Галогениды щелочных металлов , или щелочные галогениды , представляют собой семейство неорганических соединений с химической формулой MX, где M — щелочной металл , а X — галоген . Эти соединения часто являются коммерчески значимыми источниками этих металлов и галогенидов. Наиболее известным из этих соединений является хлорид натрия , поваренная соль . [1]
Большинство галогенидов щелочных металлов кристаллизуются с гранецентрированными кубическими решетками. В этой структуре как металлы, так и галогениды имеют октаэдрическую координационную геометрию , в которой каждый ион имеет координационное число шесть. Хлорид, бромид и иодид цезия кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке, которая обеспечивает координационное число восемь для большего катиона металла (и аниона также). [2]
Галогениды щелочных металлов существуют в виде бесцветных кристаллических твердых веществ, хотя в виде тонко измельченных порошков они кажутся белыми. Они плавятся при высокой температуре, обычно в несколько сотен градусов, до бесцветных жидкостей. Их высокая температура плавления отражает их высокую энергию решетки . При еще более высоких температурах эти жидкости испаряются, образуя газы, состоящие из двухатомных молекул.
Эти соединения растворяются в полярных растворителях, давая ионные растворы, которые содержат высокосольватированные анионы и катионы. Галогениды щелочных металлов растворяют большие количества соответствующего щелочного металла: цезий полностью смешивается при всех температурах выше точки плавления. [3]
В таблице ниже приведены ссылки на каждую из отдельных статей для этих соединений. Числа рядом с соединениями показывают разницу электроотрицательности между элементами на основе шкалы Полинга . Чем выше число, тем более ионным является твердое вещество.