stringtranslate.com

Дифторфосфат

Дифторфосфат или дифтордиоксофосфат или фосфородифторидат — это анион с формулой PO2F .−2. Он имеет один отрицательный заряд и напоминает перхлорат ( ClO−4) и монофторсульфонат ( SO 3 F − ) по форме и соединениям. [2] Эти ионы являются изоэлектронными , наряду с тетрафторалюминатом, фосфатом , ортосиликатом и сульфатом . [2] [3] Он образует ряд соединений. Ион токсичен для млекопитающих, поскольку он блокирует поглощение йода в щитовидной железе. Однако он разлагается в организме в течение нескольких часов. [2]

Соединения, содержащие дифторфосфат, могут иметь его в виде простого неотрицательного иона, он может функционировать как дифторфосфатный лиганд, где он ковалентно связан с одним или двумя атомами металла, или продолжать образовывать сетевое твердое вещество. [4] Он может быть ковалентно связан с неметаллическим или органическим фрагментом, образуя сложный эфир или амид.

Формирование

Дифторфосфат аммония ( [NH 4 ]PO 2 F 2 ) образуется при обработке пентоксида фосфора фторидом аммония . [2] Именно так ион был впервые получен его первооткрывателем Вилли Ланге в 1929 году. [3] [5]

Хлориды щелочных металлов могут реагировать с сухой дифторфосфорной кислотой с образованием солей щелочных металлов . [6]

NaCl + HPO 2 F 2 → NaPO 2 F 2 + HCl( г )

Фторирование дихлорфосфатов может привести к образованию дифторфосфатов. [7] Другой метод — фторирование фосфатов или полифосфатов . [5]

Триметилсилилдифторфосфат ( (CH 3 ) 3 Si−O−P(=O)F 2 ) реагирует с хлоридами металлов с образованием дифторфосфатов. [8]

Ангидрид дифторфосфорной кислоты ( HPO2F2 ), оксид фосфорилдифторида ( P2O3F4 ) реагирует с оксидами , такими как UO3 , образуя дифторфосфаты. [ 9] Оксид фосфорилдифторида также реагирует с фторидами щелочных металлов , образуя дифторфосфаты. [ 10 ]

Характеристики

Ион дифторфосфата в дифторфосфате аммония и дифторфосфате калия имеет следующие межатомные размеры: [11]

Водородная связь иона аммония с атомами кислорода приводит к изменению дифторфосфатного иона в соли аммония . [11]

При нагревании солей , не содержащих щелочные или щелочноземельные металлы , дифторфосфаты сначала разлагаются, выделяя POF3 , образуя монофторфосфатное соединение ( PO3F2− ), а затем оно , в свою очередь , разлагается до ортофосфата PO 3−4соединение. [12] [13]

Дифторфосфатные соли обычно растворимы и стабильны в воде . Однако в кислых или щелочных условиях они могут гидролизоваться до монофторфосфатов и плавиковой кислоты . [14] Соли цезия и калия наименее растворимы . [14]

Облучение дифторфосфата калия гамма-лучами может привести к образованию свободных радикалов •PO 2 F − , •PO 3 F − и •PO 2 F 2 . [15] [16]

Соединения

Связанные вещества

Дифторфосфорная кислота

Дифторфосфорная кислота ( HPO 2 F 2 ) — одна из фторфосфорных кислот. Она образуется при реакции фосфорилфторида с водой:

ПОФ 3 + H 2 O → HPO 2 F 2 + HF

Это, в свою очередь, гидролизуется еще больше, давая монофторфосфорную кислоту ( H 2 PO 3 F ) и следы гексафторфосфорной кислоты ( HPF 6 ). HPO 2 F 2 также образуется при реакции HF с пентоксидом фосфора . Еще один метод включает получение дифторфосфорной кислоты как побочного продукта нагревания фторида кальция с влажным пентоксидом фосфора. Метод получения чистой дифторфосфорной кислоты включает нагревание фосфорилфторида с монофторфосфорной кислотой и разделение продукта путем перегонки: [42]

ПОФ 3 + Н 2 ПО 3 Ф → 2 ГПО 2 Ф 2

Дифторфосфорную кислоту можно также получить путем фторирования оксихлоридов фосфора. P 2 O 3 Cl 4 и POCl 3 реагируют с раствором фтористого водорода , образуя HPO 2 Cl 2 , а затем HPO 2 F 2 . [43] Еще один способ — обработка ортофосфата ( PO3−4) с фторсульфоновой кислотой ( HSO 3 F ). [44]

Дифторфосфорная кислота — бесцветная жидкость. Она плавится при температуре −96,5 °C (−141,7 °F) и кипит при температуре 115,9 °C (240,6 °F). Ее плотность при 25 °C составляет 1,583 г/см 3 . [14]

Оксид дифторида фосфорила

Дифторфосфорный ангидрид кислоты , также известный как фосфорилдифторидоксид или дифосфорилтетрафторид ( F2 (O=)P−O−P(=O)F2 или P2O3F4 ) — ангидрид дифторфосфорной кислоты. Он кристаллизуется в орторомбической системе с пространственной группой Pcca и Z = 4.  [ 45 ] P2O3F4 можно получить путем кипячения дифторфосфорной кислоты с пентоксидом фосфора . P2O3F4 кипит при 71 ° C . [ 46 ]

Замена

Помимо изоэлектронного ряда, ионы, связанные путем замещения фтора или кислорода другими элементами, включают монофторфосфат , дифтортиофосфат, дихлортиофосфат, дихлорфосфат, хлорфтортиофосфат, хлорфторфосфат, дибромфосфат и бромфторфосфат. [47]

Аддукты

Дифторфосфат может образовывать аддукты с PF 5 и AsF 5 . В них атомы кислорода образуют донорно-акцепторную связь между атомами P и As (или P), связывая дифториды с пентафторидами. Примеры солей включают KPO 2 F 2 ·2AsF 5 , KPO 2 F 2 ·AsF 5 , KPO 2 F 2 ·2PF 5 и KPO 2 F 2 ·PF 5 . [48]

Амины могут реагировать с фосфорилфторидом, образуя вещества с формулой RR′N−P(=O)F 2 . Амины, которые, как показано, делают это, включают этиламин , изопропиламин , н -бутиламин , t -бутиламин , диметиламин и диэтиламин . Моноамины могут далее реагировать, образуя алкилиминофосфорный фторид ( R−N=P(=O)F ). [49]

Ссылки

  1. ↑ Toy, Arthur DF (22 октября 2013 г.). Химия фосфора. Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Том 3. Pergamon Press. С. 536–537. ISBN 9781483147413. Получено 19 июня 2015 г.
  2. ^ abcde Anbar, M.; Guttmann, S.; Lewitus, Z. (30 мая 1959 г.). «Влияние ионов монофторсульфоната, дифторфосфата и фторбората на поглощение йода щитовидной железой». Nature . 183 (4674): 1517–1518. Bibcode :1959Natur.183.1517A. doi :10.1038/1831517a0. PMID  13666792. S2CID  4291858.
  3. ^ abcdefg Ланге, Вилли (3 апреля 1929 г.). «Über die Diфторфосфорная кислота и образование ее перхлоратных солей». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (серии A и B) . 62 (4): 786–792. дои : 10.1002/cber.19290620408.
  4. ^ abcdefghi Шульц, Кристоф; Эйден, Филипп; Клозе, Петра; Эрмантраут, Андреас; Шмидт, Михаэль; Гарзух, Арнд; Кроссинг, Инго (2015). «Гомолептические бораты и алюминаты, содержащие дифторфосфатный лиганд – [M(O2PF2)x]y− – синтез и характеристика». Dalton Trans . 44 (15): 7048–7057. doi : 10.1039/c5dt00469a . PMID  25785817.
  5. ^ abcdefghijklm Васт, П.; Семмуд, А.; Адду, А.; Палавит, Г. (март 1988 г.). «Методическое исследование синтеза дифтордиоксофосфатов металлов из оксида фосфорилдифторида». Журнал химии фтора . 38 (3): 297–302. дои : 10.1016/S0022-1139(00)81065-9.
  6. ^ abcdef Томпсон, RC; Рид, W. (июль 1969). «Подготовка и инфракрасные спектры дифторфосфатов щелочных металлов». Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 5 (7): 581–585. doi :10.1016/0020-1650(69)80034-6.
  7. ^ abcd Weidlein, J. (апрель 1968 г.). «Darstellung, Eigenschaften und IR-Spektren von OTi(O 2 PCl 2 ) 2 , Fe(O 2 PF 2 ) 3 und In(O 2 PF 2 ) 3 » [Описание, свойства и ИК-спектры...]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 358 (1–2): 13–20. дои : 10.1002/zaac.19683580103.
  8. ^ Аб Шихада, Абдель-Фаттах; Мохаммед, Абдулла Т. (1 января 1980 г.). «Zur Reaktion von Trimethylsilyl-diфторфосфат, триметилсилил-диметилфосфинат и дифторфосфорауреангидрид mit TiCl4 bzw. SbCl5» [О реакциях триметилсилилдифторфосфата, триметилсилилдиметилфосфината и ангидрида дифторфосфорной кислоты с TiCl4 и SbCl5 ] . Zeitschrift für Naturforschung B . 35 (1): 60–63. дои : 10.1515/znb-1980-0114 . S2CID  96302051.
  9. ^ abc Васт, П.; Семмуд, А. (январь 1985 г.). «Приготовление новых дифтордиоксофосфатов из части оксида дифторура фосфорила. Часть V. Реакции на триоксид урана» [Получение новых дифтордиоксофосфатов из фосфорилдифторидоксида. Часть V. Реакции с диоксидом урана. Журнал химии фтора . 27 (1): 47–52. дои : 10.1016/S0022-1139(00)80896-9.
  10. ^ Addou, A.; Vast, P.; Legrand, P. (январь 1982 г.). "Champ de forces de symmetrie locale des composés oxyfluorés duphosphore(V). I. Les difluorodioxophosphats (DFP) alcalins" [Локальное силовое поле симметрии оксифтористых соединений фосфора(V). I. Alkali difluorodioxophosphats (DFP)]. Spectrochimica Acta Часть A: Молекулярная спектроскопия . 38 (7): 785–790. Bibcode : 1982AcSpA..38..785A. doi : 10.1016/0584-8539(82)80068-8.
  11. ^ abcde Харрисон, RW; Троттер, Джеймс (1969). "Структура дифторфосфата аммония". Журнал химического общества A: Неорганические, физические, теоретические : 1783. doi :10.1039/J19690001783.
  12. ^ ab Vast, P.; Semmoud, A. (июнь 1994 г.). "Comportement thermique du difluorodioxophosphat ferreux" [Термическое поведение дифтордиоксофосфата железа]. Журнал термического анализа . 41 (6): 1489–1493. doi :10.1007/bf02549945. S2CID  95079191.
  13. ^ Vast, P.; Semmoud, A.; Palavit, G. (декабрь 1986 г.). " Подготовка монофтортриоксофосфорной кислоты H 2 PO 3 F из дифтордиоксофосфорной кислоты HPO 2 F 2 " [Preparation of monofluorotrioxophosphoricacid H 2 PO 3 F from difluorodioxophosphoric acid HPO 2 F 2 ]. Journal of Fluorine Chemistry . 34 (2): 229–232. doi :10.1016/s0022-1139(00)85072-1.
  14. ^ abc Рид, Уильям (сентябрь 1965 г.). Исследования дифторфосфорной кислоты и ее солей щелочных металлов (диссертация) . Получено 23 апреля 2023 г.
  15. ^ Бегум, Афрози; Субраманиан, С.; Саймонс, М. К. Р. (1970). "Нестабильные промежуточные соединения. Часть LXVIII. Исследования электронного спинового резонанса радикалов O 3 PF − и O 2 PF 2 ". Журнал химического общества A: Неорганические, физические, теоретические : 1323. doi :10.1039/J19700001323.
  16. ^ Бегум, А.; Субраманиан, С.; Саймонс, М. К. Р. (1971). «Нестабильные промежуточные соединения. Часть LXXXVI. Исследования электронного спинового резонанса эффекта γ-лучей на дифторфосфат калия: радикал PO 2 F?». Журнал химического общества A: Неорганические, физические, теоретические : 700–702. doi :10.1039/J19710000700.
  17. ^ abcdefghi Tan, Thiam Hock (август 1970). Приготовление и свойства дифторфосфатов металлов (диссертация). Университет Британской Колумбии. Архивировано из оригинала (PDF) 2016-03-04.
  18. ^ abc Roesky, Герберт В. (июль 1967 г.). «Über Reaktionen mit пирофосфорилтетрафторид» [О реакциях с пирофосфорилтетрафторидом]. Химише Берихте . 100 (7): 2147–2150. дои : 10.1002/cber.19671000706.
  19. ^ abc Адду, А.; Васт, П. (август 1979 г.). «Приготовление новых дифтордиоксофосфатов из части оксида дифторура фосфорила. Часть I. Реакции сур оксидов азота» [Получение новых дифтордиоксофосфатов из оксида фосфорилдифторида. Часть I. Реакции с оксидами азота. Журнал химии фтора . 14 (2): 163–169. дои : 10.1016/S0022-1139(00)82884-5.
  20. ^ abcd Чжан, Вэньяо; Цзинь, Вэньци; Чэн, Мэн; Чжан, Руонань; Ян, Чжихуа; Пань, Шили (2021). «От центросимметричного к нецентросимметричному: влияние катиона на кристаллические структуры и значения двупреломления (NH 4 ) n−2 AE(PO 2 F 2 ) n (AE = Mg, Sr и Ba; n = 2, 3 и 4)». Dalton Transactions . 50 (29): 10206–10213. doi :10.1039/D1DT00698C. ISSN  1477-9226. PMID  34231608. S2CID  235758275.
  21. ^ abc Trotter, James; Whitlow, SH (1967). «Структуры дифторфосфатов цезия и рубидия». Журнал химического общества A: Неорганические, физические, теоретические : 1383–1386. doi :10.1039/J19670001383.
  22. ^ Харрисон, Р. В.; Томпсон, Р. К.; Троттер, Джеймс (1966). «Структура дифторфосфата калия». Журнал химического общества A: неорганические, физические, теоретические : 1775. doi :10.1039/J19660001775.
  23. ^ Чжан, Вэньяо; Цзинь, Вэньци; Ян, Чжихуа; Пан, Шили (2020). «K4(PO2F2)2(S2O7): первый фтороксофосфорсульфат со смешанными анионными группами [S2O7]2− и [PO2F2]−». Dalton Transactions . 49 (48): 17658–17664. doi :10.1039/D0DT03307C. ISSN  1477-9226. PMID  33231582. S2CID  227157666.
  24. ^ Грунзе, Х.; Йост, К.-Х.; Вольф, Г.-У. (апрель 1969 г.). " Salze von Halogenophoversäuren. V. Darstellung und Struktur des Bis(äthylacetat)-кальций-дифторфосфаты Ca[PO 2 F 2 ] 2  · 2 CH 3 COOC 2 H 5 " [Соли галогенфосфорных кислот. V. Описание и строение бис(этилацетат)дифторфосфата кальция...]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 365 (5–6): 294–300. дои : 10.1002/zaac.19693650509.
  25. ^ abcde Браун, SD; Эмме, LM; Гард, GL (декабрь 1975 г.). "Реакция триоксида хрома и солей оксидов металлов с P 2 O 3 F 4 ". Журнал неорганической и ядерной химии . 37 (12): 2557–2558. doi :10.1016/0022-1902(75)80891-8.
  26. ^ Wimmer, FL; Snow, MR (1978). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила марганца». Australian Journal of Chemistry . 31 (2): 267. doi :10.1071/CH9780267.
  27. ^ abc Dove, Michael FA; Hibbert, Richard C.; Logan, Norman (1985). «Дифторфосфатные комплексы хрома, марганца, железа, кобальта и никеля». Журнал химического общества, Dalton Transactions (4): 707. doi :10.1039/DT9850000707.
  28. ^ abcdef Вайль, Маттиас; Фюрст, Маркус (2020-07-01). «Кристаллическая структура дифторфосфата (1,4-дифенил-4H-1,2,4-триазол-3-ил)фениламина и обзор дифторфосфатного аниона (PO2F2−)». Acta Crystallographica Section E . 76 (7): 1003–1006. doi : 10.1107/S2056989020006933 . ISSN  2056-9890. PMC 7336792 . PMID  32695441. 
  29. ^ ab Begley, Michael J.; Dove, Michael FA; Hibbert, Richard C.; Logan, Norman; Nunn, Michael; Sowerby, D. Bryan (1985). "Кристаллические структуры дифторфосфатных комплексов, Co(O 2 PF 2 ) 2  · 2MeCN и Cu(O 2 PF 2 ) 2 ". Журнал химического общества, Dalton Transactions (11): 2433–2436. doi :10.1039/DT9850002433.
  30. ^ Келлер, Сара; Бруннер, Фабиан; Пресцимоне, Алессандро; Констебль, Эдвин К.; Хаускрофт, Кэтрин Э. (август 2015 г.). «Частичный гидролиз гексафторидофосфата, приводящий к одномерному координационному полимеру [{Cu(xantphos)( μ -PO 2 F 2 )} n ]». Inorganic Chemistry Communications . 58 : 64–66. doi :10.1016/j.inoche.2015.06.002.
  31. ^ abc Шайбле, Б.; Вейдлайн, Дж. (февраль 1974 г.). «Untersuchungen an Diалкилmetallphosfor- und-phosphinsäurederivaten der Elemente Aluminium, Gallium, Indium und Thallium. II. Die Schwingungsspektren der Diflor- und Dichromophate» [Исследования диалкилметаллофосфатных и фосфитных производных элементов алюминия, галлия, индия и таллия. II. Колебательная спектроскопия дифтор- и дихлорфосфатов. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 403 (3): 301–309. дои : 10.1002/zaac.19744030309.
  32. ^ аб Альбрехт, Маркус; Хюблер, Клаус; Каим, Вольфганг (май 2000 г.). «Синтез, строение и свойства комплексов [Ag(N∧S) n ](X), N∧S = 1-Метил-2-(алкилтиометил)-1 H -бензимидазолов, X = PF 6 ( n = 2 ) или PO 2 F 2 ( n = 1)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 626 (5): 1033–1037. doi :10.1002/(SICI)1521-3749(200005)626:5<1033::AID-ZAAC1033>3.0.CO;2-A.
  33. ^ Фесслер, Т. У.; Хюбенер, Р.; Штреле, Й. (сентябрь 1997 г.). «Синтез купфер- и силберкомплексов с fünfzähnigen N , S - und sechszähnigen N , O -Chelatliganden – Charakterisierung und Kristallstrukturen von {Cu 2 [C 6 H 4 (SO 2 )NC(O)] 2 (C 5 H 5 N) 4 }, {Cu 2 [C 5 3 N (CHNC 6 H 4 SCH 3 ) 2 ] 2 }(PF 6 ) 2 и {Ag[C 5 H 3 N(CHNC 6 H 4 SCH 3 ) 2 ]}PO 2 F 2 " [Синтез комплексов меди и серебра с пентадентатными N , S- и гексадентатными N , O -хелатными лигандами – характеристика и кристаллические структуры...]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 623 (9): 1367–1374. дои : 10.1002/zaac.19976230908.
  34. ^ abc Крюгер, Н.; Денике, К.; Шихада, А.-Ф. (февраль 1978 г.). «Дифторфосфаты цинка(IV) и сурьмы(V)» [Дифторфосфаты олова(IV) и сурьмы(V)]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 438 (1): 169–175. дои : 10.1002/zaac.19784380118.
  35. ^ ab Хорн, Э.; Сноу, М. Р. (1980). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила рения». Австралийский журнал химии . 33 (11): 2369. doi :10.1071/CH9802369.
  36. ^ LeBlanc, DJ; Britten, JF; Lock, CJL (15 сентября 1997 г.). "Бис(трифенилфосфинсульфид-)золото(I) дифторфосфат(V)". Acta Crystallographica Section C . 53 (9): 1204–1206. doi : 10.1107/S0108270197005209 .
  37. ^ аб Адду, А.; Васт, П. (июль 1980 г.). «Приготовление новых дифтордиоксофосфатов из части оксида дифторида фосфорила. Часть II. Реакции с йодными и периодическими кислотами» [Получение новых дифтордиоксофосфатов из оксида фосфорилдифторида. Часть II. Реакции с йодистой и периодной кислотами. Журнал химии фтора . 16 (1): 89–96. дои : 10.1016/s0022-1139(00)85151-9.
  38. ^ ab Eisenberg, Max; Desmarteau, Darryl D. (август 1972 г.). «Дифторфосфаты ксенона(II). Препараты, свойства и доказательства существования свободного радикала дифторфосфата». Неорганическая химия . 11 (8): 1901–1904. doi :10.1021/ic50114a033.
  39. ^ Мацумото, Казухико; Окава, Такеши; Хагивара, Рика (2012). «Фазовый переход от кристалла к пластическому кристаллу дифторфосфата тетраэтиламмония и тетрафторбората». Chemistry Letters . 41 (4): 394–396. doi :10.1246/cl.2012.394. hdl : 2433/259816 . S2CID  97011854.
  40. ^ abcd Мацумото, Кадзухико; Хагивара, Рика (3 августа 2009 г.). «Новая серия ионных жидкостей на основе дифторфосфат-аниона». Неорганическая химия . 48 (15): 7350–7358. дои : 10.1021/ic9008009. ПМИД  19580312.
  41. ^ Eriks, K.; Wang, HH; Reed, PE; Beno, MA; Appelman, EH; Williams, JM (15 февраля 1985 г.). "Di(3,3′,4,4′-tetramethyl-2,2′,5,5′-tetraselenafulvalenium)difluorophosphat, (C10H12Se4)2PO2F2, при 293 и 125 K". Acta Crystallographica Section C. 41 ( 2): 257–260. doi : 10.1107/S0108270185003535 .
  42. ^ Ланге, Вилли; Ливингстон, Ральф (март 1950 г.). «Исследования фторфосфорных кислот и их производных. XIV. Приготовление безводной дифторфосфорной кислоты». Журнал Американского химического общества . 72 (3): 1280–1281. doi :10.1021/ja01159a057.
  43. ^ Semmoud, A.; Benghalem, A.; Addou, A. (январь 1990 г.). "Acide difluorophosphorique: nouvelle préparation" [Дифторфосфорная кислота: новый препарат]. Journal of Fluorine Chemistry . 46 (1): 1–6. doi :10.1016/S0022-1139(00)81555-9.
  44. ^ Vast, P.; Semmoud, A.; Addou, A.; Palavit, G. (март 1985 г.). "Nouvelle méthode de preparation de l'acide difluorophosphorique" [Новый метод приготовления дифторфосфорной кислоты]. Journal of Fluorine Chemistry . 27 (3): 319–325. doi :10.1016/S0022-1139(00)81312-3.
  45. ^ Цзэн, Сяоцин; Геркен, Михаэль; Беккерс, Хельмут; Вилльнер, Хельге (17 июня 2010 г.). "ChemInform Abstract: Spectroscopic and Structural Studies of Difluorophosphoryl Azide F 2 P(O)N 3 , Difluorophosphoryl Isocyanate F 2 P(O)NCO, and Difluorophosphoric Acid Anhydride, F 2 (O)POP(O)F 2 ". ChemInform . 41 (28): no. doi :10.1002/chin.201028001.Первоначально в Inorg. Chem. 49 (2010) 6, 3002–3010
  46. ^ Робинсон, EA (сентябрь 1962 г.). «Приготовление и спектр комбинационного рассеяния дифосфорилтетрафторида: сравнение со спектром дифосфорилтетрахлорида». Канадский журнал химии . 40 (9): 1725–1729. doi : 10.1139/v62-264 .
  47. ^ Денике, Курт; Шихада, Абдель-Фаттах (1976). «Структурные и связующие аспекты в химии фосфора — неорганические производные оксогалогенфосфорных кислот». Электроны в кислородсодержащих и серосодержащих лигандах. Структура и связывание . Структура и связывание. 28 : 51–82. doi :10.1007/3-540-07753-7_2. ISBN 978-3-540-07753-4.
  48. ^ Christe, KO; GNANN, R.; WAGNER, RI; WILSON, WW (4 августа 2010 г.). "ChemInform Abstract: The (PO 2 F 2 ×2 AsF 5 ) − Anion, an Example of a Stable, Oxygen-Bridged, 1:2 Donor-Acceptor Polynuclear Anion". ChemInform . 28 (2): no. doi :10.1002/chin.199702025.Полная статья в Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 33 (1996) 9, 865–877
  49. ^ Ола, Георг; Освальд, Алексиус; Кун, Стефан (4 августа 1959 г.). «Untersuruchung Organischer Phosphorverbindungen. III. Darstellung von Difluorossisäure- und von Difluorthiochromisäure-алкиламид» [Исследования органических соединений фосфора. III. описание дифторфосфорных и дифтортиофосфорных алкиламидов. Юстус Либигс Аннален дер Хими . 625 (1): 88–91. дои : 10.1002/jlac.19596250111.