при их перезарядке. В свинцово-кислотных системах глубокого цикла часто используется предупреждающий индикатор низкого заряда или выключатель питания низкого заряда, чтобы предотвратить тип повреждения, который сократит срок службы батареи. [68]

Срок службы батареи можно продлить, храня батареи при низкой температуре, например, в холодильнике или морозильнике , что замедляет побочные реакции. Такое хранение может продлить срок службы щелочных батарей примерно на 5%; перезаряжаемые батареи могут сохранять заряд гораздо дольше, в зависимости от типа. [69] Чтобы достичь максимального напряжения, батареи необходимо вернуть к комнатной температуре; разрядка щелочной батареи при 250 мА при 0 °C только наполовину менее эффективна, чем при 20 °C. [33] Производители щелочных батарей, такие как Duracell, не рекомендуют охлаждать батареи. [32]

Опасности

Аккумулятор после взрыва

Взрыв батареи обычно происходит из-за неправильного использования или неисправности, например, попытки перезарядить первичную (неперезаряжаемую) батарею или короткого замыкания .

Когда аккумулятор перезаряжается с чрезмерной скоростью, взрывоопасная газовая смесь водорода и кислорода может образовываться быстрее, чем она может выйти из аккумулятора (например, через встроенное вентиляционное отверстие), что приводит к повышению давления и, в конечном итоге, к разрыву корпуса аккумулятора. В экстремальных случаях химические вещества аккумулятора могут сильно разбрызгиваться из корпуса и вызывать травмы. Экспертное резюме проблемы показывает, что этот тип использует «жидкие электролиты для транспортировки ионов лития между анодом и катодом. Если элемент аккумулятора заряжается слишком быстро, это может вызвать короткое замыкание, что приводит к взрывам и пожарам». [70] [71] Автомобильные аккумуляторы чаще всего взрываются, когда короткое замыкание генерирует очень большие токи. Такие аккумуляторы вырабатывают водород , который очень взрывоопасен, когда они перезаряжены (из-за электролиза воды в электролите). При нормальном использовании величина перезаряда обычно очень мала и генерирует мало водорода, который быстро рассеивается. Однако при «запуске» автомобиля сильный ток может вызвать быстрое высвобождение больших объемов водорода, который может взрывоопасно воспламениться от близкой искры, например, при отсоединении кабеля прикуривателя .

Перезарядка (попытка зарядить аккумулятор сверх его электрической емкости) может также привести к взрыву аккумулятора, в дополнение к утечке или необратимому повреждению. Это также может привести к повреждению зарядного устройства или устройства, в котором впоследствии используется перезаряженный аккумулятор.

Утилизация батареи путем сжигания может привести к взрыву из-за скопления пара внутри герметичного корпуса.

Щелочная батарея, поврежденная утечкой

Многие химические вещества в аккумуляторах являются едкими, ядовитыми или и тем, и другим. Если происходит утечка , спонтанная или случайная, высвобождаемые химикаты могут быть опасны. Например, одноразовые батареи часто используют цинковую «банку» как в качестве реагента, так и в качестве контейнера для хранения других реагентов. Если такой тип батареи слишком разряжен, реагенты могут вытекать через картон и пластик, которые образуют остаток контейнера. Активная утечка химикатов может затем повредить или вывести из строя оборудование, которое питают батареи. По этой причине многие производители электронных устройств рекомендуют извлекать батареи из устройств, которые не будут использоваться в течение длительного периода времени.

Во многих типах батарей в качестве электрода или электролита используются токсичные материалы, такие как свинец, ртуть и кадмий . Когда срок службы каждой батареи подходит к концу, ее необходимо утилизировать, чтобы предотвратить нанесение вреда окружающей среде. [72] Батареи являются одной из форм электронных отходов (электронных отходов). Службы переработки электронных отходов извлекают токсичные вещества, которые затем можно использовать для новых батарей. [73] Из почти трех миллиардов батарей, ежегодно покупаемых в Соединенных Штатах, около 179 000 тонн оказываются на свалках по всей стране. [74]

Батарейки могут быть вредными или смертельными при проглатывании . [75] Маленькие пуговичные элементы питания могут быть проглочены, в частности, маленькими детьми. Находясь в пищеварительном тракте, электрический разряд батареи может привести к повреждению тканей; [76] такое повреждение иногда бывает серьезным и может привести к смерти. Проглоченные дисковые батареи обычно не вызывают проблем, если только они не застревают в желудочно-кишечном тракте . Наиболее распространенным местом застревания дисковых батарей является пищевод, что приводит к клиническим последствиям . Батарейки, которые успешно проходят через пищевод, вряд ли застрянут где-либо еще. Вероятность того, что дисковая батарея застрянет в пищеводе, зависит от возраста пациента и размера батареи. У детей старшего возраста не возникает проблем с батареями размером менее 21–23 мм. Может возникнуть некроз из-за разжижения, поскольку гидроксид натрия генерируется током, вырабатываемым батареей (обычно на аноде). Перфорация происходила уже через 6 часов после приема пищи. [77]

Некоторые производители аккумуляторов добавляют в батареи неприятный вкус, чтобы воспрепятствовать их проглатыванию. [78]

Законодательство и регулирование

Законодательство об электрических батареях включает такие темы, как безопасная утилизация и переработка.

В Соединенных Штатах Закон об управлении ртутьсодержащими и перезаряжаемыми батареями 1996 года запретил продажу ртутьсодержащих батарей, ввел единые требования к маркировке перезаряжаемых батарей и потребовал, чтобы перезаряжаемые батареи были легкосъемными. [79] Калифорния и Нью-Йорк запрещают утилизацию перезаряжаемых батарей в твердых отходах. [80] [81] Индустрия перезаряжаемых батарей реализует общенациональные программы переработки в Соединенных Штатах и ​​Канаде с пунктами приема в местных розничных магазинах. [82]

Директива по батареям Европейского союза содержит аналогичные требования, в дополнение к требованию увеличения переработки батарей и поощрению исследований по улучшению методов переработки батарей . [83] В соответствии с этой директивой все батареи, продаваемые в ЕС, должны быть маркированы «символом сбора» (перечеркнутый мусорный бак на колесах). Он должен покрывать не менее 3% поверхности призматических батарей и 1,5% поверхности цилиндрических батарей. Вся упаковка должна быть маркирована аналогичным образом. [84]

В ответ на сообщения об авариях и отказах, иногда возгораниях или взрывах, в последние годы участились случаи отзыва устройств, использующих литий-ионные батареи. [85] [86]

9 декабря 2022 года Европейский парламент достиг соглашения, обязывающего производителей с 2026 года проектировать все электроприборы, продаваемые в ЕС (и не используемые преимущественно во влажных условиях), таким образом, чтобы потребители могли легко извлекать и заменять батареи самостоятельно. [87] [88]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Crompton, TR (20 марта 2000 г.). Справочник по батареям (третье изд.). Newnes. стр. Глоссарий 3. ISBN 978-0-08-049995-6. Получено 18 марта 2016 г.
  2. ^ Полинг, Лайнус (1988). "15: Окислительно-восстановительные реакции; Электролиз". Общая химия . Нью-Йорк: Dover Publications, Inc. стр. 539. ISBN 978-0-486-65622-9.
  3. ↑ Пистойя, Джанфранко (25 января 2005 г.). Аккумуляторы для портативных устройств. Elsevier. стр. 1. ISBN 978-0-08-045556-3. Получено 18 марта 2016 г.
  4. ^ "История и развитие аккумуляторов". 30 апреля 2015 г.
  5. ^ ""Электрическая батарея" из лейденских банок - Трёхсотлетие со дня рождения Бенджамина Франклина". www.benfranklin300.org .
  6. ^ Беллис, Мэри. Биография Алессандро Вольта, изобретателя батареи. About.com. Получено 7 августа 2008 г.
  7. ↑ Стиннер, Артур. Алессандро Вольта и Луиджи Гальвани Архивировано 10 сентября 2008 года на Wayback Machine (PDF). Получено 11 августа 2008 года.
  8. ^ Увлекательные факты об изобретении электрической батареи Алессандро Вольта в 1800 году. The Great Idea Finder. Получено 11 августа 2008 г.
  9. ^ например, при открытии электромагнетизма в 1820 году
  10. ^ История, технология, применение и разработка аккумуляторов. MPower Solutions Ltd. Получено 19 марта 2007 г.
  11. ^ Борвон, Жерар (10 сентября 2012 г.). «История электрических единиц». Ассоциация S-EAU-S.
  12. ^ "Columbia Dry Cell Battery". Национальные исторические химические достопримечательности . Американское химическое общество. Архивировано из оригинала 23 февраля 2013 года . Получено 25 марта 2013 года .
  13. ^ ab Brudermüller, Martin; Sobotka, Benedikt; Dominic, Waughray (сентябрь 2019 г.). Аналитический отчет — Видение устойчивой цепочки создания стоимости аккумуляторов в 2030 г.: раскрытие полного потенциала для обеспечения устойчивого развития и смягчения последствий изменения климата (PDF) (Отчет). Всемирный экономический форум и Глобальный альянс по аккумуляторам. стр. 11, 29. Получено 2 июня 2021 г.
  14. ^ Siano, Pierluigi (2014). «Реагирование на спрос и интеллектуальные сети — исследование». Обзоры возобновляемой и устойчивой энергетики . 30. Elsevier: 461–478. doi :10.1016/j.rser.2013.10.022. ISSN  1364-0321.
  15. ^ Pan, AQ; Li, XZ; Shang, J; Feng, JH; Tao, YB; Ye, JL; Yang, X; Li, C; Liao, QQ (2019). Применение эшелонированных аккумуляторов от электромобилей в распределенных системах хранения энергии . Международная конференция по новой энергетике и будущей энергетической системе 2019 года (серия конференций IOP: наука о Земле и окружающей среде). Том 354. IOP Publishing Ltd. doi : 10.1088/1755-1315/354/1/012012 . 012012.
  16. ^ Лейш, Дженнифер Э.; Черняховский, Илья (сентябрь 2019 г.). Сетевое аккумуляторное хранение: часто задаваемые вопросы (PDF) (отчет). Национальная лаборатория возобновляемой энергии (NREL) и greeningthegrid.org . Получено 21 мая 2021 г.
  17. ^ Эшкрофт, NW; Мермин (1976). Физика твердого тела . ND Belmont, CA: Brooks/Cole.
  18. ^ Динграндо 665.
  19. ^ Саслов 338.
  20. ^ Динграндо 666.
  21. ^ ab Рыцарь 943.
  22. ^ ab Рыцарь 976.
  23. ^ Terminal Voltage. Справочник Tiscali. Первоначально из Hutchinson Encyclopaedia. Получено 7 апреля 2007 г.
  24. ^ Динграндо 674.
  25. ^ Динграндо 677.
  26. ^ "The Lemon Battery". ushistory.org . Архивировано из оригинала 9 мая 2007 г. . Получено 10 апреля 2007 г. .
  27. ^ ZOOM-активности: феномен Potato Battery. Доступ 10 апреля 2007 г.
  28. ^ Howstuffworks "Эксперименты с батареями: вольтов столб". Доступ 10 апреля 2007 г.
  29. ^ Динграндо 675.
  30. ↑ Финк, Гл. 11, Раздел «Батареи и топливные элементы».
  31. ^ Франклин Леонард Поуп , Современная практика электрического телеграфа, 15-е издание , D. Van Nostrand Company, Нью-Йорк, 1899, стр. 7–11. Доступно в интернет-архиве
  32. ^ ab Duracell: Battery Care. Получено 10 августа 2008 г.
  33. ^ ab Справочник и руководство по применению щелочного диоксида марганца (PDF). Energizer . Получено 25 августа 2008 г.
  34. ^ "В центре внимания фотоэлектрические элементы и топливные элементы: веб-исследование и сравнение" (PDF) . стр. 1–2 . Получено 14 марта 2007 г. .
  35. ^ «Изобретатель литий-ионных аккумуляторов представляет новую технологию для быстрой зарядки негорючих аккумуляторов». Техасский университет в Остине . Техасский университет. 28 февраля 2017 г. Получено 15 марта 2017 г.
  36. ^ Хислоп, Мартин (1 марта 2017 г.). «Прорыв в области твердотельных аккумуляторов для электромобилей от изобретателя литий-ионных аккумуляторов Джона Гуденафа». North American Energy News . The American Energy News . Получено 15 марта 2017 г. Но даже работа Джона Гуденафа не меняет моего прогноза о том, что электромобилям потребуется не менее 50 лет, чтобы занять 70–80 процентов мирового рынка транспортных средств.
  37. ^ Sony разрабатывает биобатарею на основе сахара. Архивировано 11 октября 2007 г. на Wayback Machine . Доступ 24 августа 2007 г.
  38. ^ Аккумуляторы Dynasty VRLA и их применение. Архивировано 6 февраля 2009 г. на Wayback Machine . C&D Technologies, Inc. Получено 26 августа 2008 г.
  39. ^ Амос, Дж. (24 августа 2008 г.) «Солнечный самолет совершает рекордный полет» BBC News
  40. ^ Адамс, Луис (ноябрь 2015 г.). «Энергия завтрашней медицины: критические решения для батарей в медицинских приложениях». Краткие сведения о медицинском проектировании .
  41. ^ "Илон Маск выигрывает пари на 50 миллионов долларов с гигантской батареей для Южной Австралии". Sky News . 24 ноября 2017 г. Получено 20 сентября 2018 г.
  42. ^ Диллоу, Клэй (21 декабря 2012 г.). «Китай строит самую большую в мире батарею — гиганта размером со здание, емкостью 36 мегаватт-часов | Popular Science». Popsci.com . Получено 31 июля 2013 г.
  43. ^ Конвей, Э. (2 сентября 2008 г.) «Самая большая в мире батарея включена на Аляске» Telegraph.co.uk
  44. ^ Биелло, Д. (22 декабря 2008 г.) «Сохранение бриза: новая батарея может сделать ветроэнергетику более надежной» Scientific American
  45. ^ "Auwahi Wind | Energy Solutions | Sempra US Gas & Power, LLC". Semprausgp.com. Архивировано из оригинала 2 мая 2014 года . Получено 31 июля 2013 года .
  46. ^ "Как работает батарея". Curious . 25 февраля 2016 г. Архивировано из оригинала 26 марта 2022 г.
  47. ^ "Lithium Iron Disulfide Handbook and Application Manual" (PDF) . energizer.com . Архивировано из оригинала (PDF) 17 марта 2006 г. . Получено 20 сентября 2018 г. .
  48. ^ Без учета массы окислителя воздуха.
  49. ^ ab Battery Knowledge – AA Portable Power Corp. Получено 16 апреля 2007 г. Архивировано 23 мая 2007 г. на Wayback Machine
  50. ^ "Емкость аккумулятора". techlib.com .
  51. ^ Руководство по пониманию спецификаций аккумуляторов, Группа разработчиков электромобилей Массачусетского технологического института, декабрь 2008 г.
  52. ^ Канг, Б.; Седер, Г. (2009). «Материалы для аккумуляторов для сверхбыстрой зарядки и разрядки». Nature . 458 (7235): 190–193. Bibcode :2009Natur.458..190K. doi :10.1038/nature07853. PMID  19279634. S2CID  20592628.1:00–6:50 (аудио) Архивировано 22 февраля 2012 г. на Wayback Machine
  53. ^ «Прототип спортивного автомобиля от Cambridge spin-out выводит сверхбыструю зарядку из лаборатории на дорогу». Кембриджский университет. 1 июля 2024 г.
  54. ^ да Силва, Жуан (14 августа 2024 г.). «Zeekr: Китайская компания по производству электромобилей заявляет о самой быстрой в мире зарядке аккумулятора». BBC News .
  55. ^ «Испытание циклов заряда-разряда и выносливости аккумуляторов». Центр исследований в области хранения и применения электроэнергии при Шеффилдском университете . 5 октября 2020 г.
  56. ^ "Срок службы батареи". NREL - Исследования в области транспорта и мобильности . 30 марта 2023 г.
  57. ^ Саморазряд батарей. Corrosion Doctors. Получено 9 сентября 2007 г.
  58. ^ Тугенд, Алина (10 ноября 2007 г.). «При покупке батареек достаточно решений, чтобы измотать этого кролика». The New York Times . Получено 6 июля 2024 г.
  59. ^ Аккумуляторные батареи и зарядные устройства Energizer: часто задаваемые вопросы Архивировано 9 февраля 2009 г. на Wayback Machine . Energizer . Получено 3 февраля 2009 г.
  60. ^ "eneloop, экологически чистые и энергосберегающие батареи | Panasonic eneloop". www.panasonic-eneloop.eu . Архивировано из оригинала 2 февраля 2010 г.
  61. ^ ab Советы по использованию аккумуляторных батарей. Информация о технологии NIMH. Получено 10 августа 2007 г.
  62. ^ Мифы о батареях против фактов о батареях. Получено 10 августа 2007 г.
  63. ^ Филип М. Гещикович. "Часто задаваемые вопросы по Sci.Electronics: Дополнительная информация о батареях". repairfaq.org .
  64. ^ RechargheableBatteryInfo.com, ред. (28 октября 2005 г.), Что означает «эффект памяти»?, архивировано из оригинала 15 июля 2007 г. , извлечено 10 августа 2007 г.
  65. ^ Рич, Винсент (1994). Международная торговля свинцом . Кембридж: Woodhead. 129.
  66. ^ Часто задаваемые вопросы о батареях глубокого цикла. Архивировано 22 июля 2010 г. на Wayback Machine . Northern Arizona Wind & Sun. Получено 3 февраля 2009 г.
  67. ^ Часто задаваемые вопросы об автомобилях и аккумуляторах глубокого цикла. Архивировано 6 ноября 2020 г. на Wayback Machine . Rainbow Power Company . Получено 3 февраля 2009 г.
  68. ^ Руководство по батареям глубокого цикла Архивировано 17 февраля 2009 г. на Wayback Machine . Energy Matters . Получено 3 февраля 2009 г.
  69. ^ Спросите Yahoo: продлевает ли срок службы батареек хранение в морозильнике? Архивировано 27 апреля 2006 г. на Wayback Machine . Получено 7 марта 2007 г.
  70. ^ Хислоп, Мартин (1 марта 2017 г.). «Прорыв в области твердотельных аккумуляторов для электромобилей от изобретателя литий-ионных аккумуляторов Джона Гуденафа». North American Energy News . The American Energy News . Получено 15 марта 2017 г.
  71. ^ "опасности батареи". YouTube . Получено 20 сентября 2018 г. .
  72. ^ Батареи. EPA. Получено 11 сентября 2007 г.
  73. ^ Переработка батарей » Earth 911 Архивировано 12 октября 2008 года на Wayback Machine . Получено 9 сентября 2007 года.
  74. ^ «Супервайзер Сан-Франциско нацелился на токсичные отходы батареек». Environmental News Network (11 июля 2001 г.).
  75. ^ "Product Safety DataSheet. Energizer (стр. 2). Получено 9 сентября 2007 г." (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 27 сентября 2007 г. . Получено 9 сентября 2007 г. .
  76. ^ «Проглотил батарейку-таблетку? | Батарейка в носу или ухе?». Poison.org. 3 марта 2010 г. Архивировано из оригинала 16 августа 2013 г. Получено 26 июля 2013 г.
  77. ^ Dire, Daniel J. (9 июня 2016 г.), Vearrier, David (ред.), «Проглатывание дисковых батареек: предпосылки, патофизиология, эпидемиология» , Medscape
  78. ^ Горький вкус батата отбивает охоту его употреблять., 25 октября 2021 г.
  79. ^ "Закон об управлении ртутьсодержащими и перезаряжаемыми батареями" (PDF) . EPA . Получено 15 февраля 2021 г. .
  80. ^ «Переработка батареек в Нью-Йорке... это закон!». call2recycle.org. 31 октября 2013 г. Получено 2 июня 2021 г.
  81. ↑ Закон № 1125 — Закон о переработке аккумуляторных батарей 2006 г., штат Калифорния (PDF) , 2006 г. , получено 2 июня 2021 г.
  82. ^ "Rechargeable Battery Recycling Corporation". www.rbrc.org . Архивировано из оригинала 12 августа 2008 года . Получено 15 января 2022 года .
  83. ^ Утилизация отработанных батареек и аккумуляторов. Европейский Союз . Получено 27 июля 2009 г.
  84. ^ "Руководство по требованиям к маркировке портативных аккумуляторов в Европейском союзе 2008 г." (PDF) . EPBA-EU. Архивировано из оригинала (PDF) 7 октября 2011 г.
  85. ^ Швебер, Билл (4 августа 2015 г.). «Литиевые батареи: за и против». GlobalSpec . Получено 15 марта 2017 г. .
  86. ^ Фаулер, Сюзанна (21 сентября 2016 г.). «Отзыв Samsung — проблема с литий-ионными аккумуляторами». The New York Times . Нью-Йорк . Получено 15 марта 2016 г. .
  87. ^ "Батареи: сделка по новым правилам ЕС по проектированию, производству и переработке отходов". Новости Европейского парламента (пресс-релиз). Европейский парламент . 9 декабря 2022 г. Архивировано из оригинала 11 декабря 2022 г. Получено 11 декабря 2022 г.
  88. ^ «Neue EU-Regeln: Jeder soll Handy-Akkus selbst tauschen können» [Новые правила ЕС: каждый должен иметь возможность самостоятельно заменить батареи смартфона]. Виртшафт. Дер Шпигель (на немецком языке). 9 декабря 2022 года. Архивировано из оригинала 11 декабря 2022 года . Проверено 11 декабря 2022 г.

Библиография

Внешние ссылки