stringtranslate.com

Хлорид стронция

Хлорид стронция (SrCl 2 ) представляет собой соль стронция и хлорида . Это «типичная» соль, образующая нейтральные водные растворы. Как и все соединения стронция, эта соль излучает ярко-красный цвет в пламени и с этим эффектом обычно используется в фейерверках. Его свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлорида бария , который более токсичен, и хлорида кальция .

Подготовка

Хлорид стронция можно получить обработкой водного гидроксида или карбоната стронция соляной кислотой :

Sr(OH) 2 + 2 HCl → SrCl 2 + 2 H 2 O

Кристаллизация из холодного водного раствора дает гексагидрат SrCl 2 ·6H 2 O. Дегидратация этой соли происходит поэтапно, начиная с температуры выше 61 °C (142 °F). Полное обезвоживание происходит при 320 ° C (608 ° F). [2]

Состав

В твердом состоянии SrCl 2 принимает структуру флюорита . [3] [4] [5] В паровой фазе молекула SrCl 2 является нелинейной с углом Cl-Sr-Cl примерно 130°. [6] Это исключение из теории VSEPR, которая предсказывает линейную структуру. Были процитированы расчеты ab initio , позволяющие предположить, что за это ответственны вклады d-орбиталей в оболочке ниже валентной оболочки. [7] Другое предположение состоит в том, что поляризация электронного остова атома стронция вызывает искажение электронной плотности остова, которая взаимодействует со связями Sr-Cl. [8]

Использование

Хлорид стронция является предшественником других соединений стронция, таких как желтый хромат стронция , карбонат стронция и сульфат стронция . Воздействие на водные растворы хлорида стронция натриевой соли искомого аниона часто приводит к образованию твердого осадка: [9] [2]

SrCl 2 + Na 2 CrO 4 → SrCrO 4 + 2 NaCl
SrCl 2 + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + 2 NaCl
SrCl 2 + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2 NaCl

Хлорид стронция часто используется в качестве красного красителя в пиротехнике . Он придает огню гораздо более интенсивный красный цвет, чем большинство альтернатив. В небольших количествах применяется в стекольной и металлургической промышленности . Радиоактивный изотоп стронций- 89 , используемый для лечения рака костей , обычно вводится в форме хлорида стронция. В аквариумах с морской водой требуется небольшое количество хлорида стронция, который расходуется во время роста некоторых планктона .

Стоматологическая помощь

SrCl 2 полезен для снижения чувствительности зубов, образуя барьер для микроскопических канальцев в дентине , содержащих нервные окончания, которые обнажаются в результате рецессии десны. Эти продукты , известные в США как Elecol и Sensodyne , называются «зубными пастами с хлоридом стронция», хотя в большинстве из них теперь вместо этого используется селитра (KNO 3 ), которая действует скорее как анальгетик, а не как барьер. [10]

Биологические исследования

Кратковременное воздействие хлорида стронция вызывает партеногенетическую активацию ооцитов [11], которая используется в биологических исследованиях развития.

Хранение аммиака

Коммерческая компания использует искусственное твердое вещество на основе хлорида стронция под названием AdAmmine в качестве средства хранения аммиака при низком давлении, в основном для использования в целях снижения выбросов NO x на дизельных транспортных средствах. Они утверждают, что их запатентованный материал можно изготавливать и из некоторых других солей, но для массового производства они выбрали хлорид стронция. [12] Более ранние исследования компании также рассматривали возможность использования хранимого аммиака в качестве средства хранения синтетического аммиачного топлива под торговой маркой HydrAmmine и пресс-названием «водородная таблетка», однако этот аспект не был коммерциализирован. [13] Их процессы и материалы запатентованы. В их ранних экспериментах использовался хлорид магния , о котором также упоминается в этой статье.

Тестирование почвы

Хлорид стронция используется вместе с лимонной кислотой при испытании почвы как универсальный экстрагент питательных веществ растений. [14]

Рекомендации

  1. ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ аб Макмиллан, Дж. Пол; Пак, Джай Вон; Герстенберг, Рольф; Вагнер, Хайнц; Келер, Карл; Валлбрехт, Питер (2000). «Стронций и соединения стронция». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a25_321. ISBN 3527306730.
  3. ↑ Уэст, Энтони Р. (8 января 2014 г.). Химия твердого тела и ее приложения (Второе издание, студенческая ред.). Чичестер, Западный Суссекс, Великобритания. ISBN 978-1-118-67625-7. ОСЛК  854761803.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  4. ^ Перссон, Кристин (2020), Данные о материалах по SrCl2 по проекту материалов, Проект материалов, Проект материалов LBNL; Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (LBNL), Беркли, Калифорния (США), номер номера : 10.17188/1199327 , получено 10 октября 2020 г.
  5. ^ Марк, Х.; Толксдорф, С. (1925). «Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen». www.crystallography.net . Проверено 10 октября 2020 г.
  6. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Ab initio модельное потенциальное исследование равновесной геометрии дигалогенидов щелочноземельных металлов: MX 2 (M = Mg, Ca Sr, Ba; X = F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Физ. 94, 3762 (1991) дои : 10.1063/1.459748
  8. ^ «Ионная модель и равновесная конфигурация газообразных дигалогенидов щелочноземельных металлов» Гвидо М. и Джильи GJ Chem. Физ. 65, 1397 (1976); дои : 10.1063/1.433247
  9. ^ Айдоган, Салих; Эрдемоглу, Мурат; Арас, Али; Учар, Гекхан; Озкан, Альпер (2006). «Кинетика растворения целестита (SrSO 4 ) в растворе HCl с BaCl 2 ». Гидрометаллургия . 84 (3–4): 239–246. Бибкод : 2006HydMe..84..239A. doi :10.1016/j.гидромет.2006.06.001.
  10. ^ "Сенсодин". Сенсодин . Архивировано из оригинала 18 сентября 2008 г. Проверено 5 сентября 2008 г.
  11. ^ О'Нил Г.Т., Рольф Л.Р., Кауфман М.Х. «Потенциал развития и состав хромосом партеногенонов мыши, индуцированных стронцием» (1991) Mol. Репродукция. Дев. 30:214-219
  12. ^ "АдАммин™". Амминекс А/С. Архивировано из оригинала 1 августа 2013 г. Проверено 12 июня 2013 г.
  13. ^ Вт Йоханнесен (май 2012 г.). «Затвердевший» аммиак как материал для хранения энергии для топливных элементов (PDF) . Ежегодная конференция по топливу NH3, 2006 г., 9–10 октября 2006 г., Голден, Колорадо, Amminex . Проверено 16 ноября 2022 г.Через веб-сайт Топливной ассоциации NH3.
  14. ^ Симард, Р.Р. (1 марта 1991 г.). «Экстракция хлорида стронция и лимонной кислоты, оцененная как процедура тестирования почвы на фосфор». Журнал Американского общества почвоведения . 55 (2): 414. Бибкод : 1991SSASJ..55..414S. дои : 10.2136/sssaj1991.03615995005500020021x.

Внешние ссылки