Геометрические аспекты ионов и молекул, влияющие на их форму и реакционную способность
Исходный циклобутадиен (R = H) легко димеризуется , но R = трет -бутильное производное устойчиво. [1]
Стерические эффекты возникают из-за пространственного расположения атомов. Когда атомы сближаются, энергия молекулы обычно возрастает. Стерические эффекты — это несвязывающие взаимодействия, которые влияют на форму ( конформацию ) и реакционную способность ионов и молекул. Стерические эффекты дополняют электронные эффекты , которые определяют форму и реакционную способность молекул. Стерические силы отталкивания между перекрывающимися электронными облаками приводят к образованию структурированных группировок молекул, стабилизированных за счет того, что противоположности притягиваются, а одноименные заряды отталкиваются.
Стерическое препятствие
Региоселективное диметокситритилирование первичной 5'- гидроксильной группы тимидина в присутствии свободной вторичной 3'-гидроксигруппы в результате стерических затруднений, обусловленных диметокситритильной группой и рибозным кольцом (Py = пиридин ). [2]
Стерические препятствия являются следствием стерических эффектов. Стерические препятствия — это замедление химических реакций из-за стерического объема. Обычно оно проявляется в межмолекулярных реакциях , тогда как обсуждение стерических эффектов часто сосредотачивается на внутримолекулярных взаимодействиях . Стерические препятствия часто используются для контроля селективности, например, для замедления нежелательных побочных реакций.
Стерические препятствия между соседними группами также могут влиять на торсионные валентные углы . Стерические затруднения ответственны за наблюдаемую форму ротаксанов и низкие скорости рацемизации 2,2'-дизамещенных бифенильных и бинафтильных производных.
Меры стерических свойств
Поскольку стерические эффекты оказывают глубокое влияние на свойства, стерические свойства заместителей оценивались многочисленными методами.
Данные о тарифах
Относительные скорости химических реакций дают полезную информацию о влиянии стерической массы заместителей. В стандартных условиях. бромистый метил сольволизируется в 10 7 быстрее, чем бромистый неопентил. Разница отражает ингибирование атаки соединения пространственно объемистой группой (CH 3 ) 3 C. [3]
A-значения
Значения A обеспечивают еще одну меру массы заместителей. Значения A получены на основе равновесных измерений монозамещенных циклогексанов . [4] [5] [6] [7] Степень, в которой заместитель занимает экваториальное положение, характеризует его объем.
Значение A для метильной группы составляет 1,74, полученное из приведенного выше химического равновесия . Принятие метильной группой аксиального положения по сравнению с экваториальным положением обходится 1,74 ккал/моль.
Потолочные температуры
Потолок температуры ( ) является мерой стерических свойств мономеров, составляющих полимер. — температура, при которой скорости полимеризации и деполимеризации равны. Стерически затрудненные мономеры дают полимеры с низкими значениями , которые обычно бесполезны.
Стерические эффекты имеют решающее значение для химии , биохимии и фармакологии . В органической химии стерические эффекты почти универсальны и в разной степени влияют на скорость и энергию активации большинства химических реакций .
В биохимии стерические эффекты часто используются в встречающихся в природе молекулах, таких как ферменты , где каталитический центр может быть скрыт внутри большой белковой структуры. В фармакологии стерические эффекты определяют, как и с какой скоростью лекарство будет взаимодействовать с целевыми биомолекулами.
Изолируемая селененовая кислота благодаря стерической защите. [14]
Стерический эффект три-(трет- бутил ) амина затрудняет электрофильные реакции, такие как образование катиона тетраалкиламмония . Электрофилам трудно подобраться достаточно близко, чтобы позволить атаковать неподеленную пару азота (азот показан синим цветом).
^ Хирш, Дж. А. (1967). Темы стереохимии (первое изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., с. 199.
^ Ромерс, К.; Альтона, К.; Покупает, HR; Хавинга, Э. (1969). Темы стереохимии (четвертое изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., с. 40.
^ Стивенс, Малкольм П. (1999). «6». Химия полимеров. Введение (3-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. стр. 193–194. ISBN978-0-19-512444-6.
^ Толман, Чедвик А. (1 мая 1970 г.). «Обменные равновесия фосфорных лигандов на нульвалентном никеле. Доминирующая роль стерических эффектов». Варенье. хим. Соц. 92 (10): 2956–2965. дои : 10.1021/ja00713a007.
^ Стефан, Дуглас В. «Разочарованные пары Льюиса»: концепция новой реакционной способности и катализа. Орг. Биомол. хим. 2008, 6, 1535–1539. дои : 10.1039/b802575b
^ Питер Гейсман (2010). «Фотостабилизация полимерных материалов». В Нормане С. Аллене (ред.). Фотохимия и фотофизика полимерных материалов. Фотохимия . Хобокен: Джон Уайли и сыновья. стр. 627–679. дои : 10.1002/9780470594179.ch17. ISBN978-0-470-59417-9..
^ Клаус Кёлер; Питер Симмендингер; Вольфганг Роэль; Вильфрид Шольц; Андреас Валет; Марио Слонго (2010). «Краски и покрытия, 4. Пигменты, наполнители и добавки». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . стр. о18_о03. дои : 10.1002/14356007.o18_o03. ISBN978-3-527-30673-2.
^ Гото, Кей; Нагахама, Мичико; Мидзусима, Тадаси; Симада, Кейичи; Кавасима, Такаюки; Оказаки, Ренджи (2001). «Первое прямое окислительное превращение селенола в стабильную селененовую кислоту: экспериментальная демонстрация трех процессов, включенных в каталитический цикл глутатионпероксидазы». Органические письма . 3 (22): 3569–3572. дои : 10.1021/ol016682s. ПМИД 11678710.
Внешние ссылки
Стерические эффекты (chem.swin.edu.au) в Wayback Machine (архивировано 25 июля 2008 г.)
Steric: программа для расчета стерического размера молекул (gh.wits.ac.za) на Wayback Machine (архивировано 22 декабря 2017 г.)