stringtranslate.com

Трихлорфторметан

Трихлорфторметан, также называемый фреоном-11 , CFC-11 или R-11 , представляет собой хлорфторуглерод (CFC). Это бесцветная, слегка эфирная жидкость со сладковатым запахом, которая кипит при комнатной температуре. [5] ХФУ-11 представляет собой озоноразрушающее вещество класса 1, которое повреждает защитный стратосферный озоновый слой Земли . [6]

Историческое использование

Трихлорфторметан впервые получил широкое применение в качестве хладагента . Из-за своей высокой температуры кипения по сравнению с большинством хладагентов его можно использовать в системах с низким рабочим давлением, что делает механическую конструкцию таких систем менее требовательной, чем у хладагентов более высокого давления R-12 или R-22 .

Трихлорфторметан используется в качестве эталонного соединения для исследований ЯМР фтора-19 .

Трихлорфторметан раньше использовался в новинке для питья птиц , главным образом потому, что его температура кипения составляет 23,77 °C (74,79 °F). Заменитель, дихлорметан , температура кипения 39,6 °C (103,3 °F), для работы требует более высокой температуры окружающей среды.

До того, как стало известно о потенциале разрушения озонового слоя хлором в хладагентах и ​​других возможных вредных воздействиях на окружающую среду, трихлорфторметан иногда использовался в качестве чистящего/промывочного средства для систем низкого давления. [7]

Производство

Трихлорфторметан можно получить реакцией четыреххлористого углерода с фтороводородом при 435 °C и 70 атм, в результате чего образуется смесь трихлорфторметана, тетрафторметана и дихлордифторметана в соотношении 77:18:5. Реакцию также можно проводить в присутствии хлорида сурьмы(III) или хлорида сурьмы(V) : [8]

Трихлорфторметан также образуется как один из побочных продуктов при реакции графита с хлором и фтористым водородом при 500 °C. [8]

Гексафторосиликат натрия под давлением при 270 ° C, фторид титана (IV) , трифторид хлора , фторид кобальта (III) , пентафторид йода и трифторид брома также являются подходящими фторирующими агентами для четыреххлористого углерода. [8] [9]


Трихлорфторметан был включен в мораторий на производство в Монреальском протоколе 1987 года. Ему присвоен потенциал разрушения озона 1,0, а производство в США было прекращено 1 января 1996 года. [6]

Нормативные проблемы

В 2018 году исследователи отметили, что концентрация ХФУ-11 в атмосфере снижается медленнее, чем ожидалось, [10] [11] , и впоследствии выяснилось, что он по-прежнему широко используется в качестве вспенивающего агента для изоляции из пенополиуретана в строительной отрасли. Китая . _ [12] В 2021 году исследователи объявили, что выбросы сократились на 20 000 тонн США с 2018 по 2019 год, что в основном компенсировало предыдущий всплеск выбросов. [13] В 2022 году Европейская комиссия объявила об обновленном постановлении, которое предписывает утилизацию и предотвращение выбросов пенообразователей CFC-11 из пеноизоляции в отходах от сноса, выбросы которых по-прежнему происходят в значительных масштабах. [14]

Опасности

R11, как и большинство хлорфторуглеродов , при воздействии открытого огня образует газообразный фосген . [15]

Галерея

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ abcd Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0290». Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Тулукян Ю.С., Лили П.Е. и Саксена С.С. Теплофизические свойства материи - серия данных TPRC. Том 3. Теплопроводность - неметаллических жидкостей и газов. Книга данных. 1970.
  3. ^ «Фтортрихлорметан». Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Запись в базе данных веществ GESTIS Института охраны труда.
  5. ^ Зигемунд, Гюнтер; Швертфегер, Вернер; Фейринг, Эндрю; Умный, Брюс; Бер, Фред; Фогель, Гервард; МакКьюсик, Блейн (2002). «Соединения фтора органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a11_349. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ ab «Международные договоры и сотрудничество в области защиты стратосферного озонового слоя». Агентство по охране окружающей среды США. 15 июля 2015 года . Проверено 14 февраля 2021 г.
  7. ^ "ГАЗЫ R-10, R-11, R-12 - газы в HVACafe" . ملتقى التبريد والتكييف HVACafe (на арабском языке). 25 мая 2017 г. Архивировано из оригинала 18 мая 2018 г. Проверено 18 мая 2018 г.
  8. ^ abc Алан Р. Катрицки, Томас Л. Гилкрист, Отто Мет-Кон, Чарльз Уэйн Рис (1995), [ [1] , с. 220, в Google Books «Комплексные преобразования органических функциональных групп », Elsevier, стр. 220. 220, ISBN  978-0-08-042704-1 {{citation}}: Проверить |url=значение ( помощь )CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  9. ^ А.А. Бэнкс, HJ Emeléus u. а.: 443. Реакция трифторида брома и пентафторида йода с четыреххлористым углеродом, тетрабромидом, тетраиодидом и с тетраиодэтиленом. В: J. Chem. Соц. , 1948, с. 2188, номер документа : 10.1039/JR9480002188.
  10. ^ Монцка, SA; Даттон, Дж.С.; Ага.; и другие. (2018). «Неожиданное и устойчивое увеличение глобальных выбросов озоноразрушающего ХФУ-11». Природа . Спрингер Природа. 557 (7705): 413–417. Бибкод : 2018Natur.557..413M. дои : 10.1038/s41586-018-0106-2. hdl : 1983/fd5eaf00-34b1-4689-9f23-410a54182b61 . PMID  29769666. S2CID  21705434.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  11. ↑ Джонсон, Скотт (5 мая 2018 г.). «Кажется, кто-то снова производит запрещенный озоноразрушающий химикат». Арс Техника . Проверено 18 октября 2018 г. Снижение уровня ХФУ-11 замедлилось в последние годы, что указывает на новый источник
  12. ↑ МакГрат, Мэтт (9 июля 2018 г.). «Китайский газ из домашней пены — ключ к разгадке тайны озона» . Новости BBC . Проверено 9 июля 2018 г.
  13. ^ Дженнифер Чу (10 февраля 2021 г.). «Сокращение выбросов CFC-11 вернуло восстановление озона в нужное русло». Новости Массачусетского технологического института.
  14. ^ «Предложение по постановлению Европейского парламента и совета о веществах, разрушающих озоновый слой» (PDF) . Европейская комиссия . Европейская комиссия – Генеральный директор по окружающей среде . Проверено 24 ноября 2022 г.
  15. ^ «Ложные тревоги: наследие фосгена». Школа ОВиК . 4 января 2021 г. Проверено 9 мая 2022 г.

Внешние ссылки