stringtranslate.com

Оксид бария

Оксид бария , также известный как барий , представляет собой белое гигроскопичное негорючее соединение с формулой BaO. Он имеет кубическую структуру и используется в электронно-лучевых трубках , крон-стекле и катализаторах. Он вреден для кожи человека и при проглатывании в больших количествах вызывает раздражение. Чрезмерное количество оксида бария может привести к смерти.

Его получают нагреванием карбоната бария с коксом , сажей или дегтем или термическим разложением нитрата бария . [ нужна цитата ]

Использование

Оксид бария используется в качестве покрытия для горячих катодов , например, в электронно-лучевых трубках . Он заменил оксид свинца (II) при производстве некоторых видов стекла, таких как оптическое крон-стекло . Хотя оксид свинца повышает показатель преломления , он также увеличивает дисперсионную способность, на которую оксид бария не влияет. [2] Оксид бария также используется в качестве катализатора этоксилирования в реакции оксида этилена и спиртов , которая происходит при температуре от 150 до 200 °C. [3]

Это также источник чистого кислорода за счет колебаний тепла. Он легко окисляется до BaO 2 с образованием пероксид- иона . Полное перекисное окисление BaO до BaO 2 происходит при умеренных температурах, но увеличение энтропии молекулы O 2 при высоких температурах означает, что BaO 2 разлагается на O 2 и BaO при 1175 К. [4] Реакция использовалась в качестве крупномасштабного метода производства кислорода до того, как разделение воздуха стало доминирующим методом в начале 20-го века. Метод получил название процесса Брина по имени его изобретателей. [5]

Подготовка

Оксид бария получают путем нагревания карбоната бария при температуре 1000–1450 °C. Его также можно получить термическим разложением нитрата бария . [6] Аналогично, он часто образуется в результате разложения других солей бария . [7]

2 Ба + О 2 → 2 БаО
BaCO 3 → BaO + CO 2

Вопросы безопасности

Оксид бария является раздражителем . При попадании на кожу или в глаза или при вдыхании он вызывает боль и покраснение. Однако он более опасен при проглатывании. Это может вызвать тошноту и диарею , мышечный паралич , сердечную аритмию и может привести к смерти. При проглатывании следует немедленно обратиться за медицинской помощью.

Оксид бария не должен попадать в окружающую среду; это вредно для водных организмов . [8]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Аб Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ «Оксид бария (химическое соединение)» . Британская энциклопедия . Британская энциклопедия. 2007 . Проверено 19 февраля 2007 г.
  3. ^ Нилд, Джеральд; Уошчек, Пол; Ян, Канг (1 июля 1980 г.). «Патент США 4210764» . Проверено 20 февраля 2007 г.
  4. ^ СК Миддлбург; КПД Лагерлёф; Р. У. Граймс (29 сентября 2012 г.). «Размещение избыточного кислорода в оксидах II группы». Журнал Американского керамического общества . Проверено 27 марта 2022 г.
  5. ^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение бриновского процесса производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11): 1266. Бибкод : 2009JChEd..86.1266J. дои : 10.1021/ed086p1266.
  6. ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8 
  7. ^ «Соединения бария: оксид бария (II)» . Веб-элементы . Университет Шеффилда. 26 января 2007 г. Проверено 22 февраля 2007 г.
  8. ^ «Оксид бария (ICSC)» . МПХБ. Октябрь 1999 года. Архивировано из оригинала 26 февраля 2007 года . Проверено 19 февраля 2007 г.

Внешние ссылки