Гальванический ряд (или электропотенциальный ряд ) определяет благородство металлов и полуметаллов . Когда два металла погружены в электролит , а также электрически соединены каким-либо внешним проводником, менее благородный (основание) будет испытывать гальваническую коррозию . Скорость коррозии определяется электролитом, разницей в благородстве и относительными площадями анода и катода, подвергающимися воздействию электролита. Разницу можно измерить как разницу в потенциале напряжения: менее благородный металл - это тот, у которого более низкий (то есть более отрицательный) электродный потенциал, чем у более благородного, и он будет функционировать как анод (притягиватель электронов или анионов) в электролитном устройстве, функционирующем, как описано выше ( гальванический элемент ). Гальваническая реакция - это принцип, на котором основаны батареи .
Более подробную информацию см . в таблице стандартных электродных потенциалов .
Ниже приведен гальванический ряд для стоячей (то есть с низким содержанием кислорода ) морской воды . Порядок может меняться в различных средах. [1]
Незакрашенные столбцы указывают на место на диаграмме для этих сталей, находящихся в кислой/стоячей воде (например, в трюме), где происходит щелевая коррозия.
Обратите внимание, что *одна и та же* сталь имеет совершенно разное расположение гальванических рядов в зависимости от электролита, в котором она находится, что затрудняет предотвращение коррозии.
Эта диаграмма взята из ссылки ниже на документ австралийского сайта.