В электрохимии потенциал Гальвани (также называемый разностью потенциалов Гальвани или внутренней разностью потенциалов , Δφ, дельта фи) — это разность электрических потенциалов между двумя точками в объеме двух фаз . [1] Эти фазы могут представлять собой два разных твердых тела (например, два соединенных металла ) или твердое тело и жидкость (например, металлический электрод , погруженный в электролит ).
Потенциал Гальвани назван в честь Луиджи Гальвани .
Сначала рассмотрим потенциал Гальвани между двумя металлами. Когда два металла электрически изолированы друг от друга, между ними может существовать произвольная разность напряжений. Однако когда два разных металла вступают в электронный контакт, электроны будут перетекать из металла с более низким напряжением в металл с более высоким напряжением до тех пор, пока уровень Ферми электронов в объеме обеих фаз не станет равным. Реальное количество электронов, проходящих между двумя фазами, невелико (оно зависит от емкости между объектами), а заселенность электронных зон практически не изменяется. Скорее, это небольшое увеличение или уменьшение заряда приводит к сдвигу всех энергетических уровней в металлах. На границе раздела двух фаз образуется двойной электрический слой . [2]
Равенство электрохимического потенциала между двумя различными фазами, находящимися в контакте, можно записать как:
где:
Теперь электрохимический потенциал вида определяется как сумма его химического потенциала и локального электростатического потенциала:
где:
Из двух приведенных выше уравнений:
где разность слева представляет собой разность потенциалов Гальвани между фазами (1) и (2). Таким образом, разность потенциалов Гальвани полностью определяется химической разницей двух фаз; в частности, разницей химического потенциала носителей заряда в двух фазах.
Разность потенциалов Гальвани между электродом и электролитом (или между двумя другими электропроводящими фазами) формируется аналогичным образом, хотя химические потенциалы в приведенном выше уравнении, возможно, должны включать все вещества, участвующие в электрохимической реакции на границе раздела.
Разность потенциалов Гальвани невозможно измерить напрямую с помощью вольтметра. Измеренная разность потенциалов между двумя металлическими электродами, собранными в ячейку, не равна разнице потенциалов Гальвани двух металлов (или их комбинации с потенциалом Гальвани раствора), поскольку ячейка должна содержать еще одну границу раздела металл-металл, как в следующая схема гальванического элемента :
где:
Вместо этого измеренный потенциал клетки можно записать как: [3]
где:
Из приведенного выше уравнения следует, что два металла, находящиеся в электронном контакте (т. е. в состоянии электронного равновесия), должны иметь одинаковый электродный потенциал. [3] Кроме того, электрохимические потенциалы электронов внутри двух металлов будут одинаковыми. Однако их гальвани-потенциалы будут разными (если только металлы не идентичны).
Более того, если определить электрический потенциал (или электродвижущий потенциал в [6]), как
что фактически является отрицательным по отношению к приведенному электрохимическому потенциалу электронов, выраженному в единицах вольт. Отмечается, что [4] [5] экспериментально измеряется с использованием инертного металлического зонда и вольтметра .