stringtranslate.com

Дицианоаурат калия

Дицианоаурат калия (или цианид золота калия ) — неорганическое соединение с формулой K[Au( CN ) 2 ] . Это бесцветное или белое твердое вещество, растворимое в воде и слабо растворимое в спирте . Сама соль часто не выделяется, но растворы иона дицианоаурата ( [ Au(CN) 2 ] − ) производятся в больших масштабах при извлечении золота из руд. [3]

Производство

При добыче золота из разбавленных источников, золото селективно извлекается путем растворения в водных растворах цианида, полученных путем растворения цианида натрия, цианида калия и/или цианида кальция . Реакция растворения золота, «уравнение Эльснера», выглядит следующим образом:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K[Au(CN) 2 ] + 4 KOH

В этом процессе окислителем является кислород. [4]

Его также можно получить путем реакции солей золота(I) с избытком цианида калия.

AuCl + 2 KCN → K[Au(CN) 2 ] + KCl

Структура

Дицианоаурат — стержневой анион.

Дицианоаурат калия — это соль. Анион дицианоаурата линейный по данным рентгеновской кристаллографии . [3] На основе инфракрасной спектроскопии анион дицианоаурата принимает очень похожую структуру в дицианоаурате натрия ( NaAu(CN) 2 ). [5]

Использует

Дицианоаурат — это растворимый вид, который находится в центре внимания цианирования золота , гидрометаллургического процесса извлечения золота из разбавленных руд. Фактически, цианид натрия, а не калийная соль, более широко используется в коммерческих процессах. [6]

Помимо своего основного применения в качестве промежуточного продукта при извлечении золота, дицианоаурат калия часто используется в процессах золотого покрытия .

Родственные соединения

Известно также соединение, содержащее цианид золота(III): тетрацианоаурат(III) калия, K[Au(CN) 4 ] . Его применение менее распространено.

Ион калия может быть заменен катионами четвертичного аммония, как в дицианоаурате тетрабутиламмония . [7]

Безопасность

Прием внутрь граммовых количеств дицианоаурата калия может привести к смерти из-за золота, которое ингибирует фермент роданезу , который организм использует для детоксикации цианида. [8]

Ссылки

  1. ^ abcd Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). CRC Press . стр. 4.82. ISBN 978-1439855119.
  2. ^ Гринвуд, НН; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 . 
  3. ^ ab Rosenzweig, A.; Cromer, DT (1959). "Кристаллическая структура KAu(CN)2". Acta Crystallographica . 12 (10): 709–712. Bibcode :1959AcCry..12..709R. doi : 10.1107/S0365110X59002109 .
  4. ^ Обработка руд, содержащих реактивные сульфиды железа. Системы Multi Mix
  5. ^ Чедвик, Б. М.; Фрэнкисс, С. Г. (1976). «Вибрационные спектры и структуры некоторых комплексов дицианоаурата(I)». Журнал молекулярной структуры . 31 (1): 1–9. Bibcode : 1976JMoSt..31....1C. doi : 10.1016/0022-2860(76)80113-5.
  6. ^ Рубо, Андреас; Келленс, Раф; Редди, Джей; Штайер, Норберт; Хазенпуш, Вольфганг (2006). «Цианиды щелочных металлов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.i01_i01. ISBN 978-3527306732.
  7. ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed (2003). "Влияние катионных и водородных связей на самоассоциацию и люминесценцию дицианоаурата, Au(CN) 2 − ". Dalton Transactions (22): 4282. doi :10.1039/b310085e.
  8. ^ Райт, И. Х.; Веси, К. Дж. (сентябрь 1986 г.). «Острое отравление цианидом золота». Анестезия . 41 (9): 936–939. doi : 10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x . PMID  3022615.