stringtranslate.com

Неон

Неон — химический элемент ; он имеет символ Ne и атомный номер 10. Это второй благородный газ в таблице Менделеева. [12] Это бесцветный, без запаха, инертный одноатомный газ при стандартных условиях , плотность которого составляет около двух третей плотности воздуха.

Неон был открыт наряду с криптоном и ксеноном в 1898 году как один из трёх остаточных редких инертных элементов, оставшихся в сухом воздухе после удаления азота , кислорода , аргона и углекислого газа . Неон был вторым из этих трех обнаруженных редких газов и сразу же был признан новым элементом по его ярко-красному спектру излучения . Название неон происходит от греческого слова νέον , формы среднего единственного числа от νέος ( неос ), что означает «новый». Неон химически инертен , и незаряженные соединения неона неизвестны. Известные соединения неона включают ионные молекулы и хрупкие молекулы, которые удерживаются вместе силами Ван-дер-Ваальса .

Большая часть неона в космосе была синтезирована из кислорода и гелия путем ядерного синтеза внутри звезд в процессе альфа-захвата . Хотя неон — очень распространенный элемент во Вселенной и Солнечной системе (он пятый по космическому распространению после водорода , гелия , кислорода и углерода ), на Земле он встречается редко. Он составляет около 18,2  ppm воздуха по объему (это примерно столько же, сколько молекулярная или мольная доля) и меньшую долю в земной коре. Причина относительной нехватки неона на Земле и внутренних (земных) планетах заключается в том, что неон очень летуч и не образует соединений, способных связывать его с твердыми телами. В результате он вырвался из планетезималей под теплом только что зажженного Солнца в ранней Солнечной системе.

Неон дает отчетливое красновато-оранжевое свечение при использовании в низковольтных неоновых лампах накаливания , высоковольтных газоразрядных трубках и неоновых рекламных вывесках . [13] [14] Красная линия излучения неона также вызывает хорошо известный красный свет гелий-неоновых лазеров . Неон используется в некоторых плазменных трубках и хладагентах, но других коммерческих применений мало. В промышленных масштабах его добывают путем фракционной перегонки жидкого воздуха . Поскольку единственным источником является воздух, неон значительно дороже гелия.

История

Неоновые газоразрядные лампы, образующие символ стихии неона

Неон был открыт в 1898 году британскими химиками сэром Уильямом Рамзи (1852–1916) и Моррисом Трэверсом (1872–1961) в Лондоне . [15] Неон был открыт, когда Рамзи охладил образец воздуха до тех пор, пока он не превратился в жидкость, затем нагрел жидкость и улавливал испаряющиеся газы. Газы азот , кислород и аргон были идентифицированы, но остальные газы были выделены примерно в порядке их содержания в течение шестинедельного периода, начиная с конца мая 1898 года. Первым оставшимся газом, который был идентифицирован, был криптон ; Следующим, после удаления криптона, стал газ, дающий яркий красный свет при спектральном разряде. Этот газ, обнаруженный в июне, был назван «неон», греческий аналог латинского novum («новый») [16] , предложенный сыном Рамзи. Сразу же был отмечен характерный яркий красно-оранжевый цвет, излучаемый газообразным неоном при электрическом возбуждении. Позже Трэверс писал: «Сияние малинового света из трубки рассказывало свою собственную историю и было зрелищем, на котором стоит остановиться и никогда не забыть». [17]

Сообщалось также о втором газе, наряду с неоном, имеющем примерно такую ​​же плотность, как аргон, но с другим спектром — Рамзи и Трэверс назвали его метаргоном . [18] [19] Однако последующий спектроскопический анализ показал, что это аргон, загрязненный окисью углерода . Наконец, та же самая команда обнаружила ксенон тем же способом в сентябре 1898 года. [18]

Дефицит неона препятствовал его быстрому применению для освещения по типу трубок Мура , в которых использовался азот и которые были коммерциализированы в начале 1900-х годов. После 1902 года компания Жоржа Клода Air Liquide производила промышленные количества неона как побочный продукт своего бизнеса по сжижению воздуха. В декабре 1910 года Клод продемонстрировал современное неоновое освещение на основе запечатанной неоновой трубки. Клод некоторое время пытался продавать неоновые трубки для внутреннего освещения из-за их интенсивности, но рынок потерпел неудачу, потому что домовладельцы возражали против этого цвета. В 1912 году партнер Клода начал продавать неоновые газоразрядные трубки в качестве привлекательных рекламных вывесок и мгновенно добился большего успеха. Неоновые трубки были представлены в США в 1923 году с двумя большими неоновыми вывесками, купленными автосалоном Packard в Лос-Анджелесе. Свечение и притягивающий взгляд красный цвет сделали неоновую рекламу совершенно непохожей на конкурентов. [20] Интенсивный цвет и яркость неона ассоциировались с американским обществом того времени, предполагая «век прогресса» и превращая города в сенсационную новую среду, наполненную сияющей рекламой и «электрографической архитектурой». [21] [22]

Неон сыграл роль в базовом понимании природы атомов в 1913 году, когда Дж. Дж. Томсон в рамках своего исследования состава канальных лучей направил потоки ионов неона через магнитное и электрическое поле и измерил отклонение ручьи с фотопластинкой. Томсон наблюдал на фотопластинке два отдельных блика (см. изображение), что предполагало две разные параболы отклонения. В конце концов Томсон пришел к выводу, что некоторые атомы неона имеют большую массу, чем остальные . Хотя в то время Томсон этого не понял, это было первое открытие изотопов стабильных атомов. Устройство Томсона представляло собой грубую версию прибора, который мы сейчас называем масс-спектрометром .

изотопы

Первые доказательства существования изотопов стабильного элемента были получены в 1913 году в экспериментах с неоновой плазмой. В правом нижнем углу фотопластинки Дж. Дж. Томсона находятся отдельные следы ударов двух изотопов неон-20 и неон-22.

Неон имеет три стабильных изотопа : 20 Ne (90,48%), 21 Ne (0,27%) и 22 Ne (9,25%). [23]

21 Ne и 22 Ne частично являются первичными , а частично нуклеогенными (т.е. образуются в результате ядерных реакций других нуклидов с нейтронами или другими частицами в окружающей среде), и вариации их естественного содержания хорошо изучены. Напротив, 20 Ne (главный первичный изотоп, полученный в ходе звездного нуклеосинтеза ), как известно, не является нуклеогенным или радиогенным , за исключением распада кислорода-20 , который образуется в очень редких случаях кластерного распада тория -228 . Таким образом , причины изменения 20 Ne на Земле вызывают горячие споры. [24] [25]

Основные ядерные реакции , генерирующие нуклеогенные изотопы неона, начинаются с 24 Mg и 25 Mg, которые производят 21 Ne и 22 Ne соответственно, после захвата нейтрона и немедленного испускания альфа-частицы . Нейтроны , вызывающие реакции, в основном образуются в результате вторичных реакций расщепления альфа-частиц, которые, в свою очередь, образуются в результате цепочек распада уранового ряда . Конечный результат дает тенденцию к более низким отношениям 20 Ne/ 22 Ne и более высоким 21 Ne/ 22 Ne, наблюдаемым в богатых ураном породах, таких как граниты . [25]

Кроме того, изотопный анализ обнаженных земных пород продемонстрировал космогенное (космические лучи) образование 21 Ne. Этот изотоп образуется в результате реакций расщепления магния , натрия , кремния и алюминия . Анализируя все три изотопа, космогенный компонент можно разделить на магматический неон и нуклеогенный неон. Это говорит о том, что неон будет полезным инструментом для определения возраста космического воздействия поверхностных камней и метеоритов . [26]

Неон в солнечном ветре содержит более высокую долю 20 Ne, чем нуклеогенные и космогенные источники. [25] Содержание неона, наблюдаемое в образцах вулканических газов и алмазов , также обогащено 20 Ne, что позволяет предположить его первобытное, возможно, солнечное происхождение. [27]

Характеристики

Неон — второй по легкости благородный газ после гелия . Как и другие благородные газы, неон не имеет цвета и запаха. В вакуумной разрядной трубке он светится красновато-оранжевым светом . Его холодопроизводительность (на единицу объема) более чем в 40 раз выше, чем у жидкого гелия и в три раза выше, чем у жидкого водорода . [3] В большинстве случаев это менее дорогой хладагент , чем гелий. [28] [29] Несмотря на то, что гелий превосходит неон по энергии ионизации , теоретически он является наименее реакционноспособным из всех элементов, даже в меньшей степени, чем первый. [30]

Спектр неона с ультрафиолетовыми (слева) и инфракрасными (справа) линиями, показанными белым цветом.

Неоновая плазма имеет самый интенсивный световой разряд при нормальных напряжениях и токах среди всех благородных газов. Средний цвет этого света для человеческого глаза — красно-оранжевый из-за множества линий в этом диапазоне; он также содержит четкую зеленую линию, которая скрыта, если только визуальные компоненты не рассеиваются с помощью спектроскопа. [31]

Вхождение

Стабильные изотопы неона образуются в звездах. Самый распространенный изотоп неона 20 Ne (90,48%) создается в результате ядерного синтеза углерода и углерода в процессе сжигания углерода звездного нуклеосинтеза . Для этого необходимы температуры выше 500 мегакельвинов , которые наблюдаются в ядрах звезд с массой более 8 солнечных. [32] [33]

Неон широко распространен во всемирном масштабе; это пятый по массе химический элемент во Вселенной после водорода, гелия, кислорода и углерода (см. химический элемент ). [34] Его относительная редкость на Земле, как и у гелия, обусловлена ​​его относительной легкостью, высоким давлением пара при очень низких температурах и химической инертностью — всеми свойствами, которые препятствуют его попаданию в конденсирующиеся газовые и пылевые облака. которые сформировали меньшие и более теплые твердые планеты, такие как Земля. Неон одноатомен, что делает его легче молекул двухатомного азота и кислорода, которые составляют основную часть земной атмосферы; воздушный шар, наполненный неоном, поднимется в воздух, хотя и медленнее, чем воздушный шар с гелием. [35]

Распространенность неона во Вселенной составляет примерно 1 часть на 750 по массе; на Солнце и предположительно в его туманности прото-Солнечной системы — около 1 части из 600 . коэффициент 10, до уровня 1 часть на 6000 по массе. Это может указывать на то, что ледяные планетезимали , принесшие неон на Юпитер из внешней части Солнечной системы, сформировались в слишком теплой области, чтобы сохранить неоновую составляющую атмосферы (обилие более тяжелых инертных газов на Юпитере в несколько раз превышает обнаруженное на Солнце). [36] или что неон избирательно изолируется в недрах планеты. [37]

Неон составляет 1 часть на 55 000 в атмосфере Земли , или 18,2 частей на миллион по объему (это примерно столько же, сколько молекула или мольная доля), или 1 часть на 79 000 воздуха по массе. Он составляет меньшую фракцию в земной коре. В промышленных масштабах его производят методом криогенной фракционной перегонки сжиженного воздуха. [3]

17 августа 2015 года на основе исследований с помощью космического аппарата Lunar Atmосферe and Dust Environment Explorer (LADEE) учёные НАСА сообщили об обнаружении неона в экзосфере Луны . [38]

Химия

Кристаллическая структура гидрата клатрата Ne [39]

Неон — первый благородный газ с p-блоком и первый элемент с настоящим октетом электронов. Он инертен : как и в случае с его более легким аналогом гелием , не обнаружено сильно связанных нейтральных молекул, содержащих неон . Ионы [Ne Ar ] + , [ Ne H ] + и [HeNe] + наблюдались в результате оптических и масс-спектрометрических исследований. [3] Твердый гидрат клатрата неона получали из водяного льда и газообразного неона при давлениях 350–480 МПа и температуре около -30 °С. [40] Атомы Ne не связаны с водой и могут свободно перемещаться через этот материал. Их можно извлечь, поместив клатрат в вакуумную камеру на несколько дней, получив лед XVI , наименее плотную кристаллическую форму воды. [39]

Знакомая шкала электроотрицательности Полинга основана на энергиях химических связей, но такие значения, очевидно, не измерялись для инертного гелия и неона. Шкала электроотрицательности Аллена , которая опирается только на (измеримую) атомную энергию, определяет неон как наиболее электроотрицательный элемент, за которым следуют фтор и гелий. [41]

Температура тройной точки неона (24,5561 К) является определяющей фиксированной точкой Международной температурной шкалы 1990 года . [42]

Производство

Неон получают из воздуха на криогенных воздухоразделительных установках. Газофазная смесь, состоящая преимущественно из азота, неона, гелия и водорода [43], отбирается из основного конденсатора в верхней части воздухоразделительной колонны высокого давления и подается в нижнюю часть боковой колонны для ректификации неона. . [44] Затем его можно дополнительно очистить от гелия, приведя его в контакт с активированным углем. Водород очищается от неона путем добавления кислорода, в результате чего образуется и конденсируется вода. [43] 1 фунт чистого неона можно получить при переработке 88 000 фунтов газофазной смеси. [43]

Около 70% мировых поставок неона производится в Украине [45] как побочный продукт производства стали в России . [46] По состоянию на 2020 год компания Iceblick с заводами в Одессе и Москве поставляет 65% мирового производства неона, а также 15% криптона и ксенона . [47] [48]

дефицит 2022 года

Мировые цены на неон подскочили примерно на 600% после аннексии Крыма Россией в 2014 году , [49] что побудило некоторых производителей чипов начать отходить от российских и украинских поставщиков [50] и переходить к поставщикам в Китае . [48] ​​Вторжение России в Украину в 2022 году также закрыло две компании в Украине, которые производили около половины мировых поставок: «Криоин Инжиниринг» ( укр .: Креоин Инжиниринг ) и «Инхаз» ( укр .: ИНГАЗ ), расположенные в Одессе и Мариуполе соответственно. [49] Прогнозировалось, что закрытие усугубит нехватку чипов для лечения COVID-19 , [48] [47] что может еще больше перенести производство неона в Китай. [50]

Приложения

Освещение и вывески

Неоновая вывеска в Хамдене, Коннектикут , цветочном магазине

Обычно используются два совершенно разных типа неонового освещения . Неоновые лампы накаливания , как правило, крошечные, большинство из них работают при напряжении от 100 до 250 вольт . [51] Они широко использовались в качестве индикаторов включения питания и в оборудовании для тестирования цепей, но в настоящее время в этих приложениях доминируют светодиоды (LED). Эти простые неоновые устройства были предшественниками плазменных дисплеев и плазменных телевизионных экранов . [52] [53] Неоновые вывески обычно работают при гораздо более высоком напряжении (2–15 киловольт ), а длина светящихся трубок обычно составляет несколько метров. [54] Стеклянным трубкам часто придают формы и буквы для вывесок, а также для архитектурного и художественного применения.

В неоновых вывесках неон излучает безошибочный яркий красновато-оранжевый свет, когда через него проходит электрический ток под низким давлением. [55] Хотя трубки других цветов часто называют «неоновыми», в них используются разные благородные газы или флуоресцентные лампы разных цветов, например, аргон дает лавандовый или синий оттенок. [56] По состоянию на 2012 год доступно более ста цветов. [57]

Другой

Неон используется в электронных лампах , высоковольтных индикаторах, молниеотводах , волнометрических трубках, телевизионных трубках и гелий-неоновых лазерах . Газовые смеси, в состав которых входит неон высокой чистоты, используются в лазерах для фотолитографии при производстве полупроводниковых приборов . [49]

Сжиженный неон коммерчески используется в качестве криогенного хладагента в приложениях, не требующих более низкого температурного диапазона, достижимого при более экстремальном охлаждении жидким гелием .

Рекомендации

  1. ^ «Стандартный атомный вес: неон». ЦИАВ . 1985.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)». Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abcd Hammond, CR (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике, 81-е издание (PDF) . ЦРК Пресс. п. 19. ISBN 0849304814.
  4. ^ Престон-Томас, Х. (1990). «Международная температурная шкала 1990 года (ITS-90)». Метрология . 27 (1): 3–10. Бибкод : 1990Метро..27....3П. дои : 10.1088/0026-1394/27/1/002.
  5. ^ аб Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.122. ISBN 1-4398-5511-0.
  6. ^ Шуэн-Чен Хван, Роберт Д. Лейн, Дэниел А. Морган (2005). "Благородные газы". в Энциклопедии химической технологии Кирка Отмера , страницы 343–383. Уайли. дои :10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.pub2
  7. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ^ Рамзи, Уильям ; Трэверс, Моррис В. (1898). «О спутниках Аргона». Труды Лондонского королевского общества . 63 (1): 437–440. дои : 10.1098/rspl.1898.0057.
  10. ^ «Неон: История». Softciências . Проверено 27 февраля 2007 г.
  11. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  12. ^ Группа 18 относится к современной нумерации таблицы Менделеева. В старых нумерациях редкие газы описывались как Группа 0 или Группа VIIIA (иногда сокращаемая до 8). См. также Группа (таблица Менделеева) .
  13. ^ Койл, Гарольд П. (2001). Проект STAR: Вселенная в твоих руках. Кендалл Хант. п. 464. ИСБН 978-0-7872-6763-6.
  14. ^ Кохмото, Котаро (1999). «Люминофоры для ламп». В Сионое, Сигео; Йен, Уильям М. (ред.). Справочник по фосфору . ЦРК Пресс. п. 940. ИСБН 978-0-8493-7560-6.
  15. ^ Рамзи, Уильям; Трэверс, Моррис В. (1898). «О спутниках Аргона». Труды Лондонского королевского общества . 63 (1): 437–440. дои : 10.1098/rspl.1898.0057. S2CID  98818445.
  16. ^ «Неон: История». Softciências. Архивировано из оригинала 14 марта 2007 года . Проверено 27 февраля 2007 г.
  17. ^ Уикс, Мэри Эльвира (2003). Открытие элементов: третье издание (переиздание). Издательство Кессинджер. п. 287. ИСБН 978-0-7661-3872-8. Архивировано из оригинала 22 марта 2015 года.
  18. ^ Аб Рамзи, сэр Уильям (12 декабря 1904 г.). «Нобелевская лекция – Редкие газы атмосферы». nobelprize.org . Нобель Медиа АБ. Архивировано из оригинала 13 ноября 2015 года . Проверено 15 ноября 2015 г.
  19. ^ Рамзи, Уильям; Трэверс, Моррис В. (1898). «О спутниках Аргона». Труды Лондонского королевского общества . 63 (1): 437–440. дои : 10.1098/rspl.1898.0057. ISSN  0370-1662. S2CID  98818445.
  20. ↑ Мангум, Аджа (8 декабря 2007 г.). «Неон: Краткая история». Журнал Нью-Йорк . Архивировано из оригинала 15 апреля 2008 года . Проверено 20 мая 2008 г.
  21. ^ Голец, Майкл Дж. (2010). «Логотип/локальные интенсивности: Лакан, дискурс Другого и стремление «наслаждаться»". Дизайн и культура . 2 (2): 167–181. doi : 10.2752/175470710X12696138525622. S2CID  144257608.
  22. ^ Вулф, Том (октябрь 1968 г.). «Электрографическая архитектура». Архитектура Канады .
  23. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  24. ^ Дикин, Алан П. (2005). «Неон». Радиогенно-изотопная геология . Издательство Кембриджского университета. п. 303. ИСБН 978-0-521-82316-6.
  25. ^ abc Ресурсы по периодической таблице изотопов - неон в Геологической службе США , Эрик Колдуэлл, опубликовано в январе 2004 г., получено 10 февраля 2011 г.
  26. ^ «Неон: изотопы». Softciências. Архивировано из оригинала 15 ноября 2012 года . Проверено 27 февраля 2007 г.
  27. ^ Андерсон, Дон Л. «Гелий, неон и аргон». Mantleplumes.org. Архивировано из оригинала 28 мая 2006 года . Проверено 2 июля 2006 г.
  28. ^ "NASSMC: Бюллетень новостей" . 30 декабря 2005 г. Архивировано из оригинала 13 февраля 2007 г. Проверено 5 марта 2007 г.
  29. ^ Мухопадхьяй, Мамата (2012). Основы криогенной техники. PHI Learning Pvt. п. 195. ИСБН 9788120330573. Архивировано из оригинала 16 ноября 2017 года.
  30. ^ Льюарс, Эррол Г. (2008). Моделирование чудес. Спрингер. стр. 70–71. Бибкод : 2008moma.book.....L. ISBN 978-1-4020-6972-7.
  31. ^ «Плазма». Архивировано из оригинала 7 марта 2007 года . Проверено 5 марта 2007 г.
  32. ^ Клейтон, Дональд (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия. Издательство Кембриджского университета. стр. 106–107. ISBN 978-0521823814.
  33. ^ Райан, Шон Г.; Нортон, Эндрю Дж. (2010). Звездная эволюция и нуклеосинтез. Издательство Кембриджского университета . п. 135. ИСБН 978-0-521-13320-3.
  34. ^ Асплунд, Мартин; Гревесс, Николя; Соваль, А. Жак; Скотт, Пэт (2009). «Химический состав Солнца». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 47 (1): 481–522. arXiv : 0909.0948 . Бибкод : 2009ARA&A..47..481A. doi : 10.1146/annurev.astro.46.060407.145222. S2CID  17921922.
  35. ^ Галлахер, Р.; Ингрэм, П. (19 июля 2001 г.). Химия для высшего уровня. Университетское издательство. п. 282. ИСБН 978-0-19-914817-2.
  36. ↑ Морс, Дэвид (26 января 1996 г.). «Научный результат зонда Галилео». Проект Галилео. Архивировано из оригинала 24 февраля 2007 года . Проверено 27 февраля 2007 г.
  37. ^ Уилсон, Хью Ф.; Милитцер, Буркхард (март 2010 г.), «Секвестрация благородных газов в недрах гигантских планет», Physical Review Letters , 104 (12): 121101, arXiv : 1003.5940 , Бибкод : 2010PhRvL.104l1101W, doi : 10.1103/PhysRevLett.104.121 101, PMID  20366523 , S2CID  9850759, 121101.
  38. ↑ Штайгервальд, Уильям (17 августа 2015 г.). «Космический корабль НАСА LADEE обнаружил неон в лунной атмосфере». НАСА . Архивировано из оригинала 19 августа 2015 года . Проверено 18 августа 2015 г.
  39. ^ аб Фаленты, Анджей; Хансен, Томас С.; Кухс, Вернер Ф. (2014). «Формирование и свойства льда XVI, полученного путем опорожнения клатратного гидрата типа sII». Природа . 516 (7530): 231–3. Бибкод : 2014Natur.516..231F. дои : 10.1038/nature14014. PMID  25503235. S2CID  4464711.
  40. ^ Ю, Х.; Чжу, Дж.; Ду, С.; Сюй, Х.; Фогель, Южная Каролина; Хан, Дж.; Германн, ТК; Чжан, Дж.; Джин, К.; Франциско, Дж. С.; Чжао, Ю. (2014). «Кристаллическая структура и динамика капсулирования гидрата неона со структурой льда II». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 111 (29): 10456–61. Бибкод : 2014PNAS..11110456Y. дои : 10.1073/pnas.1410690111 . ПМЦ 4115495 . ПМИД  25002464. 
  41. ^ Аллен, Леланд К. (1989). «Электроотрицательность - это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии». Журнал Американского химического общества . 111 (25): 9003–9014. дои : 10.1021/ja00207a003.
  42. ^ «Интернет-ресурс Международной температурной шкалы 1990 года». Архивировано из оригинала 15 августа 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
  43. ^ abc «Неон | Определение, использование, температура плавления и факты | Британника» . www.britanica.com . Проверено 13 июня 2023 г.
  44. ^ Шрив, Р. Норрис; Бринк, Джозеф (1977). Химическая перерабатывающая промышленность (4-е изд.). МакГроу-Хилл. п. 113. ИСБН 0-07-057145-7.
  45. ↑ Мукул, Пранав (29 марта 2022 г.). «Объяснилось: Почему российско-украинский кризис может привести к дефициту полупроводников». МСН . Индийский экспресс .
  46. ↑ Альпер, Александра (11 марта 2022 г.). «Эксклюзив: нападение России на Украину остановило половину мирового производства неона для чипов». Рейтер . Проверено 16 марта 2022 г.
  47. ^ ab «Поставщик редких газов, известный своими инновациями» . Европейская Таймс . 2020.
  48. ^ abc Ukraine war мигает неоновыми сигнальными огнями для чипов, Reuters , 25 февраля 2022 г.
  49. ^ abc Times, Financial (4 марта 2022 г.). «Мало газа: вторжение в Украину перекрывает поставки неона, необходимого для производства чипов». Арс Техника . Проверено 13 марта 2022 г.
  50. ^ ab «Производители микросхем пока видят ограниченное влияние, поскольку Россия вторгается в Украину». CNBC . 24 февраля 2022 г.
  51. ^ Бауманн, Эдвард (1966). Применение неоновых ламп и газоразрядных трубок . Карлтон Пресс.
  52. ^ Майерс, Роберт Л. (2002). Интерфейсы дисплея: основы и стандарты. Джон Уайли и сыновья. стр. 69–71. ISBN 978-0-471-49946-6. Архивировано из оригинала 29 июня 2016 года. Плазменные дисплеи тесно связаны с простой неоновой лампой.
  53. ^ Вебер, Ларри Ф. (апрель 2006 г.). «История плазменной панели». Транзакции IEEE по науке о плазме . 34 (2): 268–278. Бибкод : 2006ITPS...34..268Вт. дои : 10.1109/TPS.2006.872440. S2CID  20290119.Платный доступ.
  54. ^ «Таблица кадров светящихся трубок ANSI» (PDF) . Американский национальный институт стандартов (ANSI). Архивировано (PDF) из оригинала 6 февраля 2011 года . Проверено 10 декабря 2010 г.Репродукция схемы из каталога светотехнической компании Торонто; исходная спецификация ANSI не указана.
  55. ^ mlblevins (24 июня 2009 г.). «Краткое описание важных применений неона». Наука ударила . Проверено 10 августа 2023 г.
  56. ↑ Нуэна, Джулия (6 сентября 2019 г.). «Почему неоновые вывески имеют разные цвета?». NeonSign.com . Проверено 10 августа 2023 г.
  57. ^ Тилен, Маркус (август 2005 г.). «С Днем Рождения, Неон!». Признаки времени . Архивировано из оригинала 3 марта 2012 года.

Внешние ссылки