Дихлорид дисульфура (или дихлорид дисульфура в британском английском написании) — неорганическое соединение серы и хлора с формулой S2Cl2 . [4] [5] [6] [7] Это маслянистая жидкость янтарного цвета .
Иногда это соединение неправильно называют монохлоридом серы (или монохлоридом серы в британском английском написании), название следует из его эмпирической формулы SCl.
S 2 Cl 2 имеет структуру, подразумеваемую формулой Cl−S−S−Cl , где двугранный угол между плоскостями Cl a −S−S и S−S−Cl b составляет 85,2°. Эта структура называется гош и похожа на структуру H 2 O 2 . Редким изомером S 2 Cl 2 является S=SCl 2 (тиотионилхлорид); этот изомер образуется временно, когда S 2 Cl 2 подвергается воздействию УФ-излучения (см. тиосульфоксиды ).
Дихлорид дисеры — желтая жидкость, которая дымит во влажном воздухе из-за реакции с водой:
Он производится путем частичного хлорирования элементарной серы . Реакция протекает с приемлемой скоростью при комнатной температуре. В лаборатории газообразный хлор вводится в колбу, содержащую элементарную серу. По мере образования дихлорида дисульфура содержимое становится золотисто-желтой жидкостью: [8]
Избыток хлора приводит к образованию дихлорида серы , из-за чего жидкость становится менее желтой и более оранжево-красной:
Реакция обратима, и при стоянии SCl 2 выделяет хлор, чтобы вернуться к дихлориду дисульфура. Дихлорид дисульфура обладает способностью растворять большие количества серы, что частично отражает образование полисульфанов :
Дихлорид дисеры можно очистить путем перегонки от избытка элементарной серы.
S 2 Cl 2 также образуется в результате хлорирования CS 2 , как при синтезе тиофосгена или четыреххлористого углерода .
S 2 Cl 2 гидролизуется до диоксида серы и элементарной серы . При обработке сероводородом образуются полисульфаны , как указано в следующей идеализированной формуле:
Он реагирует с аммиаком, образуя тетранитрид тетрасеры , а также имид гептасульфура ( S 7 NH ) и родственные кольца S−N S 8− n (NH) n ( n = 2, 3). [9]
С первичными и вторичными эквивалентами алкоксидов образует дисульфоксилатные эфиры:
В принципе последующее добавление основания должно давать сульфоксилатные эфиры, но обычно вместо этого вызывает диспропорционирование до альдегидов и спиртов. [10]
Для введения связей C−S использовался S 2 Cl 2. В присутствии хлорида алюминия ( AlCl 3 ) S 2 Cl 2 реагирует с бензолом , образуя дифенилсульфид:
Анилины (1) реагируют с S2Cl2 в присутствии NaOH с образованием хлорида 1,2,3-бензодитиазолия (2) ( реакция Герца ) , который может быть преобразован в орто -аминотиофеноляты (3), эти виды являются предшественниками красителей тиоиндиго .
Его также используют для получения горчичного газа через этилен при 60 °C (процесс Левинштейна):
Другие применения S 2 Cl 2 включают производство серных красителей , инсектицидов и синтетических каучуков . Он также используется при холодной вулканизации резин , как катализатор полимеризации растительных масел и для упрочнения мягкой древесины . [11]
S 2 Cl 2 может быть использован для получения бис(2-хлорэтил)сульфида S(CH 2 CH 2 Cl) 2 , известного как горчичный газ: [11]
Следовательно, он включен в Приложение 3 Конвенции о запрещении химического оружия . Объекты, которые производят и/или перерабатывают и/или потребляют списки химикатов, могут подлежать контролю, механизмам отчетности и инспекциям со стороны Организации по запрещению химического оружия .
