stringtranslate.com

актиний

Актиний — химический элемент ; он имеет символ Ac и атомный номер  89. Впервые он был выделен Фридрихом Оскаром Гизелем в 1902 году, который дал ему название эманиум ; элемент получил свое название из-за того, что его ошибочно отождествили с веществом, которое Андре-Луи Дебьерн обнаружил в 1899 году и назвал актинием. Актиний дал название ряду актинидов — набору из 15 элементов между актинием и лоуренсием в периодической таблице . Вместе с полонием , радием и радоном актиний был одним из первых непервичных радиоактивных элементов, которые были выделены.

Мягкий серебристо-белый радиоактивный металл актиний быстро реагирует с кислородом и влагой воздуха, образуя белый налет оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Как и большинство лантаноидов и многих актинидов , актиний принимает степень окисления +3 почти во всех своих химических соединениях. Актиний встречается только в следовых количествах в урановых и ториевых рудах в виде изотопа 227 Ac, который распадается с периодом полураспада 21,772 года, преимущественно испуская бета- , а иногда и альфа-частицы , и 228 Ac, который является бета-активным с периодом полураспада 6.15 часов. Одна тонна природного урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма актиния-227, а одна тонна тория — около 5 нанограммов актиния-228. Близкое сходство физических и химических свойств актиния и лантана делает выделение актиния из руды нецелесообразным. Вместо этого элемент в миллиграммовых количествах получают нейтронным облучением 226 Ra в ядерном реакторе . Из-за своей редкости, высокой цены и радиоактивности актиний не имеет значительного промышленного применения. Его текущие применения включают источник нейтронов и агент для лучевой терапии .

История

Андре-Луи Дебьерн , французский химик, объявил об открытии нового элемента в 1899 году. Он выделил его из остатков настурана, оставленного Марией и Пьером Кюри после того, как они извлекли радий . В 1899 году Дебьерн описал вещество как похожее на титан [5] и (в 1900 году) как похожее на торий . [6] Фридрих Оскар Гизель обнаружил в 1902 году [7] вещество, похожее на лантан, и назвал его «эманиумом» в 1904 году. [8] После сравнения периодов полураспада веществ, определенных Дебьерном, [9] Гарриет Брукс в 1904 году. и Отто Хана и Отто Сакура в 1905 году, выбранное Дебьерном название нового элемента было сохранено, поскольку оно имело старшинство, несмотря на противоречивые химические свойства, которые он утверждал для этого элемента в разное время. [10] [11]

Статьи, опубликованные в 1970-х годах [12] и позже [13], предполагают, что результаты Дебьерна, опубликованные в 1904 году, противоречат результатам, опубликованным в 1899 и 1900 годах. Более того, известный теперь химический состав актиния исключает его присутствие в качестве чего-либо иного, чем второстепенный компонент Дебьерна Результаты 1899 и 1900 годов; на самом деле, химические свойства, о которых он сообщил, позволяют предположить, что вместо этого он случайно идентифицировал протактиний , который не будет открыт еще четырнадцать лет, только для того, чтобы он исчез из-за его гидролиза и адсорбции на его лабораторном оборудовании . Это побудило некоторых авторов выступить за то, чтобы приписать открытие только Гизелю. [2] Менее конфронтационный взгляд на научные открытия предложен Адлоффом. [13] Он предполагает, что ретроспективная критика ранних публикаций должна быть смягчена тогдашним зарождающимся состоянием радиохимии: подчеркивая разумность утверждений Дебьерна в оригинальных статьях, он отмечает, что никто не может утверждать, что вещество Дебьерна не содержало актиния. [13] Дебьерн, которого сейчас подавляющее большинство историков считает первооткрывателем, потерял интерес к элементу и оставил эту тему. С другой стороны, Гизелю по праву можно приписать первое получение радиохимически чистого актиния и определение его атомного номера 89. [12]

Название актиний происходит от древнегреческого слова aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или луч. [14] Его символ Ac также используется в аббревиатурах других соединений, не имеющих ничего общего с актинием, таких как ацетил , ацетат [15] и иногда ацетальдегид . [16]

Характеристики

Актиний — мягкий серебристо-белый [17] [18] радиоактивный металлический элемент. Его расчетный модуль сдвига аналогичен модулю сдвига свинца . [19] Благодаря своей сильной радиоактивности актиний светится в темноте бледно-голубым светом, который исходит от окружающего воздуха, ионизированного испускаемыми энергичными частицами. [20] Актиний имеет сходные химические свойства с лантаном и другими лантанидами, поэтому эти элементы трудно отделить при извлечении из урановых руд. Для разделения обычно используют экстракцию растворителем и ионную хроматографию . [21]

Первый элемент актинидов , актиний, дал этому множеству свое название, так же, как лантан дал лантанидам . Актиниды гораздо более разнообразны, чем лантаноиды [22] , и поэтому только в 1945 году наиболее значительное изменение в периодической таблице Дмитрия Менделеева с момента признания лантаноидов, введение актинидов , было общепринятым после Гленна Т. Исследования Сиборга по трансурановым элементам [23] (хотя они были предложены ещё в 1892 году британским химиком Генри Бассеттом). [24]

Актиний быстро реагирует с кислородом и влагой воздуха, образуя белый налет оксида актиния , препятствующий дальнейшему окислению. [17] Как и большинство лантаноидов и актинидов, актиний существует в степени окисления +3, а ионы Ac 3+ в растворах бесцветны. [25] Степень окисления +3 возникает из электронной конфигурации [Rn] 6d 1 7s 2 актиния с тремя валентными электронами, которые легко отдаются, чтобы создать стабильную структуру закрытой оболочки благородного газа радона . [18] Хотя 5f-орбитали в атоме актиния незаняты, ее можно использовать в качестве валентной орбитали в актиниевых комплексах, и поэтому авторы, работающие над ней, обычно считают ее первым 5f-элементом. [26] [27] [28] Ac 3+ является самым крупным из всех известных триположительных ионов, и его первая координационная сфера содержит примерно 10,9 ± 0,5 молекул воды. [29]

Химические соединения

Из-за высокой радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество соединений актиния. К ним относятся: AcF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 , AcPO 4 и Ac(NO 3 ) 3 . Все они содержат актиний в степени окисления +3. [25] [30] В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния различаются всего на несколько процентов. [30]

Здесь a , b и c — постоянные решетки, No — номер пространственной группы, а Z — количество формульных единиц на элементарную ячейку . Плотность не измерялась напрямую, а рассчитывалась по параметрам решетки.

Оксиды

Оксид актиния (Ac 2 O 3 ) можно получить нагреванием гидроксида при 500 °C или оксалата при 1100 °C в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипна оксидам большинства трехвалентных редкоземельных металлов. [30]

Галогениды

Трифторид актиния можно получить как в растворе, так и в твердой реакции. Первую реакцию проводят при комнатной температуре, добавляя плавиковую кислоту к раствору, содержащему ионы актиния. В последнем методе металлический актиний обрабатывается парами фторида водорода при температуре 700 ° C в полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксидом аммония при 900–1000 ° C дает оксифторид AcOF. Если оксифторид лантана легко получить сжиганием трифторида лантана на воздухе при температуре 800 °С в течение часа, то аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит лишь к плавлению исходного продукта. [30] [36]

AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O → AcOF + 2 NH 4 F

Трихлорид актиния получают путем взаимодействия гидроксида или оксалата актиния с парами четыреххлористого углерода при температуре выше 960 °С. Подобно оксифториду, оксихлорид актиния можно получить гидролизом трихлорида актиния гидроксидом аммония при 1000 ° C. Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид вполне можно было синтезировать путем прокаливания раствора трихлорида актиния в соляной кислоте с аммиаком . [30]

Реакция бромида алюминия и оксида актиния дает трибромид актиния:

Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3

и обработка его гидроксидом аммония при 500 ° C приводит к образованию оксибромида AcOBr. [30]

Другие соединения

Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 °С, а его строение установлено по аналогии с соответствующим гидридом LaH 2 . Источник водорода в реакции был неопределенным. [37]

Смешивание мононатрийфосфата (NaH 2 PO 4 ) с раствором актиния в соляной кислоте дает полугидрат фосфата актиния белого цвета (AcPO 4 ·0,5H 2 O), а нагревание оксалата актиния с парами сероводорода при 1400 °С в течение нескольких минут. приводит к образованию черного сульфида актиния Ac 2 S 3 . Возможно, его можно получить, воздействуя смесью сероводорода и сероуглерода на оксид актиния при температуре 1000 °С. [30]

изотопы

Встречающийся в природе актиний в основном состоит из двух радиоактивных изотопов ;227
Ас (из радиоактивного семейства235
У ) и228
Ак (внучка232
эт ).227
Ac распадается в основном как бета-излучатель с очень малой энергией, но в 1,38% случаев он испускает альфа-частицу , поэтому его легко идентифицировать с помощью альфа-спектрометрии. [2] Идентифицировано тридцать три радиоизотопа , наиболее стабильным из которых является227
Ас с периодом полураспада 21,772 года,225
Ас с периодом полураспада 10,0 дней и226
Ac с периодом полураспада 29,37 часов. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а у большинства из них период полураспада короче одной минуты. Самый короткоживущий известный изотоп актиния —217
Ac (период полураспада 69 наносекунд), который распадается посредством альфа-распада . Актиний также имеет два известных метасостояния . [38] Наиболее значимыми для химии изотопами являются 225 Ac, 227 Ac и 228 Ac. [2]

очищенный227
Ас приходит в равновесие с продуктами распада примерно через пол года. Он распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,772 года, выделяя в основном бета-частицы (98,62%) и некоторые альфа-частицы (1,38%); [38] последовательные продукты распада входят в ряд актиния . Из-за небольших доступных количеств, низкой энергии его бета-частиц (максимум 44,8 кэВ) и низкой интенсивности альфа-излучения,227
Ac трудно обнаружить непосредственно по его излучению, поэтому его отслеживают по продуктам распада. [25] Изотопы актиния имеют атомный вес от 203  u (203
Ac ) до 236 u (236
Ас ). [38]

Возникновение и синтез

Уранинитовые руды имеют повышенные концентрации актиния.

Актиний встречается лишь в следовых количествах в урановых рудах (одна тонна урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма 227 Ac [39] [40] ) и в ториевых рудах, которые содержат около 5 нанограммов 228 Ac на одну тонну тория. Изотоп актиния 227 Ac — переходный член цепочки распада уран-актиниевого ряда , которая начинается с родительского изотопа 235 U (или 239 Pu ) и заканчивается стабильным изотопом свинца 207 Pb . Изотоп 228 Ac является переходным членом цепочки распада ряда тория , которая начинается с родительского изотопа 232 Th и заканчивается стабильным изотопом свинца 208 Pb . Другой изотоп актиния ( 225 Ac) временно присутствует в цепочке распада ряда нептуния , начиная с 237 Np (или 233 U ) и заканчивая таллием ( 205 Tl ) и почти стабильным висмутом ( 209 Bi ); хотя весь первичный 237 Np распался, он постоянно образуется в результате реакций выбивания нейтронов на природном 238 U.

Низкая природная концентрация и близкое сходство физических и химических свойств со свойствами лантана и других лантаноидов, которых всегда много в актинийсодержащих рудах, делают отделение актиния от руды непрактичным. Наиболее концентрированный образец актиния, приготовленный из сырья, содержал 7 микрограмм 227 Ac и менее 0,1 миллиграмма La 2 O 3 , и полного разделения так и не удалось достичь. [41] Вместо этого актиний в миллиграммовых количествах получают нейтронным облучением 226 Ra в ядерном реакторе . [40] [42]

Выход реакции составляет около 2% от массы радия. 227 Ac может дополнительно захватывать нейтроны, в результате чего образуются небольшие количества 228 Ac. После синтеза актиний отделяется от радия и продуктов распада и ядерного синтеза, таких как торий, полоний, свинец и висмут. Экстракцию можно проводить теноилтрифторацетон - бензольным раствором из водного раствора продуктов радиации, а селективность по определенному элементу достигается регулированием рН (около 6,0 для актиния). [39] Альтернативной процедурой является анионный обмен с соответствующей смолой в азотной кислоте , что может привести к коэффициенту разделения 1 000 000 для радия и актиния по сравнению с торием в двухстадийном процессе. Затем актиний можно отделить от радия в соотношении около 100, используя катионообменную смолу с низкой степенью поперечных связей и азотную кислоту в качестве элюента . [43]

225 Ac был впервые получен искусственно в Институте трансурановых элементов (ITU) в Германии с использованием циклотрона и в больнице Святого Георгия в Сиднее с использованием линейного ускорителя в 2000 году. [44] Этот редкий изотоп имеет потенциальное применение в лучевой терапии и наиболее эффективно производится. бомбардировкой мишени из радия-226 ионами дейтерия с энергией 20–30 МэВ . Эта реакция также дает 226 Ac, который, однако, распадается с периодом полураспада 29 часов и, таким образом, не загрязняет 225 Ac. [45]

Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния парами лития в вакууме при температуре от 1100 до 1300 °C. Более высокие температуры приводят к испарению продукта, а более низкие – к неполному превращению. Литий был выбран среди других щелочных металлов, поскольку его фторид наиболее летуч. [14] [17]

Приложения

Из-за своей редкости, высокой цены и радиоактивности 227 Ac в настоящее время не имеет значительного промышленного применения, но в настоящее время 225 Ac изучается на предмет использования в лечении рака, например, в таргетной альфа-терапии. [14] [28] 227 Ac обладает высокой радиоактивностью и поэтому изучался для использования в качестве активного элемента радиоизотопных термоэлектрических генераторов , например, в космических кораблях. Оксид 227 Ас, спрессованный с бериллием, также является эффективным источником нейтронов , активность которого превышает активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий. [46] Во всех этих приложениях 227 Ac (бета-источник) является просто предшественником, который при своем распаде генерирует альфа-излучающие изотопы. Бериллий захватывает альфа-частицы и испускает нейтроны благодаря своему большому сечению ядерной реакции (α,n):

Источники нейтронов 227 AcBe можно применять в нейтронном зонде  – стандартном устройстве для измерения количества воды, присутствующей в почве, а также влажности/плотности для контроля качества при строительстве дорог. [47] [48] Такие зонды также используются при каротаже скважин, в нейтронной радиографии , томографии и других радиохимических исследованиях. [49]

Химическая структура носителя ДОТА для Ас -225 при лучевой терапии

225 Ac применяется в медицине для получения 213 Bi в многоразовом генераторе [43] или может использоваться отдельно в качестве агента для лучевой терапии , в частности таргетной альфа-терапии (ТАТ). Период полураспада этого изотопа составляет 10 дней, что делает его более подходящим для лучевой терапии, чем Bi -213 (период полураспада 46 минут). [28] Кроме того, 225 Ac распадается на нетоксичный 209 Bi, а не на токсичный свинец , который является конечным продуктом в цепочках распада нескольких других изотопов-кандидатов, а именно 227 Th, 228 Th и 230 U. [28] Не только 225 Ac сама по себе, но и ее дочерние частицы испускают альфа-частицы, которые убивают раковые клетки в организме. Основная трудность применения 225 Ас заключалась в том, что внутривенное введение простых комплексов актиния приводило к их накоплению в костях и печени на протяжении десятков лет. В результате после того, как раковые клетки были быстро уничтожены альфа-частицами 225 Ac, излучение актиния и его дочерних клеток могло вызвать новые мутации. Чтобы решить эту проблему, 225 Ac связали с хелатирующим агентом, таким как цитрат , этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) или диэтилентриаминпентауксусная кислота (ДТПА). Это уменьшало накопление актиния в костях, но выведение из организма оставалось медленным. Гораздо лучшие результаты были получены с такими хелатирующими агентами, как НЕНА ( 1,4,7,10,13,16-гексаазациклогексадекан-N,N',N″,N‴,N‴',N‴″-гексауксусная кислота ) [50 ] или DOTA ( 1,4,7,10-тетраазациклододекан-1,4,7,10-тетрауксусная кислота ) в сочетании с трастузумабом , моноклональным антителом , которое вмешивается в рецептор HER2/neu . Последняя комбинация была протестирована на мышах и доказала свою эффективность против лейкемии , лимфомы , рака молочной железы , яичников , нейробластомы и рака простаты . [51] [52] [53]

Средний период полураспада 227 Ac (21,77 года) делает его очень удобным радиоактивным изотопом для моделирования медленного вертикального перемешивания океанических вод. Сопутствующие процессы не могут быть изучены с необходимой точностью путем прямых измерений скоростей течений (порядка 50 метров в год). Однако оценка профилей концентрации по глубине для различных изотопов позволяет оценить скорости смешивания. Физика этого метода такова: океанические воды содержат однородно дисперсный 235 U. Продукт его распада 231 Па постепенно оседает на дно, так что его концентрация сначала увеличивается с глубиной, а затем остается почти постоянной. 231 Па распадается до 227 Ac; однако концентрация последнего изотопа не соответствует профилю глубины 231 Па, а увеличивается по направлению к морскому дну. Это происходит из-за процессов перемешивания, в результате которых со дна моря поднимается некоторое количество дополнительного 227 Ac. Таким образом, анализ глубинных профилей как 231 Па, так и 227 Ac позволяет исследователям моделировать поведение смешивания. [54] [55]

Существуют теоретические предсказания, что гидриды AcH x (в данном случае с очень высоким давлением) являются кандидатами на роль сверхпроводника при температуре, близкой к комнатной, поскольку их T c значительно выше, чем H 3 S, возможно, около 250 К. [56]

Меры предосторожности

227 Ac высокорадиоактивен, и эксперименты с ним проводятся в специально оборудованной лаборатории, оборудованной герметичным перчаточным боксом . При внутривенном введении трихлорида актиния крысам около 33% актиния откладывается в костях и 50% - в печени. Его токсичность сравнима с токсичностью америция и плутония, но несколько ниже. [57] Для следовых количеств достаточно вытяжных шкафов с хорошей аэрацией; для граммовых количеств необходимы горячие камеры с защитой от интенсивного гамма-излучения, испускаемого 227 Ac. [58]

Смотрите также

Примечания

Рекомендации

  1. ↑ Уолл, Грег (8 сентября 2003 г.). «C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева - Актиний». C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева . Новости химии и техники . Проверено 2 июня 2011 г.
  2. ^ abcdef Кирби, Гарольд В.; Морсс, Лестер Р. (2006). «Актиниум». Химия актинидных и трансактинидных элементов . п. 18. дои : 10.1007/1-4020-3598-5_2. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  5. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1899). «Новый радиоактивный материал». Comptes Rendus (на французском языке). 129 : 593–595.
  6. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1900–1901). «Sur un nouvelle matière radio-actif – l'actinium». Comptes Rendus (на французском языке). 130 : 906–908.
  7. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1902). «Ueber Radium und Radioactive Stoffe». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 35 (3): 3608–3611. дои : 10.1002/cber.190203503187.
  8. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Ueber den Emanationskörper (Эманиум)». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. дои : 10.1002/cber.19040370280.
  9. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1904). «Сюр актиний». Comptes Rendus (на французском языке). 139 : 538–540.
  10. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Уэбер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 37 (2): 1696–1699. дои : 10.1002/cber.19040370280.
  11. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1905). «Уэбер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком языке). 38 (1): 775–778. дои : 10.1002/cber.190503801130.
  12. ^ аб Кирби, Гарольд В. (1971). «Открытие актиния». Исида . 62 (3): 290–308. дои : 10.1086/350760. JSTOR  229943. S2CID  144651011.
  13. ^ abc Адлофф, JP (2000). «Столетие спорного открытия: актиния». Радиохим. Акта . 88 (3–4_2000): 123–128. дои :10.1524/ract.2000.88.3-4.123. S2CID  94016074.
  14. ^ abc Hammond, CR Элементы в Лиде, DR, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  15. ^ Гилли, Синтия Брук; Калифорнийский университет, Сан-Диего. Химия (2008). Новые конвертируемые изоцианиды для реакции Уги; применение к стереоселективному синтезу омуралида. п. 11. ISBN 978-0-549-79554-4.
  16. ^ Реймерс, Джеффри Р. (2011). Вычислительные методы для больших систем: подходы к электронной структуре для биотехнологий и нанотехнологий. Джон Уайли и сыновья. п. 575. ИСБН 978-0-470-48788-4.
  17. ^ abcd Стайтс, Джозеф Г.; Салуцкий, Мюррел Л.; Стоун, Боб Д. (1955). «Приготовление металлического актиния». Варенье. хим. Соц . 77 (1): 237–240. дои : 10.1021/ja01606a085.
  18. ^ ab Actinium , в Британской энциклопедии, 15-е издание, 1995, стр. 70
  19. ^ Зейтц, Фредерик и Тернбулл, Дэвид (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях. Академическая пресса. ISBN 0-12-607716-9 стр. 289–291. 
  20. ^ Ричард А. Мюллер (2010). Физика и технологии для будущих президентов: введение в основы физики, которые должен знать каждый мировой лидер. Издательство Принстонского университета. стр. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5.
  21. ^ Кац, Джей-Джей; Мэннинг, WM (1952). «Химия актинидных элементов». Ежегодный обзор ядерной науки . 1 : 245–262. Бибкод : 1952ARNPS...1..245K. doi : 10.1146/annurev.ns.01.120152.001333.
  22. ^ Йоргенсен, Кристиан (1973). «Слабая связь между электронной конфигурацией и химическим поведением тяжелых элементов (трансуранов)». Angewandte Chemie, международное издание . 12 (1): 12–19. дои : 10.1002/anie.197300121.
  23. ^ Сиборг, Гленн Т. (1946). «Трансурановые элементы». Наука . 104 (2704): 379–386. Бибкод : 1946Sci...104..379S. дои : 10.1126/science.104.2704.379. JSTOR  1675046. PMID  17842184.
  24. ^ Тиссен, П.; Биннеманс, К. (2011). Гшнейднер, К.А. младший; Бюнцли, JC.G; Вечарский, Бюнцли (ред.). Размещение редких земель в таблице Менделеева: исторический анализ . Том. 41. Амстердам: Эльзевир. стр. 1–94. дои : 10.1016/B978-0-444-53590-0.00001-7. ISBN 978-0-444-53590-0. {{cite book}}: |journal=игнорируется ( помощь )
  25. ^ abc Actinium, Большая советская энциклопедия (на русском языке)
  26. ^ Томечек, Йозеф; Ли, Цен; Шрекенбах, Георг (2023). «Координационная химия актиния: исследование теории функционала плотности с монодентатными и бидентатными лигандами». Журнал вычислительной химии . 44 (3): 334–345. дои : 10.1002/jcc.26929. PMID  35668552. S2CID  249433367.
  27. ^ Деблонд, Готье Ж.-П.; Заварин, Маврик; Керстинг, Энни Б. (2021). «Координационные свойства и ионный радиус актиния: загадка 120-летней давности». Обзоры координационной химии . 446 : 214130. doi : 10.1016/j.ccr.2021.214130 .
  28. ^ abcd Деблонд, Готье Ж.-П.; Абергель, Ребекка Дж. (21 октября 2016 г.). «Активный актиний». Природная химия . 8 (11): 1084. Бибкод : 2016НатЧ...8.1084Д. дои : 10.1038/nchem.2653 . ISSN  1755-4349. ОСТИ 1458479 . ПМИД  27768109. 
  29. ^ Ферье, Мэрилин Г.; Штейн, Бенджамин В.; Батиста, Энрике Р.; Берг, Джон М.; Бирнбаум, Ева Р.; Энгл, Джонатан В.; Джон, Кевин Д.; Козимор, Стош А.; Лесама Пачеко, Хуан С.; Редман, Линдси Н. (2017). «Синтез и характеристика актиния Aquo Ion». Центральная научная служба ACS . 3 (3): 176–185. doi : 10.1021/accentsci.6b00356. ПМК 5364452 . ПМИД  28386595. 
  30. ^ abcdefghijklmn Фрид, Шерман; Хагеманн, француз; Захариасен, WH (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 771–775. дои : 10.1021/ja01158a034.
  31. ^ Аб Фарр, Дж.; Георгий, Алабама; Боуман, Миннесота; Деньги, РК (1961). «Кристаллическая структура металлического актиния и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии . 18 : 42–47. дои : 10.1016/0022-1902(61)80369-2. ОСТИ  4397640.
  32. ^ аб Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные типы строения». Акта Кристаллографика . 2 (6): 388–390. дои : 10.1107/S0365110X49001016 .
  33. ^ Захариасен, WH (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Тип строения Ce2S3-Ce3S4» (PDF) . Акта Кристаллографика . 2 : 57–60. дои : 10.1107/S0365110X49000126. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
  34. ^ Мейер, с. 71
  35. ^ аб Захариасен, WH (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы строения». Акта Кристаллографика . 1 (5): 265–268. дои : 10.1107/S0365110X48000703 .
  36. ^ Аб Мейер, стр. 87–88.
  37. ^ Мейер, с. 43
  38. ^ abc Audi, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  39. ^ аб Хагеманн, француз (1950). «Выделение актиния». Журнал Американского химического общества . 72 (2): 768–771. дои : 10.1021/ja01158a033.
  40. ^ аб Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 946. ИСБН 978-0-08-037941-8.
  41. ^ Кирби, HW; Морсс, Лестер Р. (2010). Морсс, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Актиний. Дордрехт: Springer Нидерланды. стр. 18–51. дои : 10.1007/978-94-007-0211-0_2. ISBN 978-94-007-0210-3.
  42. ^ Эмелеус, HJ (1987). Успехи неорганической химии и радиохимии. Академическая пресса. стр. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2.
  43. ^ аб Болла, Роуз А.; Малкемус, Д.; Мирзаде, С. (2005). «Производство актиния-225 для радиоиммунотерапии, опосредованной альфа-частицами». Прикладное излучение и изотопы . 62 (5): 667–679. doi :10.1016/j.apradiso.2004.12.003. ПМИД  15763472.
  44. ^ Мелвилл, Дж; Аллен, Биджей (2009). «Циклотрон и линейный ускоритель Ас-225». Прикладное излучение и изотопы . 67 (4): 549–55. doi :10.1016/j.apradiso.2008.11.012. ПМИД  19135381.
  45. ^ Рассел, Памела Дж.; Джексон, Пол и Кингсли, Элизабет Энн (2003) Методы и протоколы лечения рака простаты [ постоянная мертвая ссылка ] . Хумана Пресс. ISBN 0-89603-978-1 , с. 336 
  46. ^ Рассел, Алан М. и Ли, Кок Лунг (2005) Отношения структура-свойство в цветных металлах. Уайли. ISBN 0-471-64952-X , стр. 470–471. 
  47. ^ Маджумдар, Д.К. (2004) Управление оросительной водой: принципы и практика. ISBN 81-203-1729-7 стр. 108 
  48. ^ Чандрасекхаран, Х. и Гупта, Навинду (2006) Основы ядерной науки – применение в сельском хозяйстве. ISBN 81-7211-200-9 стр. 202 и далее. 
  49. ^ Диксон, WR; Билеш, Алиса; Гейгер, К.В. (1957). «Нейтронный спектр актиний-бериллиевого источника». Может. Дж. Физ . 35 (6): 699–702. Бибкод : 1957CaJPh..35..699D. дои : 10.1139/стр57-075.
  50. ^ Сделка КА; Дэвис ИА; Мирзаде С.; Питомник SJ & Brechbiel MW (1999 г.). «Повышение стабильности макроциклических комплексов актиния-225 in vivo». J Med Chem . 42 (15): 2988–9. дои : 10.1021/jm990141f. ПМИД  10425108.
  51. ^ Макдевитт, Майкл Р.; Ма, Данше; Лай, Лоуренс Т.; и другие. (2001). «Терапия опухолей с помощью направленных атомных наногенераторов». Наука . 294 (5546): 1537–1540. Бибкод : 2001Sci...294.1537M. дои : 10.1126/science.1064126. PMID  11711678. S2CID  11782419.
  52. ^ Борхардт, Пол Э.; и другие. (2003). «Нацеленный актиний-225 в генераторах Vivo для терапии рака яичников» (PDF) . Исследования рака . 63 (16): 5084–5090. PMID  12941838. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 года.
  53. ^ Баллангруд, AM; и другие. (2004). «Атомный генератор, излучающий альфа-частицы (актиний-225), меченный трастузумабом (герцептином), нацеленным на сфероиды рака молочной железы: эффективность в сравнении с экспрессией HER2/neu». Клинические исследования рака . 10 (13): 4489–97. doi : 10.1158/1078-0432.CCR-03-0800 . ПМИД  15240541.
  54. ^ Нодзаки, Ёсиюки (1984). «Избыток 227 Ac в глубокой океанской воде». Природа . 310 (5977): 486–488. Бибкод : 1984Natur.310..486N. дои : 10.1038/310486a0. S2CID  4344946.
  55. ^ Гейберт, В.; Рутгерс Ван дер Лефф, ММ; Ханфланд, К.; Дауэльсберг, Х.-Й. (2002). «Актиний-227 как глубоководный индикатор: источники, распространение и применение». Письма о Земле и планетологии . 198 (1–2): 147–165. Бибкод : 2002E&PSL.198..147G. дои : 10.1016/S0012-821X(02)00512-5.
  56. ^ Семенок, Дмитрий В.; Квашнин Александр Григорьевич; Круглов Иван А.; Оганов, Артем Р. (19 апреля 2018 г.). «Гидриды актиния AcH 10 , AcH 12 , AcH 16 как традиционные высокотемпературные сверхпроводники». Журнал физической химии . 9 (8): 1920–1926. arXiv : 1802.05676 . doi : 10.1021/acs.jpclett.8b00615. ISSN  1948-7185. PMID  29589444. S2CID  4620593.
  57. ^ Лэнгэм, В.; Сторер, Дж. (1952). «Токсикология равновесной смеси актиния». Лос-Аламосская научная лаборатория: Технический отчет . дои : 10.2172/4406766.
  58. ^ Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды. 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.o22_o15. ISBN 978-3527306732.

Библиография

Внешние ссылки