В химии галогенид (редко галогенид [1] ) — это бинарное химическое соединение , одна часть которого представляет собой атом галогена , а другая — элемент или радикал , который менее электроотрицателен (или более электроположителен), чем галоген, чтобы образовать фторид , хлорид , бромид , иодид , астатид или, теоретически, соединение теннессида . Щелочные металлы напрямую соединяются с галогенами при соответствующих условиях, образуя галогениды общей формулы MX (X = F, Cl, Br или I). Многие соли являются галогенидами; слог hal- в словах галогенид и галит отражает эту взаимосвязь . Все металлы группы 1 образуют галогениды, которые при комнатной температуре представляют собой белые твердые вещества. [ необходима ссылка ]
Галогенид - ион — это атом галогена, несущий отрицательный заряд. Галогенид- анионы — это фторид ( F− ), хлорид ( Cl− ) , бромид ( Br− ) , иодид ( I− ) и астатид ( At− ) . [ необходимо разъяснение ] Такие ионы присутствуют во всех ионных галогенидных солях. Галогенидные минералы содержат галогениды.
Все эти галогениды представляют собой бесцветные, тугоплавкие кристаллические твердые вещества, имеющие высокие отрицательные энтальпии образования .
Галогенидные соединения, такие как KCl , KBr и KI, можно проверить с помощью раствора нитрата серебра AgNO 3. Галоген будет реагировать с Ag + и образовывать осадок , цвет которого будет зависеть от галогена:
Для органических соединений, содержащих галогениды, используется тест Бейльштейна .
Металлогалогенные лампы используются в разрядных лампах высокой интенсивности , называемых металлогалогенными лампами , например, в современных уличных фонарях . Они более энергоэффективны, чем ртутные лампы , и имеют гораздо лучшую цветопередачу , чем оранжевые натриевые лампы высокого давления . Металлогалогенные лампы также широко используются в теплицах или в дождливом климате в качестве дополнения к естественному солнечному свету .
Галогениды серебра используются в фотопленках и фотобумаге . При проявлении пленки галогениды серебра, подвергшиеся воздействию света, восстанавливаются до металлического серебра, формируя изображение.
Галогениды также используются в паяльной пасте , обычно в качестве эквивалента Cl или Br. [3]
Синтетическая органическая химия часто включает галогены в галогенорганические соединения.
Примерами галогенидных соединений являются: