stringtranslate.com

Бериллий йодистый

Иодид бериллия — неорганическое соединение с химической формулой BeI2 . Это гигроскопичное белое твердое вещество. Катион Be2 + , ​​относящийся к солеобразному BeI2 , характеризуется самой высокой известной плотностью заряда (Z/r = 6,45), что делает его одним из самых твердых катионов и очень сильной кислотой Льюиса . [4]

Реакции

Иодид бериллия можно получить путем взаимодействия металлического бериллия с элементарным йодом при температурах от 500 °C до 700 °C: [1]

Бе + Я 2 → БеI 2

При окислении эфирной суспензии элементарного Be получается бесцветный диэтерат: [5]

Be + I 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeI 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2

Тот же диэтерат получают путем суспендирования иодида бериллия в диэтиловом эфире: [5]

BeI 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeI 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2

Эти эфирные лиганды в BeI 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2 могут быть замещены другими основаниями Льюиса .

Иодид бериллия реагирует с фтором, образуя фторид бериллия и фториды иода , с хлором, образуя хлорид бериллия , и с бромом , образуя бромид бериллия .

Структура

Известны две формы ( полиморфы ) BeI 2. Обе структуры состоят из тетраэдрических центров Be 2+, соединенных двойными мостиковыми иодидными лигандами. Одна форма состоит из политетраэдров, имеющих общие ребра. Другая форма напоминает иодид цинка с соединенными между собой адамантаноподобными клетками. [6]

Приложения

Иодид бериллия может быть использован для получения бериллия высокой чистоты путем разложения соединения на раскаленной вольфрамовой нити .

Ссылки

  1. ^ abc Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям, CRC Press, стр. 63, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2007-12-10
  2. ↑ Парсонс, Чарльз Латроп (1909), Химия и литература по бериллию, Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing, стр. 22–23 , получено 10 декабря 2007 г.
  3. ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Бюхнер, MR (2017-01-01), «Химия бериллия», Справочный модуль по химии, молекулярным наукам и химической инженерии , Elsevier, ISBN 978-0-12-409547-2, получено 2022-10-27
  5. ^ ab Paparo, Albert; Jones, Cameron (2019-02-01). «Комплексы галогенидов бериллия, включающие нейтральные или анионные лиганды: потенциальные предшественники для химии бериллия». Химия: азиатский журнал . 14 (3): 486–490. doi :10.1002/asia.201801800. ISSN  1861-4728. PMID  30604490. S2CID  58632466.
  6. ^ Троянов, С.И. (2000). «Кристаллические модификации дигалогенидов бериллия BeCl 2 , BeBr 2 и BeI 2 ». Журнал Неорганической Химии . 45 : 1619–1624.