stringtranslate.com

Молибдат натрия

Молибдат натрия Na 2 MoO 4 полезен в качестве источника молибдена . [2] Эта белая кристаллическая соль часто встречается в виде дигидрата Na 2 MoO 4 ·2H 2 O.

Подготовка

Растворение МоО 3 в гидроксиде натрия при 50–70 °С с последующей кристаллизацией отфильтрованного продукта. [3] При кристаллизации при температуре ниже 10 °C образуется декагидрат. При температуре выше 10 °C дигидрат кристаллизуется. Безводную соль получают нагреванием этого продукта при температуре 100°С.

МоО 3 + 2NaOH + H 2 O → Na 2 MoO 4 ·2H 2 O

Использование

Сельскохозяйственная промышленность использует 500 тонн в год в качестве удобрений. В частности, его применение предложено для обработки хлыстохвоста брокколи и цветной капусты на почвах с дефицитом молибдена. [4] [5] Однако необходимо соблюдать осторожность, поскольку при уровне 0,3 ppm молибдат натрия может вызвать дефицит меди у животных, особенно у крупного рогатого скота. [3]

Его используют в промышленности для ингибирования коррозии , так как он является неокисляющим анодным ингибитором. [3] Добавление молибдата натрия значительно снижает потребность в нитрите жидкостей, ингибированных нитрит-амином, и улучшает защиту от коррозии жидкостей на основе карбоксилатных солей. [6] При промышленной очистке воды, где существует вероятность гальванической коррозии из-за биметаллической конструкции, применение молибдата натрия предпочтительнее, чем нитрита натрия . Преимущество молибдата натрия состоит в том, что дозирование более низких ppm молибдата позволяет снизить проводимость циркулирующей воды. Молибдат натрия при концентрации 50–100 ppm обеспечивает такой же уровень ингибирования коррозии, как нитрит натрия при концентрации более 800 ppm. За счет использования более низких концентраций молибдата натрия проводимость поддерживается на минимальном уровне и, таким образом, снижается потенциал гальванической коррозии. [7]

Реакции

При обработке борогидридом натрия молибдат восстанавливается до оксида молибдена(IV) : [8]

Na 2 MoO 4 + NaBH 4 + 2H 2 O → NaBO 2 + MoO 2 + 2NaOH + 3H 2

Молибдат натрия реагирует с кислотами дитиофосфатов: [3]

Na 2 МоО 4 +(R = Я, Эт)(РО) 2 ПС 2 Ч → [MoO 2 (S 2 P(OR) 2 ) 2 ]

который далее реагирует с образованием [MoO 3 (S 2 P(OR) 2 ) 4 ].

Состав

Строение твердого дигидрата молибдата натрия.

В водном растворе молибдат натрия содержит диссоциированные ионы натрия и тетраэдрический молибдат (MoO 4 2- ), который принимает сульфатоподобную структуру. Твердый дигидратный материал имеет сложную структуру, типичную для солей оксианионов щелочных металлов. Субъединицы MoO 4 2- имеют тетраэдрическую форму с расстояниями Mo-O около 178 пм . [3] [9]

Безопасность

Молибдат натрия поддерживает биосинтез молибдоферментов, которые встречаются во всех высших формах жизни. [10] ЛК50 для пресноводных рыб колеблется от 60 до 7630 мг/л. Сообщалось также о токсичности растворимого молибдата для морских организмов. [11]

Викискладе есть медиафайлы по теме молибдата натрия .

Рекомендации

  1. ^ ab «Молибден (растворимые соединения, такие как Мо)». Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Пергамон Пресс . ISBN 978-0-08-022057-4.
  3. ^ abcde Брейтуэйт, скорая помощь; Хабер, Дж. Молибден: Очерк его химии и использования. 1994. Elsevier Science BV, Амстердам, Нидерланды.
  4. ^ Плант, В. (1950). «Использование извести и молибдата натрия для борьбы с «хлыстовым хвостом» в брокколи». Природа . 165 (4196): 533. Бибкод : 1950Natur.165..533P. дои : 10.1038/165533b0. S2CID  4213274.
  5. ^ Дэвис, Э.Б. (1945). «Случай дефицита молибдена в Новой Зеландии». Природа . 156 (3961): 392. Бибкод : 1945Natur.156..392D. дои : 10.1038/156392b0. S2CID  4071159.
  6. ^ Вукасович, Марк С. Смазочная техника, 1980. 36 (12). 708-12.
  7. ^ М. Хаузер, Corrosion Control Services, Inc., Вводный справочник
  8. ^ Цанг, Чи Фо; Мантирам, Арумугам (1997). «Синтез оксидов низковалентного молибдена в водных растворах восстановлением Na 2 MoO 4 NaBH 4 ». Журнал химии материалов . 7 (6): 1003–1006. дои : 10.1039/A606389F. ISSN  1364-5501.
  9. ^ Мацумото, Кадзуко; Кобаяши, Акико; Сасаки, Юкиёси (1975). «Кристаллическая структура дигидрата молибдата натрия, Na 2 MoO 4 ·2H 2 O». Бюллетень Химического общества Японии . 48 (3): 1009–1013. дои : 10.1246/bcsj.48.1009.
  10. ^ "Страница Института Лайнуса Полинга, посвященная молибдену" . 23 апреля 2014 г.
  11. ^ Хейерик, генеральный директор; Реголи, Л.; Стаблфилд, В. (2012). «Хроническая токсичность молибдата для морских организмов. I. Получение надежных данных о воздействии». Наука об общей окружающей среде . 430 : 260–269. Бибкод : 2012ScTEn.430..260H. doi : 10.1016/j.scitotenv.2012.03.045. ПМИД  22663766.