stringtranslate.com

Озонид

Озонид — это многоатомный анион O−3Циклические органические соединения , образующиеся при присоединении озона ( O 3 ) к алкену, также называются озонидами.

Ионные озониды

Неорганические озониды [1] — темно-красные соли. Анион имеет изогнутую форму молекулы озона.

Неорганические озониды образуются при сжигании калия , рубидия или цезия в озоне или при обработке гидроксида щелочного металла озоном; это дает озонид калия , озонид рубидия и озонид цезия соответственно. Они являются очень чувствительными взрывчатыми веществами, с которыми необходимо работать при низких температурах в атмосфере, состоящей из инертного газа . Озониды лития и натрия чрезвычайно лабильны и должны быть получены путем низкотемпературного ионного обмена, начиная с CsO 3 . Озонид натрия , NaO 3 , который склонен к разложению на NaOH и NaO 2 , ранее считалось невозможным получить в чистом виде. [2] Однако с помощью криптандов и метиламина чистый озонид натрия может быть получен в виде красных кристаллов, изоструктурных NaNO 2 . [3]

Ионные озониды исследуются [ требуется ссылка ] как источники кислорода в химических генераторах кислорода . Озонид тетраметиламмония , который может быть получен путем реакции метатезиса с озонидом цезия в жидком аммиаке , стабилен до 348 К (75 °C):

[4]

Также стали известны соединения озонидов щелочноземельных металлов. Например, комплексы озонидов магния были выделены в низкотемпературной аргоновой матрице. [5]

Ковалентные односвязанные структуры

Озониды фосфита, (RO) 3PO3 , используются в производстве синглетного кислорода . Они производятся путем озонирования эфира фосфита в дихлорметане при низких температурах и разлагаются с образованием синглетного кислорода и эфира фосфата : [ 6] [7]

Молозониды

Образование органического озонида. Вторая стрелка представляет несколько стадий, как показано в озонолизе.

Молозониды образуются в результате реакции присоединения озона к алкенам . Их редко выделяют в ходе последовательности реакций озонолиза . Молозониды нестабильны и быстро превращаются в триоксолановую кольцевую структуру с пятичленным кольцом C–O–O–C–O. [8] [9] Обычно они появляются в виде маслянистых жидкостей с неприятным запахом и быстро разлагаются в присутствии воды на карбонильные соединения: альдегиды , кетоны , пероксиды .

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Коттон, ФА ; Уилкинсон, Г. (1988). Advanced Inorganic Chemistry (5-е изд.). С. 462.
  2. ^ Корбер, Н.; Янсен, М. (1996). «Ионные озониды лития и натрия: обходной синтез путем катионного обмена в жидком аммиаке и комплексообразование с помощью криптандов». Chemische Berichte . 129 (7): 773–777. doi :10.1002/cber.19961290707.
  3. ^ Кляйн, В.; Армбрустер, К.; Янсен, М. (1998). «Синтез и определение кристаллической структуры озонида натрия». Chemical Communications (6): 707–708. doi :10.1039/a708570b.
  4. ^ Янсен, Мартин; Нусс, Ханне (август 2007 г.). «Ионные озониды». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 633 (9): 1307–1315. дои : 10.1002/zaac.200700023.
  5. ^ Ван, Гуаньцзюнь и Гун, Юй и Чжан, Цинцин и Чжоу, Минфэй. «Формирование и характеристика комплексов бисозонида и карбонила магния в твердом аргоне». Журнал физической химии. A. 114 (2010). 10803-9. https://www.researchgate.net/publication/46392397_Формирование_и_характеристика_комплексов_бисозонида_и_карбонила_магния_в_твердом_аргоне
  6. ^ Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Г. Шарп (2008). "Глава 16: Элементы группы 16". Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. стр. 496. ISBN 978-0-13-175553-6.
  7. ^ Wasserman HH, DeSimone RW, Chia KR, Banwell MG (2001). "Синглетный кислород". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Энциклопедия e-EROS реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rs035. ISBN 978-0471936237.
  8. ^ Криге, Рудольф (1975). «Механизм озонолиза». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 14 (11): 745–752. doi :10.1002/anie.197507451.
  9. ^ Механизм озонолиза на сайте Organic Chemistry Portal

Внешние ссылки