stringtranslate.com

Лантан

Лантан — химический элемент ; у него есть символ La и атомный номер 57. Это мягкий , пластичный , серебристо-белый металл , который медленно тускнеет на воздухе. Это эпоним ряда лантаноидов , группы из 15 подобных элементов между лантаном и лютецием в периодической таблице , первым и прототипом которой является лантан. Лантан традиционно относят к редкоземельным элементам . Как и у большинства других редкоземельных элементов, обычная степень окисления +3, хотя известны некоторые соединения со степенью окисления +2. Лантан не играет биологической роли в организме человека, но необходим для некоторых бактерий. Он не особенно токсичен для человека, но проявляет некоторую противомикробную активность.

Лантан обычно встречается вместе с церием и другими редкоземельными элементами. Лантан был впервые обнаружен шведским химиком Карлом Густавом Мосандером в 1839 году как примесь нитрата церия – отсюда и название лантан от древнегреческого λανθάνειν ( лантанеин ), что означает «лежать спрятанным». Хотя лантан классифицируется как редкоземельный элемент, он занимает 28-е место по распространенности в земной коре, почти в три раза больше, чем свинец . В таких минералах, как монацит и бастнезит , лантан составляет около четверти содержания лантаноидов. [8] Его извлекают из этих минералов с помощью настолько сложного процесса, что чистый металлический лантан не был выделен до 1923 года.

Соединения лантана имеют множество применений в качестве катализаторов , добавок в стекле, угольных дуговых ламп для студийного освещения и проекторов, элементов зажигания в зажигалках и горелках, электронных катодов , сцинтилляторов , электродов для газовой вольфрамовой дуговой сварки и других вещей. Карбонат лантана используется в качестве связующего фосфата в случаях высокого уровня фосфатов в крови, наблюдаемого при почечной недостаточности .

Характеристики

Физический

Лантан — первый элемент и прототип ряда лантаноидов. В периодической таблице он располагается справа от щелочноземельного металла бария и слева от лантаноида церия. Авторы, пишущие на эту тему, обычно считают лантан первым элементом f-блока. [9] [10] [11] [12] [13] 57 электронов атома лантана расположены в конфигурации [Xe]5d 1 6s 2 , с тремя валентными электронами вне ядра благородного газа. В химических реакциях лантан почти всегда отдает эти три валентных электрона из подоболочек 5d и 6s , образуя степень окисления +3, достигая стабильной конфигурации предшествующего благородного газа ксенона . [14] Известны также некоторые соединения лантана(II), но они обычно гораздо менее стабильны. [15] [16] Моноксид лантана (LaO) дает сильные полосы поглощения в некоторых звездных спектрах . [17]

Среди лантаноидов лантан является исключительным, поскольку у него нет 4f-электронов в качестве единственного атома газовой фазы. Таким образом, он лишь очень слабо парамагнитен , в отличие от сильно парамагнитных более поздних лантаноидов (за исключением двух последних, иттербия и лютеция , у которых 4f-оболочка полностью заполнена). [18] Однако 4f-оболочка лантана может частично заполняться в химической среде и участвовать в химической связи. [19] [20] Например, температура плавления трехвалентных лантаноидов (всех, кроме европия и иттербия) связана со степенью гибридизации электронов 6s, 5d и 4f (снижается с увеличением участия 4f), [21] а лантан имеет вторую самую низкую температуру плавления среди них: 920 ° C. (Европий и иттербий имеют более низкие температуры плавления, поскольку они делокализуют примерно два электрона на атом, а не три.) [22] Эта химическая доступность f-орбиталей оправдывает размещение лантана в f-блоке, несмотря на его аномальную конфигурацию основного состояния [23] [24 ] ] (что является всего лишь результатом сильного межэлектронного отталкивания, из-за которого менее выгодно занимать 4f-оболочку, поскольку она мала и близка к электронам остова). [25]

По мере прохождения ряда лантаноиды становятся тверже: как и ожидалось, лантан — мягкий металл. Лантан имеет относительно высокое удельное сопротивление - 615 нОм при комнатной температуре; для сравнения, значение для хорошего проводящего алюминия составляет всего 26,50 нОм·м. [26] [27] Лантан является наименее летучим из лантаноидов. [28] Как и большинство лантаноидов, лантан имеет гексагональную кристаллическую структуру при комнатной температуре. При 310 °С лантан переходит в гранецентрированную кубическую структуру, а при 865 °С — в объемноцентрированную кубическую структуру. [27]

Химическая

Как и следовало ожидать из периодических тенденций , лантан имеет самый большой атомный радиус среди лантаноидов. Следовательно, он является наиболее реакционноспособным среди них, довольно быстро тускнеет на воздухе, полностью темнеет через несколько часов и может легко сгореть с образованием оксида лантана (III) , La 2 O 3 , который почти так же щелочен , как оксид кальция . [29] Образец лантана размером в сантиметр полностью подвергнется коррозии за год, поскольку его оксид отслаивается , как железная ржавчина , вместо того, чтобы образовывать защитное оксидное покрытие, как у алюминия , скандия, иттрия и лютеция. [30] Лантан реагирует с галогенами при комнатной температуре с образованием тригалогенидов, а при нагревании образует бинарные соединения с неметаллами: азотом, углеродом, серой, фосфором, бором, селеном, кремнием и мышьяком. [14] [15] Лантан медленно реагирует с водой с образованием гидроксида лантана(III) La(OH) 3 . [31] В разбавленной серной кислоте лантан легко образует водный триположительный ион [La(H 2 O) 9 ] 3+ : он бесцветен в водном растворе, поскольку La 3+ не имеет d- или f-электронов. [31] Лантан является самым сильным и твердым основанием среди редкоземельных элементов , что опять-таки ожидаемо, поскольку он является самым крупным из них. [32]

Известны также некоторые соединения лантана(II), но они гораздо менее стабильны. [15] Поэтому при официальном названии соединений лантана всегда следует указывать степень его окисления.

изотопы

Отрывок из таблицы нуклидов , показывающий стабильные изотопы (черные) от бария ( Z = 56 ) до неодима ( Z = 60 )

Встречающийся в природе лантан состоит из двух изотопов: стабильного 139 La и первичного долгоживущего радиоизотопа 138 La. 139 La, безусловно, является самым распространенным, составляя 99,910% природного лантана: он производится в s-процессе ( медленный захват нейтронов , который происходит в звездах малой и средней массы) и r-процесс (быстрый захват нейтронов, который происходит в сверхновых с коллапсом ядра ). Это единственный стабильный изотоп лантана. [33] Очень редкий изотоп 138 La — одно из немногих первичных нечетно-нечетных ядер с длительным периодом полураспада 1,05×10 11  лет. Это одно из богатых протонами p-ядер , которое не может быть получено в s- или r-процессах . 138 La, наряду с еще более редким 180m Ta , образуется в ν-процессе, когда нейтрино взаимодействуют со стабильными ядрами. [34] Все остальные изотопы лантана являются синтетическими : за исключением 137 La с периодом полураспада около 60 000 лет, все они имеют период полураспада менее двух суток, а у большинства период полураспада менее минуты. Изотопы 139 La и 140 La встречаются как продукты деления урана. [33]

Соединения

Оксид лантана представляет собой белое твердое вещество, которое можно получить прямой реакцией составляющих его элементов. Из-за большого размера иона La 3+ La 2 O 3 принимает гексагональную 7-координатную структуру, которая меняется на 6-координатную структуру оксида скандия (Sc 2 O 3 ) и оксида иттрия (Y 2 O 3 ) при высокая температура. При его реакции с водой образуется гидроксид лантана : [35] при реакции выделяется много тепла и слышен шипящий звук. Гидроксид лантана вступает в реакцию с углекислым газом воздуха с образованием основного карбоната. [36]

Фторид лантана нерастворим в воде и может использоваться в качестве качественного теста на наличие La 3+ . Все более тяжелые галогениды представляют собой хорошо растворимые разжижающиеся соединения. Безводные галогениды образуются в результате прямой реакции их элементов, поскольку нагревание гидратов вызывает гидролиз: например, при нагревании гидратированного LaCl 3 образуется LaOCl. [36]

Лантан экзотермически реагирует с водородом с образованием дигидрида LaH 2 — черного пирофорного хрупкого проводящего соединения со структурой фторида кальция . [37] Это нестехиометрическое соединение, и дальнейшее поглощение водорода возможно с сопутствующей потерей электропроводности до тех пор, пока не будет достигнуто более соленое соединение LaH 3 . [36] Подобно LaI 2 и LaI, LaH 2, вероятно, представляет собой электридное соединение. [36]

Из-за большого ионного радиуса и большой электроположительности La 3+ его ковалентная связь незначительна и, следовательно, он имеет ограниченную координационную химию , как иттрий и другие лантаноиды. [38] Оксалат лантана мало растворяется в растворах оксалатов щелочных металлов, а [La(acac) 3 (H 2 O) 2 ] разлагается при температуре около 500 °C. Кислород — наиболее распространенный донорный атом в комплексах лантана, которые преимущественно ионные и часто имеют высокие координационные числа более 6: наиболее характерно 8, образующее квадратные антипризматические и додекадельтаэдрические структуры. Эти высококоординированные соединения, достигающие координационного числа 12 с использованием хелатирующих лигандов, таких как La 2 (SO 4 ) 3 ·9H 2 O, часто имеют низкую степень симметрии из-за стереохимических факторов. [38]

В химии лантана, как правило, не используются π-связи из-за электронной конфигурации элемента: поэтому его металлоорганическая химия весьма ограничена. Наиболее охарактеризованными лантанорганическими соединениями являются циклопентадиенильный комплекс La(C 5 H 5 ) 3 , который получают реакцией безводного LaCl 3 с NaC 5 H 5 в тетрагидрофуране , и его метилзамещенные производные. [39]

История

Карл Густав Мосандер , учёный, открывший лантан, а также тербий и эрбий .

В 1751 году шведский минералог Аксель Фредрик Кронстедт обнаружил на руднике в Бастнесе тяжелый минерал , позже названный церитом . Тридцать лет спустя пятнадцатилетний Вильгельм Хизингер из семьи, владевшей рудником, отправил его образец Карлу Шееле , который не нашел внутри никаких новых элементов. В 1803 году, после того как Хисингер стал мастером железа, он вернулся к минералу вместе с Йенсом Якобом Берцелиусом и выделил новый оксид, который они назвали церием в честь карликовой планеты Церера , открытой двумя годами ранее. [40] Церий был одновременно независимо выделен в Германии Мартином Генрихом Клапротом . [41] Между 1839 и 1843 годами шведский хирург и химик Карл Густав Мосандер , который жил в том же доме, что и Берцелиус, и учился у него, показал, что церий представляет собой смесь оксидов: он выделил два других оксида, которые назвал лантаной . и дидимия . [42] [43] Он частично разложил образец нитрата церия , обжарив его на воздухе, а затем обработав полученный оксид разбавленной азотной кислотой . [44] В том же году Аксель Эрдманн , студент Каролинского института, обнаружил лантан в новом минерале с острова Ловен, расположенного в норвежском фьорде.

Наконец, Мосандер объяснил свою задержку, сказав, что он извлек из церия второй элемент, который он назвал дидимием. Хотя он этого не осознавал, дидим тоже представлял собой смесь, и в 1885 году его разделили на празеодим и неодим.

Поскольку свойства лантана лишь незначительно отличались от свойств церия и встречались вместе с ним в его солях, он назвал его от древнегреческого λανθάνειν [ лантанеин] (букв. «Скрываться »). [41] Относительно чистый металлический лантан был впервые выделен в 1923 году. [15]

Возникновение и производство

Лантан занимает третье место по распространенности среди всех лантаноидов, составляя 39 мг/кг земной коры, после неодима (41,5 мг/кг) и церия (66,5 мг/кг). Его почти в три раза больше, чем свинца в земной коре. [45] Несмотря на то, что лантан относится к так называемым «редкоземельным металлам», он, таким образом, вовсе не редок, но исторически он назван так потому, что он реже, чем «обычные земли», такие как известь и магнезия, и исторически лишь немногие месторождения были известны. Лантан считается редкоземельным металлом, потому что процесс его добычи сложен, трудоемкий и дорогой. [15] Лантан редко является доминирующим лантаноидом, встречающимся в редкоземельных минералах, и в их химических формулах ему обычно предшествует церий. Редкими примерами минералов с преобладанием La являются монацит (La) и лантанит (La). [46]

Производство лантана из монацитового песка

Ион La 3+ имеет такой же размер, как и ранние лантаноиды группы церия (вплоть до самария и европия ), которые следуют сразу за ними в периодической таблице, и, следовательно, он имеет тенденцию встречаться вместе с ними в фосфатных , силикатных и карбонатных минералах, таких как как монацит (M III PO 4 ) и бастнезит (M III CO 3 F), где M относится ко всем редкоземельным металлам, кроме скандия и радиоактивного прометия (в основном Ce, La и Y). [47] Бастнезит обычно не содержит тория и тяжелых лантаноидов, и очистка от него легких лантаноидов требует меньше усилий. Руда после дробления и измельчения сначала обрабатывается горячей концентрированной серной кислотой с выделением углекислого газа, фторида водорода и тетрафторида кремния : затем продукт сушат и выщелачивают водой, оставляя ранние ионы лантаноидов, включая лантан, в растворе. . [48]

Процедура для монацита, который обычно содержит все редкоземельные элементы, а также торий, более сложна. Монацит, благодаря своим магнитным свойствам, может быть разделен повторной электромагнитной сепарацией. После разделения его обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют гидроксидом натрия до pH 3–4. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотной кислоте, что исключает один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . Лантан выделяют в виде двойной соли с нитратом аммония кристаллизацией. Эта соль относительно менее растворима, чем другие двойные соли редкоземельных элементов, и поэтому остается в остатке. [15] При обращении с некоторыми остатками необходимо соблюдать осторожность, поскольку они содержат 228 Ra , дочернюю группу 232 Th, который является сильным гамма-излучателем. [48] ​​Лантан относительно легко извлечь, поскольку у него есть только один соседний лантанид, церий, который можно удалить, используя его способность окисляться до состояния +4; после этого лантан может быть выделен историческим методом фракционной кристаллизации La(NO 3 ) 3 ·2NH 4 NO 3 ·4H 2 O или методами ионного обмена , когда желательна более высокая чистота. [48]

Металлический лантан получают из его оксида путем нагревания его с хлоридом или фторидом аммония и плавиковой кислотой при 300-400 °С с образованием хлорида или фторида: [15]

La 2 O 3 + 6 NH 4 Cl → 2 LaCl 3 + 6 NH 3 + 3 H 2 O

Далее следует восстановление щелочными или щелочноземельными металлами в вакууме или атмосфере аргона: [15]

LaCl 3 + 3 Li → La + 3 LiCl

Также чистый лантан можно получить электролизом расплавленной смеси безводного LaCl 3 и NaCl или KCl при повышенных температурах. [15]

Приложения

Оболочка белого газового фонаря Coleman горит на полную яркость

Первое историческое применение лантана было в производстве газовых фонарей . Карл Ауэр фон Вельсбах использовал смесь оксида лантана и оксида циркония , которую он назвал актинофором и запатентовал в 1886 году. Оригинальные мантии давали зеленый оттенок света и не имели большого успеха, а его первая компания, основавшая фабрику в Ацгерсдорфе в 1887 г., провалился в 1889 г. [49]

Современное использование лантана включает:

ЛаБ
6горячий катод
Сравнение коэффициента пропускания инфракрасного излучения стекла ZBLAN и кремнезема

Биологическая роль

Лантан не имеет известной биологической роли в организме человека. Элемент очень плохо всасывается при пероральном приеме, а при инъекционном его выведение происходит очень медленно. Карбонат лантана (фосренол) был одобрен в качестве фосфатсвязывающего средства для поглощения избытка фосфатов в случаях терминальной стадии заболевания почек . [67]

Хотя лантан оказывает фармакологическое воздействие на несколько рецепторов и ионных каналов, его специфичность в отношении рецептора ГАМК уникальна среди трехвалентных катионов. Лантан действует на тот же участок модуляции ГАМК-рецептора , что и цинк , известный отрицательный аллостерический модулятор. Катион лантана La 3+ является положительным аллостерическим модулятором нативных и рекомбинантных ГАМК-рецепторов, увеличивая время открытых каналов и уменьшая десенсибилизацию в зависимости от конфигурации субъединиц. [71]

Лантан является важным кофактором метанолдегидрогеназы метанотрофной бактерии Mmethylacidiphilum fumariolicum SolV, хотя большое химическое сходство лантаноидов означает, что его можно без вредных последствий заменить на церий, празеодим или неодим, а также на меньший самарий, европий. или гадолиний, не дающий никаких побочных эффектов, кроме замедления роста. [72]

Меры предосторожности

Лантан имеет уровень токсичности от низкого до умеренного, и с ним следует обращаться с осторожностью. Инъекции растворов лантана вызывают гипергликемию , низкое кровяное давление, дегенерацию селезенки и изменения в печени . [ нужна цитация ] Применение угольно-дугового освещения приводило к воздействию на людей оксидов и фторидов редкоземельных элементов, что иногда приводило к пневмокониозу . [74] [75] Поскольку ион La 3+ по размеру аналогичен иону Ca 2+ , его иногда используют в качестве легко отслеживаемого заменителя последнего в медицинских исследованиях. [76] Лантан, как и другие лантаноиды, как известно, влияет на метаболизм человека, снижая уровень холестерина, кровяное давление, аппетит и риск свертывания крови. При введении в мозг он действует как болеутоляющее, подобно морфию и другим опиатам, хотя механизм этого действия до сих пор неизвестен. [76] Лантан, предназначенный для приема внутрь, обычно в виде жевательных таблеток или перорального порошка, может мешать визуализации желудочно-кишечного тракта, создавая непрозрачность по всему желудочно-кишечному тракту; если жевательные таблетки проглотить целиком, они растворятся, но первоначально будут проявляться в желудке в виде помутнений в форме монет, которые можно спутать с проглоченными металлическими предметами, такими как монеты или батарейки. [77]

Цены

Цена за (метрическую) тонну [1000 кг] оксида лантана 99% (FOB Китай в долларах США за тонну) указана Институтом редкоземельных элементов и стратегических металлов как менее 2000 долларов США на большую часть периода с начала 2001 года по сентябрь. 2010 г. (на уровне $10 000 в краткосрочной перспективе в 2008 г.); она резко выросла до 140 000 долларов в середине 2011 года и так же быстро упала до 38 000 долларов к началу 2012 года. [78] Средняя цена за последние шесть месяцев (апрель-сентябрь 2022 года) определяется Институтом следующим образом: Оксид лантана - 99,9. %min FOB Китай - 1308 евро/т и для металлического лантана - 99%мин FOB Китай - 3706 евро/т . [79]

Смотрите также

| CASNo_Ref = | CASNo = 7439–91–0 | UNII_Ref = | УНИИ = 6I3K30563S проверятьДа проверятьДа

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: лантан». ЦИАВ . 2005.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  4. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) и Yb(I) наблюдались в скоплениях MB 8 - ; см. Ли, Ван-Лу; Чен, Дэн-Тэн; Чен, Вэй-Цзя; Ли, Цзюнь; Ван, Лай-Шэн (2021). «Одновалентный лантанид (I) в борозеновых комплексах». Природные коммуникации . 12 (1): 6467. doi : 10.1038/s41467-021-26785-9. ПМЦ 8578558 . ПМИД  34753931. 
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ «Данные о минералах монацита (Ce)» . Вебминерал . Проверено 10 июля 2016 г.
  9. ^ Флак, Э. (1988). «Новые обозначения в таблице Менделеева» (PDF) . Чистое приложение. хим. 60 (3): 431–36. дои : 10.1351/pac198860030431. S2CID  96704008. Архивировано (PDF) из оригинала 25 марта 2012 года . Проверено 24 марта 2012 г.
  10. ^ Л.Д. Ландау , Е.М. Лифшиц (1958). Квантовая механика: нерелятивистская теория . Том. 3 (1-е изд.). Пергамон Пресс . стр. 256–7.
  11. ^ Уильям Б. Дженсен (1982). «Положения лантана (актиния) и лютеция (лоуренция) в периодической таблице». Дж. Хим. Образование . 59 (8): 634–636. Бибкод : 1982JChEd..59..634J. дои : 10.1021/ed059p634.
  12. ^ Дженсен, Уильям Б. (2015). «Положения лантана (актиния) и лютеция (лоуренция) в периодической таблице: обновление». Основы химии . 17 : 23–31. дои : 10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID  98624395 . Проверено 28 января 2021 г.
  13. ↑ Шерри, Эрик (18 января 2021 г.). «Предварительный отчет о дискуссиях по группе 3 периодической таблицы». Химия Интернэшнл . 43 (1): 31–34. дои : 10.1515/ci-2021-0115 . S2CID  231694898.
  14. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, с. 1106
  15. ^ abcdefghij Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. стр. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 г.
  16. ^ Хичкок, Питер Б.; Лапперт, Майкл Ф.; Марон, Лоран; Протченко, Андрей В. (2008). «Лантан образует стабильные молекулярные соединения в степени окисления +2». Ангеванде Хеми . 120 (8): 1510. Бибкод : 2008AngCh.120.1510H. дои : 10.1002/ange.200704887.
  17. ^ Джевонс, В. (1928). «Зончатый спектр монооксида лантана». Труды Физического общества . 41 (1): 520. Бибкод : 1928PPS....41..520J. дои : 10.1088/0959-5309/41/1/355.
  18. ^ Каллити, Б.Д. и Грэм, CD (2011) Введение в магнитные материалы , John Wiley & Sons, ISBN 9781118211496 
  19. ^ Виттиг, Йорг (1973). «Переменная давления в физике твердого тела: как насчет сверхпроводников 4f-диапазона?». В HJ Queisser (ред.). Проблема Festkörper: пленарные лекции на отделениях физики полупроводников, физики поверхности, физики низких температур, высоких полимеров, термодинамики и статистической механики Немецкого физического общества, Мюнстер, 19–24 марта 1973 г. Достижения физики твердого тела. Том. 13. Берлин, Гейдельберг: Шпрингер. стр. 375–396. дои : 10.1007/BFb0108579. ISBN 978-3-528-08019-8.
  20. ^ Кринский, Джамин Л.; Минасян, Стефан Г.; Арнольд, Джон (08 декабря 2010 г.). «Химия ковалентных лантанидов вблизи предела слабой связи: наблюдение (CpSiMe 3 ) 3 Ce-ECp * и комплексный анализ теории функциональной плотности Cp 3 Ln-ECp (E = Al, Ga)». Неорганическая химия . Американское химическое общество (ACS). 50 (1): 345–357. дои : 10.1021/ic102028d. ISSN  0020-1669.
  21. ^ Гшнейднер, Карл А. младший (2016). «282. Систематика». У Жан-Клода Г. Бюнцли; Виталий Печарский (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Том. 50. стр. 12–16. ISBN 978-0-444-63851-9.
  22. ^ Кришнамурти, Нагайяр и Гупта, Чиранджиб Кумар (2004) Добывающая металлургия редкоземельных элементов , CRC Press, ISBN 0-415-33340-7 
  23. ^ Гамильтон, Дэвид К. (1965). «Положение лантана в периодической таблице». Американский журнал физики . 33 (8): 637–640. Бибкод : 1965AmJPh..33..637H. дои : 10.1119/1.1972042.
  24. ^ Дженсен, ВБ (2015). «Некоторые комментарии о положении Лоуренсия в периодической таблице» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 23 декабря 2015 года . Проверено 20 сентября 2015 г.
  25. ^ Йоргенсен, Кристиан (1973). «Слабая связь между электронной конфигурацией и химическим поведением тяжелых элементов (трансуранов)». Angewandte Chemie, международное издание . 12 (1): 12–19. дои : 10.1002/anie.197300121.
  26. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1429
  27. ^ abcdef Лиде, доктор медицинских наук, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  28. ^ «Радиохимия редких земель, скандия, иттрия и актиния» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 31 августа 2021 г. Проверено 23 июня 2016 г.
  29. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1105–7
  30. ^ «Испытание на долговременное воздействие воздуха на редкоземельные металлы» . Проверено 8 августа 2009 г.
  31. ^ ab «Химические реакции лантана». Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  32. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1434
  33. ^ аб Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), «Оценка NUBASE свойств ядра и распада», Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A, doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  34. ^ Вусли, SE; Хартманн, Д.Х.; Хоффман, РД; Хэкстон, WC (1990). «ν-процесс». Астрофизический журнал . 356 : 272–301. Бибкод : 1990ApJ...356..272W. дои : 10.1086/168839.
  35. ^ Е.В. Школьников (2009). «Термодинамическая характеристика амфотеризма гидроксидов и оксидов элементов подгруппы скандия в водных средах». Российский журнал прикладной химии . 82 (2): 2098–2104. дои : 10.1134/S1070427209120040. S2CID  93220420.
  36. ^ abcd Гринвуд и Эрншоу, с. 1107–8
  37. ^ Фукай, Ю. (2005). Система металл-водород. Основные объемные свойства. 2-е издание . Спрингер. ISBN 978-3-540-00494-3.
  38. ^ аб Гринвуд и Эрншоу, стр. 1108–9.
  39. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1110
  40. ^ «Открытие и наименование редких земель». Elements.vanderkrogt.net . Проверено 23 июня 2016 г.
  41. ^ ab Гринвуд и Эрншоу, с. 1424
  42. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  43. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W. дои : 10.1021/ed009p1231.
  44. ^ См.:
    • (Берцелиус) (1839) «Новый металл» (Новый металл), Comptes rendus , 8  : 356-357. Из стр. 356: «Окись церия, экстрат де ла церит в рамках обычного процесса, содержащаяся в peu près les deux cinquièmes de son Poids de l’оксид дю новый металл, который не меняет того, что может быть собственностью церия, и что это такое. Это было основанием для привлечения М. Мосандера к тому, чтобы он выбрал новый металл под именем Лантане ». (Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, почти две пятых своей массы содержит в оксиде нового металла, мало отличающемся от свойств церия и держащемся в нем, так сказать, «скрытым» ". Эта причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу имя Лантан .)
    • (Берцелиус) (1839) «Латаний — новый металл», Архивировано 15 ноября 2022 г. в философском журнале Wayback Machine , новая серия, 14  : 390-391.
  45. ^ «Это элементарно - Периодическая таблица элементов» . Джефферсонская лаборатория. Архивировано из оригинала 29 апреля 2007 года . Проверено 14 апреля 2007 г.
  46. ^ Гудзонский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг». www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  47. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1103
  48. ^ abc Гринвуд и Эрншоу, с. 1426–9
  49. ^ Эванс, CH, изд. (06 декабря 2012 г.). Эпизоды из истории редкоземельных элементов. Академическое издательство Клувер. п. 122. ИСБН 9789400902879.
  50. ^ «Внутри никель-металлогидридной батареи» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 27 февраля 2009 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  51. ^ Тлиха, М.; Матлути, Х.; Ламлуми, Дж.; Першеронгеган, А. (2007). «Сплав для хранения водорода типа AB5, используемый в качестве анодных материалов в Ni-MH батареях». Журнал сплавов и соединений . 436 (1–2): 221–225. doi : 10.1016/j.jallcom.2006.07.012.
  52. ^ «Поскольку гибридные автомобили поглощают редкие металлы, вырисовывается дефицит» . Рейтер, 31 августа 2009 г. 31 августа 2009 г.
  53. ^ Бауэрляйн, П.; Антониус, К.; Лоффлер, Дж.; Кумперс, Дж. (2008). «Прогресс в области никель-металлогидридных аккумуляторов большой мощности». Журнал источников энергии . 176 (2): 547. Бибкод : 2008JPS...176..547B. дои : 10.1016/j.jpowsour.2007.08.052.
  54. ^ «Почему Toyota предлагает два варианта аккумуляторов для следующего Prius» . 19 ноября 2015 г.
  55. ^ Учида, Х. (1999). «Растворимость водорода в сплавах для хранения водорода на основе редкоземельных металлов». Международный журнал водородной энергетики . 24 (9): 871–877. дои : 10.1016/S0360-3199(98)00161-X.
  56. ^ CR Hammond (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8493-0481-1.
  57. ^ Джейсон Д. Соммервилл и Лайон Б. Кинг. «Влияние положения катода на характеристики двигателя на эффекте Холла и напряжение катодной связи» (PDF) . 43-я совместная конференция и выставка AIAA/ASME/SAE/ASEE по двигательным установкам, 8–11 июля 2007 г., Цинциннати, Огайо . Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 года . Проверено 6 июня 2009 г.
  58. ^ Харрингтон, Джеймс А. «Инфракрасная волоконная оптика» (PDF) . Университет Рутгерса . Архивировано из оригинала (PDF) 2 августа 2010 г.
  59. ^ "BrilLanCe-NxGen" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 апреля 2011 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  60. ^ Хендрик, Джеймс Б. (1985). «Редкоземельные элементы и иттрий». Минеральные факты и проблемы (Отчет). Горное бюро. п. 655. Бюллетень 675.
  61. ^ Ким, К; Шим, Кван Бо (2003). «Влияние лантана на изготовление композитов ZrB2–ZrC методом искрово-плазменного спекания». Характеристика материалов . 50 : 31–37. дои : 10.1016/S1044-5803(03)00055-X.
  62. ^ Основы ухода за бассейном. стр. 25–26.
  63. ^ Говард Б. Кэри (1995). Автоматизация дуговой сварки. ЦРК Пресс. п. 139. ИСБН 978-0-8247-9645-7.
  64. ^ Ларри Джеффус. (2003). «Виды вольфрама». Сварка: принципы и применение . Клифтон-Парк, Нью-Йорк: Thomson/Delmar Learning. п. 350. ИСБН 978-1-4018-1046-7. Архивировано из оригинала 23 сентября 2010 г.
  65. ^ СК Гупта; Нагайяр Кришнамурти (2004). Добывающая металлургия редких земель. ЦРК Пресс. п. 441. ИСБН 978-0-415-33340-5.
  66. ^ С. Накаи; А. Масуда; Б. Леманн (1988). «Датировка бастнезита по Ла-Ба» (PDF) . Американский минералог . 7 (1–2): 1111. Бибкод : 1988ЧГео..70...12Н. дои : 10.1016/0009-2541(88)90211-2.
  67. ^ ab «FDA одобряет фосренол (R) у пациентов с терминальной стадией почечной недостаточности (ТПН)» . 28 октября 2004 г. Архивировано из оригинала 26 апреля 2009 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  68. ^ Чау Ю.П.; Лу КС (1995). «Исследование свойств гемато-ганглионного барьера в симпатических ганглиях крыс с использованием ионов лантана и пероксидазы хрена в качестве индикаторов». Акта Анатомика . 153 (2): 135–144. дои : 10.1159/000313647. ISSN  0001-5180. ПМИД  8560966.
  69. ^ Хагесерешт; Ван, Шаобинь; До, Д.Д. (2009). «Новый модифицированный лантаном бентонит Phoslock для удаления фосфатов из сточных вод». Прикладное глиноведение . 46 (4): 369–375. Бибкод : 2009ApCS...46..369H. дои : 10.1016/j.clay.2009.09.009.
  70. ^ Р. Смит, Майкл Б.; Уайтинг, Кристофер; Барклай, Чад (2019). «Ядерные соображения по применению теллурида лантана в будущих радиоизотопных энергетических системах». Аэрокосмическая конференция IEEE 2019 . стр. 1–11. дои : 10.1109/AERO.2019.8742136. ISBN 978-1-5386-6854-2. ОСТИ  1542236. S2CID  195221607.
  71. ^ Болдырева, А.А. (2005). «Лантан усиливает ГАМК-активированные токи в пирамидальных нейронах поля гиппокампа CA1 крысы». Бюллетень экспериментальной биологии и медицины . 140 (4): 403–5. doi : 10.1007/s10517-005-0503-z. PMID  16671565. S2CID  13179025.
  72. ^ Пол, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Хадем, Ахмад Ф.; Эйгенстейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Лагерь Оп Ден, Хууб Дж. М. (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. дои : 10.1111/1462-2920.12249. ПМИД  24034209.
  73. ^ "Лантан 261130" . Сигма-Олдрич .
  74. ^ Дюфрен, А.; Криер, Г.; Мюллер, Дж.; Кейс, Б.; Перро, Г. (1994). «Частицы лантаноидов в легких принтера». Наука об общей окружающей среде . 151 (3): 249–252. Бибкод : 1994ScTEn.151..249D. дои : 10.1016/0048-9697(94)90474-X. ПМИД  8085148.
  75. ^ Уоринг, премьер-министр; Уотлинг, Р.Дж. (1990). «Отложения редкоземельных элементов у умершего киномеханика. Новый случай редкоземельного пневмокониоза». Медицинский журнал Австралии . 153 (11–12): 726–30. doi :10.5694/j.1326-5377.1990.tb126334.x. PMID  2247001. S2CID  24985591.
  76. ^ аб Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. стр. 266–77. ISBN 9780199605637.
  77. ^ Эванс Н.С., Ароновиц П., Альтертсон Т.Е. (30 октября 2023 г.). «Помутнения в форме монеты в желудке». Клинический вызов JAMA. ДЖАМА . 330 (20): 2016–2017. дои : 10.1001/jama.2023.19032. PMID  37902730. S2CID  264589220.
  78. ^ Технические характеристики и обозначения: «лантан»..access-date=27 октября 2022 г.
  79. ^ Информация и обозначения: «Металло-котировки ISE»..access-date=27 октября 2022 г.

Библиография

дальнейшее чтение