stringtranslate.com

Группа 12 элемент

Группа 12 , по современной нумерации ИЮПАК , [1] представляет собой группу химических элементов в периодической таблице . Она включает цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg), [2] [3] [4] и коперниций (Cn). [5] Ранее эта группа называлась IIB (произносится как «группа два B», поскольку «II» — римская цифра ) по CAS и старой системе ИЮПАК. [примечание 1]

Три элемента группы 12, которые встречаются в природе, это цинк, кадмий и ртуть. Все они широко используются в электрических и электронных устройствах, а также в различных сплавах. Первые два члена группы имеют схожие свойства, поскольку они являются твердыми металлами при стандартных условиях. Ртуть — единственный металл , который, как известно, является жидкостью при комнатной температуре — поскольку точка кипения коперниция еще не была измерена достаточно точно, [примечание 2] пока неизвестно, является ли он жидкостью или газом при стандартных условиях. Хотя цинк очень важен в биохимии живых организмов, кадмий и ртуть оба очень токсичны. Поскольку коперниций не встречается в природе, его приходится синтезировать в лаборатории.

Физические и атомные свойства

Как и другие группы периодической таблицы , элементы 12-й группы демонстрируют закономерности в своей электронной конфигурации, особенно на внешних оболочках, что приводит к тенденциям в их химическом поведении:

Элементы группы 12 — это мягкие, диамагнитные , двухвалентные металлы. Они имеют самые низкие температуры плавления среди всех переходных металлов . [8] Цинк — голубовато-белый и блестящий, [9] хотя большинство распространенных коммерческих сортов металла имеют матовую отделку. [10] Цинк также упоминается в ненаучном контексте как spelter . [11] Кадмий — мягкий, ковкий , пластичный и имеет голубовато-белый цвет. Ртуть — жидкий, тяжелый, серебристо-белый металл. Это единственный распространенный жидкий металл при обычных температурах, и по сравнению с другими металлами он является плохим проводником тепла, но хорошим проводником электричества. [12]

Таблица ниже представляет собой сводку основных физических свойств элементов группы 12. Данные для коперниция основаны на моделировании релятивистской теории функционала плотности. [13]

Цинк несколько менее плотный, чем железо , и имеет гексагональную кристаллическую структуру . [14] Металл твердый и хрупкий при большинстве температур, но становится ковким между 100 и 150 °C (212 и 302 °F). [9] [10] Выше 210 °C (410 °F) металл снова становится хрупким и может быть измельчен путем дробления. [15] Цинк является хорошим проводником электричества . [9] Для металла цинк имеет относительно низкие температуры плавления (419,5 °C, 787,1 °F) и кипения (907 °C, 1665 °F). [8] Кадмий во многих отношениях похож на цинк, но образует сложные соединения. [16] В отличие от других металлов, кадмий устойчив к коррозии , и поэтому его используют в качестве защитного слоя при нанесении на другие металлы. Как объемный металл, кадмий нерастворим в воде и не горюч ; однако, в порошкообразной форме он может гореть и выделять токсичные пары. [17] Ртуть имеет исключительно низкую температуру плавления для металла d-блока. Полное объяснение этого факта требует глубокого экскурса в квантовую физику , но его можно резюмировать следующим образом: ртуть имеет уникальную электронную конфигурацию, в которой электроны заполняют все доступные подоболочки 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s. Поскольку такая конфигурация сильно сопротивляется удалению электрона, ртуть ведет себя подобно элементам благородных газов , которые образуют слабые связи и, таким образом, легко плавящиеся твердые тела. Устойчивость оболочки 6s обусловлена ​​наличием заполненной оболочки 4f. F-оболочка плохо экранирует ядерный заряд, который увеличивает притягивающее кулоновское взаимодействие 6s-оболочки и ядра (см. сокращение лантаноидов ). Отсутствие заполненной внутренней f-оболочки является причиной несколько более высокой температуры плавления кадмия и цинка, хотя оба эти металла все еще легко плавятся и, кроме того, имеют необычно низкие температуры кипения. Золото имеет атомы с одним 6s-электроном меньше, чем ртуть. Эти электроны легче удаляются и распределяются между атомами золота, образуя относительно прочные металлические связи . [18] [19]

Цинк, кадмий и ртуть образуют широкий спектр сплавов . Среди содержащих цинк, латунь представляет собой сплав цинка и меди . Другие металлы, которые, как давно известно, образуют бинарные сплавы с цинком, — это алюминий , сурьма , висмут , золото , железо, свинец , ртуть, серебро , олово , магний , кобальт , никель , теллур и натрий . [11] Хотя ни цинк, ни цирконий не являются ферромагнитными , их сплав ZrZn
2проявляет ферромагнетизм ниже 35  К. [9] Кадмий используется во многих видах припоев и подшипниковых сплавов из-за низкого коэффициента трения и сопротивления усталости. [20] Он также содержится в некоторых сплавах с самой низкой температурой плавления, таких как металл Вуда . [21] Поскольку ртуть является жидкостью, она растворяет другие металлы, а образующиеся сплавы называются амальгамами . Например, такие амальгамы известны с золотом, цинком, натрием и многими другими металлами. Поскольку железо является исключением, для торговли ртутью традиционно использовались железные колбы. Другие металлы, которые не образуют амальгам с ртутью, включают тантал , вольфрам и платину . Амальгама натрия является распространенным восстановителем в органическом синтезе , а также используется в натриевых лампах высокого давления . Ртуть легко соединяется с алюминием , образуя ртутно-алюминиевую амальгаму, когда два чистых металла вступают в контакт. Поскольку амальгама реагирует с воздухом, образуя оксид алюминия, небольшие количества ртути вызывают коррозию алюминия. По этой причине ртуть не допускается на борту самолета в большинстве случаев из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми деталями в самолете. [22]

Химия

Большая часть химии изучена только для первых трех членов группы 12. Химия коперниция изучена недостаточно, поэтому остальная часть раздела посвящена только цинку, кадмию и ртути.

Периодические тенденции

Все элементы в этой группе являются металлами . Сходство металлических радиусов кадмия и ртути является следствием лантаноидного сжатия . Таким образом, тенденция в этой группе отличается от тенденции в группе 2, щелочноземельных металлов , где металлический радиус плавно увеличивается сверху вниз группы. Все три металла имеют относительно низкие температуры плавления и кипения, что указывает на то, что металлическая связь относительно слаба, с относительно небольшим перекрытием между валентной зоной и зоной проводимости . [23] Таким образом, цинк находится близко к границе между металлическими и металлоидными элементами, которая обычно располагается между галлием и германием , хотя галлий участвует в полупроводниках, таких как арсенид галлия .

Цинк и кадмий электроположительны , а ртуть нет. [23] В результате цинк и металл кадмий являются хорошими восстановителями. Элементы группы 12 имеют степень окисления +2, в которой ионы имеют довольно стабильную электронную конфигурацию d 10 с полной подоболочкой . Однако ртуть может быть легко восстановлена ​​до степени окисления +1; обычно, как в ионе Hg2+
2, два иона ртути(I) объединяются, образуя связь металл-металл и диамагнитную разновидность. [24] Кадмий также может образовывать такие разновидности, как [Cd 2 Cl 6 ] 4− , в которых степень окисления металла равна +1. Так же, как и в случае с ртутью, образование связи металл-металл приводит к образованию диамагнитного соединения, в котором нет неспаренных электронов; таким образом, разновидность становится очень реакционноспособной. Цинк(I) известен в основном в газовой фазе, в таких соединениях, как линейный Zn 2 Cl 2 , аналогичный каломели . В твердой фазе известно довольно экзотическое соединение декаметилдицинкоцен (Cp*Zn–ZnCp*).

Классификация

Элементы в группе 12 обычно считаются элементами d-блока , но не переходными элементами, поскольку d-оболочка заполнена. Некоторые авторы классифицируют эти элементы как элементы главной группы, поскольку валентные электроны находятся на ns 2 орбиталях. Тем не менее, они имеют много общих характеристик с соседними элементами группы 11 в периодической таблице, которые почти повсеместно считаются переходными элементами. Например, цинк имеет много общих характеристик с соседним переходным металлом, медью. Комплексы цинка заслуживают включения в ряд Ирвинга-Вильямса , поскольку цинк образует много комплексов с той же стехиометрией , что и комплексы меди(II), хотя и с меньшими константами устойчивости . [25] Между кадмием и серебром мало сходства, поскольку соединения серебра(II) редки, а те, которые существуют, являются очень сильными окислителями. Аналогично, общая степень окисления для золота равна +3, что исключает существование общей химии между ртутью и золотом, хотя между ртутью(I) и золотом(I) есть сходства, такие как образование линейных дицианокомплексов, [M(CN) 2 ] − . Согласно определению ИЮПАК переходного металла как элемента , атом которого имеет неполную d-подоболочку, или который может давать начало катионам с неполной d-подоболочкой , [26] цинк и кадмий не являются переходными металлами, в то время как ртуть является. Это связано с тем, что только ртуть, как известно, имеет соединение, в котором ее степень окисления выше, чем +2, во фториде ртути(IV) (хотя его существование оспаривается, поскольку более поздние эксперименты, пытающиеся подтвердить его синтез, не смогли найти доказательств HgF4 ) . [27] [28] Однако эта классификация основана на одном крайне нетипичном соединении, наблюдаемом в неравновесных условиях, и противоречит более типичной химии ртути, и Йенсен предположил, что было бы лучше считать ртуть не переходным металлом. [29]

Связь со щелочноземельными металлами

Хотя группа 12 находится в d-блоке современной 18-колоночной периодической таблицы, d-электроны цинка, кадмия и (почти всегда) ртути ведут себя как основные электроны и не принимают участия в связывании. Это поведение похоже на поведение элементов главной группы , но резко контрастирует с поведением соседних элементов группы 11 ( меди , серебра и золота ), которые также имеют заполненные d-подоболочки в своей основной электронной конфигурации , но ведут себя химически как переходные металлы. Например, связь в сульфиде хрома(II) (CrS) в основном включает 3d-электроны; в сульфиде железа(II) (FeS) в связывании участвуют как 3d-, так и 4s-электроны; но в сульфиде цинка (ZnS) участвуют только 4s-электроны, а 3d-электроны ведут себя как основные электроны. Действительно, можно провести полезное сравнение между их свойствами и первыми двумя членами группы 2 , бериллием и магнием , и в более ранних кратких формах периодической таблицы эта связь проиллюстрирована более наглядно. Например, цинк и кадмий похожи на бериллий и магний по своим атомным радиусам , ионным радиусам , электроотрицательности , а также по структуре их бинарных соединений и их способности образовывать комплексные ионы со многими лигандами азота и кислорода , такими как сложные гидриды и амины . Однако бериллий и магний являются небольшими атомами, в отличие от более тяжелых щелочноземельных металлов и, подобно элементам группы 12 (которые имеют больший заряд ядра, но такое же количество валентных электронов ), и периодические тенденции вниз по группе 2 от бериллия к радию (подобные тенденциям щелочных металлов ) не такие плавные при переходе от бериллия к ртути (что больше похоже на тенденции основных групп p-блока) из-за d-блока и сокращений лантаноидов . Именно d-блок и сокращения лантаноидов придают ртути многие из ее отличительных свойств. [29]

Соединения

Все три иона металлов образуют множество тетраэдрических видов, таких как MCl2−
4. И цинк, и кадмий также могут образовывать октаэдрические комплексы, такие как акваионы [M(H 2 O) 6 ] 2+, которые присутствуют в водных растворах солей этих металлов. [35] Ковалентный характер достигается за счет использования s- и p-орбиталей. Однако ртуть редко превышает координационное число четыре. Также известны координационные числа 2, 3, 5, 7 и 8.

История

Элементы группы 12 были обнаружены на протяжении всей истории, использовались с древних времен и были открыты в лабораториях. Сама группа не получила тривиального названия , но в прошлом ее называли группой IIB .

Цинк

Цинк, как было обнаружено, использовался в нечистых формах в древние времена, а также в сплавах, таких как латунь, которым, как было обнаружено, более 2000 лет. [36] [37] Цинк был четко определен как металл под обозначением Fasada в медицинском лексиконе, приписываемом индуистскому царю Маданапале (из династии Така) и написанном около 1374 года. [38] Металл также использовался алхимиками . [39] Название металла было впервые задокументировано в 16 веке, [40] [41] и, вероятно, произошло от немецкого zinke , обозначающего игольчатый вид металлических кристаллов. [42]

Алхимический символ элемента цинк

Выделение металлического цинка на Западе, возможно, было достигнуто независимо несколькими людьми в 17 веке. [43] Немецкому химику Андреасу Маргграфу обычно приписывают открытие чистого металлического цинка в эксперименте 1746 года путем нагревания смеси каламина и древесного угля в закрытом сосуде без меди для получения металла. [44] Эксперименты на лягушках итальянского врача Луиджи Гальвани в 1780 году с латунью проложили путь к открытию электрических батарей , гальванизации и катодной защиты . [45] [46] В 1799 году друг Гальвани, Алессандро Вольта , изобрел Вольтов столб . [45] Биологическое значение цинка не было обнаружено до 1940 года, когда было показано , что карбоангидраза , фермент, который вымывает углекислый газ из крови, содержит цинк в своем активном центре . [47]

Кадмий

В 1817 году кадмий был обнаружен в Германии как примесь в минералах карбоната цинка (каламин) Фридрихом Штромейером и Карлом Самуэлем Леберехтом Германом . [48] Он был назван в честь латинского cadmia , означающего « каламин », кадмиесодержащую смесь минералов, которая, в свою очередь, была названа в честь греческого мифологического персонажа Κάδμος Кадма , основателя Фив . [49] В конечном итоге Штромейер выделил металлический кадмий путем обжига и восстановления сульфида . [ 50] [51] [52]

В 1927 году Международная конференция по мерам и весам переопределила метр в терминах красной спектральной линии кадмия (1 м = 1 553 164,13 длин волн). [53] С тех пор это определение было изменено (см. Криптон ). В то же время Международный прототип метра использовался в качестве стандарта длины метра до 1960 года, [54] когда на Генеральной конференции по мерам и весам метр был определен в терминах оранжево-красной линии излучения в электромагнитном спектре атома криптона -86 в вакууме . [55]

Меркурий

Символ планеты Меркурий (☿) использовался с древних времен для обозначения этого элемента.

Ртуть была найдена в египетских гробницах, которые датируются 1500 годом до нашей эры, [56] где ртуть использовалась в косметике. Ее также использовали древние китайцы, которые считали, что она улучшит и продлит здоровье. [57] К 500 году до нашей эры ртуть использовалась для изготовления амальгам (средневековое латинское amalgama, «сплав ртути») с другими металлами. [58] Алхимики считали ртуть Первоматерией, из которой были образованы все металлы. Они считали, что различные металлы можно получать, изменяя качество и количество серы, содержащейся в ртути. Самым чистым из них было золото, и ртуть требовалась в попытках трансмутации основных (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков. [59]

Hg — современный химический символ ртути. Он происходит от hydrargyrum , латинизированной формы греческого слова Ύδραργυρος ( hydrargyros ), которое является составным словом, означающим «вода-серебро» (hydr- = вода, argyros = серебро) — поскольку он жидкий, как вода, и блестящий, как серебро. Элемент был назван в честь римского бога Меркурия , известного своей скоростью и подвижностью. Он связан с планетой Меркурий ; астрологический символ планеты также является одним из алхимических символов металла. [60] Ртуть — единственный металл, для которого алхимическое планетарное название стало общим названием. [59]

Копернициум

Самый тяжелый известный элемент 12-й группы, коперниций, был впервые создан 9 февраля 1996 года в Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Германия, Сигурдом Хофманном, Виктором Ниновым и др. [61] Затем он был официально назван Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в честь Николая Коперника 19 февраля 2010 года, в 537-ю годовщину со дня рождения Коперника. [62]

Происшествие

Как и в большинстве других групп d-блока , распространенность в земной коре элементов группы 12 уменьшается с ростом атомного номера. Цинк с 65 частями на миллион (ppm) является наиболее распространенным в группе, в то время как кадмий с 0,1 ppm и ртуть с 0,08 ppm на порядки менее распространены. [63] Коперниций, как синтетический элемент с периодом полураспада в несколько минут, может присутствовать только в лабораториях, где он был произведен.

Черный блестящий кусок твердого вещества с неровной поверхностью.
Сфалерит (ZnS), важная цинковая руда

Металлы 12-й группы являются халькофилами , то есть элементы имеют низкое сродство к оксидам и предпочитают связываться с сульфидами . Халькофилы образовались, когда кора затвердела в восстановительных условиях ранней атмосферы Земли. [64] Наиболее важными в коммерческом отношении минералами элементов 12-й группы являются сульфидные минералы. [23] Сфалерит , который является формой сульфида цинка, является наиболее интенсивно добываемой цинксодержащей рудой, поскольку его концентрат содержит 60–62% цинка. [14] Неизвестно никаких значительных месторождений руд, содержащих кадмий. Гринокит (CdS), единственный важный минерал кадмия , почти всегда связан со сфалеритом (ZnS). Эта связь вызвана геохимическим сходством цинка и кадмия, что делает геологическое разделение маловероятным. Вследствие этого кадмий в основном производится как побочный продукт при добыче, выплавке и очистке сульфидных руд цинка и, в меньшей степени, свинца и меди . [65] [66] Одним из мест, где можно найти металлический кадмий, является бассейн реки Вилюй в Сибири . [67] Хотя ртуть является чрезвычайно редким элементом в земной коре , [68] поскольку она не смешивается геохимически с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, ртутные руды могут быть высококонцентрированными, учитывая распространенность элемента в обычных породах. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12 000 раз больше средней распространенности в земной коре). Он встречается либо как самородный металл (редко), либо в киновари (HgS), кордероите , ливингстоните и других минералах , причем киноварь является наиболее распространенной рудой. [69]

В то время как ртутные и цинковые минералы встречаются в достаточно больших количествах, чтобы их можно было добывать, кадмий слишком похож на цинк и поэтому всегда присутствует в небольших количествах в цинковых рудах, из которых он извлекается. Выявленные мировые запасы цинка составляют около 1,9 млрд тонн . [70] Крупные месторождения находятся в Австралии, Канаде и Соединенных Штатах, а самые большие запасы находятся в Иране . [64] [71] [72] При нынешних темпах потребления эти запасы, как предполагается, будут истощены где-то между 2027 и 2055 годами. [73] [74] Около 346 миллионов тонн было добыто за всю историю до 2002 года, и одна из оценок показала, что около 109 миллионов тонн из этого количества остаются в использовании. [75] В 2005 году Китай был крупнейшим производителем ртути с почти двумя третями мировой доли, за ним следует Кыргызстан . [76] Считается, что несколько других стран имеют незарегистрированное производство ртути из процессов электролиза меди и путем извлечения из сточных вод. Из-за высокой токсичности ртути добыча киновари и ее переработка являются опасными и историческими причинами отравления ртутью. [77]

Производство

Цинк является четвертым по распространенности металлом в использовании, уступая только железу , алюминию и меди с годовым производством около 10 миллионов тонн. [78] Во всем мире 95% цинка добывается из месторождений сульфидной руды, в которых сфалерит (ZnS) почти всегда смешан с сульфидами меди, свинца и железа. Металлический цинк производится с использованием экстракционной металлургии . [79] Обжиг преобразует концентрат сульфида цинка, полученный во время обработки, в оксид цинка. [80] Для дальнейшей обработки используются два основных метода: пирометаллургия или электролиз . Пирометаллургическая обработка восстанавливает оксид цинка углеродом или оксидом углерода при 950 °C (1740 °F) в металл, который перегоняется в виде паров цинка. [81] Пары цинка собираются в конденсаторе. [80] Электролизная обработка выщелачивает цинк из концентрата руды серной кислотой . [82] После этого этапа электролиз используется для получения металлического цинка. [80]

Кадмий является распространенной примесью в цинковых рудах, и он наиболее изолирован во время производства цинка. Некоторые концентраты цинковых руд из сульфидных цинковых руд содержат до 1,4% кадмия. [83] Кадмий выделяется из цинка, полученного из колошниковой пыли, путем вакуумной перегонки , если цинк плавится, или сульфат кадмия осаждается из электролизного раствора. [84]

Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути, причем киноварь (HgS) является наиболее распространенной рудой в месторождениях. [85] Ртуть извлекается путем нагревания киновари в токе воздуха и конденсации паров. [86]

Сверхтяжелые элементы , такие как коперниций, производятся путем бомбардировки более легких элементов в ускорителях частиц , что вызывает реакции синтеза . В то время как большинство изотопов коперниция могут быть синтезированы непосредственно таким образом, некоторые более тяжелые наблюдались только как продукты распада элементов с более высокими атомными номерами . [87] Первая реакция синтеза для получения коперниция была выполнена GSI в 1996 году, которая сообщила об обнаружении двух цепочек распада коперниция-277 (хотя одна из них была позже отозвана, поскольку она была основана на данных, сфабрикованных Виктором Ниновым ): [61]

208
82свинец
+70
30Zn
→277
112Cn
+н

Приложения

Из-за физического сходства, которое они разделяют, элементы группы 12 можно найти во многих распространенных ситуациях. Цинк и кадмий обычно используются в качестве антикоррозионных (гальванизирующих) агентов [2], поскольку они будут притягивать все локальные окисления до тех пор, пока они полностью не корродируют. [88] Эти защитные покрытия могут быть нанесены на другие металлы путем горячего цинкования вещества в расплавленной форме металла, [89] или с помощью процесса гальванизации , который может быть пассивирован с использованием хроматных солей. [90] Элементы группы 12 также используются в электрохимии , поскольку они могут действовать как альтернатива стандартному водородному электроду в дополнение к тому, чтобы быть вторичным электродом сравнения. [91]

В США цинк используется преимущественно для гальванизации (55%), а также для латуни , бронзы и других сплавов (37%). [92] Относительная реакционная способность цинка и его способность притягивать к себе окисление делают его эффективным жертвенным анодом в катодной защите (CP). Например, катодная защита подземного трубопровода может быть достигнута путем подключения анодов, изготовленных из цинка, к трубе. [93] Цинк действует как анод (отрицательный полюс), медленно разрушаясь при передаче электрического тока к стальному трубопроводу. [93] [примечание 6] Цинк используется для катодной защиты металлов, которые подвергаются воздействию морской воды, от коррозии. [94] [95] Цинк используется в качестве анодного материала для батарей, таких как цинк-угольные батареи [96] [97] или цинк-воздушные батареи /топливные элементы. [98] [99] [100] Широко используемый сплав, содержащий цинк, — это латунь, в которой медь сплавлена ​​с цинком в количестве от 3% до 45% в зависимости от типа латуни. [93] Латунь, как правило, более пластична и прочна, чем медь, и имеет превосходную коррозионную стойкость . [93] Эти свойства делают ее полезной в коммуникационном оборудовании, оборудовании, музыкальных инструментах и ​​водопроводных клапанах. [93] Другие широко используемые сплавы, содержащие цинк, включают нейзильбер , металл для пишущих машинок, мягкий и алюминиевый припой и коммерческую бронзу . [9] Сплавы в основном цинка с небольшим количеством меди, алюминия и магния полезны при литье под давлением, а также центробежном литье , особенно в автомобильной, электротехнической и аппаратной промышленности. [9] Эти сплавы продаются под названием Zamak . [101] Примерно четверть всего цинка, произведенного в Соединенных Штатах (2009 г.), потребляется в виде соединений цинка, различные из которых используются в промышленности. [92]

Кадмий имеет много общих промышленных применений, поскольку он является ключевым компонентом в производстве батарей, присутствует в кадмиевых пигментах , [102] покрытиях, [90] и обычно используется в гальванопокрытии. [20] В 2009 году 86% кадмия было использовано в батареях , в основном в перезаряжаемых никель-кадмиевых батареях . Европейский союз запретил использование кадмия в электронике в 2004 году с несколькими исключениями, но снизил допустимое содержание кадмия в электронике до 0,002%. [103] Кадмиевое гальванопокрытие , потребляющее 6% мирового производства, можно найти в авиационной промышленности из-за его способности противостоять коррозии при нанесении на стальные компоненты. [20]

Ртуть в основном используется для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных приложений. Она используется в некоторых термометрах, особенно тех, которые используются для измерения высоких температур. Все большее количество используется в виде газообразной ртути в люминесцентных лампах , [104] в то время как большинство других приложений постепенно прекращается из-за правил охраны труда и техники безопасности, [105] и в некоторых приложениях заменяется менее токсичным, но значительно более дорогим сплавом Галинстан . [106] Ртуть и ее соединения использовались в медицине, хотя сегодня они гораздо менее распространены, чем когда-то, теперь, когда токсические эффекты ртути и ее соединений более широко изучены. [107] Она по-прежнему используется в качестве ингредиента в стоматологических амальгамах . В конце 20-го века наибольшее использование ртути [108] [109] было в процессе ртутной ячейки (также называемом процессом Кастнера-Келлнера ) при производстве хлора и каустической соды . [110]

Из-за своей очень высокой радиоактивности Копернициум не имеет иного применения, кроме как в научных целях.

Биологическая роль и токсичность

Элементы 12-й группы оказывают множественное воздействие на биологические организмы: кадмий и ртуть токсичны, а цинк необходим большинству растений и животных в следовых количествах.

Цинк является важным микроэлементом , необходимым для растений, [111] животных, [112] и микроорганизмов . [113] Это «обычно второй по распространенности переходный металл в организмах» после железа , и это единственный металл, который встречается во всех классах ферментов . [111] В организме человека распределено 2–4 грамма цинка [114] , [115] и он играет «повсеместные биологические роли». [116] Исследование 2006 года показало, что около 10% человеческих белков (2800) потенциально связывают цинк, в дополнение к сотням, которые транспортируют и перемещают цинк. [111] В США рекомендуемая суточная норма (РСН) составляет 8 мг/день для женщин и 11 мг/день для мужчин. [117] Вредное чрезмерное употребление добавок может быть проблемой и, вероятно, не должно превышать 20 мг/день для здоровых людей, [118] хотя Национальный исследовательский совет США установил допустимую верхнюю дозу в 40 мг/день. [119]

Ртуть и кадмий токсичны и могут нанести вред окружающей среде, если попадут в реки или дождевую воду. Это может привести к загрязнению урожая [120], а также к биоаккумуляции ртути в пищевой цепочке, что приведет к росту заболеваний, вызванных отравлением ртутью и кадмием . [121]

Примечания

  1. ^ Иногда для группы 12 используется название «летучие металлы» , [6] хотя гораздо чаще это относится к любому металлу, имеющему высокую летучесть .
  2. ^ 340 ± 10 К предсказано,357+112
    −108     К     экспериментально [7]
  3. ^ ab См. список степеней окисления элементов . Выделенные жирным шрифтом степени окисления являются общими.
  4. ^ Цвет пламени чистого радия никогда не наблюдался; малиново-красный цвет является экстраполяцией цвета пламени его соединений. [31]
  5. ↑ Иногда указывается как белый. [29]
  6. ^ Электрический ток естественным образом протекает между цинком и сталью, но в некоторых случаях используются инертные аноды с внешним источником постоянного тока.

Ссылки

  1. ^ Fluck, E. (1988). "Новые обозначения в периодической таблице" (PDF) . Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. doi :10.1351/pac198860030431. S2CID  96704008 . Получено 24 марта 2012 г. .
  2. ^ ab Гринвуд и Эрншоу 1997.
  3. ^ Коттон и др. 1999.
  4. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  5. ^ Эйхлер, Р.; Аксенов Н.В.; Белозёров А.В.; Божиков Г.А.; Чепигин В.И.; Дмитриев С.Н.; Дресслер, Р.; Геггелер, Х.В.; Горшков В.А.; Хенсслер, Ф.; и др. (2007). «Химическая характеристика элемента 112». Природа . 447 (7140): 72–75. Бибкод : 2007Natur.447...72E. дои : 10.1038/nature05761. PMID  17476264. S2CID  4347419.
  6. ^ Симмонс, Л. М. (декабрь 1947 г.). «Модификация периодической таблицы». Журнал химического образования . 24 (12): 588. Bibcode : 1947JChEd..24..588S. doi : 10.1021/ed024p588.
  7. ^ Мьюз, Ж.-М.; Смитс, Орегон; Кресс, Г.; Швердтфегер, П. (2019). «Коперниций - релятивистская благородная жидкость». Angewandte Chemie, международное издание . 58 (50): 17964–17968. дои : 10.1002/anie.201906966. ПМК 6916354 . ПМИД  31596013. 
  8. ^ ab "Свойства цинкового металла". Американская ассоциация гальваников. 2008. Архивировано из оригинала 21 февраля 2009 года . Получено 15 февраля 2009 года .
  9. ^ abcdef Дэвид Р. Лид, ред. (2006). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, Taylor & Francis Group. стр. 4-41. ISBN 978-0-8493-0487-3.
  10. ^ ab Heiserman, David L. (1992). "Элемент 30: Цинк". Exploring Chemical Elements and their Compounds. Нью-Йорк: TAB Books. стр. 123. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  11. ^ ab Ingalls, Walter Renton (1902). Производство и свойства цинка: Трактат о месторождении и распределении цинковой руды, коммерческих и технических условиях, влияющих на производство цинковой руды, ее химических и физических свойствах и использовании в искусстве, а также исторический и статистический обзор отрасли. Журнал инженерного и горного дела. С. 142–6.
  12. ^ Hammond, C. R The Elements in Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  13. ^ abcd Мьюз, Ян-Майкл; Смитс, Одиль Р.; Крессе, Георг; Швердтфегер, Питер (2019). «Коперниций: релятивистская благородная жидкость». Ангеванде Хеми . 131 (50): 18132–18136. Бибкод : 2019AngCh.13118132M. дои : 10.1002/ange.201906966 . ISSN  1521-3757.
  14. ^ ab Lehto 1968, стр. 826.
  15. ^ Скофферн, Джон (1861). Полезные металлы и их сплавы. Хоулстон и Райт. стр. 591–603 . Получено 06.04.2009 .
  16. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Кадмий". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  17. ^ "Исследования случаев в области экологической медицины (CSEM) Кадмий". Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 г. Получено 30 мая 2011 г.
  18. ^ Norrby, LJ (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники по химии?». Журнал химического образования . 68 (2): 110. Bibcode : 1991JChEd..68..110N. doi : 10.1021/ed068p110.
  19. ^ "Почему ртуть в STP жидкая?" . Получено 2009-07-07 .
  20. ^ abc Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). Ртуть, кадмий, свинец: Справочник по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3.
  21. ^ Брэди, Джордж Стюарт; Брэди, Джордж С.; Клаузер, Генри Р.; Ваккари, Джон А. (2002). Справочник по материалам: энциклопедия для менеджеров, технических специалистов, менеджеров по закупкам и производству, техников и руководителей. McGraw-Hill Professional. стр. 425. ISBN 978-0-07-136076-0.
  22. ^ Варгель, К.; Жак, М.; Шмидт, М. П. (2004). Коррозия алюминия. Elsevier. стр. 158. ISBN 978-0-08-044495-6.
  23. ^ abc Мосс, Алекс (2003). "Описательные заметки о P-блоке" (PDF) . Alchemyst Online . Получено 2 июня 2011 г. .
  24. ^ Линдберг, SE; Страттон, WJ (1998). «Атмосферная ртутная спецификация: концентрации и поведение реактивной газообразной ртути в окружающем воздухе». Environmental Science and Technology . 32 (1): 49–57. Bibcode : 1998EnST...32...49L. doi : 10.1021/es970546u.
  25. ^ Аль-Ниаими, Н.С.; Хамид, ХА (1976). «Стабильность комплексов никеля (II), меди (II), цинка (II) и диоксоурана (II) некоторых β-дикетонов». Журнал неорганической и ядерной химии . 3 (5): 849–852. дои : 10.1016/0022-1902(77)80167-X.
  26. ^ IUPAC , Compendium of Chemical Terminology , 2nd ed. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) «transition element». doi :10.1351/goldbook.T06456
  27. ^ Неуловимые соединения Hg(IV) были синтезированы в криогенных условиях
  28. ^ Ван, Сюэфан; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Ртуть — переходный металл: первое экспериментальное доказательство существования HgF4». Angewandte Chemie . 119 (44): 8523–8527. Bibcode : 2007AngCh.119.8523W. doi : 10.1002/ange.200703710.
  29. ^ abcde Jensen, William B. (2003). "The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table" (PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8): 952–961. Bibcode :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952. Архивировано из оригинала (PDF) 2010-06-11 . Получено 2012-05-06 .
  30. ^ abcd Королевское химическое общество . "Визуальные элементы: Группа 2–Щелочноземельные металлы". Визуальные элементы . Королевское химическое общество . Получено 13 января 2012 г.
  31. ^ Кирби, Х. У.; Салуцкий, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия радия. National Academies Press.[ постоянная мертвая ссылка ]
  32. ^ HW Gäggeler (2007). "Газовая химия сверхтяжелых элементов" (PDF) . Институт Пауля Шеррера . стр. 26–28. Архивировано из оригинала (PDF) 2012-02-20.
  33. ^ abc Haire, Richard G. (2006). "Трансактиниды и будущие элементы". В Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ред.). Химия актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . стр. 1675. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  34. ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств. Структура и связь. Т. 21. С. 89–144. doi :10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Получено 4 октября 2013 г. {{cite book}}: |journal=проигнорировано ( помощь )
  35. ^ Риченс, Дэвид Т. (сентябрь 1997 г.). Химия акваионов . J. Wiley. ISBN 978-0-471-97058-3.
  36. ↑ Уикс 1933, стр. 20.
  37. ↑ Гринвуд и Эрншоу 1997, стр. 1201.
  38. ↑ Рэй, Прафулла Чандра (1903). История индуистской химии с самых ранних времен до середины шестнадцатого века нашей эры: с санскритскими текстами, вариантами, переводом и иллюстрациями. Т. 1 (2-е изд.). Бенгальские химические и фармацевтические труды. С. 157–158.(текст, являющийся общественным достоянием)
  39. ^ Арни, Генри Винком (1917). Принципы фармации (2-е изд.). Компания WB Saunders. стр. 483.
  40. ^ Хабаши, Фатхи. "Открытие 8-го металла" (PDF) . Международная ассоциация цинка (IZA). Архивировано из оригинала (PDF) 2009-03-04 . Получено 2008-12-13 .
  41. ^ Гувер, Герберт Кларк (2003). Georgius Agricola de Re Metallica . Kessinger Publishing. стр. 409. ISBN 978-0-7661-3197-2.
  42. ^ Герхартц, Вольфганг (1996). Энциклопедия промышленной химии Ульмана (5-е изд.). VHC. стр. 509. ISBN 978-3-527-20100-6.
  43. ^ Эмсли 2001, стр. 502.
  44. ↑ Уикс 1933, стр. 21.
  45. ^ ab Warren, Neville G. (2000). Excel Preliminary Physics. Pascal Press. стр. 47. ISBN 978-1-74020-085-1.
  46. ^ "Гальванический элемент". Новая международная энциклопедия . Додд, Мид и компания. 1903. стр. 80.
  47. ^ Коттон и др. 1999, стр. 626.
  48. ^ "Кадмий". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Т. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons. 1994.
  49. ^ Герман (1818). «Noch ein schreiben über das neue Metall (Еще одно письмо о новом металле)». Аннален дер Физик . 59 (5): 113–116. Бибкод : 1818AnP....59..113H. дои : 10.1002/andp.18180590511.
  50. ^ Уотерстон, Уильям; Бертон, Дж. Х. (1844). Энциклопедия торговли, торгового права, финансов, коммерческой географии и навигации. стр. 122.
  51. ^ Роуботам, Томас Лисон (1850). Искусство пейзажной живописи акварелью, Т. и Т. Л. Роуботам. стр. 10.
  52. ^ Ayres, Robert U.; Ayres, Leslie; Råde, Ingrid (2003). Жизненный цикл меди, ее сопутствующих и побочных продуктов. Springer. С. 135–141. ISBN 978-1-4020-1552-6.
  53. ^ Бурдун, ГД (1958). «О новом определении метра». Measurement Techniques . 1 (3): 259–264. Bibcode :1958MeasT...1..259B. doi :10.1007/BF00974680. S2CID  121450003.
  54. ^ Бирс, Джон С.; Пензес, Уильям Б. (май–июнь 1999 г.). "Интерферометр с шкалой длины NIST" (PDF) . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 104 (3): 226. doi :10.6028/jres.104.017. S2CID  2981956.
  55. ^ Мэрион, Джерри Б. (1982). Физика для науки и техники . CBS College Publishing. стр. 3. ISBN 978-4-8337-0098-6.
  56. ^ "Ртуть и окружающая среда — основные факты". Environment Canada , Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано из оригинала 2007-01-15 . Получено 2008-03-27 .
  57. ^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая. Greenwood Publishing Group. стр. 49. ISBN 978-0-313-30940-3.
  58. ^ Hesse, RW (2007). Ювелирные изделия через историю. Greenwood Publishing Group. стр. 120. ISBN 978-0-313-33507-5.
  59. ^ ab Stillman, JM (2003). История алхимии и ранней химии. Kessinger Publishing. стр. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6.[ постоянная мертвая ссылка ]
  60. ^ Кокс, Р. (1997). Столп небесного огня. 1st World Publishing. стр. 260. ISBN 978-1-887472-30-2.
  61. ^ Аб Хофманн, С.; и др. (1996). «Новый элемент 112». Zeitschrift für Physik A. 354 (1): 229–230. Бибкод : 1996ZPhyA.354..229H. дои : 10.1007/BF02769517. S2CID  119975957.
  62. ^ Барбер, Роберт К.; Геггелер, Хайнц В.; Кароль, Пол Дж.; Накахара, Хиромичи; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Элемент 112 назван Коперницием». Чистая и прикладная химия . 81 (7): 1331–1343. doi : 10.1351/PAC-REP-08-03-05 .
  63. ^ Ведеполь, К. Ганс (1995). «Состав континентальной коры». Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217–1232. Бибкод : 1995GeCoA..59.1217W. дои : 10.1016/0016-7037(95)00038-2.
  64. ^ ab Greenwood & Earnshaw 1997, стр. 1202.
  65. ^ Plachy, Jozef. "Среднегодовая цена на кадмий" (PDF) . USGS . Получено 16 июня 2010 г. .
  66. ^ Fthenakis, V. (2004). «Анализ воздействия жизненного цикла кадмия в производстве фотоэлектрических систем на основе CdTe». Обзоры возобновляемой и устойчивой энергетики . 8 (4): 303–334. Bibcode : 2004RSERv...8..303F. doi : 10.1016/j.rser.2003.12.001.
  67. ^ Флейшер, Майкл (1980). «Новые названия минералов» (PDF) . Американский минералог . 65 : 1065–1070.
  68. ^ Эрлих, Х. Л.; Ньюман Д. К. (2008). Геомикробиология. CRC Press. стр. 265. ISBN 978-0-8493-7906-2.
  69. ^ Rytuba, James J (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и потенциальное воздействие на окружающую среду». Environmental Geology . 43 (3): 326–338. Bibcode : 2003EnGeo..43..326R. doi : 10.1007/s00254-002-0629-5. S2CID  127179672.
  70. ^ Tolcin, AC (2011). "Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 2011-06-06 .
  71. ^ "Стратегия партнерства со страной — Иран: 2011–2012". Банк торговли и развития ОЭС. Архивировано из оригинала 2011-10-26 . Получено 2011-06-06 .
  72. ^ "ИРАН – растущий рынок с огромным потенциалом". IMRG. 5 июля 2010 г. Архивировано из оригинала 2013-02-17 . Получено 2010-03-03 .
  73. ^ Коэн, Дэвид (2007). «Аудит Земли». New Scientist . 194 (2605): 8. doi :10.1016/S0262-4079(07)61315-3.
  74. ^ "Университет Аугсберга вычисляет, когда закончатся наши материалы". IDTechEx. 2007-06-04 . Получено 2008-12-09 .
  75. ^ Гордон, Р. Б.; Бертрам, М.; Грэдель, ТЕ (2006). «Запасы металлов и устойчивость». Труды Национальной академии наук . 103 (5): 1209–14. Bibcode : 2006PNAS..103.1209G. doi : 10.1073/pnas.0509498103 . PMC 1360560. PMID  16432205 . 
  76. ^ Мировая добыча полезных ископаемых (отчет). Лондон: Британская геологическая служба, NERC. 2007.
  77. ^ О правиле Меркурия. Архивировано 01.05.2012 на Wayback Machine.
  78. ^ "Цинк: Мировое производство руды (содержание цинка в концентрате) по странам" (PDF) . 2006 Minerals Yearbook: Цинк : Таблица 15. Февраль 2008 . Получено 2009-01-19 .
  79. ^ Розенквист, Теркель (1922). Принципы извлечения металлов (2-е изд.). Tapir Academic Press. стр. 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
  80. ^ abc Портер, Фрэнк С. (1991). Справочник по цинку. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  81. ^ Бодсворт, Колин (1994). Извлечение и очистка металлов . CRC Press. стр. 148. ISBN 978-0-8493-4433-6.
  82. ^ Гупта, CK; Мукерджи, TK (1990). Гидрометаллургия в процессах извлечения . CRC Press. стр. 62. ISBN 978-0-8493-6804-2.
  83. ^ Национальный исследовательский совет, Группа по кадмию, Комитет по техническим аспектам критических и стратегических материалов (1969). Тенденции в использовании кадмия: Отчет. Национальный исследовательский совет, Национальная академия наук-Национальная инженерная академия. С. 1–3.
  84. ^ Скуллос, Майкл Дж. (2001-12-31). Ртуть, кадмий, свинец: руководство по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов. Springer. С. 104–116. ISBN 978-1-4020-0224-3.
  85. ^ Rytuba, James J. (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и потенциальное воздействие на окружающую среду». Environmental Geology . 43 (3): 326–338. Bibcode : 2003EnGeo..43..326R. doi : 10.1007/s00254-002-0629-5. S2CID  127179672.
  86. ^ Валлеро, Дэниел А. (2008). Основы загрязнения воздуха. Elsevier. С. 865–866. ISBN 978-0-12-373615-4.
  87. ^ Барбер, Роберт К.; Геггелер, Хайнц В.; Кароль, Пол Дж.; Накахара, Хиромичи; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Открытие элемента с атомным номером 112 (Технический отчет ИЮПАК)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 81 (7): 1331. doi :10.1351/PAC-REP-08-03-05. S2CID  95703833.
  88. ^ Stwertka 1998, стр.  [ нужна страница ] .
  89. ↑ Эмсли 2001, стр. 499–505.
  90. ^ ab Smith, CJE; Higgs, MS; Baldwin, KR (20 апреля 1999 г.). «Достижения в области защитных покрытий и их применение в стареющих самолетах» (PDF) . RTO MP-25. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2016 г. Получено 29 мая 2011 г.
  91. ^ Ньюман, Джон (2004). Электрохимические системы . Нью-Джерси: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-47756-3.
  92. ^ ab "Цинк: мировое производство рудников (содержание цинка в концентрате) по странам" (PDF) . 2009 Minerals Yearbook: Цинк . Вашингтон, округ Колумбия: Геологическая служба США. Февраль 2010 . Получено 2010-06-06 .
  93. ^ abcde Lehto 1968, стр. 829.
  94. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali, E.; Dalard, F. (2003). «Сравнительное исследование электрохимического поведения алжирского цинка и цинка из коммерческого жертвенного анода». Journal of Materials Science . 38 (6): 1139–1145. Bibcode :2003JMatS..38.1139B. doi :10.1023/A:1022824813564. S2CID  135744939.
  95. ^ Stwertka 1998, стр. 99.
  96. ^ Besenhard, Jürgen O. (1999). Справочник по материалам для батарей (PDF) . Wiley-VCH. Bibcode : 1999hbm..book.....B. ISBN 978-3-527-29469-5. Получено 2008-10-08 .
  97. ^ Wiaux, J.-P.; Waefler, J.-P. (1995). «Переработка цинковых батарей: экономичная проблема в управлении потребительскими отходами». Journal of Power Sources . 57 (1–2): 61–65. Bibcode :1995JPS....57...61W. doi :10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  98. ^ Калтер, Т. (1996). «Руководство по проектированию технологии перезаряжаемых цинково-воздушных батарей». Southcon/96 Conference Record . стр. 616. doi :10.1109/SOUTHC.1996.535134. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID  106826667.
  99. ^ Уортман, Джонатан; Браун, Ян. "Гибрид цинково-воздушной батареи для питания электроскутеров и электробусов" (PDF) . 15-й Международный симпозиум по электромобилям. Архивировано из оригинала (PDF) 2006-03-12 . Получено 2008-10-08 .
  100. ^ Купер, Дж. Ф.; Флеминг, Д.; Харгроув, Д.; Купман; Р.; Петерман, К. (1995). «Заправляемая цинково-воздушная батарея для электромобилей». Технический отчет NASA Sti/Recon № 96. Конференция и выставка будущих транспортных технологий Общества инженеров-автомобилестроителей: 11394. Бибкод : 1995STIN...9611394C. OSTI  82465.
  101. ^ "Diecasting Alloys". Maybrook, NY: Eastern Alloys . Получено 2009-01-19 .
  102. ^ Buxbaum, Gunter; Pfaff, Gerhard (2005). «Кадмиевые пигменты». Промышленные неорганические пигменты . Wiley-VCH. С. 121–123. ISBN 978-3-527-30363-2.[ постоянная мертвая ссылка ]
  103. ^ "Сбор батареек; переработка, защита природы". Европейский Союз . Получено 4 ноября 2008 г.
  104. ^ Хопкинсон, GR; Гудман, TM; Принс, SR (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования детекторной матрицы . SPIE Press. стр. 125. Bibcode :2004gucd.book.....H. ISBN 978-0-8194-5532-1.
  105. ^ "Закон о сокращении выбросов ртути 2003 года". Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам . Получено 2009-06-06 .
  106. ^ Surmann, P.; Zeyat, H. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самообновляемого нертутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. doi :10.1007/s00216-005-0069-7. PMID  16228199. S2CID  22732411.
  107. ^ FDA. "Тимеросал в вакцинах". Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Получено 25 октября 2006 г.
  108. ^ "Ежегодник товаров CRB (ежегодный)". Ежегодник товаров CRB : 173. 2000. ISSN  1076-2906.
  109. ^ Leopold, BR (2002). "Глава 3: Производственные процессы с использованием ртути. Использование и выбросы ртути в Соединенных Штатах" (PDF) . Национальная исследовательская лаборатория управления рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, Огайо. Архивировано из оригинала (PDF) 21 июня 2007 г. . Получено 1 мая 2007 г. .
  110. ^ "Схема процесса получения хлора в режиме онлайн с использованием ртутной ячейки". Euro Chlor. Архивировано из оригинала 18 сентября 2011 г. Получено 09.04.2012 .
  111. ^ abc Broadley, MR; White, PJ; Hammond, JP; Zelko, I.; Lux, A. (2007). «Цинк в растениях». New Phytologist . 173 (4): 677–702. doi : 10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x . PMID  17286818.
  112. ^ Прасад АС (2008). «Цинк в здоровье человека: влияние цинка на иммунные клетки». Mol. Med . 14 (5–6): 353–7. doi :10.2119/2008-00033.Prasad. PMC 2277319. PMID  18385818 . 
  113. ^ Роль цинка в микроорганизмах подробно рассматривается в: Sugarman, B. (1983). «Цинк и инфекция». Reviews of Infectious Diseases . 5 (1): 137–47. doi :10.1093/clinids/5.1.137. PMID  6338570.
  114. ^ Ринк, Л.; Габриэль, П. (2000). «Цинк и иммунная система». Proc Nutr Soc . 59 (4): 541–52. doi : 10.1017/S0029665100000781 . PMID  11115789.
  115. ^ Wapnir, Raul A. (1990). Белковое питание и усвоение минералов. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
  116. ^ Hambidge, KM; Krebs, NF (2007). «Дефицит цинка: особая проблема». J. Nutr . 137 (4): 1101–5. doi : 10.1093/jn/137.4.1101 . PMID  17374687.
  117. ^ Конни В. Балс; Кристин Сил Ричи (21 мая 2009 г.). Справочник по клиническому питанию и старению. Springer. стр. 151–. ISBN 978-1-60327-384-8. Получено 23 июня 2011 г.
  118. ^ Maret, W.; Sandstead, HH (2006). «Потребность в цинке и риски и преимущества добавок цинка». Журнал микроэлементов в медицине и биологии . 20 (1): 3–18. Bibcode : 2006JTEMB..20....3M. doi : 10.1016/j.jtemb.2006.01.006. PMID  16632171.
  119. ^ Институт медицины (США) Группа по микроэлементам (2001). Цинк – Резюме. Институт медицины , Совет по пищевым продуктам и питанию. doi :10.17226/10026. ISBN 978-0-309-07279-3. PMID  25057538 . Получено 2010-03-30 . {{cite book}}: |work=проигнорировано ( помощь )
  120. ^ Ногава, Кодзи; Кобаяши, Э.; Окубо, Й.; Сувазоно, Й. (2004). «Воздействие кадмия на окружающую среду, неблагоприятные эффекты и профилактические меры в Японии». Биометаллы . 17 (5): 581–587. doi :10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c. PMID  15688869. S2CID  8053594.
  121. ^ Mozaffarian D, Rimm EB (2006). «Потребление рыбы, загрязняющие вещества и здоровье человека: оценка рисков и преимуществ». JAMA . 296 (15): 1885–99. doi : 10.1001/jama.296.15.1885 . PMID  17047219.

Библиография