stringtranslate.com

Соединение благородного газа

В химии соединениями благородных газов называют химические соединения , в состав которых входит элемент из благородных газов 18- й группы таблицы Менделеева . Хотя благородные газы, как правило, являются нереакционноспособными элементами, наблюдалось множество таких соединений, особенно с участием элемента ксенона .

С точки зрения химии благородные газы можно разделить на две группы: [ нужна ссылка ] относительно реактивный криптон ( энергия ионизации 14,0  эВ ), ксенон (12,1 эВ) и радон (10,7 эВ) с одной стороны, и самые нереакционноспособный аргон (15,8 эВ), неон (21,6 эВ) и гелий (24,6 эВ) с другой. В соответствии с этой классификацией Kr, Xe и Rn образуют соединения, которые можно изолировать в массе при стандартной температуре и давлении или около них , тогда как He, Ne, Ar, как было замечено, образуют настоящие химические связи с помощью спектроскопических методов, но только при замораживании в матрица благородного газа при температуре 40 К (-233 ° C; -388 ° F) или ниже, в сверхзвуковых струях благородного газа или под чрезвычайно высоким давлением с металлами.

Более тяжелые благородные газы имеют больше электронных оболочек , чем более легкие. Следовательно, самые внешние электроны подвергаются экранирующему эффекту со стороны внутренних электронов, что делает их более легко ионизируемыми , поскольку они менее сильно притягиваются к положительно заряженному ядру . Это приводит к достаточно низкой энергии ионизации для образования стабильных соединений с наиболее электроотрицательными элементами , фтором и кислородом , и даже с менее электроотрицательными элементами, такими как азот и углерод, при определенных обстоятельствах. [1] [2]

История и предыстория

Когда в конце девятнадцатого века впервые было идентифицировано семейство благородных газов, ни один из них не наблюдал образования каких-либо соединений, поэтому первоначально считалось, что все они представляют собой инертные газы (как их тогда называли), которые не могут образовывать соединения. . С развитием теории атома в начале двадцатого века их инертность стала приписываться полной валентной электронной оболочке , которая делает их очень химически стабильными и нереакционноспособными. Все благородные газы имеют полные внешние электронные оболочки s и p (за исключением гелия , у которого нет подуровня p ), и поэтому с трудом образуют химические соединения . Их высокая энергия ионизации и почти нулевое сродство к электрону объясняют их нереакционную способность.

В 1933 году Лайнус Полинг предсказал, что более тяжелые благородные газы смогут образовывать соединения с фтором и кислородом . В частности, он предсказал существование гексафторида криптона ( Kr F 6 ) и гексафторида ксенона ( Xe F 6 ), предположил, что XeF 8 может существовать как нестабильное соединение, и предположил, что ксеновая кислота будет образовывать перксенатные соли. [3] [4] Эти предсказания оказались весьма точными, хотя последующие предсказания для XeF 8 показали, что он будет не только термодинамически нестабильным, но и кинетически нестабильным . [5] По состоянию на 2022 год XeF 8 не производился, хотя анион октафтороксената(VI) ( [XeF 8 ] 2- ) наблюдался.

К 1960 году еще не было синтезировано ни одного соединения с ковалентно связанным атомом благородного газа. [6] Первый опубликованный отчет о соединении благородного газа в июне 1962 года был сделан Нилом Бартлеттом , который заметил, что высокоокисляющее соединение гексафторид платины ионизирует O 2 до O.+2. Поскольку энергия ионизации O 2 в O+2(1165 кДж моль -1 ) почти равна энергии ионизации Xe в Xe + (1170 кДж моль -1 ), он попробовал реакцию Xe с PtF 6 . В результате был получен кристаллический продукт — гексафторплатинат ксенона , формула которого была предложена как Xe + [PtF 6 ] − . [4] [7] Позже было показано, что соединение на самом деле более сложное и содержит как [XeF] + [PtF 5 ] -, так и [XeF] + [Pt 2 F 11 ] - . [8] Тем не менее, это было первое настоящее соединение благородного газа.

О первых бинарных соединениях благородных газов сообщалось позже, в 1962 году. Бартлетт синтезировал тетрафторид ксенона ( XeF 4 ), подвергая смесь ксенона и фтора воздействию высокой температуры. [9] Рудольф Хоппе , среди других групп, синтезировал дифторид ксенона ( XeF 2 ) путем реакции элементов. [10]

После первого успешного синтеза соединений ксенона в 1963 году сообщалось о синтезе дифторида криптона ( KrF 2 ). [11]

Настоящие соединения благородных газов

В этом разделе нерадиоактивные благородные газы рассматриваются в порядке убывания атомного веса , что в целом отражает приоритет их открытия и широту доступной информации об этих соединениях. Радиоактивные элементы радон и оганессон более сложны для изучения и рассматриваются в конце раздела.

Соединения ксенона

После первоначальных исследований XeF 4 и XeF 2 в 1962 году были синтезированы соединения ксенона, включая другие фториды ( XeF 6 ), оксифториды ( XeOF 2 , XeOF 4 , XeO 2 F 2 , XeO 3 F 2 , XeO 2 F 4 ) и оксиды ( XeO 2 , XeO 3 и XeO 4 ). Фториды ксенона реагируют с несколькими другими фторидами с образованием фтороксенатов, таких как октафтороксенат(VI) ​​натрия ( (Na + ) 2 [XeF 8 ] 2- ), [ нужна ссылка ] и соли фтороксенония, такие как гексафторантимонат трифтороксенония ( [XeF 3 ] + [SbF 6 ] − ). [12]

Что касается реакционной способности других галогенидов, короткоживущие эксимеры галогенидов благородных газов , таких как XeCl 2 или XeCl, получают in situ и используют в качестве эксимерных лазеров . [13]

Недавно [ когда? ] ксенон, как было показано, образует широкий спектр соединений типа XeO n X 2 , где n равно 1, 2 или 3, а X представляет собой любую электроотрицательную группу, такую ​​как CF 3 , C(SO 2 CF 3 ) 3 , N( SO 2 F) 2 , N(SO 2 CF 3 ) 2 , OTeF 5 , O(IO 2 F 2 ) и т.д.; диапазон соединений впечатляет, он аналогичен тому, который наблюдается с соседним элементом йодом , исчисляется тысячами и включает связи между ксеноном и кислородом, азотом, углеродом, бором и даже золотом, а также перксеновой кислотой, несколькими галогенидами и сложными ионами. . [ нужна цитата ]

Соединение [Xe 2 ] + [Sb 4 F 21 ] − содержит связь Xe–Xe, которая является самой длинной из известных связей элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871 Å ). [14] Сообщается, что короткоживущие эксимеры Xe 2 существуют как часть функции эксимерных лазеров . [ нужна цитата ]

Криптоновые соединения

Газ криптон реагирует с газообразным фтором в экстремальных условиях воздействия, образуя KrF 2 согласно следующему уравнению:

Кр + Ф 2 → КрФ 2

KrF 2 реагирует с сильными кислотами Льюиса с образованием солей катионов [KrF] + и [Kr 2 F 3 ] + . [11] Получение KrF 4 , о котором сообщил Гроссе в 1963 году, с использованием метода Клаасена, впоследствии оказалось ошибочной идентификацией. [15]

Также описаны соединения криптона со связями, отличными от Kr-F (соединения с атомами, отличными от фтора ). KrF 2 реагирует с B(OTeF 5 ) 3 с образованием нестабильного соединения Kr(OTeF 5 ) 2 со связью криптон- кислород . Связь криптон- азот обнаружена в катионе [H-C≡N-Kr-F] + , образующемся при реакции KrF 2 с [H-C≡N-H] + [AsF 6 ] − ниже −50°. С. [16]

Соединения аргона

Об открытии HArF было объявлено в 2000 году. [17] [18] Соединение может существовать в низкотемпературных аргоновых матрицах для экспериментальных исследований, а также изучалось вычислительно . [18] Ион гидрида аргона [ArH] + был получен в 1970-х годах. [19] Этот молекулярный ион также был идентифицирован в Крабовидной туманности на основании частоты его светового излучения. [20]

Существует возможность получения твердой соли [ArF] + с анионами [SbF6 ] - или [AuF6]-. [21] [22]

Соединения неона и гелия

Ионы Ne + , [NeAr] + , [NeH] + и [HeNe] + известны из оптических и масс-спектрометрических исследований. Неон также образует нестабильный гидрат. [23] Существуют некоторые эмпирические и теоретические доказательства существования нескольких метастабильных соединений гелия , которые могут существовать при очень низких температурах или экстремальных давлениях. О стабильном катионе [HeH] + сообщалось в 1925 г. [24] , но он не считался настоящим соединением, поскольку он не является нейтральным и не может быть выделен. В 2016 году ученые создали соединение гелия динатрийгелид ( Na 2 He ), которое стало первым открытым соединением гелия. [25]

Соединения радона и оганессона

Радон не химически инертен, но его короткий период полураспада (3,8 дня для 222 Rn) и высокая энергия его радиоактивности затрудняют исследование его единственного фторида ( RnF 2 ), его известного оксида ( RnO 3 ) и их реакции. продукты. [26]

Все известные изотопы оганессона имеют еще более короткий период полураспада в миллисекундном диапазоне, и соединения пока не известны, [27], хотя некоторые из них были предсказаны теоретически. Ожидается, что он будет даже более реактивным, чем радон, и по своему химическому составу больше похож на обычный элемент, чем на благородный газ. [28]

Отчеты до гексафторплатината ксенона и тетрафторида ксенона

Клатраты

Твердые частицы Kr(H 2 ) 4 и H 2 образуются в ячейке с алмазной наковальней . Добавлен Ruby для измерения давления. [29]
Структура Кр(Н 2 ) 4 . Криптоновые октаэдры (зеленые) окружены хаотично ориентированными молекулами водорода. [29]

До 1962 г. единственными изолированными соединениями благородных газов были клатраты (в том числе клатратные гидраты ); другие соединения, такие как координационные соединения, наблюдались только спектроскопическими методами. [4] Клатраты (также известные как клеточные соединения) представляют собой соединения благородных газов, в которых они задерживаются в полостях кристаллических решеток некоторых органических и неорганических веществ. Ar, Kr, Xe и Ne [30] могут образовывать клатраты с кристаллическим гидрохиноном . Кр и Хе могут выступать в качестве гостей в кристаллах меланофлогита . [31]

Кристаллы гелия-азота ( He(N 2 ) 11 ) были выращены при комнатной температуре и давлениях ок. 10 ГПа в ячейке с алмазной наковальней . [32] Твердый аргон-водородный клатрат ( Ar(H 2 ) 2 ) имеет ту же кристаллическую структуру, что и фаза Лавеса MgZn 2 . Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния света показывают, что молекулы H 2 в Ar(H 2 ) 2 диссоциируют при давлении выше 175 ГПа. Аналогичное твердое вещество Kr(H 2 ) 4 образуется при давлениях выше 5 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую структуру, в которой криптоновые октаэдры окружены случайно ориентированными молекулами водорода. Между тем, в твердом состоянии Xe(H 2 ) 8 атомы ксенона образуют димеры внутри твердого водорода . [29]

Координационные соединения

Предполагалось , что координационные соединения, такие как Ar·BF 3, существуют при низких температурах, но это никогда не было подтверждено. [ нужна цитация ] Также сообщалось, что такие соединения, как WHe 2 и HgHe 2, образовались в результате электронной бомбардировки, но недавние исследования показали, что они, вероятно, являются результатом адсорбции He на поверхности металла; следовательно, эти соединения нельзя по-настоящему считать химическими соединениями. [ нужна цитата ]

Гидраты

Гидраты образуются при сжатии благородных газов в воде, при этом считается, что молекула воды, сильный диполь, индуцирует слабый диполь в атомах благородного газа, что приводит к диполь-дипольному взаимодействию. Более тяжелые атомы подвергаются большему влиянию, чем более мелкие, поэтому сообщалось, что Xe·5,75H 2 O был наиболее стабильным гидратом; [33] его температура плавления составляет 24 °C. [34] Также была произведена дейтерированная версия этого гидрата. [35]

Аддукты фуллерена

Структура атома благородного газа, заключенного в молекулу бакминстерфуллерена ( C 60 ).

Благородные газы также могут образовывать эндоэдральные соединения фуллеренов, в которых атом благородного газа захвачен внутри молекулы фуллерена . В 1993 году было обнаружено, что когда C 60 подвергается воздействию He или Ne под давлением около 3 бар , образуются комплексы He@C 60 и Ne@C 60 . [36] В этих условиях только примерно одна из каждых 650 000 клеток C 60 была легирована атомом гелия ; при более высоких давлениях (3000 бар) можно достичь выхода до 0,1%. Также получены эндоэдральные комплексы с аргоном , криптоном и ксеноном , а также многочисленные аддукты He @C 60 . [37]

Приложения

В большинстве случаев соединения благородных газов используются либо в качестве окислителей, либо в качестве средства хранения благородных газов в плотной форме. Ксеновая кислота является ценным окислителем, поскольку она не способна вносить примеси — ксенон просто высвобождается в виде газа — и поэтому в этом отношении с ней может конкурировать только озон . [4] Перксенаты являются еще более мощными окислителями. [ нужна цитация ] Окислители на основе ксенона также использовались для синтеза карбокатионов, стабильных при комнатной температуре, в растворе SO 2 ClF . [38] [ нужен неосновной источник ]

Стабильные соли ксенона, содержащие очень высокие весовые доли фтора (такие как гептафтороксенат тетрафтораммония(VI), [NF 4 ][XeF 7 ] и родственный октафтороксенат тетрафтораммония(VI) [NF 4 ] 2 [XeF 8 ] ), имеют были разработаны как высокоэнергетические окислители для использования в качестве топлива в ракетной технике. [39] [ необходим неосновной источник ] [40]

Фториды ксенона являются хорошими фторирующими агентами. [41]

Клатраты использовались для отделения He и Ne от Ar, Kr и Xe, а также для транспортировки Ar, Kr и Xe. [ нужна ссылка ] (Например, радиоактивные изотопы криптона и ксенона трудно хранить и утилизировать, а с соединениями этих элементов легче обращаться, чем с газообразными формами. [4] ) Кроме того, клатраты радиоизотопов могут обеспечить подходящие составы. для экспериментов, требующих источников определенных видов излучений; следовательно. Клатрат 85 Kr обеспечивает безопасный источник бета-частиц , а клатрат 133 Xe является полезным источником гамма-лучей . [42]

Рекомендации

  1. ^ Смит Г.Л., Мерсье Х.П., Шробильген Г.Дж. (февраль 2007 г.). «Синтез [F 3 S≡NXeF][AsF 6 ] и структурное исследование методами мульти-ЯМР и рамановской спектроскопии, расчеты электронной структуры и рентгеновская кристаллография». Неорганическая химия . 46 (4): 1369–78. дои : 10.1021/ic061899+. ПМИД  17256847.
  2. ^ Смит Г.Л., Мерсье Х.П., Шробильген Г.Дж. (май 2008 г.). «F 5 SN(H)Xe + ; редкий пример ксенона, связанного с sp 3 -гибридным азотом; синтез и структурная характеристика [F 5 SN(H)Xe][AsF 6 ]». Неорганическая химия . 47 (10): 4173–84. дои : 10.1021/ic702039f. ПМИД  18407626.
  3. ^ Полинг, Линус (июнь 1933 г.). «Формулы сурьмы и антимонатов». Варенье. хим. Соц . 55 (5): 1895–1900. дои : 10.1021/ja01332a016.
  4. ^ abcde Холлоуэй, Джон Х. (1968). Химия благородных газов . Лондон: Метуэн. ISBN 0-416-03270-2.
  5. ^ Зеппельт, Конрад (июнь 1979 г.). «Последние достижения в химии некоторых электроотрицательных элементов». Отчеты о химических исследованиях . 12 (6): 211–216. дои : 10.1021/ar50138a004.
  6. ^ Мисслер, Гэри Л.; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 272. ИСБН 0-13-841891-8.
  7. ^ Бартлетт, Н. (1962). «Гексафторплатинат ксенона Xe + [PtF 6 ] - ». Труды Лондонского химического общества (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197.
  8. ^ Грэм, Л.; Граудеус, О.; Джа НК; Бартлетт, Н. (2000). «О природе XePtF 6 ». Обзоры координационной химии . 197 : 321–334. дои : 10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
  9. ^ Клаассен, Х.Х.; Селиг, Х.; Мальм, Дж. Г. (1962). «Тетрафторид ксенона». Варенье. хим. Соц. 84 (18): 3593. doi :10.1021/ja00877a042.
  10. ^ Хоппе, Р.; Даэне, В.; Маттаух, Х.; Рёддер, К. (1 ноября 1962 г.). «Фторирование ксенона». Энджью. хим. Межд. Эд. англ . 1 (11): 599. дои : 10.1002/anie.196205992.
  11. ^ Аб Леманн, Дж (2002). «Химия криптона». Обзоры координационной химии . 233–234: 1–39. дои : 10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  12. ^ Брок, Дэвид С.; Мерсье, Элен Пенсильвания; Шробильген, Гэри Дж. (2013). «[H(OXeF 2 ) n ][AsF 6 ] и [FXe II (OXe IV F 2 ) n ][AsF 6 ] ( n = 1, 2): примеры гидроксида фторида ксенона (IV) и оксида фторида катионов и Кристаллические структуры [F 3 Xe-FH][Sb 2 F 11 ] и [H 5 F 4 ][SbF 6 ]·2[F 3 Xe-FH][Sb 2 F 11 ]». Журнал Американского химического общества . 135 (13): 5089–5104. дои : 10.1021/ja312493j. ПМИД  23398504.
  13. ^ Хатчинсон, MHR (1980). «Эксимеры и эксимерные лазеры». Прикладная физика . 21 (2): 95–114. Бибкод : 1980ApPhy..21...95H. дои : 10.1007/BF00900671. S2CID  93808742.
  14. ^ Дрюс, Томас; Зеппельт, Конрад (1997). «Ион Xe 2 + - Получение и структура». Angewandte Chemie, международное издание . 36 (3): 273–274. дои : 10.1002/anie.199702731.
  15. ^ Прусаков, В.Н.; Соколов В.Б. (1971). «Криптона дифторид». Советская атомная энергия . 31 (3): 990–999. дои : 10.1007/BF01375764. S2CID  189775335.
  16. ^ Джон Х. Холлоуэй; Эрик Г. Хоуп (1998). А. Г. Сайкс (ред.). Достижения неорганической химии . Академическая пресса. п. 57. ИСБН 0-12-023646-Х.
  17. ^ Хрящчев, Л., Петтерссон, М., Рунеберг, Н., Лунделл, Дж., Рясянен, М. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K. дои : 10.1038/35022551. PMID  10972285. S2CID  4382128.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  18. ^ аб Боченкова, Анастасия В.; Боченков Владимир Евгеньевич; Хрящев, Леонид (2 июля 2009 г.). «Возврат к HArF в твердом аргоне: переход от нестабильной к стабильной конфигурации». Журнал физической химии А. 113 (26): 7654–7659. Бибкод : 2009JPCA..113.7654B. дои : 10.1021/jp810457h. ПМИД  19243121.
  19. ^ Вятт, младший; Страттан, LW; Снайдер, Южная Каролина; Хиерл, премьер-министр (1975). «Химические ускорительные исследования динамики реакций: Ar+ + CH4 → ArH+ + CH3» (PDF) . Журнал химической физики . 62 (7): 2555. Бибкод : 1975JChPh..62.2555W. дои : 10.1063/1.430836. hdl : 1808/16098 .
  20. ^ Барлоу, MJ; Свиньярд, БМ; Оуэн, ПиДжей; Черничаро, Дж.; Гомес, Х.Л.; Айвисон, Р.Дж.; Краузе, О.; Лим, ТЛ; Мацуура, М.; Миллер, С.; Олофссон, Г.; Полхэмптон, ET (12 декабря 2013 г.). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа,36
    АрХ+
    , в Крабовидной туманности». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci...342.1343B. doi : 10.1126/science.1243582. PMID  24337290. S2CID  3757858 1.
  21. ^ Френкинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А.; Либман, Джоэл Ф.; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). «Катион ArF + . Достаточно ли он стабилен, чтобы его можно было изолировать в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. дои : 10.1021/ja00183a005.
  22. ^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. Том. 124. стр. 33–90. дои : 10.1007/3-540-13534-0_2. ISBN 978-3-540-13534-0. S2CID  91636049.
  23. ^ "Периодическая таблица элементов: Национальная лаборатория Лос-Аламоса" . period.lanl.gov . Проверено 13 декабря 2019 г.
  24. ^ Хогнесс, TR; Ланн, Э.Г. (1925). «Ионизация водорода электронным ударом, интерпретируемая методом положительного лучевого анализа» . Физ. Преподобный Летт . 26 (1). Американское физическое общество: 44–55. Бибкод : 1925PhRv...26...44H. дои :10.1103/PhysRev.26.44 . Проверено 15 декабря 2013 г.
  25. ^ Экипаж, Бек (7 февраля 2017 г.). «Забудьте все, что вы узнали: ученые только что создали стабильное соединение гелия». НаукаАлерт . Проверено 13 декабря 2019 г.
  26. ^ Кеннет С. Питцер (1975). «Фториды радона и элемента 118» (PDF) . Дж. Хим. Соц., хим. Коммун. (18): 760б–761. дои : 10.1039/C3975000760b.
  27. ^ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Дон (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. стр. 24–8. ISBN 9783642374661.
  28. ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств. Структура и связь. Том. 21. С. 89–144. дои : 10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Проверено 4 октября 2013 г. {{cite book}}: |journal=игнорируется ( помощь )
  29. ^ abc Клеппе, Аннетт К.; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления Kr(H2)4, обнаруженное в бинарной системе криптон-водород». Научные отчеты . 4 : 4989. Бибкод : 2014NatSR...4E4989K. дои : 10.1038/srep04989 .
  30. ^ Лим, Сол Гео; Ли, Чен Вон; Фудзихиса, Хироши; О, Чан Ёп; Чан, Джиён; Мун, Дохён; Такея, Сатоши; Мураока, Митихиро; Ямамото, Ёситака; Юн, Джи Хо (2023). «Инкапсуляция неона органическим кристаллическим клатратом гидрохинона в условиях окружающей среды». Коммуникационные материалы . 4 (1): 51. Бибкод : 2023CoMat...4...51L. дои : 10.1038/s43246-023-00378-z . S2CID  259583357.
  31. ^ Гунавардане, РП; Гис, Х.; Либау, Ф. (март 1987 г.). «Исследования клатрасилов. X. Влияние «вспомогательных газов» на образование и стабильность клатрасилов». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 546 (3): 189–198. дои : 10.1002/zaac.19875460321.
  32. ^ Вос, WL; Палец, LW; Хемли, Р.Дж.; Ху, JZ; Мао, Гонконг; Схаутен, Дж. А. (1992). «Соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления в твердых азотно-гелиевых смесях». Природа . 358 (6381): 46–48. Бибкод : 1992Natur.358...46V. дои : 10.1038/358046a0. S2CID  4313676.
  33. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Наука . 134 (3471): 15–21. Бибкод : 1961Sci...134...15P. дои : 10.1126/science.134.3471.15. ПМИД  13733483.Перепечатано как Полинг, Лайнус; Камб, Барклай, ред. (2001). Лайнус Полинг: Избранные научные статьи. Том. 2. Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. стр. 1328–1334. ISBN 981-02-2940-2.
  34. ^ Хендерсон, В. (2000). Основная группа химии. Великобритания: Королевское химическое общество. п. 148. ИСБН 0-85404-617-8.
  35. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение решетки хозяина в клатратном гидрате в зависимости от молекулы гостя и температуры». Журнал физической химии А. 104 (46): 10623–10630. Бибкод : 2000JPCA..10410623I. дои : 10.1021/jp001313j.
  36. ^ Сондерс, М.; Хименес-Васкес, ХА; Кросс, Р.Дж. и Пореда, Р.Дж. (1993). «Стабильные соединения гелия и неона. He@C60 и Ne@C60». Наука . 259 (5100): 1428–1430. Бибкод : 1993Sci...259.1428S. дои : 10.1126/science.259.5100.1428. PMID  17801275. S2CID  41794612.
  37. ^ Сондерс, Мартин; Хименес-Васкес, Уго А.; Кросс, Р. Джеймс; Мрочковски, Стэнли; Гросс, Майкл Л.; Гиблин, Дэрил Э. и Пореда, Роберт Дж. (1994). «Введение гелия, неона, аргона, криптона и ксенона в фуллерены под высоким давлением». Варенье. хим. Соц. 116 (5): 2193–2194. дои : 10.1021/ja00084a089.
  38. ^ Мерсье, HPA; Моран, доктор медицины; Шробильген, Г.Дж.; Стейнберг, К.; Суонтамо, Р.Дж. (2004). «Синтез карбокатионов с использованием окислителя благородного газа, [XeOTeF
    5    ][Sb(OTeF
    5    )
    6    ]     : Синтез и характеристика CX+
    3    (X = Cl, Br, OTeF
    5    ) и CBr(OTeF
    5    )+
    2    Катионы и теоретические исследования CX+
    3    и БХ
    3    (X = F, Cl, Br, I, OTeF
    5    )". J. Am. Chem. Soc . 126 (17): 5533–5548. doi : 10.1021/ja030649e. PMID  15113225.
  39. ^ Кристе, КО; Уилсон, WW (декабрь 1982 г.). «Перфтораммоний и соли щелочных металлов анионов гептафтороксената (VI) и октафтороксената (VI)». Неорганическая химия . 21 (12): 4113–4117. дои : 10.1021/ic00142a001.
  40. ^ Кристе, Карл О. , Уилсон, Уильям В. Перфтораммониевая соль аниона гептафтороксенона. Патент США № 4428913 , 24 июня 1982 г.
  41. ^ Кристе, Карл О.; Диксон, Дэвид А. (1992). «Количественная шкала окислительной силы окислительных фтораторов». Журнал Американского химического общества . 114 (8): 2978–2985. дои : 10.1021/ja00034a033.
  42. ^ Бхатнагар, Виджай М. (1963). «Клатратные соединения хинола». Оборонный научный журнал, Приложение . 13 (4): 57–66.

Ресурсы