stringtranslate.com

Йодид железа(II)

Йодид железа(II) — неорганическое соединение с химической формулой FeI 2 . [1] [2] Он используется в качестве катализатора в органических реакциях.

Подготовка

Йодид железа(II) можно синтезировать реакцией железа с йодом при 500 °C: [1] [3]

Fe + I 2 → FeI 2

В этом отличие от других галогенидов железа (II), которые лучше всего получают реакцией нагретого железа с соответствующей галоидоводородной кислотой .

Fe + 2 HX → FeX 2 + H 2

Альтернативно, синтез можно провести обработкой свежевосстановленного железа концентрированной иодоводородной кислотой в атмосфере азота в метаноле . Первоначально полученный сольват гексаметанола затем термически разлагается до безводного иодида:

Fe + 2 HI + 6 MeOH → FeI 2 ·6MeOH + H 2
FeI 2 ·6 MeOH → FeI 2 + 6 MeOH

Чрезвычайно мелкодисперсный йодид железа(II) получают термическим разложением тетракарбонилдииодидоидида железа(II) (Fe(CO) 4 I 2 ). [3]

В отличие от фторида, хлорида и бромида железа, которые образуют известные гидраты, предполагается, что дииодид образует стабильный тетрагидрат, но непосредственно он не охарактеризован. [4]

Химические свойства

Йодид железа(II) представляет собой гигроскопичное твердое вещество от красно-фиолетового до черного цвета, растворимое в воде , этаноле и диэтиловом эфире . Быстрое окисление происходит в растворе и во влажном воздухе. [5] На воздухе становится беловатым. Раствор в воде бесцветен.

Растворение металлического железа в иодистоводородной кислоте - еще один способ получения водных растворов йодида железа (II). Из этих растворов выпадают кристаллогидраты. [1] [ нужны разъяснения ]

Физические свойства

Йодид железа(II) имеет ту же кристаллическую структуру , что и йодид кадмия (CdI 2 ). [1] Кристаллизуется в тригональной кристаллической системе типа гидроксида кадмия с пространственной группой P 3 m1 (пр. гр. № 164) и постоянной решетки a = 404 пм, c = 675 пм. [3] [6]

Приложения

Йодид железа(II) используется в качестве ингредиента гомеопатических лекарств. В области применения он известен как Ferrum jodatum . Однако приписываемый эффект, особенно против заболеваний желез, не был научно подтвержден.

Он также используется для производства йодидов щелочных металлов. [6]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ abcde Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1083–1084. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Химическая база данных Университета Акрона. Архивировано 12 декабря 2012 г. на archive.today.
  3. ^ abc Handbuch der Präparativen anorganischen Chemie. 3 (3., umgearb. Aufl ed.). Штутгарт: Энке. 1981. ISBN 978-3-432-87823-2.
  4. ^ Рен, JC; Глова, Джорджия; Мерритт, Дж (1999). «Коррозия нержавеющей стали газообразным I 2 ». Журнал ядерных материалов . 265 (1–2): 161–177. дои : 10.1016/s0022-3115(98)00504-2. ISSN  0022-3115.
  5. ^ Лаутеншлегер, Карл-Хайнц; Шретер, Вернер; Ваннингер, Андреа (2007). Taschenbuch der Chemie (20., überarb. u. erw. Aufl., [Ausg. mit CD-ROM] изд.). Франкфурт-на-Майне: немецкий. ISBN 978-3-8171-1760-4.
  6. ^ аб Анс, Ян д'; Анс, Ян д' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien . Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4., neubearb. u. rev. Aufl ed.). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.