stringtranslate.com

Лютеций

Лютеций — химический элемент ; он имеет символ Lu и атомный номер 71. Это серебристо-белый металл , устойчивый к коррозии в сухом воздухе, но не во влажном воздухе. Лютеций — последний элемент в ряду лантаноидов , традиционно причисляемый к редкоземельным элементам ; его также можно классифицировать как первый элемент переходных металлов 6-го периода . [6]

Лютеций был независимо открыт в 1907 году французским учёным Жоржем Урбеном , австрийским минералогом бароном Карлом Ауэром фон Вельсбахом и американским химиком Чарльзом Джеймсом . [7] Все эти исследователи обнаружили лютеций в качестве примеси в минерале иттербий , который, как ранее считалось, полностью состоит из иттербия . Спор о приоритете открытия произошел вскоре после этого: Урбен и Вельсбах обвинили друг друга в публикации результатов под влиянием опубликованных исследований друг друга; Честь названия досталась Урбену, поскольку он опубликовал свои результаты ранее. Он выбрал для нового элемента название лютеций , но в 1949 году написание было изменено на лютеций . В 1909 году приоритет наконец был предоставлен Урбену и его имена были приняты в качестве официальных; однако название «кассиопей » (или позже «кассиопий ») для элемента 71, предложенное Вельсбахом, использовалось многими немецкими учеными до 1950-х годов. [8]

Лютеций не является особенно распространенным элементом, хотя в земной коре он встречается значительно чаще, чем серебро . У него мало конкретных применений. Лютеций-176 — относительно распространенный (2,5%) радиоактивный изотоп с периодом полураспада около 38 миллиардов лет, используемый для определения возраста минералов и метеоритов . Лютеций обычно встречается в сочетании с элементом иттрием [9] и иногда используется в металлических сплавах и в качестве катализатора в различных химических реакциях. 177 Lu-DOTA-TATE используется для радионуклидной терапии (см. Ядерная медицина ) нейроэндокринных опухолей. Лютеций имеет самую высокую твердость по Бринеллю среди всех лантаноидов - 890–1300 МПа . [10]

Характеристики

Физические свойства

Атом лютеция имеет 71 электрон, расположенный в конфигурации [ Xe ] 4f 14 5d 1 6s 2 . [11] Лютеций обычно встречается в степени окисления 3+, потеряв два крайних 6-го атома и один 5d-электрон. Атом лютеция является самым маленьким среди атомов лантаноидов из-за сжатия лантаноидов [12] , и в результате лютеций имеет самую высокую плотность, температуру плавления и твердость среди лантаноидов. [13] Поскольку 4f-орбитали лютеция высоко стабилизированы, только 5d- и 6s-орбитали участвуют в химических реакциях и связывании; [14] [15] таким образом, он характеризуется как элемент d-блока, а не элемента f-блока, [16] и на этом основании некоторые считают, что это вообще не лантанид, а переходный металл , как и его более легкие родственники скандий. и иттрий . [17] [18]

Химические свойства и соединения

Соединения лютеция почти всегда содержат элемент в степени окисления 3+. [19] Водные растворы большинства солей лютеция бесцветны и при высыхании образуют белые кристаллические твердые вещества, за исключением йодида, который имеет коричневый цвет. Растворимые соли, такие как нитрат, сульфат и ацетат, при кристаллизации образуют гидраты. Оксид , гидроксид, фторид , карбонат, фосфат и оксалат нерастворимы в воде. [20]

Металлический лютеций немного нестабилен на воздухе при стандартных условиях, но легко горит при 150 °C с образованием оксида лютеция. Известно, что полученное соединение поглощает воду и углекислый газ и может быть использовано для удаления паров этих соединений из закрытых атмосфер. [21] Аналогичные наблюдения сделаны во время реакции между лютецием и водой (медленной в холодном состоянии и быстрой в горячем); В реакции образуется гидроксид лютеция. [22] Известно, что металлический лютеций реагирует с четырьмя легчайшими галогенами с образованием тригалогенидов ; за исключением фторида, они растворимы в воде.

Лютеций легко растворяется в слабых кислотах [21] и разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих бесцветные ионы лютеция, координированные между семью и девятью молекулами воды, в среднем [Lu(H 2 O) 8,2 ] 3+ . [23]

2 Лу + 3 Н 2 СО 4 → 2 Лу 3+ + 3 СО2-4+ 3 Ч 2 ↑

Стадии окисления

Лютеций обычно находится в степени окисления +3, как и большинство других лантаноидов. Однако он также может находиться в состояниях 0, +1 и +2.

изотопы

Лютеций встречается на Земле в виде двух изотопов: лютеция-175 и лютеция-176. Из этих двух только первый стабилен, что делает элемент моноизотопным . Последний, лютеций-176, распадается путем бета-распада с периодом полураспада3,78 × 10 10  лет ; он составляет около 2,5% природного лютеция. [5] На сегодняшний день охарактеризовано 39 синтетических радиоизотопов этого элемента с массовым числом от 149 до 189; [5] [24] наиболее стабильными такими изотопами являются лютеций-174 с периодом полураспада 3,31 года и лютеций-173 с периодом полураспада 1,37 года. [5] Период полураспада всех остальных радиоактивных изотопов составляет менее 9 дней, а период полураспада большинства из них составляет менее получаса. [5] Изотопы более легкие, чем стабильный лютеций-175, распадаются посредством захвата электронов (с образованием изотопов иттербия ) с некоторой альфа- и позитронной эмиссией ; более тяжелые изотопы распадаются в основном за счет бета-распада с образованием изотопов гафния. [5]

У элемента также есть 43 известных ядерных изомера с массами 150, 151, 153–162 и 166–180 (не каждое массовое число соответствует только одному изомеру). Наиболее стабильными из них являются лютеций-177м с периодом полураспада 160,4 дня и лютеций-174м с периодом полураспада 142 дня; они больше, чем периоды полураспада основных состояний всех радиоактивных изотопов лютеция, кроме лютеция-173, 174 и 176. [5]

История

Лютеций, происходящий от латинского Lutetia ( Париж ), был независимо открыт в 1907 году французским учёным Жоржем Урбеном , австрийским минералогом бароном Карлом Ауэром фон Вельсбахом и американским химиком Чарльзом Джеймсом. [25] [26] Они обнаружили его как примесь в иттербии , который, по мнению швейцарского химика Жана Шарля Галиссара де Мариньяка, полностью состоял из иттербия . [27] Ученые предложили разные названия элементов: Урбен выбрал неойтербий и лютеций , [28] тогда как Вельсбах выбрал альдебаран и кассиопей (в честь Альдебарана и Кассиопеи ). [29] В обеих этих статьях другого человека обвиняли в публикации результатов, основанных на результатах автора. [30] [31] [32] [33] [34]

Международная комиссия по атомным весам , которая тогда отвечала за присвоение названий новых элементов, урегулировала спор в 1909 году, предоставив приоритет Урбену и приняв его имена в качестве официальных, основываясь на том факте, что отделение лютеция от иттербия Мариньяка было невозможным. впервые описан Урбеном; [27] после того, как имена Урбена были признаны, неойтербий снова превратился в иттербий. Очевидная проблема с этим решением заключается в том, что Урбен входил в Международную комиссию по атомным весам. [35] До 1950-х годов некоторые немецкоязычные химики называли лютеций по имени Вельсбаха кассиопеем ; в 1949 году написание 71-го элемента было изменено на лютеций. Причина этого заключалась в том, что образцы лютеция, взятые Вельсбахом в 1907 году, были чистыми, а образцы, полученные Урбеном в 1907 году, содержали лишь следы лютеция. [36] Позже это привело Урбена в заблуждение, заставив его думать, что он открыл элемент 72, который он назвал целтием, который на самом деле был очень чистым лютецием. Последующая дискредитация работы Урбена над 72-м элементом привела к переоценке работы Вельсбаха над 71-м элементом, так что в немецкоязычных странах этот элемент на некоторое время был переименован в Кассиопей . [36] Чарльз Джеймс, который остался в стороне от аргумента о приоритете, работал в гораздо большем масштабе и обладал крупнейшими запасами лютеция в то время. [37] Чистый металлический лютеций был впервые получен в 1953 году. [37]

Возникновение и производство

Монацит

Лютеций встречается почти со всеми другими редкоземельными металлами, но никогда сам по себе. Его очень трудно отделить от других элементов. Его основным коммерческим источником является побочный продукт переработки редкоземельного фосфатного минерала монацита ( Ce , La ,...) P O
4, имеющий концентрацию всего 0,0001% элемента, [21] ненамного превышающую содержание лютеция в земной коре около 0,5 мг/кг. Минералы с преобладанием лютеция в настоящее время неизвестны. [38] Основными районами добычи полезных ископаемых являются Китай, США, Бразилия, Индия, Шри-Ланка и Австралия. Мировое производство лютеция (в виде оксида) составляет около 10 тонн в год. [37] Чистый металлический лютеций получить очень сложно. Это один из самых редких и дорогих редкоземельных металлов, его цена составляет около 10 000 долларов США за килограмм, что составляет примерно четверть цены золота . [39] [40]

Измельченные минералы обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты. Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотной кислоте , что исключает один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . Некоторые редкоземельные металлы, в том числе лютеций, выделяют кристаллизацией в виде двойной соли с нитратом аммония . Лютеций отделяется ионным обменом . В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются подходящей ионообменной смолой путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Соли лютеция затем избирательно вымываются подходящим комплексообразователем. Металлический лютеций затем получают восстановлением безводного Lu Cl 3 или Lu F 3 щелочным или щелочноземельным металлом . [20]

2 LuCl 3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl 2

Приложения

Из-за сложности производства и высокой цены лютеций имеет очень мало коммерческого применения, тем более что он встречается реже, чем большинство других лантаноидов, но по химическому составу не сильно отличается от него. Однако стабильный лютеций можно использовать в качестве катализаторов при крекинге нефти на нефтеперерабатывающих заводах , а также в процессах алкилирования, гидрирования и полимеризации . [41] Гидрид лютеция, легированный азотом, может сыграть роль в создании сверхпроводников при комнатной температуре при давлении 10 кбар. [42] [43]

Лютеций-алюминиевый гранат ( Al 5 Lu 3 O 12 ) предложен для использования в качестве материала линз в иммерсионной литографии с высоким показателем преломления . [44] Кроме того, небольшое количество лютеция добавляется в качестве легирующей добавки к гадолиниево-галлиевому гранату , который используется в устройствах магнитно-пузырьковой памяти . [45] Оксиортосиликат лютеция, легированный церием, в настоящее время является предпочтительным соединением для детекторов позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ). [46] [47] Лютеций-алюминиевый гранат (LuAG) используется в качестве люминофора в светодиодных лампочках. [48] ​​[49]

Помимо стабильного лютеция, его радиоактивные изотопы имеют несколько конкретных применений. Подходящий период полураспада и режим распада позволили лютецию-176 использовать в качестве чистого бета-излучателя, используя лютеций, подвергшийся воздействию нейтронной активации , а также в лютеций-гафнии, датирующем метеориты . [50] Синтетический изотоп лютеций-177, связанный с октреотатом ( аналогом соматостатина ), используется экспериментально в таргетной радионуклидной терапии нейроэндокринных опухолей . [51] Действительно, лютеций-177 все чаще используется в качестве радионуклида в терапии нейроэндокринных опухолей и для облегчения болей в костях. [52] [53] Исследования показывают, что атомные часы на ионах лютеция могут обеспечить большую точность, чем любые существующие атомные часы. [54]

Танталат лютеция (LuTaO 4 ) является самым плотным из известных стабильных белых материалов (плотность 9,81 г/см 3 ) [55] и поэтому является идеальным хозяином для рентгеновских люминофоров. [56] [57] Единственным более плотным белым материалом является диоксид тория с плотностью 10 г/см 3 , но содержащийся в нем торий радиоактивен.

Лютеций также представляет собой соединение нескольких сцинтилляционных материалов , которые преобразуют рентгеновские лучи в видимый свет. Входит в состав сцинтилляторов LYSO , LuAg и йодида лютеция .

Лютеций (177Lu) випивотид тетраксетан — препарат для лечения рака простаты , одобренный FDA в 2022 году. [58]

Меры предосторожности

Как и другие редкоземельные металлы, лютеций считается малотоксичным, но, тем не менее, с его соединениями следует обращаться осторожно: например, вдыхание фторида лютеция опасно, и это соединение раздражает кожу. [21] Нитрат лютеция может быть опасен, поскольку при нагревании он может взорваться и загореться. Порошок оксида лютеция также токсичен при вдыхании или проглатывании. [21]

Как и другие редкоземельные металлы, лютеций не имеет известной биологической роли, но он обнаружен даже у человека, концентрируясь в костях и, в меньшей степени, в печени и почках. [37] Известно, что соли лютеция встречаются в природе вместе с другими солями лантаноидов; этот элемент наименее распространен в организме человека из всех лантаноидов. [37] Рацион человека не контролировался на предмет содержания лютеция, поэтому неизвестно, сколько его потребляет средний человек, но оценки показывают, что это количество составляет всего лишь несколько микрограммов в год, и все это происходит из крошечных количеств, поглощаемых растениями. Растворимые соли лютеция слаботоксичны, а нерастворимые — нет. [37]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: лютеций». ЦИАВ . 2007.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (04.05.2022). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017.и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  4. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ abcdefg Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ Шерри, Э. (2012). «Таблица Менделеева наконец заполнена и что делать с группой 3?». Химия Интернэшнл . 34 (4). дои : 10.1515/ci.2012.34.4.28 . Архивировано из оригинала 5 июля 2017 года.
  7. ^ «Факты об элементе лютеция / Химия» .
  8. ^ «История Лютеция».
  9. ^ «Лютеций - словарное определение» . Словарь.com . Проверено 06 марта 2020 г.
  10. ^ Самсонов, Г.В., изд. (1968). «Механические свойства элементов». Справочник физико-химических свойств элементов . Нью-Йорк, США: Пленум МФИ. стр. 387–446. дои : 10.1007/978-1-4684-6066-7_7. ISBN 978-1-4684-6066-7. Архивировано из оригинала 02 апреля 2015 г.
  11. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1223. ИСБН 978-0-08-037941-8.
  12. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 776, 955, ISBN. 0-471-84997-9
  13. ^ Паркер, Сибил П. (1984). Словарь научно-технических терминов (3-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл.
  14. ^ Дженсен, Уильям Б. (2000). «Периодический закон и таблица» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 10 ноября 2020 г. Проверено 10 декабря 2022 г.
  15. ^ Кринский, Джамин Л.; Минасян, Стефан Г.; Арнольд, Джон (08 декабря 2010 г.). «Химия ковалентных лантанидов вблизи предела слабой связи: наблюдение (CpSiMe 3 ) 3 Ce-ECp * и комплексный анализ теории функциональной плотности Cp 3 Ln-ECp (E = Al, Ga)». Неорганическая химия . Американское химическое общество (ACS). 50 (1): 345–357. дои : 10.1021/ic102028d. ISSN  0020-1669.
  16. ^ Дженсен, Уильям Б. (2015). «Положения лантана (актиния) и лютеция (лоуренция) в периодической таблице: обновление». Основы химии . 17 : 23–31. дои : 10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID  98624395. Архивировано из оригинала 30 января 2021 года . Проверено 28 января 2021 г.
  17. ^ Зима, Марк (1993–2022). «ВебЭлементы». Университет Шеффилда и компания WebElements Ltd, Великобритания . Проверено 5 декабря 2022 г.
  18. ^ Коуэн, Роберт Д. (1981). Теория атомной структуры и спектров . Издательство Калифорнийского университета. п. 598. ИСБН 978-0-520-90615-0.
  19. ^ «Лютеций».
  20. ^ аб Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений. МакГроу-Хилл. п. 510. ИСБН 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 г.
  21. ^ abcde Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд. стр. 303–304. ISBN 978-0-313-33438-2.
  22. ^ «Химические реакции лютеция». Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  23. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярна их структура?». Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 . ISSN  0033-4545.
  24. ^ Хаак, К.; Тарасов О.Б.; Чоудхури, П.; и другие. (2023). «Производство и открытие нейтронно-богатых изотопов путем фрагментации 198 Pt». Физический обзор C . 108 (34608): 034608. doi :10.1103/PhysRevC.108.034608.
  25. ^ Джеймс, К. (1907). «Новый метод разделения иттриевых земель». Журнал Американского химического общества . 29 (4): 495–499. дои : 10.1021/ja01958a010.В сноске на странице 498 Джеймс упоминает, что Карл Ауэр фон Вельсбах объявил «... о наличии нового элемента Er, γ, который, несомненно, тот же самый, что здесь отмечен, ...». Джеймс ссылается на следующую статью: К. Ауэр фон Вельсбах (1907) «Über die Elemente der Yttergruppe, (I. Teil)» (Об элементах группы иттербия (1-я часть)), Monatshefte für Chemie und verwandte Teile anderer. Wissenschaften (Ежемесячный журнал химии и смежных областей других наук), 27  : 935-946.
  26. ^ «Разделение редкоземельных элементов Чарльзом Джеймсом». Национальные исторические химические достопримечательности . Американское химическое общество . Проверено 21 февраля 2014 г.
  27. ^ аб Урбен, Г. (1907). «Новый элемент: лютеций, результат удвоения иттербия Мариньяка». Комптес Рендус . 145 : 759–762.
  28. ^ Урбен, Г. (1909). «Лютеций и неойтербий или кассиопей и альдебараниум — Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer против Вельсбаха». Monatshefte für Chemie . 31 (10): 1. дои : 10.1007/BF01530262. S2CID  101825980.
  29. ^ Вельсбах, Карл А. фон (1908). «Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente» [Растворение иттербия на элементы]. Monatshefte für Chemie . 29 (2): 181–225, 191. doi : 10.1007/BF01558944. S2CID  197766399.На странице 191 Вельсбах предложил названия для двух новых элементов: «Ich beantrage für das an das Thulium, beziehungsweise Erbium sich anschließende, in dem vorstehenden Teile dieser Abhandlung mit Yb II bezeichnete Element die Benennung: Aldebaranium mit dem Zeichen Ad — und für das zweite, in dieser Arbeit mit Yb I bezeichnete Element, das letzte in der Reihe der seltenen Erden, die Benennung: Cassiopeïum mit dem Zeichen Cp." (Прошу для элемента, присоединенного к тулию или эрбию и обозначенного в приведенной выше части статьи Yb II, обозначение «Альдебаран» с символом Ad — а для элемента, обозначенного в этой работе Yb I, последний в ряду редких земель, обозначение «Кассиопей» с символом Ср.)
  30. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  31. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W. дои : 10.1021/ed009p1751.
  32. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  33. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  34. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – последний член» (PDF) . Шестиугольник : 4–9 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  35. ^ Скелтон, Аласдер; Торнтон, Бретт Ф. (2017). «Итерации иттербия». Природная химия . 9 : 402. дои : 10.1038/nchem.2755 . Проверено 31 января 2024 г.
  36. ^ аб Тиссен, Питер; Биннеманс, Коэн (2011). «Размещение редких земель в таблице Менделеева: исторический анализ». В Гшнайдере, Карл А. младший; Бюнцли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К. (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Амстердам: Эльзевир. п. 63. ИСБН 978-0-444-53590-0. OCLC  690920513 . Проверено 25 апреля 2013 г.
  37. ^ abcdef Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны. Издательство Оксфордского университета. стр. 240–242. ISBN 978-0-19-850341-5.
  38. ^ Гудзонский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг». www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  39. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные металлы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2009 г.
  40. ^ Кастор, Стивен Б.; Хедрик, Джеймс Б. (2006). «Редкоземельные элементы» (PDF) . Джессика Эльзиа Когель, Нихил К. Триведи и Джеймс М. Баркер (ред.). Промышленные минералы и горные породы . Общество горной промышленности, металлургии и геологоразведки. стр. 769–792. Архивировано из оригинала 7 октября 2009 г.{{cite book}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  41. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  42. ^ Чанг, Кеннет (08 марта 2023 г.). «Новый сверхпроводник комнатной температуры открывает заманчивые возможности». Нью-Йорк Таймс . ISSN  0362-4331 . Проверено 08 марта 2023 г.
  43. ^ Дасенброк-Гаммон, Н.; Снайдер, Э.; Макбрайд, Р. (2023). «Свидетельства сверхпроводимости при температуре окружающей среды в гидриде лютеция, легированном N». Природа . 615 (7951): 244–250. Бибкод : 2023Natur.615..244D. дои : 10.1038/s41586-023-05742-0. PMID  36890373. S2CID  257407449.
  44. ^ Вэй, Яи; Брейнард, Роберт Л. (2009). Усовершенствованные процессы иммерсионной литографии с длиной волны 193 НМ. СПАЙ Пресс. п. 12. ISBN 978-0-8194-7557-2.
  45. ^ Нильсен, JW; Бланк, СЛ; Смит, Д.Х.; Велла-Колейро, врач общей практики; Хагедорн, ФБ; Барнс, РЛ; Биолси, Вашингтон (1974). «Три гранатовые композиции для воспоминаний о пузырьковых доменах». Журнал электронных материалов . 3 (3): 693–707. Бибкод : 1974JEMat...3..693N. дои : 10.1007/BF02655293. S2CID  98828884.
  46. ^ Валь, Р.Л. (2002). «Прибор». Принципы и практика позитронно-эмиссионной томографии . Филадельфия: Липпинкотт: Уильямс и Уилкинс. п. 51.
  47. ^ Дагигян, Ф.; Шендеров П.; Пентлоу, Канзас; Грэм, MC; Эшагян Б.; Мельчер, CL; Швейцер, Дж. С. (1993). «Оценка сцинтилляционных кристаллов оксиортосиликата лютеция (LSO), легированных церием, для ПЭТ». Транзакции IEEE по ядерной науке . 40 (4): 1045–1047. Бибкод : 1993ITNS...40.1045D. дои : 10.1109/23.256710. S2CID  28011497.
  48. ↑ Буш, Стив (14 марта 2014 г.). «Обсуждаем люминофоры светодиодного освещения». Электронный еженедельник . Проверено 26 января 2017 г.
  49. ^ Симар-Норманден, Мартина (2011). «Светодиодные лампочки А19: Что под глазурью?». EE Times (18 июля): 44–45. ISSN  0192-1541.
  50. ^ Мюриэль Гарго; Эрве Мартен; Филипп Клейс (2007). Лекции по астробиологии. Спрингер. п. 51. ИСБН 978-3-540-33692-1.
  51. ^ Сигель, Хельмут (2004). Комплексы металлов в диагностике опухолей и в качестве противораковых средств. ЦРК Пресс. п. 98. ИСБН 978-0-8247-5494-5.
  52. ^ Балтер, Х.; Триндаде, В.; Теран, М.; Гаудиано, Дж.; Феррандо, Р.; Паолино, А.; Родригес, Г.; Эрмида, Дж.; Де Марко, Э.; Оливер, П. (2015). «Агенты, меченные 177Lu, для терапии нейроэндокринных опухолей и облегчения болей в костях в Уругвае». Современные радиофармпрепараты . 9 (1): 85–93. дои : 10.2174/1874471008666150313112620. ПМИД  25771367.
  53. ^ Каролло, А.; Папи, С.; Чинол, М. (2015). «Пептиды, меченные лютецием-177: опыт Европейского института онкологии». Современные радиофармпрепараты . 9 (1): 19–32. дои : 10.2174/1874471008666150313111633. ПМИД  25771368.
  54. ^ Арнольд, К.Дж.; Кевуам, Р.; Рой, А.; Тан, ТР; Барретт, доктор медицины (2018). «Оценка сдвига излучения черного тела для ионных часов лютеция». Природные коммуникации . 9 (1): 1650. arXiv : 1712.00240 . Бибкод : 2018NatCo...9.1650A. дои : 10.1038/s41467-018-04079-x. ПМК 5917023 . ПМИД  29695720. 
  55. ^ Бласс, Г .; Дирксен, Г.; Брикснер, Л.; Кроуфорд, М. (1994). «Люминесценция материалов на основе LuTaO4». Журнал сплавов и соединений . 209 (1–2): 1–2. дои : 10.1016/0925-8388(94)91069-3.
  56. ^ Сионоя, Сигео (1998). Справочник по фосфору. ЦРК Пресс. п. 846. ИСБН 978-0-8493-7560-6.
  57. ^ Гупта, СК; Кришнамурти, Нагайяр (2004). Добывающая металлургия редких земель. ЦРК Пресс. п. 32. ISBN 978-0-415-33340-5.
  58. ^ Фаллах, Джале; Агравал, Сандип; Гиттлман, Хейли; Фиеро, Мэллори Х.; Субраманиам, Шрирам; Джон, Кристи; Чен, Вэй; Рикс, Тиффани К.; Ню, Банда; Фотенос, Энтони; Ван, Мин; Чанг, Келли; Пирс, Уильям Ф.; Сузман, Дэниел Л.; Тан, Шэнхуэй; Паздур, Ричард; Амири-Кордестани, Лалех; Ибрагим, Амна; Клюц, Пол Г. (1 мая 2023 г.). «Краткий обзор одобрения FDA: Лютеций Lu 177 Випивотид тетраксетан для пациентов с метастатическим, устойчивым к кастрации раком простаты». Клинические исследования рака . 29 (9): 1651–1657. дои : 10.1158/1078-0432.CCR-22-2875. ПМЦ 10159870 . ПМИД  36469000.