stringtranslate.com

Персульфат калия

Персульфат калия — неорганическое соединение с формулой K2S2O8 . Также известное как пероксидисульфат калия , это белое твердое вещество, которое плохо растворяется в холодной воде, но лучше растворяется в теплой воде. Эта соль — мощный окислитель, обычно используемый для инициирования полимеризации .

Структура

Натриевые и калиевые соли очень похожи. В калиевой соли расстояние OO составляет 1,495  Å. Отдельные сульфатные группы являются тетраэдрическими, с тремя короткими расстояниями SO около 1,43 и одной длинной связью SO при 1,65  Å. [3]

Подготовка

Персульфат калия можно получить электролизом холодного раствора бисульфата калия в серной кислоте при высокой плотности тока. [1] [4]

2KHSO4 → K2S2O8 + H2​​​​​

Его также можно получить , добавив бисульфат калия (KHSO4 ) к раствору более растворимой соли пероксидисульфата аммония (NH4 ) 2S2O8 . В принципе его можно получить путем химического окисления сульфата калия с использованием фтора . Ежегодно производится несколько миллионов килограммов аммонийных, натриевых и калиевых солей пероксидисульфата.

Использует

Эта соль используется для инициирования полимеризации различных алкенов, что приводит к коммерчески важным полимерам, таким как стирол-бутадиеновый каучук и политетрафторэтилен и родственные материалы. В растворе дианион диссоциирует, давая радикалы: [5]

[O 3 SO-OSO 3 ] 2- ⇌ 2 [SO 4 ] •-

Он используется в органической химии в качестве окислителя , [6] например, в реакции персульфатного окисления фенолов по Эльбсу и окисления анилинов по Бойланду -Симсу .

Как сильный, но стабильный отбеливатель, он также находит применение в различных отбеливателях и осветлителях для волос. Такое кратковременное и непостоянное использование обычно безопасно, однако длительный контакт может вызвать раздражение кожи. [7] Он использовался в качестве улучшителя для муки с номером E922, хотя он больше не одобрен для этого использования в ЕС.

Меры предосторожности

Соль является сильным окислителем и несовместима с органическими соединениями. Длительный контакт с кожей может вызвать раздражение. [7]

Ссылки

  1. ^ ab Brauer, Georg (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Т. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. стр. 392. ISBN 978-0121266011.
  2. ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus – 7727-21-1 – USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L – Персульфат калия». chem.nlm.nih.gov .
  3. ^ Наумов, Д.Ю.; Вировец, А.В.; Подберезская, Н.В.; Новиков П.Б.; Политов, А.А. (1997). «Переопределение кристаллической структуры пероксодисульфата калия (K2S2O8)». Журнал Структурной Химии . 38 : 922-929.
  4. ^ Джиролами, GS; Раухфусс, TB; Анджеличи, RJ (1999). Синтез и техника в неорганической химии . Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
  5. ^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
  6. ↑ Энциклопедия реагентов для органического синтеза , т. 1, стр. 193–197 (1995)
  7. ^ ab Pang, S; Fiume, MZ (январь 2001 г.). «Окончательный отчет по оценке безопасности персульфата аммония, калия и натрия». Международный журнал токсикологии . 20 (3): 7–21. doi :10.1080/10915810152630710. PMID  11766134. S2CID  25763799.