stringtranslate.com

Алюминий йодистый

Йодид алюминия — это химическое соединение, содержащее алюминий и йод . Название всегда относится к соединению состава AlI
3, образованный реакцией алюминия и йода [4] или действием HI на металлический Al . Гексагидрат получается из реакции между металлическим алюминием или гидроксидом алюминия с йодистым водородом или йодистоводородной кислотой . Подобно родственным хлориду и бромиду, AlI
3является сильной кислотой Льюиса и поглощает воду из атмосферы. Используется как реагент для расщепления некоторых видов связей CO и NO. Расщепляет арильные эфиры и дезоксигенирует эпоксиды . [5]

Структура

Твердый AlI
3является димерным, состоящим из Al
2я
6, аналогично AlBr
3. [3] Структура мономерных и димерных форм была охарактеризована в газовой фазе. [6] Мономер, AlI
3, является тригональным плоским с длиной связи 2,448(6) Å, а мостиковый димер, Al
2я
6, при 430 К похож на Al
2Кл
6и Эл
2Бр
6с длинами связей Al−I 2,456(6) Å (концевая) и 2,670(8) Å (мостиковая). Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D 2h .

Алюминий(I) йодид

Эксперимент, демонстрирующий прямой синтез иодида алюминия. Несколько капель воды добавляются к гомогенизированной смеси порошка алюминия и порошкообразного иода. Через короткое время (период индукции) происходит бурная реакция, сопровождаемая выделением интенсивно окрашенных паров. Фиолетовые пары обусловлены испарением иода вследствие повышения температуры системы, а коричневые, вероятно, вызваны дымом аддукта продукта реакции с избытком иода. Экзергоническая реакция 2Al(s) + 3I 2 (s) → 2AlI 3 (s) лежит в основе наблюдаемого явления.

Название «иодид алюминия» широко распространено для описания трииодида или его димера. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al–I, хотя соединение AlI нестабильно при комнатной температуре относительно трииодида: [7]

Показательным производным моноиодида алюминия является циклический аддукт, образованный с триэтиламином , Al
4я
4(Сеть
3)
4.

Ссылки

  1. ^ abcdef Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . стр. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ^ ab Perry, Dale L. (19 апреля 2016 г.). Справочник по неорганическим соединениям, второе издание. CRC Press. стр. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
  3. ^ аб Троянов, Сергей И.; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры GaX 3 (X= Cl, Br, I) и AlI 3 ». Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. дои : 10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID  101603507.
  4. ^ Уотт, Джордж У.; Холл, Джеймс Л.; Тейлор, Уильям Ллойд; Клейнберг, Джейкоб (1953). "Иодид алюминия". Неорганические синтезы . Т. 4. С. 117–119. doi :10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
  5. ^ Гугельчук, М. (2004). "Иодид алюминия". В L. Paquette (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
  6. ^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). «Сложная молекула: трииодид алюминия. Молекулярная структура AlI 3 и Al 2 I 6 по данным электронной дифракции и расчета». Журнал физической химии A . 110 (10): 3770–3777. doi :10.1021/jp056498e. PMID  16526661.
  7. ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291.

Внешние ссылки