stringtranslate.com

Магний

Магний — химический элемент ; он имеет символ  Mg и атомный номер  12. Это блестящий серый металл с низкой плотностью, низкой температурой плавления и высокой химической активностью. Как и другие щелочноземельные металлы (2-я группа таблицы Менделеева ), он встречается в природе только в сочетании с другими элементами и почти всегда имеет степень окисления +2. Он легко реагирует с воздухом, образуя тонкое пассивирующее покрытие из оксида магния , которое препятствует дальнейшей коррозии металла. Свободный металл горит ярко-белым светом. Металл получают главным образом электролизом солей магния , полученных из рассола . Он менее плотный, чем алюминий , и используется в основном в качестве компонента прочных и легких сплавов , содержащих алюминий.

В космосе магний производится в больших стареющих звездах путем последовательного добавления трех ядер гелия к ядру углерода . Когда такие звезды взрываются как сверхновые , большая часть магния выбрасывается в межзвездную среду , где он может переработаться в новые звездные системы. Магний — восьмой по распространенности элемент в земной коре [13] и четвертый по распространенности элемент на Земле (после железа , кислорода и кремния ), составляя 13% массы планеты и значительную долю мантии планеты . Это третий по распространенности элемент, растворенный в морской воде, после натрия и хлора . [14]

Этот элемент является одиннадцатым по массе элементом в организме человека и необходим для всех клеток и около 300 ферментов . [15] Ионы магния взаимодействуют с полифосфатными соединениями, такими как АТФ , ДНК и РНК . Для работы сотен ферментов необходимы ионы магния. Соединения магния используются в медицине как обычные слабительные и антациды (например, магнезиевое молоко ), а также для стабилизации аномального нервного возбуждения или спазма кровеносных сосудов при таких состояниях, как эклампсия . [15]

Характеристики

Физические свойства

Элементарный магний представляет собой серо-белый легкий металл, плотность которого составляет две трети плотности алюминия. Магний имеет самую низкую температуру плавления (923 К (650 ° C)) и самую низкую температуру кипения (1363 К (1090 ° C)) из всех щелочноземельных металлов. [16]

Чистый поликристаллический магний хрупок и легко разрушается по полосам сдвига . Он становится гораздо более податливым при легировании небольшим количеством других металлов, например, 1% алюминия. [17] Пластичность поликристаллического магния также можно значительно улучшить, уменьшив размер его зерна до ок. 1 микрон или меньше. [18]

В измельченном виде магний реагирует с водой с образованием газообразного водорода:

Mg(тв) + 2H 2 O(г) → Mg(OH) 2 (водн.) + H 2 (г) + 1203,6 кДж/моль

Однако эта реакция гораздо менее драматична, чем реакции щелочных металлов с водой, поскольку гидроксид магния накапливается на поверхности металлического магния и ингибирует дальнейшую реакцию. [19]

Химические свойства

Общая химия

Он слегка тускнеет на воздухе, хотя, в отличие от более тяжелых щелочноземельных металлов , для хранения не требуется бескислородная среда, поскольку магний защищен тонким слоем оксида, который довольно непроницаем и трудно удаляется. [20]

Прямая реакция магния с воздухом или кислородом при атмосферном давлении образует только «нормальный» оксид MgO. Однако этот оксид можно объединить с пероксидом водорода с образованием пероксида магния MgO 2 , а при низкой температуре пероксид может дополнительно вступить в реакцию с озоном с образованием супероксида магния Mg(O 2 ) 2 . [21]

Магний реагирует с водой при комнатной температуре, хотя он реагирует гораздо медленнее, чем кальций, аналогичный металл 2-й группы. [20] При погружении в воду на поверхности металла медленно образуются пузырьки водорода ; эта реакция происходит гораздо быстрее с порошкообразным магнием. [20] Реакция также протекает быстрее при более высоких температурах (см. § Меры предосторожности). Обратимую реакцию магния с водой можно использовать для накопления энергии и запуска двигателя на основе магния . Магний также экзотермически реагирует с большинством кислот, таких как соляная кислота (HCl), с образованием хлорида магния и газообразного водорода, аналогично реакции HCl с алюминием, цинком и многими другими металлами. [22]

Воспламеняемость

Магний легко воспламеняется , особенно в порошкообразном виде или в виде тонких полосок, хотя его трудно воспламенить в массе или в больших количествах. [20] Температура пламени магния и магниевых сплавов может достигать 3100 °C (5610 °F), [23] хотя высота пламени над горящим металлом обычно составляет менее 300 мм (12 дюймов). [24] После возгорания такие пожары трудно потушить, поскольку они устойчивы к нескольким веществам, обычно используемым для тушения пожаров; горение продолжается в азоте (образуя нитрид магния ), в углекислом газе (образуя оксид магния и углерод ) и в воде (образуя оксид магния и водород, который также сгорает за счет тепла в присутствии дополнительного кислорода). Это свойство использовалось в зажигательном оружии во время бомбардировок городов во время Второй мировой войны , когда единственной практической гражданской защитой было заглушить горящую факелку сухим песком, чтобы исключить возгорание в атмосфере.

Магний также можно использовать в качестве воспламенителя для термита — смеси порошка оксидов алюминия и железа, которая воспламеняется только при очень высокой температуре.

Органическая химия

Магнийорганические соединения широко распространены в органической химии . Они обычно встречаются в виде реагентов Гриньяра , образующихся в результате реакции магния с галогеналканами . Примерами реактивов Гриньяра являются фенилмагнийбромид и этилмагнийбромид . Реактивы Гриньяра действуют как обычный нуклеофил , атакуя электрофильную группу, такую ​​как атом углерода, который присутствует в полярной связи карбонильной группы .

Известным магнийорганическим реагентом, помимо реактивов Гриньяра, является антрацен магния , при этом магний образует 1,4-мостик над центральным кольцом. Используется как источник высокоактивного магния. Родственный аддукт бутадиен -магний служит источником бутадиен-дианиона.

Магний в органической химии также появляется в виде низковалентных соединений магния , в первую очередь с магнием, образующим двухатомные ионы в степени окисления +1, но в последнее время также с нулевой степенью окисления или смесью +1 и нулевого состояний. [25] Такие соединения находят синтетическое применение в качестве восстановителей и источников нуклеофильных атомов металлов.

Источник света

При горении на воздухе магний излучает яркий белый свет, включающий сильные ультрафиолетовые волны. Порошок магния ( вспышка ) использовался для освещения объектов на заре фотографии . [26] [27] Позже магниевая нить использовалась в одноразовых фотовспышках с электрическим зажиганием . Порошок магния используется в фейерверках и морских ракетах , где требуется яркий белый свет. Его также использовали для различных театральных эффектов, [28] таких как молния, [29] пистолетные вспышки, [30] и сверхъестественные явления. [31]

Обнаружение в растворе

Присутствие ионов магния можно обнаружить путем добавления хлорида аммония , гидроксида аммония и мононатрийфосфата к водному или разбавленному раствору HCl соли. Образование белого осадка указывает на присутствие ионов магния.

Можно также использовать азофиолетовый краситель, который в присутствии щелочного раствора магниевой соли становится темно-синим. Цвет обусловлен адсорбцией азофиолетового магнием (OH) 2 .

Вхождение

Магний является восьмым по распространенности элементом в земной коре по массе и занимает седьмое место с железом по молярности . [13] Он встречается в крупных месторождениях магнезита , доломита и других минералов , а также в минеральных водах, где ион магния растворим.

Хотя магний содержится более чем в 60 минералах , коммерческое значение имеют только доломит , магнезит , брусит , карналлит , тальк и оливин .

мг _2+
 Катион является вторым по распространенности катионом в морской воде (около 1/8 массы ионов натрия в данном образце), что делает морскую воду и морскую соль привлекательными коммерческими источниками Mg . Для извлечения магния в морскую воду добавляют гидроксид кальция с образованием осадка гидроксида магния .

MgCl
2+ Са(ОН)
2→ Мг(ОН)
2+ CaCl
2

Гидроксид магния ( брусит ) нерастворим в воде, его можно отфильтровать и подвергнуть реакции с соляной кислотой с получением концентрированного хлорида магния .

Мг(ОН)
2+ 2 HCl → MgCl
2+ 2 ч.
2О

Из хлорида магния электролизом получают магний.

Формы

Сплавы

Магний хрупок и разрушается вдоль полос сдвига , когда его толщина уменьшается всего на 10% при холодной прокатке (вверху). Однако после легирования Mg 1% Al и 0,1% Ca его толщина может быть уменьшена на 54% с использованием того же процесса (внизу).

По состоянию на 2013 год потребление магниевых сплавов составляло менее одного миллиона тонн в год по сравнению с 50 миллионами тонн алюминиевых сплавов . Их использование исторически было ограничено склонностью магниевых сплавов к коррозии, [32] ползучести при высоких температурах и возгоранию. [33]

Коррозия

В магниевых сплавах присутствие железа , никеля , меди или кобальта сильно активирует коррозию . В более чем следовых количествах эти металлы осаждаются в виде интерметаллических соединений , а места осадка действуют как активные катодные центры, которые восстанавливают воду, вызывая потерю магния. [33] Контроль количества этих металлов улучшает коррозионную стойкость. Достаточное количество марганца преодолевает коррозионное воздействие железа. Это требует точного контроля над составом, что увеличивает затраты. [33] Добавление катодного яда захватывает атомарный водород внутри структуры металла. Это предотвращает образование свободного газообразного водорода, важного фактора коррозионных химических процессов. Добавление примерно одной из трехсот частей мышьяка снижает скорость коррозии магния в солевом растворе почти в десять раз. [33] [34]

Ползучесть и воспламеняемость при высоких температурах

Склонность магния к ползучести (постепенной деформации) при высоких температурах значительно снижается за счет легирования цинком и редкоземельными элементами . [35] Воспламеняемость значительно снижается за счет небольшого количества кальция в сплаве. [33] Используя редкоземельные элементы, можно будет производить магниевые сплавы, которые способны не воспламеняться при более высоких температурах по сравнению с температурой ликвидуса магния , а в некоторых случаях потенциально приближать его к температуре кипения магния. [36]

Соединения

Магний образует множество соединений, важных для промышленности и биологии, включая карбонат магния , хлорид магния , цитрат магния , гидроксид магния (магниевое молоко), оксид магния , сульфат магния и гептагидрат сульфата магния ( соли Эпсома ).

изотопы

Магний имеет три стабильных изотопа :24
Мг ,25
мг и26
Мг . Все они присутствуют в значительных количествах в природе (см. таблицу изотопов выше). Около 79% Mg составляет24
Мг . Изотоп28
Магний радиоактивен и в 1950-1970-х годах производился на нескольких атомных электростанциях для использования в научных экспериментах. Этот изотоп имеет относительно короткий период полураспада (21 час), и его использование было ограничено временем доставки.

Нуклид26
Магний нашел применение в изотопной геологии , подобно алюминию.26
Mg – радиогенный дочерний продукт26Al , период полураспада которого составляет 717 000 лет. Чрезмерное количество стабильных26
Магний наблюдался во включениях, богатых Ca-Al, в некоторых углеродистых хондритовых метеоритах . Такое аномальное изобилие объясняется распадом его родителя.26
Al во включениях, и исследователи приходят к выводу, что такие метеориты образовались в солнечной туманности еще до26
Ал разложился. Это одни из старейших объектов Солнечной системы , содержащие сохранившуюся информацию о ее ранней истории.

Традиционно строить график26
мг /24
Mg против соотношения Al/Mg. На графике изохронного датирования соотношение Al/Mg составляет27
Ал /24
Мг . Наклон изохроны не имеет возрастного значения, но указывает на начальную26
Ал /27
Соотношение Al в пробе на момент отделения систем от общего резервуара.

Производство

Листы и слитки магния

Мировое производство в 2017 году составило около 1100 тыс. тонн, при этом основная масса производилась в Китае (930 тыс. тонн) и России (60 тыс. тонн). [37] В 20-м веке Соединенные Штаты были основным мировым поставщиком этого металла, обеспечивая 45% мирового производства даже совсем недавно, в 1995 году. Остался единственный американский производитель: US Magnesium, компания Renco Group в штате Юта , созданная на базе ныне несуществующей Magcorp. [38]

В сентябре 2021 года Китай предпринял шаги по сокращению производства магния в результате правительственной инициативы по снижению доступности энергии для обрабатывающих отраслей, что привело к значительному росту цен. [39]

Процесс Пиджена

Китай почти полностью полагается на силикотермический процесс Пиджена (восстановление оксида кремнием при высоких температурах, часто обеспечиваемое сплавом ферросилиция, в котором железо является лишь зрителем в реакциях) для получения металла. [40] Этот процесс также можно проводить с углеродом при температуре около 2300 °C:

2MgO
(с)+ Си
(с)+ 2CaO
(с)→ 2Мг
(г)+ Са
2SiO
4(а)
MgO
(с)+ С
(с)→ Мг
(г)+ СО
(г)

Процесс Доу

В Соединенных Штатах магний получают в основном с помощью процесса Доу путем электролиза плавленого хлорида магния из рассола и морской воды . Солевой раствор, содержащий Mg2+
ионы сначала обрабатывают известью (оксидом кальция) и собирают выпавший гидроксид магния :

мг2+
(водн.) + CaO (тв) + H
2О (л) → Са2+
(водн.) + Mg(OH)
2(с)

Затем гидроксид превращают в хлорид магния путем обработки гидроксида соляной кислотой и нагревания продукта для удаления воды:

Мг(ОН)
2(тв) + 2HCl(водн.) → MgCl
2(водн.) + 2 Н
2О (л)

Затем соль подвергают электролизу в расплавленном состоянии. На катоде Mg _2+
ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния:

мг2+
+ 2
е−
→ Мг

На аноде каждая пара Cl−
ионы окисляются до газообразного хлора , высвобождая два электрона, замыкая цепь:

2 кл.−
→ Кл
2(г) + 2
е−

Процесс YSZ

Новый процесс, твердооксидная мембранная технология, предполагает электролитическое восстановление MgO. На катоде Mg2+
ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния. Электролит представляет собой стабилизированный иттрием диоксид циркония (YSZ). Анод представляет собой жидкий металл. На аноде YSZ/жидкий металл O2-
окисляется. Слой графита граничит с жидкометаллическим анодом, и на этой границе раздела углерод и кислород реагируют с образованием монооксида углерода. Когда серебро используется в качестве жидкометаллического анода, нет необходимости в углероде-восстановителе или водороде, и на аноде выделяется только газообразный кислород. [41] Сообщалось, что этот метод обеспечивает снижение стоимости на 40% за фунт по сравнению с методом электролитического восстановления. [42]

История

Название «магний» происходит от греческого слова, обозначающего места, связанные с племенем магнетов , либо район в Фессалии под названием Магнезия [43] , либо Магнезия-ад-Сипилум , ныне находящаяся в Турции. [44] Он родственен магнетиту и марганцу , которые также произошли из этой области и требовали дифференциации как отдельные вещества. См. марганец для этой истории.

В 1618 году фермер из Эпсома в Англии попытался напоить своих коров водой из местного колодца. Коровы отказывались пить воду из-за горького вкуса, но фермер заметил, что вода как будто залечивает царапины и сыпь. Вещество, полученное путем выпаривания воды, стало известно как соль Эпсома , и его слава распространилась. [45] В конечном итоге он был признан гидратированным сульфатом магния, MgSO.
4·7  часов
2О. _ [ нужна цитата ]

Сам металл был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в Англии в 1808 году. Он использовал электролиз смеси магнезии и оксида ртути . [46] Антуан Бюсси подготовил его в связной форме в 1831 году. Первым названием, предложенным Дэви, было «магний», [46] но сейчас название «магний» используется в большинстве европейских языков. [ нужна цитата ]

Использование

Металлический магний

Необычное применение магния в качестве источника освещения во время катания на коньках в 1931 году.

Магний является третьим наиболее часто используемым конструкционным металлом после железа и алюминия. [47] Основные области применения магния по порядку: алюминиевые сплавы, литье под давлением (сплав цинком ), [48] удаление серы при производстве железа и стали, а также производство титана в процессе Кролла . [49]

Магний используется в легких материалах и сплавах. Например, при введении наночастиц карбида кремния он обладает чрезвычайно высокой удельной прочностью. [50]

Исторически магний был одним из основных металлов аэрокосмической конструкции и использовался для немецких военных самолетов еще в Первой мировой войне и широко для немецких самолетов во Второй мировой войне. Немцы придумали название « Электрон » для магниевого сплава, этот термин используется до сих пор. В коммерческой аэрокосмической промышленности магний обычно использовался только в компонентах двигателей из-за опасности возгорания и коррозии. В 21 веке использование магниевых сплавов в аэрокосмической отрасли растет, что обусловлено важностью экономии топлива. [51] Недавние разработки в металлургии и производстве позволили магниевым сплавам выступать в качестве замены алюминиевых и стальных сплавов в определенных областях применения. [52] [53]

Самолет

Автомобильная промышленность

Bugatti Type 57 Aérolithe отличался легким кузовом, изготовленным из электрона , магниевого сплава под торговой маркой.

И AJ62A, и AE44 являются недавними разработками в области жаропрочных магниевых сплавов с низкой ползучестью . Общая стратегия для таких сплавов заключается в образовании интерметаллических выделений на границах зерен , например, путем добавления мишметалла или кальция . [63]

Электроника

Из-за низкой плотности и хороших механических и электрических свойств магний используется для производства мобильных телефонов, ноутбуков и планшетных компьютеров , фотоаппаратов и других электронных компонентов. [64] В некоторых ноутбуках 2020 года она использовалась как премиум-функция из-за ее легкого веса. [65]

Изделия из магния: розжиг и стружка, точилка, магниевая лента.

Магниевые материалы в медицине

Недавние исследования обещают высокий потенциал развития магниевых материалов в качестве рассасывающегося материала для имплантатов (например, стентов) для человеческого организма. Обычными элементами магниевых сплавов являются кальций и цинк [66] , но также исследуются редкоземельные элементы и серебро. [67] Поведение контактной коррозии является решающим преимуществом при использовании в качестве материала имплантата, предназначенного для использования в течение ограниченного периода времени, поскольку через определенный период времени он растворяется без риска. Это позволит исключить риски и затраты на операцию по удалению имплантата.

Другой

Магний, будучи легкодоступным и относительно нетоксичным, имеет множество применений:

Соединения

Соединения магния, прежде всего оксид магния (MgO), применяют в качестве огнеупорного материала в футеровке печей при производстве железа , стали , цветных металлов , стекла , цемента . Оксид магния и другие соединения магния также используются в сельскохозяйственной, химической и строительной промышленности. Оксид магния, образующийся при прокаливании , используется в качестве электрического изолятора в огнестойких кабелях . [72]

Гидрид магния исследуется как способ хранения водорода. [ нужна цитата ]

Магний реагирует с галогеналканами с образованием реактивов Гриньяра , которые используются для широкого спектра органических реакций с образованием углерод-углеродных связей . [73]

Соли магния входят в состав различных пищевых продуктов , удобрений (магний входит в состав хлорофилла ), питательных сред для микробов . [ нужна цитата ]

Сульфит магния используется при производстве бумаги ( сульфитный процесс ). [ нужна цитата ]

Фосфат магния используется для огнезащиты древесины, используемой в строительстве. [ нужна цитата ]

Гексафторосиликат магния используется для защиты тканей от моли . [ нужна цитата ]

Биологические роли

Механизм действия

Важное взаимодействие между ионами фосфата и магния делает магний незаменимым для основного химического состава нуклеиновых кислот всех клеток всех известных живых организмов. Более 300 ферментов нуждаются в ионах магния для своего каталитического действия, включая все ферменты, использующие или синтезирующие АТФ, а также те, которые используют другие нуклеотиды для синтеза ДНК и РНК . Молекула АТФ обычно находится в хелате с ионом магния. [74]

Питание

Диета

обратитесь к подписи; перейдите по ссылке для полного описания
Примеры пищевых источников магния (по часовой стрелке сверху слева): кексы с отрубями , тыквенные семечки , ячмень , гречневая мука , нежирный ванильный йогурт , смесь , стейки палтуса , нутовая фасоль , лимская фасоль , соевые бобы и шпинат.

Специи, орехи, крупы , какао и овощи являются хорошими источниками магния. [15] Зеленые листовые овощи, такие как шпинат , также богаты магнием. [75]

Диетические рекомендации

В Великобритании рекомендуемая суточная норма магния составляет 300 мг для мужчин и 270 мг для женщин. [76] В США рекомендуемая диетическая норма (RDA) составляет 400 мг для мужчин в возрасте 19–30 лет и 420 мг для пожилых людей; для женщин 310 мг в возрасте 19–30 лет и 320 мг для пожилых людей. [77]

Дополнение

Доступны многочисленные фармацевтические препараты магния и пищевые добавки . В двух исследованиях на людях оксид магния, одна из наиболее распространенных форм в пищевых добавках магния из-за высокого содержания магния на вес, был менее биодоступен, чем цитрат , хлорид, лактат или аспартат магния. [78] [79]

Метаболизм

В организме взрослого человека содержится 22–26 граммов магния, [15] [80] из которых 60% содержится в скелете , 39% внутриклеточно (20% в скелетных мышцах) и 1% внеклеточно. [15] Уровни в сыворотке обычно составляют 0,7–1,0 ммоль/л или 1,8–2,4 ммоль/л. Уровни магния в сыворотке могут быть нормальными даже при дефиците внутриклеточного магния. Механизмы поддержания уровня магния в сыворотке включают различную абсорбцию в желудочно-кишечном тракте и почечную экскрецию. Внутриклеточный магний коррелирует с внутриклеточным калием . Повышенное содержание магния снижает уровень кальция [81] и может либо предотвратить гиперкальциемию, либо вызвать гипокальциемию в зависимости от исходного уровня. [81] Как низкое, так и высокое потребление белка ингибируют всасывание магния, равно как и количество фосфатов , фитатов и жиров в кишечнике. Неабсорбированный пищевой магний выводится с калом; поглощенный магний выводится с мочой и потом. [82]

Обнаружение в сыворотке и плазме

Статус магния можно оценить путем измерения концентрации магния в сыворотке и эритроцитах в сочетании с содержанием магния в моче и фекалиях , но внутривенные нагрузочные тесты магнием более точны и практичны. [83] Удержание 20% или более от введенного количества указывает на дефицит. [84] По состоянию на 2004 год биомаркеров магния не установлено. [85]

Концентрацию магния в плазме или сыворотке можно контролировать на предмет эффективности и безопасности у лиц, получающих препарат терапевтически , для подтверждения диагноза у потенциальных жертв отравления или для оказания помощи в судебно-медицинском расследовании в случае смертельной передозировки. У новорожденных детей, матери которых получали парентерально сульфат магния во время родов, может наблюдаться токсичность при нормальных уровнях магния в сыворотке. [86]

Дефицит

Низкий уровень магния в плазме ( гипомагниемия ) встречается часто: он обнаруживается у 2,5–15% населения в целом. [87] С 2005 по 2006 год 48 процентов населения США потребляли меньше магния, чем рекомендовано в рекомендуемой диетической норме . [88] Другими причинами являются повышенная почечная или желудочно-кишечная потеря, повышенный внутриклеточный сдвиг и антацидная терапия ингибиторами протонной помпы. Большинство из них протекает бессимптомно, но могут возникать симптомы, относящиеся к нервно-мышечной , сердечно-сосудистой и метаболической дисфункции. [87] Алкоголизм часто связан с дефицитом магния. Хронически низкие уровни магния в сыворотке связаны с метаболическим синдромом , сахарным диабетом 2 типа , фасцикуляцией и гипертонией. [89]

Терапия

Другие терапевтические применения, отсортированные по типу соли магния, включают:

Передозировка

Передозировка только из пищевых источников маловероятна, поскольку избыток магния в крови быстро фильтруется почками [ 87] , а передозировка более вероятна при наличии нарушения функции почек. Несмотря на это, мегадозная терапия стала причиной смерти маленького ребенка [96] и тяжелой гипермагниемии у женщины [97] и молодой девушки [98] , у которых были здоровые почки. Наиболее распространенными симптомами передозировки являются тошнота , рвота и диарея ; другие симптомы включают гипотонию , спутанность сознания, замедление сердечного ритма и дыхания , дефицит других минералов, кому , сердечную аритмию и смерть от остановки сердца . [81]

Функция у растений

Растениям требуется магний для синтеза хлорофилла , необходимого для фотосинтеза . [99] Магний в центре порфиринового кольца хлорофилла действует аналогично железу в центре порфиринового кольца гема . Дефицит магния в растениях вызывает пожелтение между жилками листьев в конце сезона, [100] особенно у старых листьев, и это можно исправить, внося в почву английскую соль (которая быстро выщелачивается ) или измельченный доломитовый известняк .

Меры безопасности

Магниевый блок, нагретый паяльной лампой до самовозгорания, излучающий интенсивный белый свет.

Металлический магний и его сплавы могут быть взрывоопасными; они легко воспламеняются в чистом виде в расплавленном виде, а также в виде порошка или ленты. Горящий или расплавленный магний бурно реагирует с водой. При работе с порошкообразным магнием используются защитные очки с защитой глаз и УФ-фильтрами (например, у сварщиков), поскольку при горении магния образуется ультрафиолет , который может необратимо повредить сетчатку человеческого глаза. [103]

Магний способен восстанавливать воду и выделять легковоспламеняющийся газообразный водород: [104]

Mg(s) + 2 H
2О (л) → Mg(OH)
2(с) + Ч
2(г)

Следовательно, вода не может потушить пожары магния. Выделяющийся водород усиливает пожар. Сухой песок является эффективным удушающим средством, но только на относительно ровных и плоских поверхностях.

Магний экзотермически реагирует с диоксидом углерода с образованием оксида магния и углерода : [105]

2Mg(s) + CO
2(г) → 2MgO(тв) + C(тв)

Следовательно, углекислый газ подпитывает, а не тушит магниевые пожары.

Горящий магний можно потушить, используя сухой химический огнетушитель класса D или засыпав огонь песком или магниевым литейным флюсом, чтобы удалить источник воздуха. [106]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Стандартные атомные массы: магний» . ЦИАВ . 2011.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; и другие. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Рамбл, с. 4,61
  4. ^ Mg(0) синтезирован в соединении, содержащем кластер Na 2 Mg 2 2+ , координированный с объемистым органическим лигандом; см. Рёш, Б.; Гентнер, Техас; Эйселейн, Дж.; Лангер, Дж.; Элсен, Х.; Ли, В.; Хардер, С. (2021). «Сильно восстанавливающие комплексы магния (0)». Природа . 592 (7856): 717–721. Бибкод : 2021Natur.592..717R. doi : 10.1038/s41586-021-03401-w. PMID  33911274. S2CID  233447380.
  5. ^ Бернат, PF; Блэк, Дж. Х. и Браулт, Дж. В. (1985). «Спектр гидрида магния» (PDF) . Астрофизический журнал . 298 : 375. Бибкод : 1985ApJ...298..375B. дои : 10.1086/163620.. См. также Соединения низковалентного магния .
  6. ^ Рамбл, с. 12.135
  7. ^ Рамбл, с. 12.137
  8. ^ Рамбл, с. 12.28
  9. ^ Рамбл, с. 4,70
  10. ^ Гшнайдер, К.А. (1964). Физические свойства и взаимоотношения металлических и полуметаллических элементов . Физика твердого тела. Том. 16. с. 308. дои : 10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
  11. ^ abc Rumble, с. 4.19
  12. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  13. ^ ab Railsback, Л. Брюс. «Распространение и форма наиболее распространенных элементов в континентальной коре Земли» (PDF) . Некоторые основы минералогии и геохимии . Архивировано из оригинала (PDF) 27 сентября 2011 года . Проверено 15 февраля 2008 г.
  14. ^ Антони, Джей Флор (2006). «Химический состав морской воды». seafriends.org.nz .
  15. ^ abcde «Информационный бюллетень о пищевых добавках: магний». Управление пищевых добавок, Национальные институты здравоохранения США. 11 февраля 2016 года . Проверено 13 октября 2016 г.
  16. ^ «Щелочноземельный металл - Физическое и химическое поведение | Британника» . Британская энциклопедия . Проверено 27 марта 2022 г.
  17. ^ Сандлёбес, С.; Фриак, М.; Корте-Керзель, С.; Пей, З.; Нойгебауэр, Дж.; Раабе, Д. (2017). «Магниевый сплав, не содержащий редкоземельных элементов, с улучшенной собственной пластичностью». Научные отчеты . 7 (1): 10458. Бибкод : 2017NatSR...710458S. дои : 10.1038/s41598-017-10384-0. ПМЦ 5585333 . ПМИД  28874798. 
  18. ^ Цзэн, Чжуоран; Не, Цзянь-Фэн; Сюй, Ши-Вэй; hj Дэвис, Крис; Бирбилис, Ник (2017). «Сверхформуемый чистый магний при комнатной температуре». Природные коммуникации . 8 (1): 972. Бибкод : 2017NatCo...8..972Z. дои : 10.1038/s41467-017-01330-9. ПМК 5715137 . ПМИД  29042555. 
  19. ^ «Реакции элементов 2 группы с водой». Химия LibreTexts . 3 октября 2013 года . Проверено 27 марта 2022 г.
  20. ^ abcd ММТА. «Магний». ММТА . Проверено 8 ноября 2023 г.
  21. ^ Вольнов, II; Токарева С.А.; Белевский В.Н.; Латышева, Е.И. (1970). «Образование пероксида магния Mg(O2)2 при реакции пероксида магния с озоном». Вестник Отделения химических наук АН СССР . ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа». 19 (3): 468–471. дои : 10.1007/bf00848959. ISSN  0568-5230.
  22. ^ «Скорость реакции магния с соляной кислотой». РСК Образование . Проверено 8 ноября 2023 г.
  23. ^ аб Дрейзин, Эдвард Л.; Берман, Чарльз Х. и Виченци, Эдвард П. (2000). «Модификации конденсированной фазы при горении частиц магния на воздухе». Скрипта Материалия . 122 (1–2): 30–42. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . дои : 10.1016/S0010-2180(00)00101-2. 
  24. ^ Справочник Министерства энергетики - Учебник по самопроизвольному нагреву и пирофорности. Министерство энергетики США . Декабрь 1994 г. с. 20. DOE-HDBK-1081-94. Архивировано из оригинала 15 апреля 2012 года . Проверено 21 декабря 2011 г.
  25. ^ Рёш, Б.; Гентнер, Техас; Эйселейн, Дж.; Лангер, Дж.; Элсен, Х.; Хардер, С. (28 апреля 2021 г.). «Сильно восстанавливающие комплексы магния (0)». Природа . ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа». 592 (7856): 717–721. Бибкод : 2021Natur.592..717R. doi : 10.1038/s41586-021-03401-w. ISSN  0028-0836. PMID  33911274. S2CID  233447380.
  26. ^ Ханнави, Джон (2013). Энциклопедия фотографии девятнадцатого века. Рутледж. п. 84. ИСБН 978-1135873271.
  27. ^ Scientific American: Приложение. Том. 48. Манн и компания. 1899. с. 20035.
  28. ^ Рекламный щит. Nielsen Business Media, Inc., 1974. с. 20.
  29. ^ Альтман, Рик (2007). Звук немого кино. Издательство Колумбийского университета. п. 41. ИСБН 978-0231116633.
  30. ^ Линдси, Дэвид (2005). Безумие в процессе становления: триумфальный взлет и безвременное падение американских изобретателей шоу. iUniverse. п. 210. ИСБН 978-0595347667.
  31. ^ Маккормик, Джон; Пратасик, Бенни (2005). Популярный театр кукол в Европе, 1800–1914 гг. Издательство Кембриджского университета. п. 106. ИСБН 978-0521616157.
  32. ^ Макар, Г.Л.; Крюгер, Дж. (1993). «Коррозия магния». Международные обзоры материалов . 38 (3): 138–153. Бибкод : 1993IMRv...38..138M. дои : 10.1179/imr.1993.38.3.138.
  33. ^ abcde Додсон, Брайан (29 августа 2013 г.). «Прорыв в области производства магния из нержавеющей стали является хорошим предзнаменованием для обрабатывающей промышленности». Gizmag.com . Проверено 29 августа 2013 г.
  34. ^ Бирбилис, Н.; Уильямс, Г.; Гусиева, К.; Саманьего, А.; Гибсон, Массачусетс; МакМюррей, Х.Н. (2013). «Отравление коррозией магния». Электрохимические коммуникации . 34 : 295–298. doi : 10.1016/j.elecom.2013.07.021.
  35. ^ Чоудхури, Дип; Шринивасан, Шривиллипутур Г.; Гибсон, Марк А.; и другие. (2017). «Исключительное увеличение срока службы магниевых редкоземельных сплавов за счет локального повышения жесткости связей». Нат. Коммун . 8 (1): 1. Бибкод : 2017NatCo...8.2000C. doi : 10.1038/s41467-017-02112-z. ISSN  2041-1723. ПМЦ 5722870 . ПМИД  29222427. 
  36. ^ Червински, Франк (2014). «Контроль воспламенения и воспламеняемости магния для аэрокосмического применения». Коррозионная наука . Эльзевир Б.В. 86 : 1–16. doi :10.1016/j.corsci.2014.04.047. ISSN  0010-938X.
  37. ^ Брэй, Э. Ли (февраль 2019 г.) Металлический магний. Обзоры минерального сырья, Геологическая служба США
  38. ^ Варди, Натан. «Человек со многими врагами». Форбс . Проверено 30 января 2021 г.
  39. ^ «Что делать с нехваткой магния» . Управление поставками . 17 февраля 2022 года. Архивировано из оригинала 17 февраля 2022 года.
  40. ^ «Обзор магния» . Китайская магниевая корпорация . Проверено 8 мая 2013 г.
  41. ^ Пал, Удай Б.; Пауэлл, Адам К. (2007). «Использование твердооксидно-мембранной технологии в электрометаллургии». ДЖОМ . 59 (5): 44–49. Бибкод : 2007JOM....59e..44P. дои : 10.1007/s11837-007-0064-x. S2CID  97971162.
  42. ↑ Дерезинский, Стив (12 мая 2011 г.). «Электролиз магния с помощью твердооксидной мембраны (SOM): масштабные исследования и разработки для легких транспортных средств» (PDF) . МОхСТ. Архивировано из оригинала (PDF) 13 ноября 2013 года . Проверено 27 мая 2013 г.
  43. ^ «Магний: историческая справка». webelements.com . Проверено 9 октября 2014 г.
  44. ^ LanguageHat (28 мая 2005 г.). "Магнит". LanguageHat.com . Проверено 18 июня 2020 г.
  45. ↑ Эйнсворт, Стив (1 июня 2013 г.). «Глубокая ванна Эпсома». Назначение медсестры . 11 (6): 269. doi :10.12968/npre.2013.11.6.269.
  46. ^ аб Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака». Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–370. Бибкод : 1808RSPT...98..333D. дои : 10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR  107302. S2CID  96364168.
  47. ^ Сигал, Дэвид (2017). Материалы XXI века. Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0192526090.
  48. ^ Аб Бейкер, Хью Д.Р.; Аведесян, Майкл (1999). Магний и магниевые сплавы . Materials Park, Огайо: Информационное общество материалов. п. 4. ISBN 978-0871706577.
  49. ^ Кетил Амундсен; Терье Кр. Ауне; Пер Бакке; Ганс Р. Эклунд; Йоханна О. Хаагенсен; Карлос Николас; и другие. (2002). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a15_559. ISBN 978-3527306732.
  50. ↑ Чин, Мэтью (23 декабря 2015 г.). «Исследователи Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе создают сверхпрочный металлический магний» . ucla.edu.
  51. ^ Агион, Э.; Бронфин, Б. (2000). «Развитие магниевых сплавов на пути к 21 веку». Форум по материаловедению . 350–351: 19–30. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19. S2CID  138429749.
  52. ^ Шу, Донг Вэй; Ахмад, Ирам Раза (2010). «Магниевые сплавы: альтернатива алюминию в конструкционных целях». Передовые исследования материалов . Trans Tech Publications, Ltd. 168–170: 1631–1635. doi : 10.4028/www.scientific.net/amr.168-170.1631. ISSN  1662-8985. S2CID  135890210.
  53. ^ «Магниевый сплав как более легкая альтернатива алюминиевому сплаву». Физика.орг . 29 ноября 2017 г.
  54. ^ Дрейзин, Эдвард Л.; Берман, Чарльз Х.; Виченци, Эдвард П. (2000). «Модификации конденсированной фазы при горении частиц магния на воздухе». Скрипта Материалия . 122 (1–2): 30–42. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . дои : 10.1016/S0010-2180(00)00101-2. 
  55. ^ Дорр, Роберт Ф. (2012). Миссия в Токио: американские летчики, которые довели войну до самого сердца Японии. Зенит Пресс. стр. 40–41. ISBN 978-1610586634.
  56. ^ Журнал AAHS. Том. 44–45. Американское историческое общество авиации. 1999.
  57. ↑ Сперджен, Брэд (11 июня 2015 г.). «В самый смертоносный день автогонок». Нью-Йорк Таймс . ISSN  0362-4331 . Проверено 7 мая 2023 г.
  58. ↑ Перкинс, Крис (1 июля 2021 г.). «У Porsche 917 KH 1971 года было шасси из сверхлегковоспламеняющегося магния». Дорога и трек . Проверено 7 мая 2023 г.
  59. ^ «1950: Металл — магний, машина — Жук» . гидро.com . 18 августа 2020 г. Проверено 5 апреля 2021 г.
  60. ^ «Mitsubishi Outlander 2007 года привносит динамику спортивного седана в сегмент компактных внедорожников; характеристики производительности включают двигатель V-6 мощностью 220 л.с., 6-ступенчатую коробку передач Sportronic (R) и алюминиевую крышу» . Отдел новостей Мицубиси . 12 апреля 2006 г. Проверено 7 мая 2023 г.
  61. ^ «Обзор: Mg и его сплав - область применения, перспективы на будущее и последние достижения в области сварки и обработки» . Журнал Харбинского технологического института . Новая серия. 24 (6): 9. 2017 – через ResearchGate.
  62. ^ Арагонес, Джонатон; Гундан, Каси; Колп, Скотт; Осборн, Ричард; Уимет, Ларри; Пинч, Уильям (11 апреля 2005 г.). «Разработка поперечины из литого магниевого сплава Corvette Z06 2006 года». Серия технических документов SAE . Том. 1. Уоррендейл, Пенсильвания. дои : 10.4271/2005-01-0340.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  63. ^ Луо, Алан А. и Пауэлл, Боб Р. (2001). Ползучесть при растяжении и сжатии сплавов на основе магния, алюминия и кальция (PDF) (Отчет). Лаборатория материалов и процессов, Центр исследований и разработок General Motors. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2007 года . Проверено 21 августа 2007 г.
  64. ^ «Оценка механических свойств магния [AZ91], армированного углеродными нанотрубками и Sic/Al2O3» (PDF) . Начальное образование онлайн . 19 (4): 6907. 2020.
  65. ↑ Диньян, Ларри (2 января 2020 г.). «Ноутбуки из синего магниевого сплава: цена премиум-класса, ощущение пластика, но легкий». ЗДНет.
  66. ^ Окутан, Бегум; Шварце, Уве Ю.; Бергер, Леопольд; Мартинес, Диана С.; Гербер, Валентин; Сульевич, Омер; Плочински, Томаш; Свешковский, Войцех; Сантос, Сусана Г.; Шиндл, Райнер; Лёффлер, Йорг Ф.; Вайнберг, Аннели М.; Соммер, Николь Г. (15 марта 2023 г.). «Совместное воздействие цинка и кальция на биоразложение имплантатов из магния сверхвысокой чистоты». Достижения в области биоматериалов . 146 : 213287. doi : 10.1016/j.bioadv.2023.213287. hdl : 20.500.11850/603905 . ISSN  2772-9508. PMID  36669235. S2CID  255900779.
  67. ^ Болен, Ян; Мейер, Себастьян; Визе, Бьёрн; Лютерингер-Фейерабенд, Беранжер Ж.К.; Виллумейт-Рёмер, Регина; Летциг, Дитмар (15 января 2020 г.). «Влияние легирования и обработки на микроструктуру, механические свойства и деградационное поведение экструдированных магниевых сплавов, содержащих кальций, церий или серебро». Материалы . 13 (2): 391. Бибкод : 2020Mate...13..391B. дои : 10.3390/ma13020391 . ISSN  1996-1944 гг. ПМЦ 7013469 . ПМИД  31952142. 
  68. ^ «Магний (Порошок)» . Международная программа по химической безопасности (IPCS) . ИПКС ИНХЕМ. Апрель 2000 года . Проверено 21 декабря 2011 г.
  69. ^ "Суббоеприпас 9Н510 (МЛ-5)" . Коллективная осведомленность о неразорвавшихся боеприпасах . Проверено 22 ноября 2022 г.
  70. ^ Эйнскоу, Дж.Б.; Ригби, Ф (июль 1974 г.). «Магниевое восстановление оксида урана». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (7): 1531–1534. дои : 10.1016/0022-1902(74)80618-4 . Проверено 25 июня 2023 г.
  71. ^ Леонг, Ки Ва; Пан, Вендинг; Ван, Ифэй (21 июля 2022 г.). «Реверсивность высоковольтной Cl-регулируемой водной магниевой металлической батареи с использованием водно-солевого электролита». ACS Energy Lett . 7 (8): 2657–2666. doi : 10.1021/acsenergylett.2c01255. S2CID  250965568 . Проверено 25 июня 2023 г.
  72. ^ Линсли, Тревор (2011). «Свойства проводников и изоляторов». Основные электромонтажные работы . Тейлор и Фрэнсис. п. 362. ИСБН 978-0080966281.
  73. ^ Уэйд-младший, LG (2012). Органическая химия (8-е изд.). Пирсон. п. 441. ИСБН 978-0321768414.
  74. ^ Романи, Андреа, член парламента (2013). «Магний в здоровье и болезни». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 49–79. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_3. ISBN 978-94-007-7499-5. ПМИД  24470089.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  75. ^ «Магний в рационе». MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США, Национальные институты здравоохранения. 2 февраля 2016 г. Проверено 13 октября 2016 г.
  76. ^ «Витамины и минералы - Другое - Выбор Национальной службы здравоохранения» . Nhs.uk. 26 ноября 2012 года . Проверено 19 сентября 2013 г.
  77. ^ «6, Магний». Рекомендуемая диетическая норма кальция, фосфора, магния, витамина D и фторида . Национальная Академия Пресс. 1997. стр. 190–249.
  78. ^ Фироз М; Грабер М. (2001). «Биодоступность коммерческих препаратов магния в США». Магнес Рес . 14 (4): 257–262. ПМИД  11794633.
  79. ^ Линдберг Дж.С.; Зобиц М.М.; Пойндекстер-младший; Пак С.Й. (1990). «Биодоступность магния из цитрата магния и оксида магния». J Am Coll Nutr . 9 (1): 48–55. дои : 10.1080/07315724.1990.10720349. ПМИД  2407766.
  80. ^ Сарис Н.Е., Мерваала Э., Карппанен Х., Хаваджа Дж.А., Левенстам А. (апрель 2000 г.). «Магний. Обновленная информация о физиологических, клинических и аналитических аспектах». Клин Чим Акта . 294 (1–2): 1–26. дои : 10.1016/S0009-8981(99)00258-2. ПМИД  10727669.
  81. ^ abc «Магний». Умм.edu . Медицинский центр Университета Мэриленда. 7 мая 2013 года. Архивировано из оригинала 16 февраля 2017 года . Проверено 19 сентября 2013 г.
  82. ^ Вестер ПО (1987). «Магний». Являюсь. Дж. Клин. Нутр . 45 (5 дополнений): 1305–1312. doi : 10.1093/ajcn/45.5.1305. ПМИД  3578120.
  83. ^ Арно MJ (2008). «Обновленная информация об оценке статуса магния». Бр. Дж. Нутр . 99 (Приложение 3): S24–S36. дои : 10.1017/S000711450800682X . ПМИД  18598586.
  84. ^ Роб П.М.; Дик К; Блей Н; Сейферт Т; Бринкманн С; Хёльригель В; и другие. (1999). «Можно ли действительно измерить дефицит магния с помощью кратковременного нагрузочного теста магнием?». Дж. Стажер. Мед . 246 (4): 373–378. дои : 10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x . PMID  10583708. S2CID  6734801.
  85. ^ Франц КБ (2004). «Для диагностики дефицита магния необходим функциональный биологический маркер». J Am Coll Nutr . 23 (6): 738С–741С. дои : 10.1080/07315724.2004.10719418. PMID  15637224. S2CID  37427458.
  86. ^ Базелт, Р. (2008). Удаление токсичных препаратов и химикатов в организме человека (8-е изд.). Биомедицинские публикации. стр. 875–877. ISBN 978-0962652370.
  87. ^ abc Аюк Дж.; Gittoes, Нью-Джерси (март 2014 г.). «Современный взгляд на клиническую значимость гомеостаза магния». Анналы клинической биохимии . 51 (2): 179–188. дои : 10.1177/0004563213517628 . PMID  24402002. S2CID  21441840.
  88. ^ Розанов, Андреа; Уивер, Конни М; Руд, Роберт К. (март 2012 г.). «Неоптимальный статус магния в США: недооценены ли последствия для здоровья?» (PDF) . Обзоры питания . 70 (3): 153–164. дои : 10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x. ПМИД  22364157.
  89. ^ Гейгер Х; Ваннер С. (2012). «Магний в болезнях». Клин Кидни Дж . 5 (Приложение 1): i25–i38. doi : 10.1093/ndtplus/sfr165. ПМЦ 4455821 . ПМИД  26069818. 
  90. ^ Зипес ДП; Кэмм Эй Джей; Борггрефе М; и другие. (2012). «Руководство ACC/AHA/ESC 2006 г. по ведению пациентов с желудочковыми аритмиями и предотвращению внезапной сердечной смерти: отчет Рабочей группы Американского колледжа кардиологов/Американской кардиологической ассоциации и Комитета по практическим рекомендациям Европейского общества кардиологов (писательский комитет) разработать «Руководство по ведению пациентов с желудочковыми аритмиями и предотвращению внезапной сердечной смерти»), разработанное в сотрудничестве с Европейской ассоциацией сердечного ритма и Обществом сердечного ритма». Тираж . 114 (10): е385–е484. doi : 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 . ПМИД  16935995.
  91. ^ Джеймс М.Ф. (2010). «Магний в акушерстве». Лучшая практика Res Clin Obstet Gynaecol . 24 (3): 327–337. дои : 10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004. ПМИД  20005782.
  92. ^ Эйзер, AG; Чиполла, MJ (2009). «Сульфат магния для лечения эклампсии: краткий обзор». Гладить . 40 (4): 1169–1175. дои : 10.1161/СТРОКЕАХА.108.527788. ПМЦ 2663594 . ПМИД  19211496. 
  93. ^ Джаннини, AJ (1997). Наркотики, вызывающие злоупотребление (второе изд.). Лос-Анджелес: ISBN компании Physicians Management Information Co. 978-0874894998.
  94. ^ Тейген Л., Боес CJ (2014). «Обоснованный на фактических данных обзор пероральных добавок магния в профилактическом лечении мигрени». Цефалгия (обзор). 35 (10): 912–922. дои : 10.1177/0333102414564891. PMID  25533715. S2CID  25398410. Существует убедительный массив доказательств, демонстрирующих связь между статусом магния и мигренью. Магний, вероятно, играет роль в развитии мигрени на биохимическом уровне, но роль пероральных добавок магния в профилактике и лечении мигрени еще предстоит полностью выяснить. В настоящее время убедительность доказательств в пользу перорального приема добавок магния ограничена.
  95. ^ Говарикер, Васант; Кришнамурти, вице-президент; Говарикер, Судха; Дханоркар, Маник; Паранджапе, Кальяни (8 апреля 2009 г.). Энциклопедия удобрений. Джон Уайли и сыновья. п. 224. ИСБН 978-0470431764.
  96. ^ Макгуайр, Джон; Кулкарни, Мона Шах; Баден, Харрис (февраль 2000 г.). «Фатальная гипермагниемия у ребенка, получавшего мегавитаминную/мегаминеральную терапию». Педиатрия . 105 (2): Е18. doi :10.1542/peds.105.2.e18. ПМИД  10654978 . Проверено 1 февраля 2017 г.
  97. ^ Контани М; Хара А; Охта С; Икеда Т. (2005). «Гипермагниемия, вызванная массивным приемом слабительных средств у пожилой женщины без ранее существовавшей почечной дисфункции». Стажер. Мед . 44 (5): 448–452. дои : 10.2169/internalmedicine.44.448 . ПМИД  15942092.
  98. ^ Куцал, Эбру; Айдемир, Джумхур; Элдес, Нилуфер; Демирель, Фатма; Полат, Реджеп; Таспынар, Озан; Кулах, Эйюп (февраль 2000 г.). «Тяжелая гипермагниемия как результат чрезмерного приема слабительных средств у ребенка без почечной недостаточности». Педиатрия . 205 (2): 570–572. doi : 10.1097/PEC.0b013e31812eef1c. ПМИД  17726419.
  99. ^ «Магний» (PDF) . Институт удобрений . Проверено 14 июля 2023 г.
  100. ^ «Какова связь между хлорофиллом и магнием?». Все вещи природы . 12 июня 2023 г. Проверено 14 июля 2023 г.
  101. ^ «Магниевый стержень, диаметр 6 мм, 99,9+ микроэлементов 7439-95-4» . МиллипорСигма .
  102. ^ "МАГНИЙ". КАМЕО Химические вещества . Национальное управление океанических и атмосферных исследований .
  103. ^ «Научная безопасность: Глава 8». Правительство Манитобы . Проверено 21 августа 2007 г.
  104. ^ «Химия: Таблица Менделеева: магний: данные химических реакций» . webelements.com . Проверено 26 июня 2006 г.
  105. ^ «Реакция между магнием и CO2». Университет Пердью . Проверено 15 июня 2016 г.
  106. ^ Кот, Артур Э. (2003). Эксплуатация систем противопожарной защиты . Джонс и Бартлетт Обучение. п. 667. ИСБН 978-0877655848.

Цитируемые источники

Внешние ссылки