Пентафторид брома Br F 5 представляет собой межгалогенное соединение и фторид брома . Это сильный фторирующий агент .
BrF 5 находит применение в анализе изотопов кислорода . Лазерная абляция твердых силикатов в присутствии BrF 5 выделяет O 2 для последующего анализа. [2] Он также был испытан в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и используется в качестве фторирующего агента при переработке урана .
BrF 5 был впервые получен в 1931 году прямой реакцией брома и фтора. [3] Эта реакция подходит для получения больших количеств [ нужна ссылка ] и проводится при температуре выше 150 ° C (302 ° F) с избытком фтора:
Для приготовления меньших количеств используют бромид калия : [3]
Этот путь дает BrF 5, практически полностью свободный от трифторидов и других примесей. [3]
BrF 5 реагирует с водой с образованием бромистой кислоты и плавиковой кислоты : [4]
Это чрезвычайно эффективный фторирующий агент, способный превращать большинство металлов в их самые высокие фториды даже при комнатной температуре. Вместе с ураном и соединениями урана его можно использовать для получения гексафторида урана :
BrF 5 бурно реагирует с водой, оказывает сильное коррозионное и токсичное действие. Его пары также чрезвычайно раздражают все части тела человека, особенно кожу, глаза и другие слизистые оболочки . Как и многие другие интергалогенные соединения, он выделяет «дым», содержащий кислотные пары, при воздействии влажного воздуха, который возникает в результате его реакции с водой в воздухе. Воздействие 100 ppm или более в течение более одной минуты смертельно для большинства экспериментальных животных. Хроническое воздействие может вызвать повреждение почек и печеночную недостаточность . [5]
Кроме того, BrF 5 является сильным окислителем и может самопроизвольно воспламениться или взорваться при контакте с легковоспламеняющимися веществами, такими как органические материалы и металлическая пыль. [5]