stringtranslate.com

Декакарбонил димарганца

Декакарбонил димарганца [3] , имеющий химическую формулу Mn 2 (CO) 10 , представляет собой бинарный биметаллический карбонильный комплекс , сосредоточенный вокруг первого ряда переходного металла марганца . Первый зарегистрированный синтез Mn 2 (CO) 10 был в 1954 году в компании Linde Air Products Company и был выполнен Бриммом, Линчем и Сесни. [4] Их гипотеза о декакарбонил димарганца и его синтез были в основном основаны на ранее известном декакарбониле дирения (Re 2 (CO) 10 ), аналоге тяжелого атома Mn 2 (CO) 10 . С момента своего первого синтеза Mn 2 (CO) 10 использовался редко в качестве реагента в синтезе других химических веществ, но нашел наибольшее применение в качестве простой системы, на которой можно изучать фундаментальные химические и физические явления, в частности, связь металл-металл . Декакарбонил димарганца также используется в качестве классического примера для закрепления фундаментальных тем в металлоорганической химии , таких как число d-электронов , правило 18-ти электронов , степень окисления , валентность [5] и изоглобальная аналогия .

Синтез

С 1954 года сообщалось о многих процедурах синтеза Mn 2 (CO) 10 , здесь обсуждаются два наиболее распространенных общих типа. Некоторые из этих методов не были разработаны для создания Mn 2 (CO) 10 , а скорее обрабатывали Mn(I), Mn(II) или Mn(-I) как окислитель или восстановитель , соответственно, для других видов в реакции, но тем не менее производили Mn 2 (CO) 10 .

Синтезы восстановления/карбонилирования

Путь карбонилирования включает восстановление соли Mn(I) или Mn(II) до вида Mn(0) совместно с карбонилированием до координационно насыщенного металлического центра с газом CO. Карбонилирование с использованием CO может происходить при повышенных давлениях CO относительно атмосферного давления или при давлении окружающей среды. Приведены примеры каждого из них.

Карбонилирование под высоким давлением

Как упоминалось ранее, Mn 2 (CO) 10 был впервые получен в 1954 году Бриммом, Линчем и Сесни, хотя и с выходом ~1%, путем восстановления иодида марганца(II) магнием (0) при давлении 3000 фунтов на кв. дюйм (~200 атм) оксида углерода (CO). [4] Сбалансированная реакция представлена ​​следующим образом: Более эффективное приготовление было разработано в 1958 году и включает восстановление безводного хлорида марганца(II) радикалом бензофенона натрия кетил при столь же высоких давлениях (200 атм) CO. [6] Этот метод дал ~32% комплекса димарганца декакарбонила, что дало достаточно материала для первых реальных возможностей строго изучить химические и физические свойства молекулы. Этот метод представлен сбалансированным уравнением:

Синтез декакарбонилдиангидрида под высоким давлением восстановлением кетилом натрия

Карбонилирование при низком давлении

Несмотря на успехи в синтезе Mn 2 (CO) 10 , проблемы безопасности и ограниченный размер партии , окружающие методы карбонилирования под высоким давлением, потребовали альтернативных процедур низкого давления для получения целевого соединения. В 1968 году был зарегистрирован первый синтез Mn 2 (CO) 10 карбонилированием под давлением CO окружающей среды с использованием коммерчески доступного и недорогого метилциклопентадиенилтрикарбонила марганца (MMT) и натрия (0) в качестве восстановителя. [7] Сбалансированное уравнение было следующим: Эффективность метода варьировалась от 16 до 20% выхода, что ниже, чем сообщалось ранее, однако его можно было выполнять более безопасно и в молярном масштабе .

Синтезы димеризации

Второй всеобъемлющий метод, используемый для получения Mn 2 (CO) 10, похож на первый в том, что он обычно требует изменения Mn(I) или, в данном случае, Mn(-I) до соответствующих видов Mn(0). Однако эти препараты отличаются тем, что начинаются с прекурсоров марганца, иногда коммерчески доступных, которые не нуждаются в дополнительных лигандах CO и просто димеризуются для образования целевой молекулы. Это создает значительное логистическое и безопасное преимущество, поскольку не имеет дело с токсичным газом CO, и является преобладающим общим методом для академического синтеза Mn 2 (CO) 10 .

Первый явный успех в этой области был опубликован в 1977 году, в котором был представлен источник пентакарбонилгидридоманганца(I) Mn с Se(PF2 ) 2 в качестве восстановителя. [8] Сбалансированное уравнение для этого преобразования выглядит следующим образом: Изменения конечного восстановителя были зарегистрированы в случае гидрида марганца . [9] [10] [11] Аналогичные методы существуют для соединений Mn(CO) 5X , где X = Cl , Br или I , и, реже, Mn(CO) 6, связанного со слабо координирующим анионом . [12] [13] [14] [15] [16] [17] Используя аналогичную логику, стабильные соли аниона пентакарбонилманганата также могут быть использованы с окислителем для доступа к тому же комплексу Mn2 ( CO) 10 . [18] [19] [20] Примером этого является восстановление тетрафторбората трифенилциклопропения пентакарбонилманганатом натрия с получением димера каждого из них. [21] Сбалансированное уравнение имеет вид:

Синтез декакарбонила димарганца восстановлением иона циклопропения

Еще один интересный синтез Mn 2 (CO) 10 происходит путем объединения соли тетрафторбората гексакарбонилмарганца(I) с солью пентакарбонилманганата натрия. В этом случае марганец является как окислителем, так и восстановителем, производя два формальных атома Mn(0). [22] Сбалансированное уравнение:

Структура и связь

Были проведены высокоточные кристаллографические и теоретические исследования физической и электронной структуры Mn 2 (CO) 10 , которые обсуждаются в отношении опубликованной литературы ниже, однако качественный подход также может быть использован для прогнозирования его конституционной структуры с использованием фундаментальных принципов неорганической и металлоорганической химии.

Стехиометрический состав Mn 2 (CO) 10 , полученный из элементного анализа , дает соотношение CO к Mn 5:1. Предполагаемый бинарный карбонильный комплекс с учетом этой информации представляет собой пентакарбонилмарганец(0). Однако сумма числа d-электронов (7 для Mn(0)) и электронных вкладов от лигандов (10 для 5 CO) дает 17-электронный металлорадикальный комплекс для Mn(CO) 5 . Это крайне нестабильная конфигурация, изолобальная метиловому радикалу , которая, как можно ожидать, гомодимеризуется в конституционно симметричный двуядерный комплекс для того, чтобы оба ядра Mn достигли 18-электронной конфигурации благородного газа . Действительно, истинная структура бинарной карбонильной структуры Mn(0) представляет собой димерный двуядерный комплекс.

Кристаллическая структура

Эта предполагаемая структура была явно подтверждена с помощью рентгеновской дифракции , сначала в двух измерениях в 1957 году, [23] а затем ее трехмерным анализом монокристалла в 1963 году. [24] Кристаллическая структура Mn 2 (CO) 10 была переопределена с высокой точностью при комнатной температуре в 1981 году, и длины связей, упомянутые здесь, относятся к результатам этого исследования. [25] Mn 2 (CO) 10 не имеет мостиковых лигандов CO: его можно описать как содержащий две аксиально связанные субъединицы Mn (CO) 5 . Эти субъединицы Mn расположены на расстоянии 290,38(6) пм, что больше , чем предсказано Пеккой Пюикко . [26] Существует два вида лигандов CO; один CO, связанный с каждым атомом Mn, который коаксиален со связью Mn-Mn, и четыре «экваториальных» карбонилов, связанных с каждым атомом Mn, которые почти перпендикулярны связи Mn-Mn (углы Mn'-Mn-CO(экваториальные) находятся в диапазоне от 84,61(7) до 89,16(7) градусов). Аксиальное карбонильное расстояние (181,1 пм ) на 4,5 пм короче среднего экваториального расстояния марганец-карбонил, равного 185,6 пм . В стабильном ротамере две субъединицы Mn(CO) 5 смещены . Таким образом, вся молекула имеет приблизительную точечную группу симметрии D 4d , которая является необычной симметрией, общей с S 2 F 10 . Молекула Mn 2 (CO) 10 изоморфна другим бинарным карбонилам металлов 7-й группы Tc 2 (CO) 10 и Re 2 (CO) 10 .

Важные длины связей и углы декакарбонила димарганца

Электронная структура

Первоначальные фундаментальные экспериментальные и теоретические исследования электронной структуры Mn 2 (CO) 10 были выполнены с использованием смеси фотоэлектронной спектроскопии , инфракрасной спектроскопии и итеративного расчета молекулярной орбитали расширенного типа Хюккеля . [27] [28] Электронная структура Mn 2 (CO) 10 была наиболее подробно описана в 2017 году с использованием функционала BP86D с базисным набором TZP . [29] Описанная здесь электронная структура вместе с соответствующими орбитальными графиками воспроизведена с помощью методов, использованных в этом исследовании, с использованием Orca (5.0.3) [30] и визуализирована с помощью IBOView (v20150427). [31] Два основных взаимодействия, представляющих интерес в системе, - это взаимодействия обратной связи металл-лиганд пи и орбиталь связи металл-металл сигма . Взаимодействия pi-backbonding, показанные ниже, происходят между набором t 2g d-орбиталей и антисвязывающими орбиталями CO π* . Вырожденные взаимодействия d xz и d yz backbonding как с аксиальными, так и с экваториальными лигандами CO являются HOMO-15 . Более общая делокализация происходит на аксиальной антисвязывающей орбитали CO, чем на экваториальной, что, как полагают, объясняет более короткую длину связи Mn-C.

Первичная σ-связывающая орбиталь Mn-Mn состоит из двух d z2- орбиталей, представленных HOMO-9.

Орбиталь связи Mn-Mn в димарганцевом декакарбониле

Другие крупные вклады в эту область были сделаны Ахмедом Зевайлом, который использовал сверхбыструю фемтосекундную спектроскопию на пути к своей Нобелевской премии 1999 года . [32] Его открытия прояснили многое о временных масштабах и энергиях, связанных с молекулярными движениями Mn 2 (CO) 10 , а также событиями разрыва связей Mn-Mn и Mn-C. [33]

Реактивность

Mn 2 (CO) 10 устойчив на воздухе как кристаллическое твердое вещество, но для растворов требуются методы Шленка . Mn 2 (CO) 10 химически активен как в связях Mn-Mn, так и в связях Mn-CO из-за низких и удивительно схожих энергий диссоциации связей ~36 ккал/моль (151 кДж/моль) [34] и ~38 ккал/моль (160 кДж/моль) [35] соответственно. По этой причине реакционная способность может проявляться в любом месте молекулы, иногда выборочно. Приведены примеры каждого из них.

Реакции разрыва связи Mn-Mn

Связь Mn-Mn чувствительна как к окислению, так и к восстановлению, производя два эквивалента соответствующих видов Mn(I) и Mn(-I) соответственно. Оба потенциальных результирующих вида могут быть получены далее. Окислительно-восстановительное нейтральное расщепление возможно как термически, так и фотохимически , производя два эквивалента радикала Mn(0). Примеры каждого из них приведены ниже.

Окислительное расщепление

Селективное моноокисление связи Mn-Mn чаще всего осуществляется путем добавления классических металлических окислителей (например, Ce IV , Pb IV и т. д.) или слабых гомоядерных одинарных ковалентных связей формы XX (X — элемент 16 или 17 группы ). [36] [37] [38] [39] [40] Эти реакции дают катион [Mn(CO) 5 ] + со связанным слабо координирующимся анионом или комплекс Mn(CO) 5 X. Общие схемы реакций для каждого из них представлены в виде сбалансированных уравнений ниже: или для двухэлектронных окислителей и для E = O , S , Se , Te для X = F , Cl, Br, I

Редукционное расщепление

Восстановительное расщепление почти всегда выполняется с металлическим натрием, [41] [42] давая анион [Mn(CO) 5 ] − с противоионом натрия . Сбалансированные общие реакции приведены ниже: Полученный анион манганата является мощным нуклеофилом , который может быть протонирован с образованием гидрида марганца, [43] [44] или алкилирован органическими галогенидами [45] [46] [43] с образованием большого количества органомарганцевых(I) комплексов.

Редокс-нейтральное расщепление

Гомолитическое расщепление , обычно через свет, [47] но иногда и тепло, [48] дает металлорадикал Mn(0), который может реагировать сам с собой, чтобы реформировать Mn 2 (CO) 10 , или объединяться с другими радикальными видами, что обычно приводит к формальному окислению до Mn(I). Эта реакционная способность сопоставима с таковой органических радикалов на основе углерода через изоглобальную аналогию. Гомолитическое расщепление определяется как: Использование полученного радикального вида, [Mn(CO) 5 ]*, нашло несколько применений в качестве радикального инициатора для различных органических методологий [49] [50] [51] и реакций полимеризации . [52] [53] [54]

Реакции замещения лиганда

Реакции замещения лигандов , не нарушающие связь Mn-Mn, осуществляются с использованием лигандов L-типа, дающих сильные сигма-доноры, которые могут вытеснять CO, не участвуя в окислительно-восстановительной реакции. [55] Это требование обычно требует фосфинов [56] [57] или N-гетероциклических карбенов (NHC), [58] с замещением, происходящим в аксиальном положении в соответствии с реакциями ниже:

Репрезентативные реакции замещения аксиальных лигандов декакарбонила димарганца

Безопасность

Mn 2 (CO) 10 — летучий источник металла и источник CO.

Ссылки

  1. ^ Мелвин Роуэн Черчилль, Кваме Н. Амо и Харви Дж. Вассерман (1981). «Переопределение кристаллической структуры декакарбонила димарганца и определение кристаллической структуры декакарбонила дирения. Пересмотренные значения длин связей марганец-марганец и рений-рений в декакарбонил димарганца и декакарбонил дирения». Inorg. Chem . 20 (5): 1609–1611. doi :10.1021/ic50219a056.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  2. ^ "Декакарбонилдимарганец". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 27 декабря 2021 г. .
  3. ^ Pauson, Peter L.; Friestad, Gregory K. (2009-09-15), "Декакарбонилдимарганец", в John Wiley & Sons, Ltd (ред.), Энциклопедия реагентов для органического синтеза , Чичестер, Великобритания: John Wiley & Sons, Ltd, стр. rd001.pub2, doi :10.1002/047084289x.rd001.pub2, ISBN 978-0-471-93623-7, получено 2023-03-12
  4. ^ ab Brimm, EO; Lynch, MA; Sesny, WJ (июль 1954 г.). «Получение и свойства карбонила марганца». Журнал Американского химического общества . 76 (14): 3831–3835. doi :10.1021/ja01643a071. ISSN  0002-7863.
  5. ^ Паркин, Джерард (май 2006 г.). «Валентность, степень окисления и формальный заряд: три связанных, но принципиально разных понятия». Журнал химического образования . 83 (5): 791. Bibcode : 2006JChEd..83..791P. doi : 10.1021/ed083p791. ISSN  0021-9584.
  6. ^ Клоссон, Рекс Д.; Бузби, Ллойд Р.; Экке, Джордж Г. (декабрь 1958 г.). «Новый синтез карбонила металла 1». Журнал Американского химического общества . 80 (23): 6167–6170. doi :10.1021/ja01556a005. ISSN  0002-7863.
  7. ^ King, RB; Stokes, JC; Korenowski, TF (1968-01-01). «Удобный синтез димарганцевого декарбонила из недорогих исходных материалов при атмосферном давлении». Журнал металлоорганической химии . 11 : 641–643. doi :10.1016/0022-328X(68)80099-3. ISSN  0022-328X.
  8. ^ Арнольд, Дэвид Э.Дж.; Кроми, Эрнест Р.; Ранкин, Дэвид WH (1977). «Подготовка и химические и спектроскопические свойства бис(дифторфосфино)селенида». Журнал химического общества, Dalton Transactions (20): 1999–2004. doi :10.1039/dt9770001999. ISSN  0300-9246.
  9. ^ Суани, Рэй; Батлер, Стивен С.; Хэлперн, Джек (1981-06-23). ​​«Гидрогенизация 9,10-диметилантрацена гидридопентакарбонилмарганцем(I). Доказательства свободнорадикального механизма». Журнал металлоорганической химии . 213 (2): 487–492. doi :10.1016/S0022-328X(00)82954-X. ISSN  0022-328X.
  10. ^ Бут, Брайан Л.; Хазелдин, Роберт Н.; Холмс, Роберт ГГ (1982). «Реакции с участием переходных металлов. Часть 16. Комплексы родия, иридия, платины и золота, содержащие бис(трифторметил)амино-оксилиганд». Журнал химического общества, Dalton Transactions (3): 523–529. doi :10.1039/dt9820000523. ISSN  0300-9246.
  11. ^ Tam, Wilson; Marsi, Marianne; Gladysz, JA (май 1983). «Биметаллические анионные формильные комплексы: синтез и свойства». Неорганическая химия . 22 (10): 1413–1421. doi :10.1021/ic00152a001. ISSN  0020-1669.
  12. ^ Kolthammer, Brian WS; Legzdins, Peter (1978). «Металлоорганическая нитрозильная химия. Часть 3. Некоторые аспекты химии бис[(η-циклопентадиенил)динитрозилхрома]». J. Chem. Soc., Dalton Trans. (1): 31–35. doi :10.1039/DT9780000031. ISSN  0300-9246.
  13. ^ Мэннинг, Марк К.; Троглер, Уильям К. (1981-01-01). «Восстановление карбонилов металлов карбидами щелочных металлов». Inorganica Chimica Acta . 50 : 247–250. doi :10.1016/S0020-1693(00)83752-4. ISSN  0020-1693.
  14. ^ Гибсон, Дороти Х.; Сюй, Вэнь-Лян (1982-01-01). «Реакции карбонилов марганца с галогенидами четвертичного аммония». Inorganica Chimica Acta . 59 : 93–99. doi :10.1016/S0020-1693(00)87314-4. ISSN  0020-1693.
  15. ^ Кучинка, DJ; Аматоре, C.; Кочи, JK (ноябрь 1986 г.). «Радикалы марганца(0) и восстановление катионных карбонильных комплексов: селективность при диссоциации лиганда из 19-электронных видов». Неорганическая химия . 25 (23): 4087–4097. doi :10.1021/ic00243a009. ISSN  0020-1669.
  16. ^ Гейер, Йенс; Виллнер, Хельге; Леманн, Кристиан В.; Аубке, Фридхельм (1 августа 2007 г.). «Образование солей гексакарбонилмарганца (I) [Mn (CO) 6 ] + X - в безводном HF». Неорганическая химия . 46 (17): 7210–7214. дои : 10.1021/ic700798z. ISSN  0020-1669. ПМИД  17616186.
  17. ^ Мэннинг, Питер Дж.; Петерсон, Луи К.; Вада, Фумио; Дхами, Рэнди С. (1 апреля 1986 г.). «Синтез и реакции комплексов [M(CO)4(Ph2PSiMe3)X] (M = Mn, Re; X = галоген)». Неорганика Химика Акта . 114 (1): 15–20. дои : 10.1016/S0020-1693(00)84581-8. ISSN  0020-1693.
  18. ^ Дюбуа, Донн А.; Дюслер, Эйлин Н.; Пейн, Роберт Т. (январь 1985 г.). «Формирование и определение рентгеновской кристаллической структуры необычного фосфор-фосфорного связанного бициклодифосфазанового комплекса». Неорганическая химия . 24 (1): 3–5. doi :10.1021/ic00195a003. ISSN  0020-1669.
  19. ^ Озин, Джеффри А.; Колесон, Крейг М.; Хубер, Хельмут X. (март 1983 г.). «Реакции сольватированных атомов металлов с металлоорганическими комплексами в растворе. Спектроскопическое и синтетическое исследование микрораствора атома металла путей реакции, доступных для металлоорганических комплексов с одинарной связью металл-металл и их металлоорганических анионов». Organometallics . 2 (3): 415–420. doi :10.1021/om00075a011. ISSN  0276-7333.
  20. ^ Мюллер, Манфред; Варенкамп, Генрих (июнь 1983 г.). «Кластер-Конструкция: Schrittweiser Aufbau von μ 3 -RP-Trimetall-Clustern über P-Hal-Verbindungen». Химише Берихте . 116 (6): 2322–2336. дои : 10.1002/cber.19831160621. ISSN  0009-2940.
  21. ^ Хьюз, Рассел П.; Ламберт, Джеймс М.Дж.; Райш, Джон В.; Смит, Уэйн Л. (октябрь 1982 г.). «Повторные исследования некоторых реакций карбонильных анионов металлов с катионами циклопропения. Превращение .eta.3-циклопропенил в .eta.3-циклобутенонильные лиганды». Металлоорганические соединения . 1 (10): 1403–1405. doi :10.1021/om00070a027. ISSN  0276-7333.
  22. ^ Ли, К.Й.; Кучинка, Д.Дж.; Кочи, Дж.К. (1987-09-01). «Формирование связей металл-металл путем аннигиляции ионных пар. Димарганцевые карбонилы из анионов манганата (I-) и катионов марганца (I)». Металлоорганические соединения . 6 (9): 1886–1897. doi :10.1021/om00152a010. ISSN  0276-7333.
  23. ^ Dahl, Lawrence F.; Ishishi, Etsuro; Rundle, RE (2004-10-06). "Полиядерные карбонилы металлов. I. Структуры Mn2(CO)10 и Re2(CO)10". Журнал химической физики . 26 (6): 1750. doi :10.1063/1.1743615. ISSN  0021-9606.
  24. ^ Dahl, LF; Rundle, RE (1963-05-10). "Кристаллическая структура декакарбонила димарганца Mn2(CO)10". Acta Crystallographica . 16 (5): 419–426. doi :10.1107/S0365110X63001080. ISSN  0365-110X.
  25. ^ Черчилль, Мелвин Роуэн; Амо, Кваме Н.; Вассерман, Харви Дж. (май 1981 г.). «Переопределение кристаллической структуры декакарбонила димарганца и определение кристаллической структуры декакарбонила дирения. Пересмотренные значения длин связей марганец-марганец и рений-рений в декакарбонил димарганца и декакарбонил дирения». Неорганическая химия . 20 (5): 1609–1611. doi :10.1021/ic50219a056. ISSN  0020-1669.
  26. ^ Pyykkö, Pekka (2015-03-19). «Аддитивные ковалентные радиусы для молекул с одинарной, двойной и тройной связью и кристаллов с тетраэдрической связью: резюме». Журнал физической химии A. 119 ( 11): 2326–2337. Bibcode : 2015JPCA..119.2326P. doi : 10.1021/jp5065819. ISSN  1089-5639. PMID  25162610.
  27. ^ Левенсон, Роберт А.; Грей, Гарри Б.; Цезарь, Джеральд П. (июнь 1970 г.). «Электронная и колебательная спектроскопия в нематическом жидкокристаллическом растворителе. Поляризация полос биядерных карбонилов металлов». Журнал Американского химического общества . 92 (12): 3653–3658. doi :10.1021/ja00715a018. ISSN  0002-7863.
  28. ^ Левенсон, Роберт А.; Грей, Гарри Б. (октябрь 1975 г.). «Электронная структура соединений, содержащих связи металл-металл. Декакарбонилдиметалл и родственные комплексы». Журнал Американского химического общества . 97 (21): 6042–6047. doi :10.1021/ja00854a015. ISSN  0002-7863.
  29. ^ Menacer, Rafik; May, Abdelghani; Belkhiri, Lotfi; Mousser, Abdelhamid (2017-11-28). "Электронная структура и связывание двухъядерных декакарбонилов металла M2(CO)10: применение природных орбиталей для химической валентности". Journal of Molecular Modeling . 23 (12): 358. doi :10.1007/s00894-017-3523-5. ISSN  0948-5023. PMID  29185066. S2CID  3814626.
  30. ^ Neese, Frank (январь 2012 г.). «Программная система ORCA». WIREs Computational Molecular Science . 2 (1): 73–78. doi :10.1002/wcms.81. ISSN  1759-0876. S2CID  62137389.
  31. ^ Книзия, Джеральд (12.11.2013). «Внутренние атомные орбитали: беспристрастный мост между квантовой теорией и химическими концепциями». Журнал химической теории и вычислений . 9 (11): 4834–4843. arXiv : 1306.6884 . doi : 10.1021/ct400687b. ISSN  1549-9618. PMID  26583402. S2CID  17717923.
  32. ^ Zewail, Ahmed H. (2001), «Фемтохимия: динамика атомного масштаба химической связи с использованием сверхбыстрых лазеров (Нобелевская лекция)», Femtochemistry , Weinheim, FRG: Wiley-VCH Verlag GmbH, стр. 1–85, doi :10.1002/3527600183.ch1, ISBN 352730259X, получено 2023-03-13
  33. ^ Kyu Kim, Sang; Pedersen, Soren; Zewail, Ahmed H. (1995-02-24). "Фемтохимия металлоорганических соединений: динамика разрыва связей металл-металл и металл-лиганд в M2(CO)10". Chemical Physics Letters . 233 (5): 500–508. Bibcode : 1995CPL...233..500K. doi : 10.1016/0009-2614(95)00050-E. ISSN  0009-2614.
  34. ^ Хьюи, Джозеф Л.; Андерсон, Крейг П.; Мейер, Томас Дж. (1977-02-01). "Фотохимия Mn2(CO)10". Журнал металлоорганической химии . 125 (2): C49–C52. doi :10.1016/S0022-328X(00)89455-3. ISSN  0022-328X.
  35. ^ Смит, ГП (1988-01-01). "Энергии диссоциации первой связи в газовой фазе в карбонилах переходных металлов". Полиэдр . 7 (16): 1605–1608. doi :10.1016/S0277-5387(00)81785-4. ISSN  0277-5387.
  36. ^ Дэвидсон, Дж. Л.; Шарп, Д. У. А. (1973-01-01). «Металлические перфторалкил- и -арилтиолаты. Часть II. Производные молибдена, вольфрама, марганца, железа и никеля». Журнал химического общества, Dalton Transactions (19): 1957–1960. doi : 10.1039/DT9730001957. ISSN  1364-5447.
  37. ^ Чаудхури, МК; Хаас, А.; Венски, А. (1976-08-24). "Фотоиндуцированные реакции (CF3S)3N и CF3SeSeCF3 с Mn2(CO)10 и Fe(CO)5". Журнал металлоорганической химии . 116 (3): 323–326. doi :10.1016/S0022-328X(00)94469-3. ISSN  0022-328X.
  38. ^ Arsenault, Clément; Bougeard, Peter; Sayer, Brian G.; Yeroushalmi, Shahin; McGlinchey, Michael J. (1984-04-17). "[η5-1,2,3,4,5-пентакис(карбометокси)циклопентадиенил]трикарбонилмарганец(I): синтез, спектроскопия и реакционная способность". Журнал металлоорганической химии . 265 (3): 283–290. doi :10.1016/0022-328X(84)80092-3. ISSN  0022-328X.
  39. ^ Шмидт, Стивен П.; Троглер, Уильям К.; Басоло, Фред (март 1984 г.). «Механизм галогенирования димарганца, марганец-рениевых и дирениевых декакарбонилов». Журнал Американского химического общества . 106 (5): 1308–1313. doi :10.1021/ja00317a023. ISSN  0002-7863.
  40. ^ Эрнандес, Хосе Г.; Батлер, Ян С.; Фришич, Томислав (2014-06-16). «Многоступенчатый и многокомпонентный металлоорганический синтез в одном сосуде с использованием ортогональных механохимических реакций». Chemical Science . 5 (9): 3576. doi :10.1039/C4SC01252F. ISSN  2041-6520.
  41. ^ Warnock, Garry FP; Moodie, Lyn Cammarano; Ellis, John E. (март 1989). "Высоковосстановленные металлоорганические соединения. Часть 25. Реакции тринатриевых тетракарбонилметаллатов(3-) марганца и рения с кислотами Бренстеда и другими электрофилами. Синтез H2M(CO)4- (M = Mn и Re), (CH3)2Re(CO)4-, первого диалкильного производного трианиона карбонилметаллата, и родственных анионных видов". Журнал Американского химического общества . 111 (6): 2131–2141. doi :10.1021/ja00188a029. ISSN  0002-7863.
  42. ^ Кучинка, DJ; Кочи, JK (март 1989). «Равновесие 17-электронных и 19-электронных металлоорганических радикалов, полученных из карбонилмарганцевых анионов и катионов». Неорганическая химия . 28 (5): 855–863. doi :10.1021/ic00304a012. ISSN  0020-1669.
  43. ^ ab Nappa, Mario J.; Santi, Roberto; Halpern, Jack (январь 1985 г.). «Механизмы реакций биъядерного восстановительного элиминирования, образующих связь углерод-водород, бензил- и гидридомарганцевых карбонилов». Organometallics . 4 (1): 34–41. doi :10.1021/om00120a007. ISSN  0276-7333.
  44. ^ Вассинк, Беренд; Томас, Мэриан Дж.; Райт, Стивен К.; Джиллис, Дэниел Дж.; Бэрд, Майкл К. (апрель 1987 г.). «Механизмы реакций гидрометаллирования (вставки) и стехиометрического гидрирования сопряженных диенов, вызванных гидридом пентакарбонила марганца: процессы, включающие механизм радикальной пары». Журнал Американского химического общества . 109 (7): 1995–2002. doi :10.1021/ja00241a016. ISSN  0002-7863.
  45. ^ Кейси, Чарльз П.; Шек, Дэниел М. (апрель 1980 г.). «Механизм восстановительного устранения ацетофенона из Me4+[cis-(CO)4Mn(COMe)(COPh)]-». Журнал Американского химического общества . 102 (8): 2728–2731. doi :10.1021/ja00528a034. ISSN  0002-7863.
  46. ^ Бенсон, Ян Б.; Хант, Джеймс; Нокс, Селби АР; Олифант, Валери (1978). «Химия органической серы и переходных металлов. Часть 1. Реакции дисульфида углерода с анионами карбонила металла». J. Chem. Soc., Dalton Trans. (10): 1240–1246. doi :10.1039/DT9780001240. ISSN  0300-9246.
  47. ^ Херрик, Ричард С.; Браун, Теодор Л. (декабрь 1984 г.). «Вспышечное фотолитическое исследование фотоиндуцированной диссоциации оксида углерода из двухъядерных карбонильных соединений марганца». Неорганическая химия . 23 (26): 4550–4553. doi :10.1021/ic00194a028. ISSN  0020-1669.
  48. ^ Вегман, RW; Олсен, Р.Дж.; Гард, ДР; Фолкнер, ЛР; Браун, Теодор Л. (октябрь 1981 г.). «Исследование методом флэш-фотолиза гомолиза связи металл-металл в декакарбониле димарганца и декакарбониле дирения». Журнал Американского химического общества . 103 (20): 6089–6092. дои : 10.1021/ja00410a017. ISSN  0002-7863.
  49. ^ Gilbert, Bruce C.; Kalz, Wilhelm; Lindsay, Chris I.; McGrail, P. Terry; Parsons, Andrew F.; Whittaker, David TE (1999-08-13). «Радикальные циклизации, стимулируемые декакарбонилом димарганца: новый и гибкий подход к 5-членным N-гетероциклам». Tetrahedron Letters . 40 (33): 6095–6098. doi :10.1016/S0040-4039(99)01271-X. ISSN  0040-4039.
  50. ^ Гилберт, Брюс К.; Парсонс, Эндрю Ф. (2002-02-25). «Использование инициаторов свободных радикалов, содержащих связи металл–металл, металл–водород и неметалл–водород, в синтезе». Журнал химического общества, Perkin Transactions 2 (3): 367–387. doi :10.1039/B102044G. ISSN  1364-5471.
  51. ^ Фукуяма, Такахиде; Нишитани, Сатоши; Иноуэ, Такая; Моримото, Кейсуке; Рю, Ильхён (2006-03-01). «Эффективное ускорение карбонилирования алкилйодидов с переносом атома металлическими комплексами. Применение к синтезу предшественника хинокинина и дигидрокапсаицина». Organic Letters . 8 (7): 1383–1386. doi :10.1021/ol060123+. ISSN  1523-7060. PMID  16562897.
  52. ^ Чифтчи, Мустафа; Тасделен, Мехмет Атилла; Ягчи, Юсуф (11.12.2013). «Радикальная полимеризация с переносом атомов под действием солнечного света с использованием декакарбонила димарганца». Полимерная химия . 5 (2): 600–606. doi :10.1039/C3PY01009K. ISSN  1759-9962.
  53. ^ Gilbert, Bruce C.; Harrison, Richard J.; Lindsay, Chris I.; McGrail, P. Terry; Parsons, Andrew F.; Southward, Richard; Irvine, Derek J. (2003-12-01). "Полимеризация метилметакрилата с использованием декакарбонила димарганца в присутствии галогенорганических соединений". Macromolecules . 36 (24): 9020–9023. Bibcode :2003MaMol..36.9020G. doi :10.1021/ma034712w. ISSN  0024-9297.
  54. ^ Ciftci, Mustafa; Norsic, Sébastien; Boisson, Christophe; D'Agosto, Franck; Yagci, Yusuf (май 2015 г.). «Синтез блок-сополимеров на основе полиэтилена методом термически индуцированной контролируемой радикальной полимеризации с использованием Mn 2 (CO) 10». Macromolecular Chemistry and Physics . 216 (9): 958–963. doi :10.1002/macp.201500016.
  55. ^ Ковилл, Нью-Джерси; Стольценберг, AM; Муэттертис, Эль (апрель 1983 г.). «Механизм замещения лиганда в димарганцевом декакарбониле». Журнал Американского химического общества . 105 (8): 2499–2500. дои : 10.1021/ja00346a079. ISSN  0002-7863.
  56. ^ Herrinton, Thomas; Brown, Theodore (1 октября 1985 г.). «Замещение пентакарбонила марганца ассоциативно». Журнал Американского химического общества . 107 (20): 5700–5703. doi :10.1021/ja00306a016.
  57. ^ Рейманн, Рольф Х.; Синглтон, Эрик (1976-01-01). «Реакции карбонилов металлов. Часть 7. Реакции замещения декакарбонилдимарганца с третичным фосфором и лигандами мышьяка». Журнал химического общества, Dalton Transactions (20): 2109–2114. doi :10.1039/DT9760002109. ISSN  1364-5447.
  58. ^ Фрейзер, Роан; ван Ситтерт, Корнелия GCE; ван Ройен, Петрус Х.; Ландман, Мариле (2017-05-01). «Синтез и структурное исследование моно- и диметаллических N-гетероциклических карбеновых комплексов переходных металлов VII группы». Журнал металлоорганической химии . 835 : 60–69. doi :10.1016/j.jorganchem.2017.02.031. ISSN  0022-328X.