Коллоид

Смесь нерастворимого вещества, микроскопически распределенного в другом веществе.

СЭМ- изображение коллоида.

Коллоид — это смесь , в которой одно вещество, состоящее из микроскопически диспергированных нерастворимых частиц , взвешено в другом веществе. Некоторые определения указывают, что частицы должны быть диспергированы в жидкости , [ ^1] в то время как другие расширяют определение, включая такие вещества, как аэрозоли и гели . Термин коллоидная суспензия однозначно относится к общей смеси (хотя более узкое значение слова суспензия отличается от коллоидов большим размером частиц). Коллоид имеет дисперсную фазу (взвешенные частицы) и непрерывную фазу (среду суспензии). Частицы дисперсной фазы имеют диаметр приблизительно от 1 нанометра до 1 микрометра . ^{[2] [3]}

Некоторые коллоиды полупрозрачны из-за эффекта Тиндаля , который представляет собой рассеяние света частицами в коллоиде. Другие коллоиды могут быть непрозрачными или иметь слабую окраску.

Коллоидные суспензии являются предметом интерфейсной и коллоидной науки . Эта область исследований началась в 1845 году Франческо Селми , ^{[4] [5] [6] [7],} который назвал их псевдорастворами, и была расширена Майклом Фарадеем ^[8] и Томасом Грэхемом , который ввел термин коллоид в 1861 году. ^[9]

Определение ИЮПАК

Коллоид : краткий синоним коллоидной системы. ^{[10] [11]}

Коллоидный : Состояние разделения, при котором молекулы или полимолекулярные частицы, диспергированные в среде, имеют по крайней мере одно измерение между приблизительно 1 нм и 1 мкм, или при котором в системе обнаруживаются разрывы на расстояниях этого порядка. ^{[10] [11] [12]}

Классификация

Коллоиды можно классифицировать следующим образом:

Гомогенные смеси с дисперсной фазой в этом диапазоне размеров можно назвать коллоидными аэрозолями , коллоидными эмульсиями , коллоидными суспензиями , коллоидными пенами , коллоидными дисперсиями или гидрозолями .

• 
  Аэрогель
• 
  Кубики желе
• 
  Коллоидный силикагель с легкой опалесценцией
• 
  Взбитые сливки
• 
  Капля геля для волос
• 
  Кремы представляют собой полутвердые эмульсии масла и воды. Кремы типа «масло в воде» используются в косметических целях, а кремы типа «вода в масле» — в медицинских целях.
• 
  Эффект Тиндаля в опалите :
  он рассеивает синий свет, из-за чего кажется синим со стороны, но оранжевый свет просвечивает.
  Опал — это гель, в котором вода диспергирована в кристаллах кремния .
• 
  Молоко - эмульсия жидких жировых шариков, диспергированных в воде.
• 
  Туман

Гидроколлоиды

Гидроколлоиды описывают определенные химические вещества (в основном полисахариды и белки ), которые коллоидно диспергируются в воде . Таким образом, становясь эффективно «растворимыми», они изменяют реологию воды, повышая вязкость и/или вызывая гелеобразование. Они могут обеспечивать другие интерактивные эффекты с другими химическими веществами, в некоторых случаях синергические, в других — антагонистические. Используя эти атрибуты, гидроколлоиды являются очень полезными химикатами, поскольку во многих областях технологии от продуктов питания до фармацевтики , средств личной гигиены и промышленных применений они могут обеспечивать стабилизацию, дестабилизацию и разделение, гелеобразование, контроль потока, контроль кристаллизации и множество других эффектов. Помимо использования растворимых форм, некоторые из гидроколлоидов имеют дополнительную полезную функциональность в сухой форме, если после солюбилизации из них удалена вода — как при образовании пленок для полосок для дыхания или оболочек для колбасных изделий или, действительно, волокон для перевязочных материалов, некоторые из которых более совместимы с кожей, чем другие. Существует много различных типов гидроколлоидов, каждый из которых отличается структурной функцией и полезностью, которые, как правило, лучше всего подходят для определенных областей применения в контроле реологии и физической модификации формы и текстуры. Некоторые гидроколлоиды, такие как крахмал и казеин, являются полезными продуктами питания, а также модификаторами реологии, другие имеют ограниченную пищевую ценность, обычно обеспечивая источник клетчатки. ^[15]

Термин «гидроколлоиды» также относится к типу повязок, предназначенных для удержания влаги в коже и содействия естественному процессу заживления кожи, уменьшая образование рубцов, зуд и болезненность.

Компоненты

Гидроколлоиды содержат некоторые виды гелеобразующих агентов, такие как натриевая соль карбоксиметилцеллюлозы (NaCMC) и желатин. Обычно их комбинируют с некоторыми видами герметиков, например, полиуретаном, чтобы «прилипнуть» к коже.

По сравнению с решением

Коллоид имеет дисперсную фазу и непрерывную фазу, тогда как в растворе растворенное вещество и растворитель составляют только одну фазу. Растворенное вещество в растворе — это отдельные молекулы или ионы , тогда как коллоидные частицы больше. Например, в растворе соли в воде кристалл хлорида натрия (NaCl) растворяется, а ионы Na ⁺ и Cl ⁻ окружены молекулами воды. Однако в коллоиде, таком как молоко, коллоидные частицы представляют собой глобулы жира, а не отдельные молекулы жира. Поскольку коллоид состоит из нескольких фаз, он имеет совершенно другие свойства по сравнению с полностью смешанным непрерывным раствором. ^[16]

Взаимодействие между частицами

Важную роль во взаимодействии коллоидных частиц играют следующие силы: ^{[17] [18]}

• Исключенное объемное отталкивание : это означает невозможность какого-либо перекрытия между твердыми частицами.
• Электростатическое взаимодействие : Коллоидные частицы часто несут электрический заряд и поэтому притягиваются или отталкиваются друг от друга. Заряд как непрерывной, так и дисперсной фазы, а также подвижность фаз являются факторами, влияющими на это взаимодействие.
• Силы Ван-дер-Ваальса : Это происходит из-за взаимодействия двух диполей, которые являются либо постоянными, либо индуцированными. Даже если частицы не имеют постоянного диполя, флуктуации электронной плотности приводят к возникновению временного диполя в частице. Этот временный диполь индуцирует диполь в частицах поблизости. Временный диполь и индуцированные диполи затем притягиваются друг к другу. Это известно как сила Ван-дер-Ваальса, и она всегда присутствует (если только показатели преломления дисперсной и непрерывной фаз не совпадают), является короткодействующей и притягивающей.
• Стерические силы : отталкивающая стерическая сила, обычно возникающая из-за адсорбированных полимеров, покрывающих поверхность коллоида.
• Силы истощения : притягивающая энтропийная сила, возникающая из-за дисбаланса осмотического давления, когда коллоиды взвешены в среде из гораздо более мелких частиц или полимеров, называемых обеднителями.

Скорость седиментации

Броуновское движение полимерных коллоидных частиц диаметром 350 нм.

Гравитационное поле Земли действует на коллоидные частицы. Поэтому, если коллоидные частицы плотнее среды суспензии, они будут осаждаться (падать на дно), или если они менее плотные, они будут сливаться (всплывать наверх). Более крупные частицы также имеют большую тенденцию к осаждению, поскольку у них меньшее броуновское движение, чтобы противодействовать этому движению.

Скорость осаждения или седиментации определяется путем уравнивания силы сопротивления Стокса с силой тяжести :

${\displaystyle m_{A}g=6\pi \eta rv}$

где

${\displaystyle m_{A}g}$- архимедов вес коллоидных частиц,

${\displaystyle \eta }$- вязкость суспензионной среды,

${\displaystyle r}$радиус коллоидной частицы ,

и - скорость осаждения или расслоения. ${\displaystyle v}$

Масса коллоидной частицы находится с помощью:

${\displaystyle m_{A}=V(\rho _{1}-\rho _{2})}$

где

${\displaystyle V}$объем коллоидной частицы, рассчитанный с использованием объема сферы , ${\displaystyle V={\frac {4}{3}}\pi r^{3}}$

и представляет собой разницу в плотности массы коллоидной частицы и суспензионной среды. ${\displaystyle \rho _{1}-\rho _{2}}$

При перегруппировке скорость осаждения или расслоения составляет:

${\displaystyle v={\frac {m_{A}g}{6\pi \eta r}}}$

Существует верхний предел размера для диаметра коллоидных частиц, поскольку частицы размером более 1 мкм имеют тенденцию к осаждению, и, таким образом, вещество больше не будет считаться коллоидной суспензией. ^[19]

Говорят, что коллоидные частицы находятся в седиментационном равновесии , если скорость седиментации равна скорости движения в результате броуновского движения.

Подготовка

Существует два основных способа приготовления коллоидов: ^[20]

• Диспергирование крупных частиц или капель до коллоидных размеров путем измельчения , распыления или применения сдвига (например, встряхивания, смешивания или перемешивания с высоким сдвигом ).
• Конденсация небольших растворенных молекул в более крупные коллоидные частицы путем осаждения , конденсации или окислительно-восстановительных реакций. Такие процессы используются при получении коллоидного кремнезема или золота .

Стабилизация

Стабильность коллоидной системы определяется частицами, остающимися взвешенными в растворе, и зависит от сил взаимодействия между частицами. К ним относятся электростатические взаимодействия и силы Ван-дер-Ваальса , поскольку они оба вносят вклад в общую свободную энергию системы. ^[21]

Коллоид устойчив, если энергия взаимодействия, обусловленная силами притяжения между коллоидными частицами, меньше kT , где k — постоянная Больцмана , а T — абсолютная температура . Если это так, то коллоидные частицы будут отталкиваться или лишь слабо притягиваться друг к другу, и вещество останется суспензией.

Если энергия взаимодействия больше kT, силы притяжения будут преобладать, и коллоидные частицы начнут слипаться. Этот процесс обычно называют агрегацией , но также называют флокуляцией , коагуляцией или осаждением . ^[22] Хотя эти термины часто используются взаимозаменяемо, для некоторых определений они имеют немного разные значения. Например, коагуляция может использоваться для описания необратимой, постоянной агрегации, когда силы, удерживающие частицы вместе, сильнее любых внешних сил, вызванных перемешиванием или смешиванием. Флокуляция может использоваться для описания обратимой агрегации, включающей более слабые силы притяжения, и агрегат обычно называют хлопьем . Термин осаждение обычно зарезервирован для описания фазового перехода от коллоидной дисперсии к твердому веществу (осадок), когда он подвергается возмущению. ^[19] Агрегация вызывает седиментацию или расслоение, поэтому коллоид нестабилен: если происходит любой из этих процессов, коллоид больше не будет суспензией.

Примеры устойчивой и неустойчивой коллоидной дисперсии.

Электростатическая стабилизация и стерическая стабилизация являются двумя основными механизмами стабилизации против агрегации.

• Электростатическая стабилизация основана на взаимном отталкивании одноименных электрических зарядов. Заряд коллоидных частиц структурирован в электрическом двойном слое , где частицы заряжены на поверхности, но затем притягивают противоионы (ионы противоположного заряда), которые окружают частицу. Электростатическое отталкивание между взвешенными коллоидными частицами проще всего количественно оценить в терминах дзета-потенциала . Совместный эффект притяжения Ван-дер-Ваальса и электростатического отталкивания на агрегацию количественно описывается теорией ДЛФО . ^[23] Распространенным методом стабилизации коллоида (превращения его из осадка) является пептизация , процесс, при котором он встряхивается с электролитом.
• Стерическая стабилизация заключается в абсорбции слоя полимера или поверхностно-активного вещества на частицах для предотвращения их сближения в диапазоне сил притяжения. ^[19] Полимер состоит из цепей, которые прикреплены к поверхности частицы, а часть цепи, которая выступает наружу, растворима в суспензионной среде. ^[24] Этот метод используется для стабилизации коллоидных частиц во всех типах растворителей, включая органические растворители. ^[25]

Возможна также комбинация двух механизмов (электростерическая стабилизация).

Стерическая и гелевая стабилизация сети.

Метод, называемый стабилизацией гелевой сети, представляет собой основной способ получения коллоидов, устойчивых как к агрегации, так и к седиментации. Метод заключается в добавлении к коллоидной суспензии полимера, способного образовывать гелевую сеть. Оседание частиц затрудняется жесткостью полимерной матрицы, в которой задерживаются частицы, ^[26] , а длинные полимерные цепи могут обеспечивать стерическую или электростерическую стабилизацию диспергированных частиц. Примерами таких веществ являются ксантан и гуаровая камедь .

Дестабилизация

Дестабилизация может быть достигнута различными методами:

• Удаление электростатического барьера, который препятствует агрегации частиц. Это может быть достигнуто путем добавления соли к суспензии для уменьшения длины экранирования Дебая (ширины двойного электрического слоя) частиц. Это также достигается путем изменения pH суспензии для эффективной нейтрализации поверхностного заряда частиц в суспензии. ^[1] Это устраняет отталкивающие силы, которые удерживают коллоидные частицы отдельно, и допускает агрегацию из-за сил Ван-дер-Ваальса. Незначительные изменения pH могут проявляться в значительном изменении дзета -потенциала . Когда величина дзета-потенциала лежит ниже определенного порога, обычно около ± 5 мВ, имеет место быстрая коагуляция или агрегация. ^[27]
• Добавление заряженного полимерного флокулянта. Полимерные флокулянты могут связывать отдельные коллоидные частицы с помощью электростатических взаимодействий. Например, отрицательно заряженные коллоидные частицы кремнезема или глины могут быть флокулированы путем добавления положительно заряженного полимера.
• Добавление неадсорбируемых полимеров, называемых деплетантами , которые вызывают агрегацию из-за энтропийных эффектов.

Нестабильные коллоидные суспензии фракции малого объема образуют кластерные жидкие суспензии, в которых отдельные кластеры частиц оседают, если они более плотные, чем среда суспензии, или сливки, если они менее плотные. Однако коллоидные суспензии фракции большего объема образуют коллоидные гели с вязкоупругими свойствами. Вязкоупругие коллоидные гели, такие как бентонит и зубная паста , текут как жидкости под действием сдвига, но сохраняют свою форму, когда сдвиг снимается. Именно по этой причине зубную пасту можно выдавить из тюбика, но она остается на зубной щетке после нанесения.

Мониторинг стабильности

Принцип измерения многократного рассеяния света в сочетании с вертикальным сканированием

Наиболее широко используемым методом мониторинга состояния дисперсии продукта, а также для выявления и количественной оценки явлений дестабилизации является многократное рассеяние света в сочетании с вертикальным сканированием. ^{[28] [29] [30] [31]} Этот метод, известный как турбидиметрия , основан на измерении доли света, который после прохождения через образец рассеивается обратно коллоидными частицами. Интенсивность обратного рассеяния прямо пропорциональна среднему размеру частиц и объемной доле дисперсной фазы. Поэтому локальные изменения концентрации, вызванные седиментацией или расслоением, а также слипание частиц, вызванное агрегацией, обнаруживаются и контролируются. ^[32] Эти явления связаны с нестабильными коллоидами.

Динамическое рассеяние света может быть использовано для определения размера коллоидной частицы путем измерения того, как быстро они диффундируют. Этот метод заключается в направлении лазерного света на коллоид. Рассеянный свет будет формировать интерференционную картину, а флуктуация интенсивности света в этой картине вызвана броуновским движением частиц. Если видимый размер частиц увеличивается из-за их слипания посредством агрегации, это приведет к более медленному броуновскому движению. Этот метод может подтвердить, что агрегация произошла, если видимый размер частиц определяется как выходящий за пределы типичного диапазона размеров для коллоидных частиц. ^[21]

Ускоренные методы прогнозирования срока годности

Кинетический процесс дестабилизации может быть довольно длительным (до нескольких месяцев или лет для некоторых продуктов). Таким образом, часто требуется, чтобы разработчик рецептуры использовал дополнительные методы ускорения, чтобы достичь разумного времени разработки для дизайна нового продукта. Термические методы являются наиболее часто используемыми и состоят из повышения температуры для ускорения дестабилизации (ниже критических температур инверсии фаз или химической деградации). Температура влияет не только на вязкость, но и на межфазное натяжение в случае неионных поверхностно-активных веществ или, в более общем плане, на силы взаимодействия внутри системы. Хранение дисперсии при высоких температурах позволяет имитировать реальные условия для продукта (например, тюбик солнцезащитного крема в машине летом), а также ускорять процессы дестабилизации до 200 раз. Иногда используются механические ускорения, включая вибрацию, центрифугирование и перемешивание. Они подвергают продукт различным силам, которые толкают частицы / капли друг против друга, тем самым помогая дренажу пленки. Некоторые эмульсии никогда не будут коалесцировать при нормальной гравитации, тогда как при искусственной гравитации они это делают. ^[33] Сегрегация различных популяций частиц была выявлена ​​при использовании центрифугирования и вибрации. ^[34]

Как модельная система для атомов

В физике коллоиды являются интересной модельной системой для атомов . ^[35] Микрометровые коллоидные частицы достаточно велики, чтобы их можно было наблюдать с помощью оптических методов, таких как конфокальная микроскопия . Многие силы, которые управляют структурой и поведением вещества, такие как взаимодействия исключенного объема или электростатические силы, управляют структурой и поведением коллоидных суспензий. Например, те же методы, которые используются для моделирования идеальных газов, могут быть применены для моделирования поведения твердой сферической коллоидной суспензии. Фазовые переходы в коллоидных суспензиях можно изучать в реальном времени с помощью оптических методов, ^[36] и они аналогичны фазовым переходам в жидкостях. Во многих интересных случаях оптическая текучесть используется для управления коллоидными суспензиями. ^{[36] [37]}

Кристаллы

Коллоидный кристалл представляет собой высокоупорядоченный массив частиц, которые могут формироваться на очень большом расстоянии (обычно порядка от нескольких миллиметров до одного сантиметра) и которые кажутся аналогичными своим атомным или молекулярным аналогам. ^[38] Один из лучших природных примеров этого явления упорядочения можно найти в драгоценном опале , в котором блестящие области чистого спектрального цвета возникают из плотно упакованных доменов аморфных коллоидных сфер диоксида кремния (или кремнезема , SiO ₂ ). ^{[39] [40]} Эти сферические частицы осаждаются в сильно кремнистых бассейнах в Австралии и других местах и ​​образуют эти высокоупорядоченные массивы после многих лет седиментации и сжатия под действием гидростатических и гравитационных сил. Периодические массивы субмикрометровых сферических частиц обеспечивают аналогичные массивы интерстициальных пустот, которые действуют как естественная дифракционная решетка для видимых световых волн , особенно когда междоузлие имеет тот же порядок величины, что и падающая световая волна. ^{[41] [42]}

Таким образом, уже много лет известно, что из-за отталкивающих кулоновских взаимодействий электрически заряженные макромолекулы в водной среде могут проявлять дальнодействующие кристаллоподобные корреляции с расстояниями между частицами, часто значительно превышающими диаметр отдельных частиц. Во всех этих случаях в природе та же блестящая иризация (или игра цветов) может быть приписана дифракции и конструктивной интерференции видимых световых волн, которые удовлетворяют закону Брэгга , в материи, аналогичной рассеянию рентгеновских лучей в кристаллических твердых телах.

Большое количество экспериментов, исследующих физику и химию этих так называемых «коллоидных кристаллов», возникло в результате относительно простых методов, которые были разработаны за последние 20 лет для приготовления синтетических монодисперсных коллоидов (как полимерных, так и минеральных) и, посредством различных механизмов, реализации и сохранения их дальнего порядка формирования. ^[43]

В биологии

Коллоидное фазовое разделение является важным организующим принципом для компартментализации как цитоплазмы , так и ядра клеток в биомолекулярные конденсаты — по важности схожим с компартментализацией через липидные бислойные мембраны , тип жидких кристаллов . Термин биомолекулярный конденсат использовался для обозначения кластеров макромолекул , которые возникают посредством разделения фаз жидкость-жидкость или жидкость-твердое тело внутри клеток. Макромолекулярная скученность значительно усиливает коллоидное фазовое разделение и образование биомолекулярных конденсатов .

В окружающей среде

Коллоидные частицы также могут служить переносчиками ^[44] различных загрязняющих веществ в поверхностных водах (морская вода, озера, реки, пресноводные водоемы) и в подземных водах, циркулирующих в трещиноватых породах ^[45] (например, известняк , песчаник , гранит ). Радионуклиды и тяжелые металлы легко сорбируются на коллоидах, взвешенных в воде. Различают различные типы коллоидов: неорганические коллоиды (например, глинистые частицы, силикаты, оксигидроксиды железа ), органические коллоиды ( гумусовые и фульвокислые вещества). Когда тяжелые металлы или радионуклиды образуют свои собственные чистые коллоиды, термин « собственный коллоид » используется для обозначения чистых фаз, т. е. чистый Tc(OH) ₄ , U(OH) ₄ или Am(OH) ₃ . Коллоиды подозревались в дальнем переносе плутония на ядерном испытательном полигоне в Неваде . Они были предметом подробных исследований в течение многих лет. Однако подвижность неорганических коллоидов очень низкая в уплотненных бентонитах и ​​в глубоких глинистых образованиях ^[46] из-за процесса ультрафильтрации, происходящего в плотной глинистой мембране. ^[47] Вопрос менее ясен для небольших органических коллоидов, часто смешиваемых в поровой воде с действительно растворенными органическими молекулами. ^[48]

В почвоведении коллоидная фракция в почвах состоит из мельчайших частиц глины и гумуса , которые имеют диаметр менее 1 мкм и несут либо положительный, либо отрицательный электростатический заряд , который варьируется в зависимости от химических условий образца почвы, то есть pH почвы . ^[49]

Внутривенная терапия

Коллоидные растворы, используемые во внутривенной терапии, относятся к основной группе расширителей объема и могут использоваться для внутривенного замещения жидкости . Коллоиды сохраняют высокое коллоидное осмотическое давление в крови, ^[50] и, следовательно, они должны теоретически преимущественно увеличивать внутрисосудистый объем , тогда как другие типы расширителей объема, называемые кристаллоидами, также увеличивают интерстициальный объем и внутриклеточный объем . Однако все еще существуют противоречия относительно фактической разницы в эффективности этой разницы, ^[50] и большая часть исследований, связанных с этим использованием коллоидов, основана на мошенническом исследовании Иоахима Болдта . ^[51] Другое отличие заключается в том, что кристаллоиды, как правило, намного дешевле коллоидов. ^[50]

Ссылки

1. Israelachvili, Jacob N. (2011). Межмолекулярные и поверхностные силы (4-е изд.). Burlington, MA: Academic Press. ISBN 978-0-08-092363-5. OCLC  706803091.
2. Международный союз теоретической и прикладной химии. Подкомитет по терминологии полимеров; Джонс, Ричард Г. (2009). Сборник терминологии и номенклатуры полимеров: рекомендации ИЮПАК, 2008. Кембридж: Королевское химическое общество. ISBN 978-1-84755-942-5. OCLC  406528399.
3. Stepto, Robert FT (1 января 2009 г.). «Дисперсность в науке о полимерах (рекомендации ИЮПАК 2009 г.)». Pure and Applied Chemistry . 81 (2): 351–353. doi : 10.1351/PAC-REC-08-05-02 . S2CID  95122531.
4. Селми, Франческо "Studi sulla dimulsione di cloruro d'argento". Nuovi Annali delle Scienze Naturali di Bologna, 1845 г.
5. Сельми, Франческо, Studio intorno alle pseudo-soluzioni degli azzurri di Prussia ed alla influenza dei sali nel guastarle, Болонья: Типи Сасси, 1847 г.
6. Хачек, Эмиль, Основы коллоидной химии, Подборка ранних статей по теме, Комитет Британской ассоциации по коллоидной химии, Лондон, 1925
7. Сельми, Франческо - Sur le soufre pseudosolved, sa pseudosolution e le soufre mou, Journal de Pharmacie et de Chimie, том 21, 1852, Париж
8. Твени, Райан Д. (2006). «Открытие открытия: как Фарадей нашел первый металлический коллоид». Перспективы науки . 14 : 97–121. doi :10.1162/posc.2006.14.1.97. S2CID  55882753.
9. "X. Жидкостная диффузия в применении к анализу". Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 151 : 183–224. 1861. doi :10.1098/rstl.1861.0011. S2CID  186208563.. Страница 183: «Поскольку желатин, по-видимому, является его типом, предлагается обозначить вещества этого класса как коллоиды , а их особую форму агрегации называть коллоидным состоянием вещества ».
10. Ричард Г. Джонс; Эдвард С. Уилкс; В. Вал Метаномски; Ярослав Каховец; Майкл Хесс; Роберт Степто; Тацуки Китаяма, ред. (2009). Компендиум терминологии и номенклатуры полимеров (рекомендации ИЮПАК 2008 г.) (2-е изд.). RSC Publ. стр. 464. ISBN 978-0-85404-491-7.
11. Stepto, Robert FT (2009). «Дисперсность в полимерной науке (Рекомендации ИЮПАК 2009 г.)» (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 81 (2): 351–353. doi :10.1351/PAC-REC-08-05-02. S2CID  95122531. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
12. Slomkowski, Stanislaw; Alemán, José V.; Gilbert, Robert G.; Hess, Michael; Horie, Kazuyuki; Jones, Richard G.; Kubisa, Przemyslaw; Meisel, Ingrid; Mormann, Werner; Penczek, Stanisław; Stepto, Robert FT (2011). "Terminology of polymersand polymerization processes in dispersed systems (IUPAC Recommendations 2011)" (PDF) . Pure and Applied Chemistry . 83 (12): 2229–2259. doi :10.1351/PAC-REC-10-06-03. S2CID  96812603. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
13. де Сваан Аронс, Дж.; Дипен, GAM (2010). «Несмешиваемость газов. Система He-Xe: (Краткое сообщение)». Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas . 82 (8): 806. doi :10.1002/recl.19630820810.
14. де Сваан Аронс, Дж.; Дипен, GAM (1966). «Газ-газовое равновесие». Дж. Хим. Физ . 44 (6): 2322. Бибкод : 1966ЖЧФ..44.2322Д. дои : 10.1063/1.1727043.
15. Saha, Dipjyoti; Bhattacharya, Suvendu (6 ноября 2010 г.). «Гидроколлоиды как загустители и желирующие агенты в пищевых продуктах: критический обзор». Journal of Food Science and Technology . 47 (6): 587–597. doi :10.1007/s13197-010-0162-6. PMC 3551143. PMID  23572691 . 
16. Макбрайд, Саманта А.; Скай, Рэйчел; Варанаси, Крипа К. (2020). «Различия между коллоидными и кристаллическими испарительными отложениями». Langmuir . 36 (40): 11732–11741. doi :10.1021/acs.langmuir.0c01139. PMID  32937070. S2CID  221770585.
17. Леккеркеркер, Хенк, Северо-Запад; Тюнье, Ремко (2011). Коллоиды и взаимодействие истощения. Гейдельберг: Спрингер. дои : 10.1007/978-94-007-1223-2. ISBN 9789400712225. Архивировано из оригинала 14 апреля 2019 . Получено 5 сентября 2018 .
18. Ван Андерс, Грег; Клотса, Дафна; Ахмед, Н. Халид; Энгель, Майкл; Глотцер, Шарон К. (2014). «Понимание энтропии формы через локальную плотную упаковку». Proc Natl Acad Sci USA . 111 (45): E4812–E4821. arXiv : 1309.1187 . Bibcode : 2014PNAS..111E4812V. doi : 10.1073/pnas.1418159111 . PMC 4234574. PMID  25344532 . 
19. Косгроув, Теренс (2010). Коллоидная наука: принципы, методы и применение . John Wiley & Sons . ISBN 9781444320183.
20. Копелиович, Дмитрий. Приготовление коллоидов. substech.com
21. Everett, DH (1988). Основные принципы коллоидной науки. Лондон: Королевское химическое общество. ISBN 978-1-84755-020-0. OCLC  232632488.
22. Slomkowski, Stanislaw; Alemán, José V.; Gilbert, Robert G.; Hess, Michael; Horie, Kazuyuki; Jones, Richard G.; Kubisa, Przemyslaw; Meisel, Ingrid; Mormann, Werner; Penczek, Stanisław; Stepto, Robert FT (10 сентября 2011 г.). «Терминология полимеров и процессов полимеризации в дисперсных системах (рекомендации IUPAC 2011 г.)». Pure and Applied Chemistry (на немецком языке). 83 (12): 2229–2259. doi : 10.1351/PAC-REC-10-06-03 . S2CID  96812603.
23. Пак, Су-Джин; Со, Мин-Кан (1 января 2011 г.). «Межмолекулярная сила». Интерфейс науки и технологии . 18 : 1–57. doi :10.1016/B978-0-12-375049-5.00001-3. ISBN 9780123750495.
24. Тадрос, Тарват Ф. (2007). Стабильность коллоидов: роль поверхностных сил. Часть I. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-63107-0. OCLC  701308697.
25. Генц, Ульрике; Д'Агуанно, Бруно; Мьюис, Ян; Кляйн, Рудольф (1 июля 1994 г.). «Структура стерически стабилизированных коллоидов». Ленгмюр . 10 (7): 2206–2212. дои : 10.1021/la00019a029.
26. Комба, Сильвия; Сети (август 2009 г.). «Стабилизация высококонцентрированных суспензий наночастиц железа с использованием истончающихся при сдвиге гелей ксантановой камеди». Water Research . 43 (15): 3717–3726. Bibcode : 2009WatRe..43.3717C. doi : 10.1016/j.watres.2009.05.046. PMID  19577785.
27. Бин, Элвуд Л.; Кэмпбелл, Сильвестр Дж.; Анспах, Фредерик Р.; Окерсхаузен, Ричард В.; Петерман, Чарльз Дж. (1964). «Измерения дзета-потенциала при контроле доз коагуляционных химикатов [с обсуждением]». Журнал (Американская ассоциация водопроводных сооружений) . 56 (2): 214–227. doi :10.1002/j.1551-8833.1964.tb01202.x. JSTOR  41264141.
28. Роланд, И; Пиль, Г; Делатр, Л; Эврар, Б (2003). «Систематическая характеристика эмульсий типа «масло в воде» для разработки рецептур». Международный журнал фармацевтики . 263 (1–2): 85–94. doi :10.1016/S0378-5173(03)00364-8. PMID  12954183.
29. Лемаршан, Кэролайн; Куврёр, Патрик; Беснар, Мадлен; Константини, Доминик; Греф, Руксандра (2003). «Новые полиэфирно-полисахаридные наночастицы». Фармацевтические исследования . 20 (8): 1284–92. дои : 10.1023/А: 1025017502379. PMID  12948027. S2CID  24157992.
30. Mengual, O (1999). «Характеристика нестабильности концентрированных дисперсий новым оптическим анализатором: TURBISCAN MA 1000». Коллоиды и поверхности A: физико-химические и инженерные аспекты . 152 (1–2): 111–123. doi :10.1016/S0927-7757(98)00680-3.
31. Bru, P.; et al. (2004). T. Provder; J. Texter (ред.). Размеры частиц и характеристика .
32. Matusiak, Jakub; Grządka, Elżbieta (8 декабря 2017 г.). «Устойчивость коллоидных систем — обзор методов измерения устойчивости». Annales Universitatis Mariae Curie-Sklodowska, sectio AA – Chemia . 72 (1): 33. doi : 10.17951/aa.2017.72.1.33 .
33. Салагер, JL (2000). Франсуаза Ниллу; Жильберте Марти-Местрес (ред.). Фармацевтические эмульсии и суспензии. ЦРК Пресс. п. 89. ИСБН 978-0-8247-0304-2.
34. Снабр, Патрик; Пулиньи, Бернар (2008). «Разделение по размеру в жидкой или гелеобразной суспензии, осаждающейся под действием силы тяжести или в центрифуге». Ленгмюр . 24 (23): 13338–47. doi :10.1021/la802459u. PMID  18986182.
35. Манохаран, Винотхан Н. (2015). «Коллоидное вещество: упаковка, геометрия и энтропия» (PDF) . Наука . 349 (6251): 1253751. doi : 10.1126/science.1253751 . PMID  26315444. S2CID  5727282.
36. Гринфилд, Элад; Немировский, Джонатан; Эль-Ганайни, Рами; Христодулидес, Деметрий Н; Сегев, Мордехай (2013). «Нелинейная оптическая манипуляция на основе ударной волны в плотно рассеивающих непрозрачных суспензиях». Optics Express . 21 (20): 23785–23802. Bibcode : 2013OExpr..2123785G. doi : 10.1364/OE.21.023785 . PMID  24104290.
37. Гринфилд, Элад; Ротшильд, Кармель; Шамейт, Александр; Немировский, Джонатан; Эль-Ганайни, Рами; Христодулидес, Деметриос Н; Сараф, Мейрав; Лифшиц, Эфрат; Сегев, Мордехай (2011). "Самосинхронизирующиеся потоки, индуцированные светом". New Journal of Physics . 13 (5): 053021. Bibcode :2011NJPh...13e3021G. doi : 10.1088/1367-2630/13/5/053021 .
38. Pieranski, P. (1983). "Коллоидные кристаллы". Contemporary Physics . 24 : 25–73. Bibcode :1983ConPh..24...25P. doi :10.1080/00107518308227471.
39. Сандерс, СП; Сандерс, СП; Сегнит, скорая помощь (1964). «Структура опала». Природа . 204 (4962): 1151. Бибкод : 1964Natur.204..990J. дои : 10.1038/204990a0. S2CID  4191566.
40. Darragh, PJ; et al. (1976). «Опалы». Scientific American . 234 (4): 84–95. Bibcode : 1976SciAm.234d..84D. doi : 10.1038/scientificamerican0476-84.
41. Удачи, Вернер; Клиер, Манфред; Весслау, Герман (1963). «Über Bragg-Reflexe mit sichtbarem Licht an monodispersen Kunststofflatices. II». Berichte der Bunsengesellschaft für Physikalische Chemie . 67 (1): 84–85. дои : 10.1002/bbpc.19630670114.
42. Хилтнер, П.А.; Кригер, И.М. (1969). «Дифракция света упорядоченными суспензиями». J. Phys. Chem . 73 (7): 2306. doi :10.1021/j100727a049.
43. Лю, Сюэсун; Ли, Цзэцзин; Тан, Цзяньго; Ю, Бин; Цун, Хайлинь (9 сентября 2013 г.). «Текущее состояние и будущие разработки в области приготовления и применения коллоидных кристаллов». Chemical Society Reviews . 42 (19): 7774–7800. doi :10.1039/C3CS60078E. PMID  23836297.
44. Фриммель, Фриц Х.; Франк фон дер Каммер; Ханс-Курт Флемминг (2007). Коллоидный транспорт в пористых средах (1-е изд.). Спрингер. п. 292. ИСБН 978-3-540-71338-8.
45. Алонсо, У.; Т. Миссана; А. Пателли; В. Ригато (2007). «Диффузия коллоидного бентонита через вмещающую породу глубокого геологического хранилища». Физика и химия Земли, части A/B/C . 32 (1–7): 469–476. Bibcode : 2007PCE....32..469A. doi : 10.1016/j.pce.2006.04.021.
46. Voegelin, A.; Kretzschmar, R. (декабрь 2002 г.). "Stability and mobility of colloids in Opalinus Clay" (PDF) . Technischer Bericht / NTB . Nagra Technical Report 02-14. Institute of Terrestrial Ecology, ETH Zürich: 47. ISSN  1015-2636. Архивировано из оригинала (PDF) 9 марта 2009 г. . Получено 22 февраля 2009 г. .
47. "Диффузия коллоидов в уплотненном бентоните". Архивировано из оригинала 4 марта 2009 года . Получено 12 февраля 2009 года .
48. Wold, Susanna; Trygve Eriksen (2007). «Диффузия гуминовых коллоидов в уплотненном бентоните». Физика и химия Земли, части A/B/C . 32 (1–7): 477–484. Bibcode :2007PCE....32..477W. doi :10.1016/j.pce.2006.05.002.
49. Вейл, Рэй; Брэди, Найл К. (11 октября 2018 г.). Элементы природы и свойства почв (четвертое изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк. ISBN 9780133254594. OCLC  1035317420.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
50. Martin, Gregory S. (19 апреля 2005 г.). «Обновление информации о внутривенных жидкостях». Medscape . Получено 6 июля 2016 г.
51. Блейк, Хайди (3 марта 2011 г.). «Миллионы пациентов, перенесших хирургическую операцию, рискуют оказаться в центре скандала, связанного с мошенничеством в исследовании лекарственных препаратов». The Telegraph . Великобритания. Архивировано из оригинала 4 ноября 2011 г. Получено 4 ноября 2011 г.