Пикриновая кислота – органическое соединение формулы (O 2 N) 3 C 6 H 2 OH. Его название ИЮПАК — 2,4,6-тринитрофенол ( ТНП ). Название «пикрик» происходит от греческого : πικρός ( пикрос ), что означает «горький», из-за его горького вкуса. Это один из самых кислых фенолов . Как и другие сильно нитрованные органические соединения, пикриновая кислота является взрывчатым веществом , что и является ее основным назначением. Его также использовали как лекарство ( антисептик , средство от ожогов) и как краситель.
Пикриновая кислота, вероятно, впервые упоминается в алхимических трудах Иоганна Рудольфа Глаубера . Первоначально ее получали путем нитрования таких веществ, как рог животных, шелк , индиго и натуральная смола . Синтез индиго впервые был осуществлен Питером Вульфом в 1771 году. [4] Немецкий химик Юстус фон Либих назвал пикриновую кислоту Kohlenstickstoffsäure (переведено как по-французски — карбоазотная кислота ). Пикриновая кислота получила это название от французского химика Жана-Батиста Дюма в 1841 году. [5] Ее синтез из фенола и правильное определение ее формулы были завершены в 1841 году. [6] В 1799 году французский химик Жан-Жозеф Вельтер (1763–1852) получал пикриновую кислоту путем обработки шелка азотной кислотой; он обнаружил, что пикрат калия может взорваться. [7] Лишь в 1830 году химики додумались использовать пикриновую кислоту в качестве взрывчатого вещества . До этого химики предполагали, что взрывоопасны только соли пикриновой кислоты, а не сама кислота. [8] В 1871 году Герман Шпренгель доказал, что его можно взорвать [9], и впоследствии большинство военных держав использовали пикриновую кислоту в качестве основного взрывчатого материала. Полный синтез позднее был найден Леонидом Валерьевичем Козаковым.
Пикриновая кислота была первым сильно взрывоопасным нитрированным органическим соединением, которое широко считалось пригодным для выдерживания ударов при стрельбе из обычной артиллерии . Нитроглицерин и нитроцеллюлоза (поршневая вата) были доступны и раньше, но чувствительность к ударам иногда вызывала детонацию артиллерийского ствола в момент выстрела. В 1885 году на основе исследований Германа Шпренгеля французский химик Эжен Тюрпен запатентовал использование прессованной и литой пикриновой кислоты в бризантных зарядах и артиллерийских снарядах . В 1887 году французское правительство приняло смесь пикриновой кислоты и пороховой ваты под названием «Мелинит» . В 1888 году Великобритания начала производство очень похожей смеси в Лидде , Кент, под названием «Лиддит» . Япония последовала этому примеру, применив альтернативный подход к стабилизации, известный как порошок шимосе , который вместо того, чтобы пытаться стабилизировать сам материал, устранял его контакт с металлом, покрывая внутреннюю часть оболочек слоем(ями) смолы и воска. [10] В 1889 году в Австро-Венгрии начали производить смесь крезилата аммония с тринитрокрезолом или аммонийную соль тринитрокрезола под названием Ecrasite . К 1894 году Россия производила артиллерийские снаряды, наполненные пикриновой кислотой. Пикрат аммония (известный как даннит или взрывчатое вещество D ) использовался в Соединенных Штатах начиная с 1906 года. Однако снаряды, наполненные пикриновой кислотой, становятся нестабильными, если это соединение вступает в реакцию с металлическим корпусом или корпусом взрывателя с образованием металлических пикратов , которые более чувствительны, чем исходный фенол. Чувствительность пикриновой кислоты была продемонстрирована взрывом в Галифаксе .
Пикриновая кислота использовалась в битве при Омдурмане , [11] Второй англо-бурской войне , [12] Русско -японской войне , [13] и Первой мировой войне . [14] Германия начала наполнять артиллерийские снаряды тринитротолуолом (ТНТ) в 1902 году. Толуол был менее доступен, чем фенол, а тротил менее эффективен, чем пикриновая кислота, но повышение безопасности производства и хранения боеприпасов привело к замене пикриновой кислоты на тротил. для большинства военных целей между мировыми войнами. [15]
Попытки контролировать доступность фенола , предшественника пикриновой кислоты, подчеркивают его важность в Первой мировой войне . Сообщается, что немцы закупили в США запасы фенола и переработали его в ацетилсалициловую кислоту ( аспирин ), чтобы скрыть его от союзников. В то время фенол получали из угля как побочный продукт коксовых печей и производства газа для газового освещения . Laclede Gas сообщает, что ее попросили расширить производство фенола (и толуола ) для помощи военным усилиям. [16] И Monsanto [17], и Dow Chemical [18] начали производство синтетического фенола в 1915 году, причем Dow была основным производителем. Доу описывает пикриновую кислоту как «основное боевое взрывчатое вещество, используемое французами. Большие количества [фенола] также отправлялись в Японию, где из него производилась пикриновая кислота, продаваемая русским». [19]
Томасу Эдисону нужен был фенол для производства граммофонных пластинок. В ответ он начал производство фенола на своем предприятии в Силвер-Лейк, штат Нью-Джерси , используя процессы, разработанные его химиками. [20] Он построил два завода мощностью шесть тонн фенола в сутки. Производство началось в первую неделю сентября, через месяц после начала боевых действий в Европе. Он построил два завода по производству бензола в Джонстауне , штат Пенсильвания , и Бессемере, штат Алабама , заменив поставки, ранее поступавшие из Германии. Эдисон производил анилиновые красители , которые ранее поставлялись немецким трестом красителей . Другие продукты военного времени включали ксилол , п-фенилендиамин , шеллак и пирофиллит . Дефицит военного времени сделал эти предприятия прибыльными. В 1915 году его производственные мощности были полностью задействованы к середине года. [ нужна цитата ]
Ароматическое кольцо фенола активируется в результате реакций электрофильного замещения, а попытка нитрования фенола даже разбавленной азотной кислотой приводит к образованию высокомолекулярных смол. Чтобы свести к минимуму эти побочные реакции, безводный фенол сульфируют дымящей серной кислотой , а полученную п- гидроксифенилсульфокислоту затем нитруют концентрированной азотной кислотой . В ходе этой реакции вводятся нитрогруппы и вытесняется сульфоновая группа . Реакция сильно экзотермична и требует тщательного контроля температуры. Другой метод синтеза пикриновой кислоты — прямое нитрование 2,4-динитрофенола азотной кислотой. [21] [22] Он кристаллизуется в ромбической пространственной группе Pca 2 1 с a = 9,13 Å, b = 18,69 Å, c = 9,79 Å и α = β = γ = 90°. [23]
Наибольшее применение пикриновая кислота получила в производстве боеприпасов и взрывчатых веществ. Взрывчатое вещество D , также известное как Даннит, представляет собой аммониевую соль пикриновой кислоты. Дуннит более мощный, но менее стабильный, чем более распространенное взрывчатое вещество тротил (который производится аналогично пикриновой кислоте, но с использованием толуола в качестве сырья). Пикрамид, образующийся путем аминирования пикриновой кислоты (обычно начиная с даннита), может быть дополнительно аминирован с получением очень стабильного взрывчатого вещества ТАТБ .
Он нашел некоторое применение в органической химии для получения кристаллических солей органических оснований (пикратов) с целью идентификации и характеристики.
В металлургии в оптической металлографии обычно используется 4%-ная пикриновая кислота в растворе этанола, называемая «пикралом», для выявления границ зерен предшествующего аустенита в ферритных сталях. Опасности, связанные с пикриновой кислотой, привели к тому, что ее в значительной степени заменили другими химическими травителями. Однако его до сих пор используют для травления магниевых сплавов , таких как AZ31.
Раствор Буэна — это обычный фиксирующий раствор , содержащий пикриновую кислоту, используемый для гистологических образцов. [24] Он улучшает окрашивание кислотных красителей, но также может привести к гидролизу любой ДНК в образце. [25]
Пикриновая кислота используется при приготовлении Picrosirius red , гистологического красителя для коллагена . [26] [27]
В лабораторных исследованиях клинической химии пикриновая кислота используется в реакции Яффе для проверки уровня креатинина . Он образует окрашенный комплекс, который можно измерить с помощью спектроскопии. [28]
Пикриновая кислота образует красный изопурпурат с цианистым водородом (HCN). Путем фотометрического измерения полученного красителя пикриновую кислоту можно использовать для количественного определения цианистого водорода. [29]
В начале 20 века пикриновая кислота использовалась для измерения уровня глюкозы в крови . При соединении глюкозы, пикриновой кислоты и карбоната натрия и нагревании образуется характерный красный цвет. При использовании калибровочного раствора глюкозы красный цвет можно использовать для измерения уровня добавленной глюкозы. Это известно как метод измерения глюкозы Льюиса и Бенедикта. [30]
Гораздо реже влажная пикриновая кислота использовалась в качестве красителя для кожи или временного клеймителя. [ нужна цитация ] Он вступает в реакцию с белками кожи, придавая темно-коричневый цвет, который может сохраняться до месяца. [ нужна цитата ]
В начале 20 века пикриновая кислота продавалась в аптеках как антисептик и средство для лечения ожогов , малярии , герпеса и оспы . Марля , пропитанная пикриновой кислотой, в тот период обычно хранилась в аптечках для лечения ожогов. В частности, ее использовали для лечения ожогов, полученных жертвами катастрофы в Гинденбурге в 1937 году. Пикриновая кислота использовалась для лечения окопной стопы , полученной солдатами, дислоцированными на Западном фронте во время Первой мировой войны . [31]
Пикриновая кислота уже много лет используется ярусами мух для окраски шкур и перьев кротов в темно- оливково-зеленый цвет для использования в качестве рыболовных приманок. Его популярность сдерживается его токсичной природой. [ нужна цитата ]
Современные меры предосторожности рекомендуют хранить пикриновую кислоту во влажном состоянии, чтобы свести к минимуму опасность взрыва. Сухая пикриновая кислота относительно чувствительна к ударам и трению , поэтому лаборатории, использующие ее, хранят ее в бутылках под слоем воды , что делает ее безопасной. Требуются стеклянные или пластиковые бутылки, так как пикриновая кислота может легко образовывать соли пикратов металлов , которые еще более чувствительны и опасны, чем сама кислота. В промышленном отношении пикриновая кислота особенно опасна, поскольку она летучая и медленно сублимируется даже при комнатной температуре. Со временем накопление пикратов на открытых металлических поверхностях может представлять собой опасность взрыва. [32]
Марля с пикриновой кислотой, если она найдена в старинных аптечках первой помощи, представляет угрозу безопасности, поскольку пикриновая кислота этого года выпуска (60–90 лет) становится кристаллизованной и нестабильной [33] и может образовывать металлические пикраты при длительном хранении в металлическая аптечка первой помощи.
Подразделения по обезвреживанию бомб часто вызывают для утилизации пикриновой кислоты, если она высохла. [34] [35] В 1980-х годах в Соединенных Штатах предпринимались попытки убрать контейнеры с высушенной пикриновой кислотой из школьных лабораторий.
Боеприпасы, содержащие пикриновую кислоту, можно обнаружить на затонувших военных кораблях . Накопление пикратов металлов с течением времени делает их чувствительными к ударам и чрезвычайно опасными. Рекомендуется никоим образом не беспокоить затонувшие корабли , содержащие такие боеприпасы. [36] Опасность может уменьшиться, когда раковины проржавеют настолько, что смогут пропускать морскую воду , поскольку эти материалы водорастворимы. [36] В настоящее время существуют различные флуоресцентные зонды для обнаружения и обнаружения пикриновой кислоты в очень незначительных количествах. [37]