stringtranslate.com

Нитрат висмута(III)

Нитрат висмута (III) представляет собой соль, состоящую из висмута в катионной степени окисления +3 и нитрат- анионов. Наиболее распространенной твердой формой является пентагидрат . [3] Он используется в синтезе других соединений висмута. [4] Он доступен коммерчески. Это единственная нитратная соль, образованная элементом 15-й группы , что указывает на металлическую природу висмута . [5]

Препарат и реакции

Нитрат висмута можно получить реакцией металлического висмута и концентрированной азотной кислоты. [6]

Bi + 4HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO

Он растворяется в азотной кислоте, но легко гидролизуется с образованием ряда оксинитратов , когда pH увеличивается выше 0. [7]

Он также растворим в ацетоне, уксусной кислоте и глицерине, но практически нерастворим в этаноле и этилацетате. [8]

Сообщалось о некоторых применениях в органическом синтезе, например, о нитровании ароматических соединений и селективном окислении сульфидов до сульфоксидов. [8]

Нитрат висмута образует нерастворимые комплексы с пирогаллолом и купферроном , что послужило основой гравиметрических методов определения содержания висмута. [9]

При нагревании нитрат висмута может разлагаться с образованием диоксида азота NO 2 . [10]

Состав

Кристаллическая форма триклинная и содержит 10 координат Bi 3+ (три бидентатных нитрат-иона и четыре молекулы воды). [1]

Рекомендации

  1. ^ Аб Лазарини, Ф. (15 августа 1985 г.). «Переопределение структуры пентагидрата нитрата висмута (III), Bi(NO3)3,5H2O». Acta Crystallographica Раздел C. 41 (8): 1144–1145. дои : 10.1107/S0108270185006916.
  2. ↑ ab Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–41. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ «Нормальный нитрат висмута, Bi(NO3)3» .
  4. ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер. ISBN 3-11-011451-8.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга) . Спрингер. ISBN 978-3-540-73962-3.
  7. ^ Лазарини, Ф. (1981). «Термическая дегидратация некоторых основных нитратов висмута». Термохимика Акта . 46 (1): 53–55. дои : 10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN  0040-6031.
  8. ^ аб Сузуки, Хитоми, изд. (2001). Висмуторганическая химия . Эльзевир. ISBN 0-444-20528-4.
  9. ^ А.И. Фогель, (1951), Количественный неорганический анализ, (2-е издание), Longmans Green and Co.
  10. ^ Краббе, Юго-Запад; Мохан, RS (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi(III)». В Оллевье, Тьерри (ред.). Темы современной химии 311, Органические реакции, опосредованные висмутом . Спрингер. стр. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.