stringtranslate.com

Сульфат таллия(I)

Сульфат таллия (I) ( Tl 2 SO 4 ) или сульфат таллия представляет собой сульфатную соль таллия в общей степени окисления +1, на что указывает римская цифра I. Его часто называют просто сульфатом таллия. [2]

Использование

В течение последних двух столетий Tl 2 SO 4 использовался в различных медицинских целях, но от него отказались. В конце 1900-х годов он нашел применение в основном в качестве родентицидов . [3] Эти применения были запрещены в 1975 году в США из-за неселективного характера его токсичности. Сульфат таллия (I) подавляет рост растений, предотвращая прорастание . Tl 2 SO 4 сегодня в основном используется в качестве источника Tl + в исследовательских лабораториях. Это предшественник сульфида таллия(I) (Tl 2 S), который проявляет высокую электропроводность под воздействием инфракрасного света.

Подготовка

Сульфат таллия(I) получают реакцией металлического таллия с серной кислотой с последующей кристаллизацией .

Состав

Tl 2 SO 4 имеет ту же структуру, что и K 2 SO 4 . В водном растворе катионы таллия(I) и сульфат -анионы разделяются и сильно сольватируются . Кристаллы сульфата таллия(I) имеют симметрию C2 .

Токсичность

Сульфат таллия (I) растворим в воде, и его токсическое действие обусловлено катионом таллия (I). Средняя смертельная доза сульфата таллия(I) для взрослого человека составляет около 1 грамма. Поскольку сульфат таллия(I) представляет собой простой порошок с нечеткими свойствами, его легко принять за более безобидные химические вещества. Он может попасть в организм при проглатывании, вдыхании или при контакте с кожей. Катион таллия(I) очень похож на катионы калия и натрия , которые необходимы для жизни. После попадания иона таллия в клетку нарушаются многие процессы, транспортирующие калий и натрий . Из-за его ядовитости многие западные страны запретили использование сульфата таллия(I) в продуктах для домашнего использования, и многие компании также прекратили использование этого соединения.

Доза, превышающая 500 мг, считается смертельной. Сульфат таллия(I) после попадания в организм концентрируется в почках, печени, мозге и других тканях организма.

Сульфат таллия (I) использовался в Израиле для борьбы с популяцией грызунов; предполагается, что в 1950-х годах это привело к исчезновению коричневой рыбной совы . [4]

Источники

Рекомендации

  1. ^ «Таллий (растворимые соединения, такие как Tl)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Мике, Генрих; Вольф, Ханс Уве (2000). «Таллий и соединения таллия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a26_607. ISBN 978-3527306732.
  3. ^ «Информационный бюллетень Всемирной организации здравоохранения по пестицидам № 10 (1975)» . Архивировано из оригинала 24 февраля 2008 г. Проверено 28 февраля 2006 г.
  4. ^ Мендельсон, Х. Экологические последствия химической борьбы с грызунами и шакалами в Израиле. Архивировано 2 февраля 2014 г. в Wayback Machine в LPO Mission Rapaces.

Внешние ссылки