Тройная связь в химии — это химическая связь между двумя атомами , включающая шесть связывающих электронов вместо обычных двух в ковалентной одинарной связи . Тройные связи прочнее, чем эквивалентные одинарные или двойные связи , с порядком связи три. Наиболее распространена тройная связь в молекуле азота N 2 ; второй по распространенности — между двумя атомами углерода , который можно найти в алкинах . Другими функциональными группами , содержащими тройную связь, являются цианиды и изоцианиды . Некоторые двухатомные молекулы, такие как диазот и окись углерода , также имеют тройную связь. В скелетных формулах тройная связь изображается в виде трех параллельных линий (≡) между двумя соединенными атомами. [1] [2] [3]
Типы связей можно объяснить с точки зрения орбитальной гибридизации . В случае ацетилена каждый атом углерода имеет две sp-орбитали и две p-орбитали . Две sp-орбитали линейны с углами 180° и занимают ось X ( декартова система координат ). P-орбитали перпендикулярны осям Y и Z. Когда атомы углерода приближаются друг к другу, sp-орбитали перекрываются, образуя сигма-связь sp-sp . При этом p z -орбитали сближаются и вместе образуют ap z -p z пи-связь . Аналогично, другая пара py - орбиталей образует apy -py - pi -связь. В результате образуется одна сигма-связь и две пи-связи.
В модели изогнутой связи тройная связь также может образовываться путем перекрытия трех долей sp 3 без необходимости использования пи-связи. [4]
Многие элементы, помимо кислорода, могут образовывать тройные связи. Они характерны для переходных металлов. Хорошо известными примерами являются гекса(трет-бутокси)дивольфрам(III) и гекса(трет-бутокси)димолибден(III) . Расстояние ММ составляет около 233 часов. [5] Соединение W2 привлекло особое внимание своими реакциями с алкинами, приводящими к образованию соединений с тройной связью металл-углерод формулы RC≡W(OBut) 3 [6]