stringtranslate.com

йодид

Ион йода — это ион I − . [2] Соединения с йодом в формальной степени окисления −1 называются йодидами . В повседневной жизни йодид чаще всего встречается как компонент йодированной соли , которую многие правительства предписывают. Во всем мире дефицит йода затрагивает два миллиарда человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . [3]

Структура и свойства неорганических иодидов

Иодид является одним из самых больших одноатомных анионов . Ему приписывают радиус около 206 пикометров . Для сравнения, более легкие галогениды значительно меньше: бромид (196 пм), хлорид (181 пм) и фторид (133 пм). Отчасти из-за своего размера иодид образует относительно слабые связи с большинством элементов.

Большинство солей йодида растворимы в воде, но часто хуже, чем родственные хлориды и бромиды. Йодид, будучи большим, менее гидрофилен по сравнению с меньшими анионами. Одним из следствий этого является то, что йодид натрия хорошо растворяется в ацетоне, тогда как хлорид натрия — нет. Низкая растворимость йодида серебра и йодида свинца отражает ковалентный характер этих металлических йодидов. Тестом на присутствие ионов йодида является образование желтых осадков этих соединений при обработке раствором нитрата серебра или нитрата свинца (II) . [2]

Водные растворы солей йодида растворяют йод лучше, чем чистая вода. Этот эффект обусловлен образованием трииодид- иона, который имеет коричневый цвет:

Я − + Я 2 ⇌ Я−
3

Окислительно-восстановительные свойства, в том числе антиоксидантные

Соли йодида являются мягкими восстановителями и многие из них реагируют с кислородом, давая йод. Восстановитель — это химический термин для антиоксиданта. Его антиоксидантные свойства можно количественно выразить как окислительно-восстановительный потенциал  :

2I − ⇌ I 2 + E ° = 0,54 вольта (против SHE )     

Поскольку йодид легко окисляется, некоторые ферменты легко преобразуют его в электрофильные йодирующие агенты, необходимые для биосинтеза множества содержащих йод природных продуктов . Йодид может функционировать как антиоксидант, восстанавливающий вид, который может разрушать озон [4] и активные формы кислорода, такие как перекись водорода : [5]

2 I − + пероксидаза + H 2 O 2 + тирозин, гистидин, липид и т.д. → йодсодержащие соединения + H 2 O + 2 e − (антиоксиданты).

Представительные йодиды

Естественное явление

Иодаргирит — природный кристаллический иодид серебра — является наиболее распространенным минералом иодида, известным в настоящее время. Иодид-анионы иногда могут также встречаться в сочетании с ртутью, медью и свинцом, но минералы с таким составом встречаются еще реже. [6]

Другие оксоанионы

Йод может принимать степени окисления −1, +1, +3, +5 или +7. Известен также ряд нейтральных оксидов йода .

Ссылки

  1. ^ "Йодид - PubChem Public Chemical Database". Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ Макнил, Дональд Г. младший (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения мирового IQ кроется в соли». New York Times . Получено 04 декабря 2008 г.
  4. ^ Pillar, Elizabeth A.; Guzman, Marcelo I.; Rodriguez, Jose M. (2013-10-01). «Преобразование йодида в гипойодистую кислоту и йод в водных микрокаплях, подвергнутых воздействию озона». Environmental Science & Technology . 47 (19): 10971–10979. Bibcode : 2013EnST...4710971P. doi : 10.1021/es401700h . ISSN  0013-936X. PMID  23987087.
  5. ^ Küpper FC; Carpenter LJ ; McFiggans GB; et al. (2008). «Накопление йода обеспечивает водоросли неорганическим антиоксидантом, влияющим на химию атмосферы» (бесплатный полный текст) . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 105 (19): 6954–8. Bibcode : 2008PNAS..105.6954K. doi : 10.1073 /pnas.0709959105 . PMC 2383960. PMID  18458346. 
  6. ^ "Названия минералов/горных пород/товаров, содержащие 'йодид'". mindat.org . Получено 2022-08-09 .

Внешние ссылки