stringtranslate.com

Жесткая вода

Смеситель для ванны с кальцинированным налетом из-за жесткой воды в Южной Аризоне.

Жесткая вода — это вода с высоким содержанием минералов (в отличие от «мягкой воды»). Жесткая вода образуется, когда вода просачивается через отложения известняка , мела или гипса , [1] которые в основном состоят из карбонатов кальция и магния , бикарбонатов и сульфатов .

Употребление жесткой воды может иметь умеренную пользу для здоровья. Это может представлять серьезные проблемы в промышленных условиях, где жесткость воды контролируется, чтобы избежать дорогостоящих поломок в котлах , градирнях и другом оборудовании, которое обрабатывает воду. В домашних условиях жесткость воды часто определяется отсутствием пенообразования при перемешивании мыла в воде и образованием накипи в чайниках и водонагревателях. [2] В тех случаях, когда жесткость воды вызывает беспокойство, смягчение воды обычно используется для уменьшения неблагоприятных последствий жесткой воды.

Происхождение

Естественная дождевая вода, снег и другие формы осадков обычно имеют низкие концентрации двухвалентных катионов, таких как кальций и магний. Они могут иметь небольшие концентрации ионов, таких как натрий , хлорид и сульфат, полученных в результате воздействия ветра над морем. Там, где осадки выпадают в водосборных бассейнах, образованных из твердых, непроницаемых и бедных кальцием пород, обнаруживаются только очень низкие концентрации двухвалентных катионов, и вода называется мягкой водой . [3] Примерами являются Сноудония в Уэльсе и Западное нагорье в Шотландии.

Районы со сложной геологией могут создавать различную степень жесткости воды на коротких расстояниях. [4] [5]

Типы

Постоянная твердость

Постоянная жесткость воды определяется концентрацией катионов с зарядами , большими или равными 2+. Обычно катионы имеют заряд 2+, т. е. они двухвалентны . Обычные катионы, встречающиеся в жесткой воде, включают Ca2 + и Mg2 + , которые часто попадают в водоснабжение путем выщелачивания из минералов в водоносных горизонтах . Обычные минералы, содержащие кальций, — кальцит и гипс . Обычный магниевый минерал — доломит (который также содержит кальций). Дождевая и дистиллированная вода мягкие , потому что они содержат мало этих ионов . [3]

Следующая равновесная реакция описывает растворение и образование карбоната кальция и бикарбоната кальция (справа):

CaCO 3 (т.в.) + CO 2 (водн.) + H 2 O (ж) ⇌ Ca 2+ (водн.) + 2 HCO−
3(водн.)

Реакция может идти в любом направлении. Дождь, содержащий растворенный углекислый газ, может реагировать с карбонатом кальция и уносить с собой ионы кальция. Карбонат кальция может повторно откладываться в виде кальцита, поскольку углекислый газ теряется в атмосфере, иногда образуя сталактиты и сталагмиты .

Ионы кальция и магния иногда можно удалить с помощью умягчителей воды. [6]

Постоянную жесткость (минеральное содержание) обычно трудно удалить кипячением . [7] Если это происходит, то обычно это вызвано присутствием в воде сульфата кальция / хлорида кальция и/или сульфата магния / хлорида магния , которые не выпадают в осадок при повышении температуры . Ионы, вызывающие постоянную жесткость воды, можно удалить с помощью умягчителя воды или ионообменной колонки.

Временная твердость

Временная жесткость вызвана наличием растворенных бикарбонатных минералов ( бикарбонат кальция и бикарбонат магния ). При растворении эти типы минералов дают катионы кальция и магния (Ca 2+ , Mg 2+ ) и анионы карбоната и бикарбоната ( CO2−
3и ХСО−
3). Присутствие катионов металлов делает воду жесткой. Однако, в отличие от постоянной жесткости, вызванной сульфатными и хлоридными соединениями , эту «временную» жесткость можно уменьшить либо кипячением воды, либо добавлением извести ( гидроксида кальция ) в процессе смягчения извести . [8] Кипячение способствует образованию карбоната из бикарбоната и осаждает карбонат кальция из раствора, оставляя воду, которая становится мягче при охлаждении.

Эффекты

При жесткой воде мыльные растворы образуют белый осадок ( мыльную пену ) вместо того, чтобы производить пену , поскольку ионы 2+ разрушают поверхностно-активные свойства мыла, образуя твердый осадок (мыльную пену). Основным компонентом такой пены является стеарат кальция , который возникает из стеарата натрия , основного компонента мыла :

2 C 17 H 35 COO − (водн.) + Ca 2+ (водн.) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (тв.)

Таким образом, жесткость можно определить как мылопотребляющую способность образца воды или как способность к осаждению мыла как характерное свойство воды, препятствующее пенообразованию мыла. Синтетические моющие средства не образуют таких накипи.

Часть древнеримского акведука Эйфель в Германии. Прослужив около 180 лет, акведук имел вдоль стен минеральные отложения толщиной до 20 см (8 дюймов).

Поскольку мягкая вода содержит мало ионов кальция, не происходит ингибирования пенообразующего действия мыла, и при обычной стирке не образуется мыльная пена . Аналогично мягкая вода не образует отложений кальция в системах нагрева воды .

Жесткая вода также образует отложения, которые засоряют водопровод. Эти отложения, называемые « накипью », состоят в основном из карбоната кальция (CaCO3 ) , гидроксида магния (Mg(OH) 2 ) и сульфата кальция (CaSO4 ) . [3] Карбонаты кальция и магния, как правило, откладываются в виде не совсем белых твердых веществ на внутренних поверхностях труб и теплообменников . Это осаждение (образование нерастворимого твердого вещества) в основном вызвано термическим разложением ионов бикарбоната, но также происходит в случаях, когда ион карбоната находится в концентрации насыщения. [9] Образующееся в результате накопление накипи ограничивает поток воды в трубах. В котлах отложения ухудшают поток тепла в воду, снижая эффективность нагрева и позволяя металлическим компонентам котла перегреваться. В системе под давлением этот перегрев может привести к выходу котла из строя. [10] Ущерб, наносимый отложениями карбоната кальция, зависит от кристаллической формы, например, кальцита или арагонита . [11]

Присутствие ионов в электролите , в данном случае, жесткой воде, также может привести к гальванической коррозии , при которой один металл будет преимущественно корродировать при контакте с другим типом металла, когда оба находятся в контакте с электролитом. Смягчение жесткой воды ионным обменом не увеличивает ее коррозионную активность как таковую . Аналогично, там, где используется свинцовая сантехника, смягченная вода не увеличивает существенно растворимость свинца . [12]

В плавательных бассейнах жесткая вода проявляется мутным или мутным (молочным) видом воды. Гидроксиды кальция и магния растворимы в воде. Растворимость гидроксидов щелочноземельных металлов, к которым относятся кальций и магний ( группа 2 периодической таблицы ), увеличивается по мере продвижения вниз по столбцу. Водные растворы гидроксидов этих металлов поглощают углекислый газ из воздуха, образуя нерастворимые карбонаты и вызывая мутность. Это часто происходит из-за чрезмерно высокого pH (pH > 7,6). Следовательно, распространенным решением проблемы является снижение pH путем добавления соляной кислоты , при этом поддерживая концентрацию хлора на должном уровне; оптимальное значение находится в диапазоне от 7,2 до 7,6.

Смягчение

В некоторых случаях желательно смягчить жесткую воду. Большинство моющих средств содержат ингредиенты, которые противодействуют воздействию жесткой воды на поверхностно-активные вещества. По этой причине смягчение воды часто не нужно. Там, где практикуется смягчение, часто рекомендуется смягчать только воду, подаваемую в бытовые системы горячего водоснабжения, чтобы предотвратить или отсрочить неэффективность и ущерб из-за образования накипи в водонагревателях. Распространенный метод смягчения воды включает использование ионообменных смол , которые заменяют ионы, такие как Ca2 + , удвоенным количеством монокатионов, таких как ионы натрия или калия .

Стиральный порошок ( карбонат натрия , Na2CO3 ) легкодоступен и уже давно используется в качестве смягчителя воды при стирке в домашних условиях в сочетании с обычным мылом или моющим средством .

Вода, прошедшая обработку с помощью умягчения, может называться умягченной водой . В этих случаях вода может также содержать повышенные уровни натрия или калия и ионов бикарбоната или хлорида .

Соображения, связанные со здоровьем

Всемирная организация здравоохранения заявляет, что «не существует убедительных доказательств того, что жесткость воды оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье человека». [2] Фактически, Национальный исследовательский совет США обнаружил, что жесткая вода служит пищевой добавкой для кальция и магния. [13]

Некоторые исследования показали слабую обратную связь между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями у мужчин, вплоть до уровня 170 мг карбоната кальция на литр воды. Всемирная организация здравоохранения рассмотрела доказательства и пришла к выводу, что данные были недостаточными для рекомендации уровня жесткости. [2]

Были даны рекомендации по минимальному и максимальному уровню содержания кальция (40–80  ppm ) и магния (20–30 ppm) в питьевой воде, а также по общей жесткости, выраженной как сумма концентраций кальция и магния, которая составляет 2–4 ммоль/л. [14]

Другие исследования показали слабую корреляцию между здоровьем сердечно-сосудистой системы и жесткостью воды. [15] [16] [17]

Распространенность атопического дерматита (экземы) у детей может быть повышена из-за жесткой питьевой воды. [18] [19] Проживание в районах с жесткой водой также может играть роль в развитии AD в раннем возрасте. Однако, когда AD уже установлен, использование смягчителей воды дома не снижает тяжесть симптомов. [19]

Измерение

Жесткость можно количественно определить с помощью инструментального анализа . Общая жесткость воды представляет собой сумму молярных концентраций Ca 2+ и Mg 2+ в единицах моль/л или ммоль/л. Хотя жесткость воды обычно измеряется только общей концентрацией кальция и магния (двух наиболее распространенных двухвалентных ионов металлов), в некоторых местах в повышенных количествах присутствуют также железо , алюминий и марганец . Присутствие железа характерно придает коричневатый ( ржавчинный ) цвет кальцификации вместо белого (цвет большинства других соединений).

Жесткость воды часто выражается не в виде молярной концентрации, а в различных единицах, таких как градусы общей жесткости ( dGH ), немецкие градусы (°dH), части на миллион (ppm, мг/л или американские градусы), граны на галлон (gpg), английские градусы (°e, e или °Clark ) или французские градусы (°fH, °f или °HF; строчная буква f используется для предотвращения путаницы с градусами Фаренгейта ). В таблице ниже показаны коэффициенты пересчета между различными единицами.

Различные альтернативные единицы представляют эквивалентную массу оксида кальция (CaO) или карбоната кальция (CaCO 3 ), которая при растворении в единице объема чистой воды приведет к той же общей молярной концентрации Mg 2+ и Ca 2+ . Различные коэффициенты пересчета возникают из-за того, что эквивалентные массы оксида кальция и карбонатов кальция различаются и что используются разные единицы массы и объема. Единицы следующие:

Жесткая/мягкая классификация

Поскольку именно точная смесь минералов, растворенных в воде, вместе с pH и температурой воды определяют поведение жесткости, однозначная шкала не может адекватно описать жесткость. Однако Геологическая служба США использует следующую классификацию для жесткой и мягкой воды: [5]

Морская вода считается очень жесткой из-за различных растворенных солей. Обычно жесткость морской воды составляет около 6570 ppm (6,57 грамма на литр). [21] Напротив, пресная вода имеет жесткость в диапазоне от 15 до 375 ppm; обычно около 600 мг/л. [22]

Индексы

Для описания поведения карбоната кальция в смесях воды, нефти или газа используется несколько индексов. [23]

Индекс насыщения Ланжелье (LSI)

Индекс насыщения Ланжелье [24] (иногда индекс стабильности Ланжелье) — это расчетное число, используемое для прогнозирования стабильности карбоната кальция в воде. [25] Он показывает, будет ли вода выпадать в осадок, растворяться или находиться в равновесии с карбонатом кальция. В 1936 году Вильфред Ланжелье разработал метод прогнозирования pH, при котором вода насыщается карбонатом кальция (называемым pH s ). [26] LSI выражается как разница между фактическим pH системы и pH насыщения: [27]

LSI = pH (измеренный) − pH s

Если фактический pH воды ниже расчетного pH насыщения, LSI отрицателен, и вода имеет очень ограниченный потенциал образования накипи. Если фактический pH превышает pHs, LSI положителен, и, будучи перенасыщенной CaCO 3 , вода имеет тенденцию образовывать накипь. При увеличении положительных значений индекса потенциал образования накипи увеличивается.

На практике вода с LSI от −0,5 до +0,5 не будет демонстрировать улучшенные свойства растворения минералов или образования накипи. Вода с LSI ниже −0,5 имеет тенденцию демонстрировать заметно повышенные способности растворения, в то время как вода с LSI выше +0,5 имеет тенденцию демонстрировать заметно повышенные свойства образования накипи.

LSI чувствителен к температуре. LSI становится более положительным по мере повышения температуры воды. Это имеет особое значение в ситуациях, когда используется вода из скважины. Температура воды, когда она впервые выходит из скважины, часто значительно ниже температуры внутри здания, обслуживаемого скважиной, или в лаборатории, где проводятся измерения LSI. Это повышение температуры может привести к образованию накипи, особенно в таких случаях, как водонагреватели. И наоборот, системы, которые снижают температуру воды, будут иметь меньшее образование накипи.

Анализ воды:
рН = 7,5
TDS = 320 мг/л
Кальций = 150 мг/л (или ppm) в виде CaCO 3
Щелочность = 34 мг/л (или частей на миллион) в виде CaCO 3
Формула БСИ:
LSI = pH − pH s
pH s = (9,3 + A + B) − (C + D), где:
А = ⁠лог 10 [TDS] − 1/10⁠ = 0,15
B = −13,12 × log 10 (°C + 273) + 34,55 = 2,09 при 25 °C и 1,09 при 82 °C
C = log 10 [Ca 2+ в виде CaCO 3 ] - 0,4 = 1,78
(Ca 2+ в виде CaCO 3 также называется кальциевой жесткостью и рассчитывается как 2,5[Ca 2+ ])
D = log 10 [щелочность как CaCO 3 ] = 1,53

Индекс стабильности Ризнера (RSI)

Индекс устойчивости Ризнера (RSI) [24] : 525  использует базу данных измерений толщины накипи в муниципальных системах водоснабжения для прогнозирования влияния химического состава воды. [25] : 72  [28] Он был разработан на основе эмпирических наблюдений за скоростью коррозии и образованием пленки в стальных трубопроводах.

Этот индекс определяется как: [29]

RSI = 2 pH s – pH (измеренный)

Индекс масштабирования Пукориуса (PSI)

Индекс накипи Пукориуса (PSI) использует несколько иные параметры для количественной оценки взаимосвязи между степенью насыщения воды и количеством отложений известкового налета.

Другие индексы

Другие индексы включают индекс Ларсона-Скольда [30] , индекс Стиффа-Дэвиса [31] и индекс Оддо-Томсона [32] .

Региональная информация

Жесткость местных источников воды зависит от источника воды. Вода в ручьях, текущих по вулканическим (магматическим) породам, будет мягкой, тогда как вода из скважин, пробуренных в пористой породе, обычно очень жесткая.

В Австралии

Анализ жесткости воды в крупных городах Австралии, проведенный Австралийской водной ассоциацией, показывает диапазон от очень мягкой (Мельбурн) до жесткой (Аделаида). Уровни общей жесткости карбоната кальция в ppm следующие:

В Канаде

Провинции прерий (в основном Саскачеван и Манитоба ) содержат большое количество кальция и магния, часто в виде доломита , которые легко растворяются в грунтовых водах, содержащих высокие концентрации захваченного углекислого газа от последнего оледенения . В этих частях Канады общая жесткость в ppm эквивалента карбоната кальция часто превышает 200 ppm, если грунтовые воды являются единственным источником питьевой воды. Напротив, на западном побережье необычно мягкая вода, получаемая в основном из горных озер, питаемых ледниками и таянием снегов.

Некоторые типичные значения:

В Англии и Уэльсе

Информация от Британской инспекции по питьевой воде [58] показывает, что питьевая вода в Англии , как правило, считается «очень жесткой», при этом в большинстве районов Англии, особенно к востоку от линии между эстуариями рек Северн и Тис , содержание эквивалента карбоната кальция превышает 200 ppm. Например, вода в Лондоне в основном поступает из рек Темза и Ли, обе из которых получают значительную часть своего стока в сухую погоду из источников в известняковых и меловых водоносных горизонтах. Уэльс , Девон , Корнуолл и части северо-западной Англии являются районами с более мягкой водой, и ее жесткость колеблется от 0 до 200 ppm. [59] В пивоваренной промышленности Англии и Уэльса вода часто намеренно становится жесткой с помощью гипса в процессе бертонизации .

Как правило, вода в основном жесткая в городских районах Англии, где источники мягкой воды недоступны. Несколько городов построили источники водоснабжения в 18 веке, когда промышленная революция и городское население бурно росли. Манчестер был известным таким городом на северо-западе Англии, и его богатая корпорация построила несколько водохранилищ в Тирлмере и Хосуотере в Озерном крае на севере. В их верховьях нет воздействия известняка или мела , и поэтому вода в Манчестере оценивается как «очень мягкая». [52] Аналогичным образом, водопроводная вода в Бирмингеме также мягкая, поскольку она поступает из водохранилищ долины Элан в Уэльсе, хотя грунтовые воды в этом районе жесткие.

В Ирландии

Агентство по охране окружающей среды опубликовало справочник стандартов для интерпретации качества воды в Ирландии, в котором даны определения жесткости воды. [60] В этом разделе дается ссылка на оригинальную документацию ЕС, в которой не установлено никаких пределов жесткости. Справочник также не дает «Рекомендуемых или обязательных предельных значений» для жесткости. Справочник указывает, что выше средней точки диапазонов, определенных как «умеренно жесткая», эффекты наблюдаются все чаще: «Главные недостатки жесткой воды в том, что она нейтрализует пенообразующую способность мыла  [...] и, что еще важнее, она может вызвать засорение труб и значительное снижение эффективности котла из-за образования накипи. Эти эффекты будут усиливаться по мере повышения жесткости до и выше 200 мг/л CaCO
3."

В Соединенных Штатах

Сбор данных из Соединенных Штатов показал, что около половины проверенных станций водоснабжения имели жесткость более 120 мг на литр эквивалента карбоната кальция, что помещает их в категории «жесткая» или «очень жесткая». [5] Другая половина была классифицирована как мягкая или умеренно жесткая. Более 85% американских домов имеют жесткую воду. [ требуется ссылка ] Самые мягкие воды встречаются в некоторых частях регионов Новой Англии , Южной Атлантики-Галф, Тихоокеанского Северо-Запада и Гавайев . Умеренно жесткие воды распространены во многих реках регионов Теннесси , Великих озер и Аляски . Жесткие и очень жесткие воды встречаются в некоторых ручьях в большинстве регионов по всей стране. Самые жесткие воды (более 1000 частей на миллион) находятся в ручьях в Техасе, Нью-Мексико, Канзасе, Аризоне, Юте, частях Колорадо, южной Неваде и южной Калифорнии. [61] [62]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Жесткая вода". Национальная ассоциация грунтовых вод . Получено 28 июня 2019 г.
  2. ^ abc Всемирная организация здравоохранения Жесткость питьевой воды Архивировано 2021-11-05 в Wayback Machine , 2003
  3. ^ abc Weingärtner, Герман] (декабрь 2006 г.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана - Вода . Вайнхайм: Wiley – VCH. дои : 10.1002/14356007.a28_001.
  4. ^ "Карта, показывающая уровень жесткости в мг/л по карбонату кальция в Англии и Уэльсе" (PDF) . DEFRA/ Drinking Water Inspectorate. 2009.
  5. ^ abc USGS - Управление по качеству воды Геологической службы США. "Информация о качестве воды USGS: жесткость и щелочность воды". usgs.gov .
  6. ^ Кристиан Нитч, Ханс-Иоахим Хейтланд, Хорст Марсен, Ханс-Иоахим Шлюусслер, «Чистящие средства» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley – VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a07_137
  7. ^ Сенгупта, Паллав (август 2013 г.). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье». Международный журнал профилактической медицины . 4 (8): 866–875. ISSN  2008-7802. PMC 3775162. PMID 24049611  . 
  8. ^ "Размягчение извести". Архивировано из оригинала 27 октября 2016 года . Получено 4 ноября 2011 года .
  9. ^ Висконсин DNR - Химия карбонатов
  10. ^ Стивен Лоуэр (июль 2007 г.). "Жесткая вода и смягчение воды" . Получено 2007-10-08 .
  11. ^ PP Coetzee (1998). "Эффекты уменьшения и изменения масштаба, вызванные Zn" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2016-05-09 . Получено 2010-03-29 .
  12. ^ Sorg, Thomas J.; Schock, Michael R.; Lytle, Darren A. (август 1999 г.). «Ионообменное смягчение: влияние на концентрацию металлов». Журнал AWWA . 91 (8): 85–97. doi :10.1002/j.1551-8833.1999.tb08685.x. ISSN  1551-8833. S2CID  94253149. Архивировано из оригинала 26.07.2011 . Получено 23.11.2010 .
  13. ^ "Питьевая вода Жесткость воды Кальций Магний Накипь Пятна на белье". Water-research.net . Получено 26.01.2013 .
  14. ^ Франтишек Кожишек Значение кальция и магния в питьевой воде для здоровья Архивировано 18 апреля 2013 г. на Wayback Machine , февраль 2003 г.
  15. ^ Pocock SJ , Shaper AG, Packham RF (апрель 1981 г.). «Исследования качества воды и сердечно-сосудистых заболеваний в Соединенном Королевстве». Sci. Total Environ . 18 : 25–34. Bibcode : 1981ScTEn..18...25P. doi : 10.1016/S0048-9697(81)80047-2. PMID  7233165.
  16. ^ Marque S, Jacqmin-Gadda H, Dartigues JF, Commenges D (2003). «Сердечно-сосудистая смертность и кальций и магний в питьевой воде: экологическое исследование у пожилых людей» (PDF) . Eur. J. Epidemiol . 18 (4): 305–9. doi :10.1023/A:1023618728056. PMID  12803370. S2CID  1834547.
  17. ^ Rubenowitz E, Axelsson G, Rylander R (январь 1999). «Магний и кальций в питьевой воде и смерть от острого инфаркта миокарда у женщин». Эпидемиология . 10 (1): 31–6. doi : 10.1097/00001648-199901000-00007 . PMID  9888277.
  18. ^ Sengupta P (август 2013 г.). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье». Международный журнал профилактической медицины (обзор). 4 (8): 866–875. PMC 3775162. PMID  24049611 . 
  19. ^ ab Jabbar-Lopez ZK, Ung CY, Alexander H, Gurung N, Chalmers J, Danby S, et al. (март 2021 г.). «Влияние жесткости воды на атопическую экзему, барьерную функцию кожи: систематический обзор, метаанализ». Clinical and Experimental Allergy . 51 (3): 430–451. doi :10.1111/cea.13797. PMID  33259122. S2CID  227245344.
  20. ^ "Жесткость воды". thekrib.com .
  21. ^ Бойд, Клод Э. "Проф. Бойд предлагает руководство по приготовлению искусственной морской воды". Global Seafood Alliance . Получено 21 декабря 2023 г.
  22. ^ Уилсон, П. Крис. «Заметки о качестве воды: щелочность и жесткость». Расширение IFAS при Университете Флориды .
  23. ^ Коррозия под воздействием воды Архивировано 2007-10-20 на Wayback Machine
  24. ^ ab McTigue, Nancy E.; Symons, James M., ред. (2011). Водный словарь: всеобъемлющий справочник терминологии по воде. Американская ассоциация водопроводных сооружений. стр. 333–. ISBN 978-1-61300-101-1.
  25. ^ ab Reid, Robert N. (2003). Системы качества воды: руководство для руководителей предприятий. CRC Press. стр. 66–. ISBN 978-0-8247-4010-8.
  26. ^ Langelier, WF (октябрь 1936 г.). «Аналитический контроль антикоррозионной обработки воды». Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений . 28 (10): 1500–1521. doi :10.1002/j.1551-8833.1936.tb13785.x. JSTOR  41226418.
  27. ^ Aquaprox, ред. (2009). Обработка охлаждающей воды. Springer. стр. 104–. ISBN 978-3-642-01985-2.
  28. ^ Эмерсон, АГД (2003). Количественное прогнозирование проблем в промышленных системах водоснабжения. World Scientific. стр. 7–. ISBN 978-981-238-184-2.
  29. ^ Ryznar, John W.; Langelier, WF (апрель 1944 г.). «Новый индекс для определения количества отложений карбоната кальция, образованных водой». Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений . 36 (4): 472–486. doi :10.1002/j.1551-8833.1944.tb20016.x. JSTOR  23345279.
  30. ^ TE, Larson и RV Skold, Лабораторные исследования, связывающие качество минералов воды с коррозией стали и чугуна, 1958 Illinois State Water Survey, Champaign, IL стр. [43] — 46: илл. ISWS C-71
  31. ^ Стифф, младший, HA, Дэвис, LE, Метод прогнозирования тенденции нефтяных полевых вод к отложению карбоната кальция, Pet. Trans. AIME 195;213 (1952).
  32. ^ Оддо, Дж. Э., Томсон, М. Б., Контроль, прогнозирование и лечение отложений, или как компании оценивают проблему отложений и что они делают неправильно, CORROSION/92, статья № 34 (Хьюстон, Техас: NACE INTERNATIONAL 1992). К. К.
  33. ^ "Посудомоечная машина и жесткость воды - Качество воды в Канберре - О нас". actewagl.com.au . Архивировано из оригинала 2012-03-26.
  34. ^ "Quarterly Report" (PDF) . melbournewater.com.au . Архивировано из оригинала (PDF) 2007-09-13 . Получено 2006-12-17 .
  35. ^ "Анализ типичной питьевой воды Сиднея". Архивировано из оригинала 2013-01-16 . Получено 2006-12-17 .
  36. ^ "Water Corporation of WA - 404" (PDF) . watercorporation.com.au . Архивировано из оригинала (PDF) 2007-09-04.
  37. ^ "Brisbane Drinking Water". Архивировано из оригинала 2007-11-02 . Получено 2006-12-17 .
  38. ^ "Adelaide Water Quality". Архивировано из оригинала 2013-03-15 . Получено 2012-11-30 .
  39. ^ "Городской совет Хобарта, Тасмания, Австралия". hobartcity.com.au . Архивировано из оригинала 2008-02-10.
  40. ^ "Darwin Water Quality" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2007-09-30 . Получено 2006-12-17 .
  41. ^ "Виль де Монреаль - L'eau de Montréal" . .ville.montreal.qc.ca. 22 января 2013 г. Архивировано из оригинала 27 марта 2010 г. Проверено 26 января 2013 г.
  42. ^ Канадская ассоциация качества воды. "Жесткость воды/Общее количество домохозяйств в городах Канады" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 октября 2013 г. . Получено 4 октября 2013 г. .
  43. ^ "Часто задаваемые вопросы". Saskatoon.ca . Получено 2013-01-26 .
  44. ^ Результаты проверки качества питьевой воды в Виннипеге, 2006 г.
  45. ^ «Вода — Услуги — Жизнь в Торонто — Город Торонто». toronto.ca . 2017-07-14.
  46. ^ "GVRD Wash Smart – Water Facts" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2006-10-03 . Получено 2008-01-23 .
  47. ^ "2021 Water Report CWSC" . Получено 21.12.2023 .
  48. ^ "REGION OF WATERLOO Residential Water Softener Performance Study Testing Report #1 April, 2011" (PDF) . Regionofwaterloo.ca. Архивировано из оригинала (PDF) 2017-10-13 . Получено 2013-01-26 .
  49. ^ "Информационное уведомление для общественности: West Side Water Supply | Saint John". www.saintjohn.ca . Архивировано из оригинала 2017-10-10 . Получено 2017-10-10 .
  50. ^ Департамент общественных работ и экологических служб (2019-05-07). "Питьевая вода - Часто задаваемые вопросы". ottawa.ca . Архивировано из оригинала 2020-04-26 . Получено 2020-06-19 .
  51. ^ "Таблица 2 Жесткость питьевой воды". United Utilities . Архивировано из оригинала 2012-04-13 . Получено 2012-03-03 .
  52. ^ ab "Качество питьевой воды". United Utilities . Получено 2012-03-03 .
  53. ^ "Severn Trent Water — B1 1DB". Severn Trent Water . Архивировано из оригинала 2012-05-03 . Получено 2012-03-03 .
  54. ^ "Уровень жесткости воды в Бристоле". Bristol Water . Архивировано из оригинала 2011-08-01 . Получено 2012-03-03 .
  55. ^ "Southern Water — область SO14". Southern Water . Архивировано из оригинала 2012-11-23 . Получено 2012-03-03 .
  56. ^ "EC1A 7BE — Качество воды в вашем районе". Thames Water . Архивировано из оригинала 2012-05-27 . Получено 2012-03-03 .
  57. ^ «Проверьте качество моей воды» . Хафрен Дифрдви.
  58. ^ dwi.gov.uk
  59. ^ Английская вода.co.uk
  60. ^ Раздел 36 «Жесткость» https://www.epa.ie/pubs/advice/water/quality/Water_Quality.pdf
  61. ^ Бриггс, Дж. К. и Фике, Дж. Ф.; Качество рек Соединенных Штатов, 1975 водный год – на основе Национальной сети учета качества водотоков (NASQAN) : Открытый отчет Геологической службы США 78-200, 436 стр. (1977)
  62. ^ «У вас жесткая вода? Вот что вам нужно знать об этом». Modern Home Pulse. 2018-01-22 . Получено 2018-09-22 .

Внешние ссылки