stringtranslate.com

Висмут

Висмут — химический элемент ; он имеет символ Bi и атомный номер 83. Это постпереходный металл и один из пниктогенов , с химическими свойствами, напоминающими его более легких братьев из группы 15 — мышьяк и сурьму . Элементарный висмут встречается в природе, а его сульфидные и оксидные формы являются важными коммерческими рудами . Плотность свободного элемента составляет 86% от плотности свинца. Это хрупкий металл серебристо-белого цвета в свежем виде. Поверхностное окисление обычно придает образцам металла несколько розовый оттенок. Дальнейшее окисление под воздействием тепла может придать висмуту ярко -радужный вид из-за тонкопленочной интерференции . Висмут является как наиболее диамагнитным элементом, так и одним из наименее теплопроводных известных металлов.

Висмут считался элементом с самой высокой атомной массой, ядра которого не распадаются спонтанно. Однако в 2003 году было обнаружено, что он чрезвычайно слабо радиоактивен . Единственный первичный изотоп металла , висмут-209 , подвергается альфа-распаду с периодом полураспада, примерно в миллиард раз превышающим предполагаемый возраст Вселенной . [7] [8]

Металл висмут известен с древних времен. До появления современных аналитических методов металлургическое сходство висмута со свинцом и оловом часто приводило к тому, что его путали с этими металлами. Этимология слова «висмут» неясна. Название может происходить от неолатинских переводов середины шестнадцатого века немецких слов weiße Masse или Wismuth , что означает «белая масса», которые передавались как bisemutum или bisemutium .

Соединения висмута составляют около половины мирового производства висмута. Они используются в косметике, пигментах и ​​нескольких фармацевтических препаратах, в частности, субсалицилат висмута , используемый для лечения диареи . [8] Необычная склонность висмута расширяться при затвердевании является причиной некоторых его применений, например, при литье печатных шрифтов. [8] Висмут в своей элементарной форме имеет необычайно низкую токсичность для тяжелого металла . [8] Поскольку токсичность свинца и стоимость его экологической реабилитации стали более очевидными в 20 веке, подходящие сплавы висмута приобрели популярность в качестве замены свинцу. В настоящее время около трети мирового производства висмута направляется на нужды, которые ранее удовлетворялись свинцом.

История и этимология

Металл висмут был известен с древних времен, и он был одним из первых 10 металлов, которые были открыты. Название висмут датируется примерно 1665 годом и имеет неопределенную этимологию. Название, возможно, происходит от устаревшего немецкого Bismuth , Wismut , Wissmuth (начало 16 века), возможно, связанного с древневерхненемецким hwiz («белый»). [9] Новолатинское bisemutium (придуманное Георгиусом Агриколой , который латинизировал многие немецкие горнодобывающие и технические слова) происходит от немецкого Wismuth , которое само, возможно , от weiße Masse , что означает «белая масса». [10] [11]

В ранние времена этот элемент путали с оловом и свинцом из-за его сходства с этими элементами. Поскольку висмут был известен с древних времен, ни одному человеку не приписывают его открытие. Агрикола (1546) утверждает, что висмут является отдельным металлом в семействе металлов, включающем олово и свинец. Это было основано на наблюдении за металлами и их физическими свойствами. [12]

Шахтеры в эпоху алхимии также дали висмуту название tectum argenti , или «серебро, которое делается», в том смысле, что серебро все еще находится в процессе формирования в Земле. [13] [14] [15]

Висмут был также известен инкам и использовался (наряду с обычной медью и оловом) в специальном бронзовом сплаве для ножей. [16]

Алхимический символ , используемый Торберном Бергманом (1775)

Начиная с Иоганна Генриха Потта в 1738 году [17] , Карла Вильгельма Шееле и Торберна Улофа Бергмана , различие свинца и висмута стало очевидным, а Клод Франсуа Жоффруа в 1753 году продемонстрировал, что этот металл отличается от свинца и олова. [14] [18] [19]

Характеристики

Слева: висмутовый хопперовский кристалл, демонстрирующий ступенчатую кристаллическую структуру и радужные цвета, которые возникают в результате интерференции света в оксидной пленке на его поверхности. Справа: куб 1 см3 неокисленного металлического висмута

Физические характеристики

Фазовая диаграмма давление-температура висмута. T C относится к температуре сверхпроводящего перехода.

Висмут — хрупкий металл с темным, серебристо-розовым оттенком, часто с радужной оксидной тусклостью, показывающей много цветов от желтого до синего. Спиральная, ступенчатая структура кристаллов висмута является результатом более высокой скорости роста вокруг внешних краев, чем на внутренних краях. Изменения в толщине оксидного слоя, который образуется на поверхности кристалла, вызывают интерференцию различных длин волн света при отражении, таким образом демонстрируя радугу цветов. При сжигании в кислороде висмут горит синим пламенем , а его оксид образует желтые пары . [18] Его токсичность намного ниже, чем у его соседей в периодической таблице , таких как свинец и сурьма . [20]

Ни один другой металл не является более диамагнитным по своей природе , чем висмут. [18] [21] ( Супердиамагнетизм — это другое физическое явление.) Из всех металлов он имеет одно из самых низких значений теплопроводности (после марганца , нептуния и плутония ) и самый высокий коэффициент Холла . [22] Он имеет высокое электрическое сопротивление . [18] При нанесении достаточно тонкими слоями на подложку висмут является полупроводником , несмотря на то, что является постпереходным металлом . [23] Элементарный висмут плотнее в жидкой фазе, чем в твердом состоянии, что характерно для него с германием , кремнием , галлием и водой. [24] Висмут расширяется на 3,32% при затвердевании; поэтому он долгое время был компонентом легкоплавких наборных сплавов , где он компенсировал усадку других легирующих компонентов [18] [25] [26] [27] , образуя почти изостатические эвтектические сплавы висмута со свинцом .

Хотя в природе его практически не видно, высокочистый висмут может образовывать характерные, красочные кристаллы-бункер . Он относительно нетоксичен и имеет низкую температуру плавления, чуть выше 271 °C, поэтому кристаллы можно выращивать с помощью бытовой печи, хотя полученные кристаллы, как правило, будут более низкого качества, чем выращенные в лаборатории. [28]

В условиях окружающей среды висмут имеет такую ​​же слоистую структуру, как и металлические формы мышьяка и сурьмы , [29] кристаллизуясь в ромбоэдрической решетке . [30] При сжатии при комнатной температуре эта структура Bi–I сначала изменяется на моноклинную Bi-II при 2,55 ГПа, затем на тетрагональную Bi-III при 2,7 ГПа и, наконец, на объемно-центрированную кубическую Bi-V при 7,7 ГПа. Соответствующие переходы можно отслеживать по изменениям электропроводности; они довольно воспроизводимы и резки и поэтому используются для калибровки оборудования высокого давления. [31] [32]

Химические характеристики

Висмут стабилен как к сухому, так и к влажному воздуху при обычных температурах. При раскалке он реагирует с водой, образуя оксид висмута (III). [33]

2 Би + 3 Н 2 О → Би 2 О 3 + 3 Н 2

Он реагирует с фтором , образуя фторид висмута (V) при 500 °C или фторид висмута (III) при более низких температурах (обычно из расплавов Bi); с другими галогенами он дает только галогениды висмута (III). [34] [35] [36] Тригалогениды едкие и легко реагируют с влагой, образуя оксигалогениды с формулой BiOX. [37]

4 Bi + 6 X 2 → 4 BiX 3 (X = F, Cl, Br, I)
4 BiX3 + 2O2 → 4 BiOX + 4X2

Висмут растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя сульфат висмута (III) и диоксид серы . [33]

6 H 2 SO 4 + 2 Bi → 6 H 2 O + Bi 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2

Он реагирует с азотной кислотой , образуя нитрат висмута (III) (который при нагревании разлагается на диоксид азота [38] ). [39]

Bi + 6 HNO 3 → 3 H 2 O + 3 NO 2 + Bi(NO 3 ) 3

Он также растворяется в соляной кислоте , но только в присутствии кислорода. [33]

4 Bi + 3 O 2 + 12 HCl → 4 BiCl 3 + 6 H 2 O

Изотопы

Единственный первичный изотоп висмута, висмут-209 , считался самым тяжелым стабильным нуклидом, но долгое время подозревали [40] , что он нестабилен по теоретическим основаниям. Это было окончательно продемонстрировано в 2003 году, когда исследователи из Института пространственной астрофизики в Орсе , Франция, измерили период полураспада альфа (α) 209 Bi , который оказался2,01 × 10 19  лет (3 Бк /Мг), [41] [42] более чем в 10 9 раз больше предполагаемого возраста Вселенной . [8] Из-за своего чрезвычайно длительного периода полураспада, для всех известных медицинских и промышленных применений, висмут можно считать стабильным. Радиоактивность представляет академический интерес, поскольку висмут является одним из немногих элементов, радиоактивность которого подозревалась и теоретически предсказывалась до того, как была обнаружена в лаборатории. [8] У висмута самый длинный известный период полураспада α-распада, хотя теллур-128 имеет двойной период полураспада бета-распада более2,2 × 10 24  лет . [42] Чрезвычайно долгий период полураспада висмута означает, что менее 1/10 9 висмута, присутствовавшего при формировании Земли, с тех пор распалось в таллий .

Шесть изотопов висмута с короткими периодами полураспада (210–215 включительно) встречаются в естественных цепочках радиоактивного распада актиния , радия , тория и нептуния ; и еще больше их было синтезировано. (Хотя весь первичный 237 Np давно распался, он постоянно восстанавливается посредством реакций выбивания (n,2n) на природном 238 U. ) [43] [44]

В коммерческих целях висмут-213 может быть получен путем бомбардировки радия тормозными фотонами из линейного ускорителя частиц . В 1997 году конъюгат антител с висмутом-213, который имеет 45-минутный период полураспада и α-распады, использовался для лечения пациентов с лейкемией. Этот изотоп также был опробован в лечении рака, например, в программе таргетной альфа-терапии (ТАТ). [45] [46]

Химические соединения

Порошок оксида висмута(III)

По химическому составу висмут напоминает мышьяк и сурьму , но гораздо менее токсичен. [20] Почти во всех известных соединениях висмут имеет степень окисления +3; некоторые имеют степени +5 или −3.

Триоксид [24] [47] и трисульфид могут быть получены из элементов, [48] [ 35], хотя триоксид чрезвычайно едкий при высоких температурах. [36] Пентаоксид нестабилен при комнатной температуре и будет выделять O2газ при нагревании. [49] Оба оксида образуют сложные анионы , [50] [51] и NaBiO 3 является сильным окислителем. [51] Трисульфид распространен в висмутовой руде . [48]

Аналогично, висмут образует все возможные тригалогениды, но единственный пентагалогенид — это BiF 5 . Все они являются кислотами Льюиса . [33] Висмут образует несколько формально галогенидов Bi I ; это сложные соли с необычно структурированными многоатомными катионами и анионами. [50] [52]

Структура оксихлорида висмута (BiOCl) (минерал бисмоклит ). Атомы висмута показаны серым цветом, кислород красным, хлор зеленым.

В сильнокислом водном растворе Bi3+
ионные сольваты с образованием Bi(H
2О)3+
8[53] По мере увеличения pH катионы полимеризуются до тех пор, пока не образуется октаэдрический висмутильный комплекс[ Би
6О
4(ОЙ)
4]6+
, [54] часто сокращенно BiO + . Хотя оксихлорид висмута и оксинитрат висмута имеют стехиометрию, предполагающую ион, они являются двойными солями . [55] Нитрат висмута (не оксинитрат ) известен как одна из немногих нерастворимых в воде нитратных солей.

Висмут образует очень мало стабильных висмутидов , интерметаллических соединений, в которых он достигает степени окисления −3. [56] [ самостоятельно опубликованный источник? ] [57] Гидрид самопроизвольно разлагается при комнатной температуре и стабилизируется только ниже −60 °C. [50] Висмутид натрия представляет интерес как топологический дираковский изолятор . [58] [59]

Возникновение и производство

Минерал бисмит
Кусок сломанного слитка висмута

Сообщаемое содержание висмута в земной коре значительно варьируется в зависимости от источника от 180 ppb (аналогично серебру) до 8 ppb (вдвое чаще золота). Наиболее важными рудами висмута являются висмутинит и бисмит . [18] Самородный висмут известен из Австралии, Боливии и Китая. [60] [61]

По данным Геологической службы США (USGS), в 2016 году в мире было произведено 10 200 тонн висмута путем добычи и 17 100 тонн путем переработки. С тех пор USGS не предоставляет данные о добыче висмута, считая их ненадежными. В глобальном масштабе висмут в основном производится путем переработки, как побочный продукт извлечения других металлов, таких как свинец, медь, олово , молибден и вольфрам , хотя соотношение переработки и добычи зависит от страны. [63] [64] [65] [66]

Висмут проходит через несколько стадий очистки в сыром свинцовом слитке (который может содержать до 10% висмута), пока не будет удален с помощью процесса Кролла-Беттертона , который отделяет примеси в виде шлака, или электролитического процесса Беттса . Висмут будет вести себя аналогично с другим своим основным металлом, медью. [64] Сырой металлический висмут из обоих процессов все еще содержит значительные количества других металлов, прежде всего свинца. При реакции расплавленной смеси с газообразным хлором металлы преобразуются в свои хлориды, в то время как висмут остается неизменным. Примеси также могут быть удалены различными другими методами, например, с помощью флюсов и обработок, дающих высокочистый металлический висмут (более 99% Bi). [67]

Цена

Мировая добыча висмута и среднегодовые цены на висмут (Нью-Йорк, без учета инфляции). [68]

Цена на чистый металлический висмут была относительно стабильной на протяжении большей части 20-го века, за исключением скачка в 1970-х годах. Висмут всегда производился в основном как побочный продукт очистки свинца, и поэтому цена обычно отражала стоимость восстановления и баланс между производством и спросом. [68]

До Второй мировой войны спрос на висмут был небольшим и в основном фармацевтическим — соединения висмута использовались для лечения таких состояний, как расстройства пищеварения, заболевания, передающиеся половым путем , и ожоги. Небольшие количества металлического висмута потреблялись в легкоплавких сплавах для систем пожаротушения и плавкой проволоки . Во время Второй мировой войны висмут считался стратегическим материалом , использовался для припоев, легкоплавких сплавов, лекарств и атомных исследований. Чтобы стабилизировать рынок, производители установили цену на уровне 1,25 долл. за фунт (2,75 долл./кг) во время войны и 2,25 долл. за фунт (4,96 долл./кг) с 1950 по 1964 год. [68]

В начале 1970-х годов цена быстро росла из-за растущего спроса на висмут как металлургическую добавку к алюминию, железу и стали. За этим последовал спад из-за увеличения мирового производства, стабилизации потребления и рецессий 1980 и 1981–1982 годов. В 1984 году цена начала расти по мере увеличения потребления во всем мире, особенно в Соединенных Штатах и ​​Японии. В начале 1990-х годов начались исследования по оценке висмута как нетоксичной замены свинца в керамических глазурях, рыболовных грузилах, оборудовании для обработки пищевых продуктов, легкообрабатываемых латунях для сантехнических применений, смазочных материалах и дроби для охоты на водоплавающую дичь . [69] Рост в этих областях оставался медленным в середине 1990-х годов, несмотря на поддержку замены свинца федеральным правительством Соединенных Штатов, но усилился около 2005 года. Это привело к быстрому и продолжающемуся росту цены. [68]

Переработка

Большая часть висмута производится как побочный продукт других процессов извлечения металлов, включая выплавку свинца, а также вольфрама и меди. Его устойчивость зависит от увеличения переработки, что проблематично. [70]

Когда-то считалось, что висмут можно практически перерабатывать из паяных соединений в электронном оборудовании. Недавние достижения в области эффективности припоя в электронике означают, что припоя осаждается значительно меньше, и, следовательно, его меньше нужно перерабатывать. В то время как извлечение серебра из серебряного припоя может оставаться экономичным, извлечение висмута существенно менее экономично. [71]

Дисперсный висмут используется в некоторых желудочных лекарствах ( висмут субсалицилат ), красках ( висмут ванадат ), перламутровой косметике ( висмут оксихлорид ) и висмутсодержащих пулях. Переработка висмута из этих применений нецелесообразна. [67]

Приложения

Черно-белая гравюра, изображающая двух мужчин, добывающих и обрабатывающих висмут, стуча молотками и разливая его на склоне холма.
Гравюра XVIII века, изображающая обработку висмута. В эту эпоху висмут использовался для лечения некоторых проблем с пищеварением.

Висмут имеет мало коммерческих применений, и те применения, которые его используют, как правило, требуют небольших количеств по сравнению с другими видами сырья. Например, в Соединенных Штатах в 2016 году было потреблено 733 тонны висмута, из которых 70% пошло на химикаты (включая фармацевтические препараты, пигменты и косметику) и 11% на сплавы висмута. [67]

В начале 1990-х годов исследователи начали оценивать висмут как нетоксичную замену свинца в различных областях применения. [67]

Лекарства

Висмут входит в состав некоторых фармацевтических препаратов, [8] хотя использование некоторых из этих веществ сокращается. [55]

Косметика и пигменты

Оксихлорид висмута (BiOCl) иногда используется в косметике, как пигмент в краске для теней для век, лаков для волос и лаков для ногтей. [8] [55] [83] [84] Это соединение встречается как минерал бисмоклит и в кристаллической форме содержит слои атомов (см. рисунок выше), которые преломляют свет хроматически, в результате чего получается переливающийся вид, похожий на перламутр жемчуга . Он использовался в качестве косметического средства в Древнем Египте и во многих местах с тех пор. Висмутовый белый (также «испанский белый») может относиться как к оксихлориду висмута, так и к оксинитрату висмута (BiONO 3 ), когда используется в качестве белого пигмента. [85] Ванадата висмута используется как светостойкий нереактивный пигмент для красок (особенно для художественных красок), часто в качестве замены более токсичных кадмиево-сульфидных желтых и оранжево-желтых пигментов. Наиболее распространенной разновидностью красок для художников является лимонно-желтый цвет, визуально неотличимый от его кадмиевого аналога. [86]

Металлы и сплавы

Висмут используется в сплавах с другими металлами, такими как олово и свинец. Металл Вуда , сплав висмута, свинца, олова и кадмия, используется в автоматических спринклерных системах пожаротушения. Он составляет большую часть (50%) металла Роуза , легкоплавкого сплава , который также содержит 25–28% свинца и 22–25% олова. Он также использовался для изготовления висмутовой бронзы , которая использовалась во время бронзового века и была обнаружена в ножах инков в Мачу-Пикчу . [87]

Замена свинца

Разница в плотности между свинцом (11,32 г/см3 ) и висмутом (9,78 г/см3 ) достаточно мала, чтобы для многих баллистических и весовых приложений висмут мог заменить свинец. Например, он может заменить свинец в качестве плотного материала в рыболовных грузилах . Он использовался в качестве замены свинца в дроби , пулях и менее смертоносных боеприпасах для ружей для подавления беспорядков . Нидерланды, Дания, Англия, Уэльс, США и многие другие страны теперь запрещают использование свинцовой дроби для охоты на водно-болотных птиц, так как многие птицы склонны к отравлению свинцом из-за ошибочного проглатывания свинца (вместо мелких камней и песка) для облегчения пищеварения, или даже запрещают использование свинца для всей охоты, например, в Нидерландах. Дробь из сплава висмута и олова является одной из альтернатив, которая обеспечивает схожие баллистические характеристики со свинцом. [67]

Висмут, как плотный элемент с высоким атомным весом, используется в пропитанных висмутом латексных экранах для защиты от рентгеновского излучения при медицинских обследованиях, таких как КТ , в основном потому, что он считается нетоксичным. [88]

Директива Европейского союза об ограничении использования опасных веществ (RoHS) для сокращения содержания свинца расширила использование висмута в электронике в качестве компонента припоев с низкой температурой плавления, в качестве замены традиционным припоям на основе олова и свинца. [67] Его низкая токсичность будет особенно важна для припоев, которые будут использоваться в оборудовании для обработки пищевых продуктов и медных водопроводных трубах, хотя его также можно использовать в других областях, включая автомобильную промышленность, например, в Европейском союзе. [89]

Висмут был оценен как замена свинцу в легкообрабатываемых латунях для сантехнических применений, [90] хотя он не достигает эксплуатационных характеристик свинцовых сталей. [89]

Другие виды использования металлов и специальные сплавы

Многие сплавы висмута имеют низкие температуры плавления и используются в специальных приложениях, таких как припои . Многие автоматические разбрызгиватели, электрические предохранители и устройства безопасности в системах обнаружения и тушения пожаров содержат эвтектический сплав In 19,1 -Cd 5,3 -Pb 22,6 -Sn 8,3 -Bi 44,7 , который плавится при температуре 47 °C (117 °F) [18] Это удобная температура, поскольку она вряд ли будет превышена в нормальных условиях жизни. Легкоплавкие сплавы, такие как сплав Bi-Cd-Pb-Sn, который плавится при температуре 70 °C, также используются в автомобильной и авиационной промышленности. Перед деформацией тонкостенной металлической детали ее заполняют расплавом или покрывают тонким слоем сплава, чтобы уменьшить вероятность поломки. Затем сплав удаляют, погружая деталь в кипящую воду. [91]

Висмут используется для изготовления легкообрабатываемых сталей и легкообрабатываемых алюминиевых сплавов для точной обработки. Он имеет схожий эффект со свинцом и улучшает стружкодробление во время обработки. Усадка при затвердевании свинца и расширение висмута компенсируют друг друга, и поэтому свинец и висмут часто используются в одинаковых количествах. [92] [93] Аналогично, сплавы, содержащие сопоставимые части висмута и свинца, демонстрируют очень небольшое изменение (порядка 0,01%) при плавлении, затвердевании или старении. Такие сплавы используются в высокоточном литье, например, в стоматологии, для создания моделей и форм. [91] Висмут также используется в качестве легирующего агента при производстве ковкого чугуна [67] и в качестве материала термопар . [18]

Висмут также используется в литых сплавах алюминия и кремния для улучшения морфологии кремния. Однако он показал отравляющий эффект на модификацию стронция . [94] [95] Некоторые сплавы висмута, такие как Bi 35 -Pb 37 -Sn 25 , сочетаются с антипригарными материалами, такими как слюда , стекло и эмали, поскольку они легко смачивают их, позволяя делать соединения с другими деталями. Добавление висмута к цезию увеличивает квантовый выход цезиевых катодов. [55] Спекание порошков висмута и марганца при 300 °C дает постоянный магнит и магнитострикционный материал, который используется в ультразвуковых генераторах и приемниках, работающих в диапазоне 10–100 кГц, а также в магнитных и голографических запоминающих устройствах. [96]

Другие применения в качестве соединений

Висмут ванадат , желтый пигмент

Токсикология и экотоксикология

См. также висмутия — редкое дерматологическое заболевание, возникающее в результате длительного применения висмута.

Научная литература свидетельствует о том, что некоторые соединения висмута менее токсичны для человека при приеме внутрь, чем другие тяжелые металлы (свинец, мышьяк, сурьма и т. д.) [8], предположительно, из-за сравнительно низкой растворимости солей висмута. [108] Сообщается, что его биологический период полураспада для удержания во всем организме составляет 5 дней, но он может оставаться в почках в течение многих лет у людей, принимающих соединения висмута. [109]

Может произойти отравление висмутом, и, согласно некоторым сообщениям, оно было распространено в относительно недавнее время. [108] [110] Как и в случае со свинцом, отравление висмутом может привести к образованию черного налета на деснах , известного как висмутовая линия. [111] [112] [113] Отравление можно лечить димеркапролом ; однако доказательства его пользы неясны. [114] [115]

Воздействие висмута на окружающую среду изучено недостаточно; он может иметь меньшую вероятность биоаккумуляции, чем некоторые другие тяжелые металлы, и это область активных исследований. [116] [117]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : коэффициенты для каждой оси кристалла (при 20 °C) равны α a h  = 11,26 × 10−6 /К,  α  c h =16,74 × 10−6 / К, а α среднее = α объем /3 = 13,09 × 10−6 / К .

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Висмут". CIAAW . 2005.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Избранные значения кристаллографических свойств элементов . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Состояние Bi(0) существует в N-гетероциклическом карбеновом комплексе дивисмутена; см. Deka, Rajesh; Orthaber, Andreas (6 мая 2022 г.). «Карбеновая химия мышьяка, сурьмы и висмута: происхождение, эволюция и будущие перспективы». Королевское химическое общество . 51 (22): 8540–8556. doi :10.1039/d2dt00755j. PMID  35578901. S2CID  248675805.
  5. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ↑ Дюме, Белль (23 апреля 2003 г.). «Висмут побил рекорд периода полураспада для альфа-распада». Physicsworld.
  8. ^ abcdefghijk Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка (и другие правдивые истории о безумии, любви и истории мира из Периодической таблицы элементов) . Нью-Йорк/Бостон: Back Bay Books. стр. 158–160. ISBN 978-0-316-051637.
  9. ^ Харпер, Дуглас. "висмут". Онлайн-словарь этимологии .
  10. ^ Bismuth Архивировано 28 августа 2019 г. в Wayback Machine , Краткий Оксфордский словарь этимологии английского языка.
  11. ^ Норман, Николас К. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута. Springer. стр. 41. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  12. ^ Agricola, Georgious (1955) [1546]. De Natura Fossilium. Нью-Йорк: Минералогическое общество Америки. стр. 178. Архивировано из оригинала 14 мая 2021 г. Получено 8 апреля 2019 г.
  13. ^ Николсон, Уильям (1819). «Висмут». Американское издание Британской энциклопедии: Или, Словарь искусств и наук; содержащий точный и популярный взгляд на современное улучшенное состояние человеческих знаний . стр. 181.
  14. ^ ab Weeks, Mary Elvira (1932). "Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам". Journal of Chemical Education . 9 (1): 11. Bibcode : 1932JChEd...9...11W. doi : 10.1021/ed009p11.
  15. ^ Джунта, Кармен Дж. «Словарь архаичных химических терминов». Колледж Ле Мойн .См. также другие термины для висмута, включая stannum glaciale (ледяное олово или ледяное олово).
  16. ^ Гордон, Роберт Б.; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Science . 223 (4636): 585–586. Bibcode :1984Sci...223..585G. doi :10.1126/science.223.4636.585. JSTOR  1692247. PMID  17749940. S2CID  206572055.
  17. ^ Потт, Иоганн Генрих (1738). «Де Висмуто». Exercitationes Chymicae . Беролини: Апуд Йоханнем Андреам Рюдигерум. п. 134.
  18. ^ abcdefghij Hammond, CR (2004). Элементы, в Handbook of Chemistry and Physics (81-е изд.). Boca Raton (FL, US): CRC press. стр. 4.1. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  19. ^ Жоффруа, CF (1753). «Сюр Висмут». Histoire de l'Académie Royale des Sciences ... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique ... Tirez des Registres de Cette Académie : 190.
  20. ^ ab Левасон, В.; Рейд, Г. (2003). «Координационная химия s, p и f металлов». Всесторонняя координационная химия II . Амстердам: Elsevier Pergamon. doi :10.1016/B0-08-043748-6/02023-5. ISBN 0-08-043748-6.
  21. ↑ Крюгер, стр. 171.
  22. ^ Джонс, Х. (1936). «Теория гальвомагнитных эффектов в висмуте». Труды Королевского общества A: Математические, физические и инженерные науки . 155 (886): 653–663. Bibcode :1936RSPSA.155..653J. doi : 10.1098/rspa.1936.0126 . JSTOR  96773.
  23. ^ Хоффман, К.; Мейер, Дж.; Бартоли, Ф.; Ди Венере, А.; Йи, Х.; Хоу, К.; Ван, Х.; Кеттерсон, Дж.; Вонг, Г. (1993). «Переход полуметалл-полупроводник в тонких пленках висмута». Phys. Rev. B. 48 ( 15): 11431–11434. Bibcode : 1993PhRvB..4811431H. doi : 10.1103/PhysRevB.48.11431. PMID  10007465.
  24. ^ ab Wiberg, стр. 768.
  25. ^ Трейси, Джордж Р.; Тропп, Гарри Э.; Фридл, Альфред Э. (1974). Современная физическая наука. Холт, Райнхарт и Уинстон. стр. 268. ISBN 978-0-03-007381-6.
  26. ^ Трайб, Альфред (1868). "IX.—Замерзание воды и висмута". Журнал химического общества . 21 : 71. doi :10.1039/JS8682100071.
  27. ^ Папон, Пьер; Леблон, Жак; Мейер, Пол Герман Эрнст (2006). Физика фазовых переходов. Springer. стр. 82. ISBN 978-3-540-33390-6.
  28. ^ Тиллер, Уильям А. (1991). Наука кристаллизации: микроскопические межфазные явления. Cambridge University Press. стр. 2. ISBN 978-0-521-38827-6.
  29. ↑ Виберг, стр. 767.
  30. ↑ Крюгер, стр. 172.
  31. ^ Болдырева, Елена (2010). Кристаллография высокого давления: от фундаментальных явлений к технологическим приложениям. Springer. С. 264–265. ISBN 978-90-481-9257-1.
  32. ^ Manghnani, Murli H. (25–30 июля 1999 г.). Наука и технологии высокого давления: Труды Международной конференции по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17). Том 2. Гонолулу, Гавайи: Universities Press (Индия) (опубликовано в 2000 г.). стр. 1086. ISBN 978-81-7371-339-2.
  33. ^ abcd Suzuki, стр. 8.
  34. ↑ Виберг, стр. 769–770.
  35. ^ ab Greenwood, стр. 559–561.
  36. ^ ab Krüger, стр. 185
  37. ↑ Судзуки, стр. 9.
  38. ^ Krabbe, SW; Mohan, RS (2012). «Экологически чистый органический синтез с использованием соединений Bi(III)». В Ollevier, Thierry (ред.). Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions . Springer. стр. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.
  39. ^ Рич, Рональд (2007). Неорганические реакции в воде (электронная книга) . Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
  40. ^ Карвалью, Х.Г.; Пенна, М. (1972). «Альфа-активность 209 Би». Lettere al Nuovo Cimento . 3 (18): 720. дои : 10.1007/BF02824346. S2CID  120952231.
  41. ^ Marcillac, Pierre de; Noël Coron; Gérard Dambier; Jacques Leblanc & Jean-Pierre Moalic (2003). «Экспериментальное обнаружение α-частиц при радиоактивном распаде природного висмута». Nature . 422 (6934): 876–878. Bibcode :2003Natur.422..876D. doi :10.1038/nature01541. PMID  12712201. S2CID  4415582.
  42. ^ ab Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "Оценка ядерных свойств с помощью NUBASE2016" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  43. ^ Лавленд, Уолтер Д.; Моррисси, Дэвид Дж.; Сиборг, Гленн Т. (2006). Современная ядерная химия. John Wiley & Sons. стр. 78. Bibcode :2005mnc..book.....L. ISBN 978-0-471-11532-8.
  44. ^ Peppard, DF; Mason, GW; Gray, PR; Mech, JF (1952). «Встреча ряда (4n + 1) в природе» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. doi :10.1021/ja01143a074.
  45. ^ Имам, С. (2001). «Достижения в терапии рака с помощью альфа-излучателей: обзор». Международный журнал радиационной онкологии, биологии, физики . 51 (1): 271–8. doi :10.1016/S0360-3016(01)01585-1. PMID  11516878.
  46. ^ Актон, Эштон (2011). Вопросы эпидемиологии и исследований рака. ScholarlyEditions. стр. 520. ISBN 978-1-4649-6352-0.
  47. ↑ Гринвуд, стр. 553.
  48. ^ ab Введение в изучение химии. Забытые книги. стр. 363. ISBN 978-1-4400-5235-4.
  49. ^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. стр. 136. ISBN 978-3-11-011451-5.
  50. ^ abc Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG; Pritchard, RG (1998). Norman, Nicholas C. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Springer. стр. 67–84. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  51. ^ ab Greenwood, стр. 578.
  52. ^ Gillespie, RJ; Passmore, J. (1975). Emeléus, HJ; Sharp AG (ред.). Достижения в неорганической химии и радиохимии . Academic Press. стр. 77–78. ISBN 978-0-12-023617-6.
  53. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратированные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярны их структуры?». Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 .
  54. ^ Нэслунд, Ян; Перссон, Ингмар; Сандстрём, Магнус (2000). «Сольватация иона висмута(III) водой, диметилсульфоксидом, N,N'-диметилпропиленмочевиной и N,N-диметилтиоформамидом. EXAFS, рассеяние рентгеновских лучей под большими углами и кристаллографическое структурное исследование». Неорганическая химия . 39 (18): 4012–4021. doi :10.1021/ic000022m. PMID  11198855.
  55. ^ abcdef Крюгер, стр. 184.
  56. ^ "висмутид". Ваш словарь . Получено 7 апреля 2020 г. .
  57. ^ Okamoto, H. (1 марта 2002 г.). "Bi-Nd (висмут-неодим)". Журнал фазовых равновесий . 23 (2): 191. doi :10.1361/1054971023604224.
  58. ^ "Обнаружен 3D-аналог графена [ОБНОВЛЕНИЕ]". KurzweilAI. 20 января 2014 г. Получено 28 января 2014 г.
  59. ^ Лю, ZK; Чжоу, B.; Чжан, Y.; Ван, ZJ; Вэн, HM; Прабхакаран, D.; Мо, SK; Шен, ZX; Фанг, Z.; Дай, X.; Хуссейн, Z.; Чен, YL (2014). «Открытие трехмерного топологического полуметалла Дирака, Na 3 Bi». Science . 343 (6173): 864–7. arXiv : 1310.0391 . Bibcode :2014Sci...343..864L. doi :10.1126/science.1245085. PMID  24436183. S2CID  206552029.
  60. ^ Энтони, Джон В.; Бидо, Ричард А.; Блад, Кеннет В.; Николс, Монте К., ред. (15 апреля 1990 г.). "Висмут" (PDF) . Справочник по минералогии: элементы, сульфиды, сульфосоли . Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN 978-0-9622097-0-3. Получено 5 декабря 2011 г.
  61. ↑ Крюгер, стр. 172–173.
  62. ^ Меррилл, Адам М. «Ежегодник минералов USGS 2023: Висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  63. ↑ Крюгер, стр. 173.
  64. ^ ab Ojebuoboh, Funsho K. (1992). "Висмут — производство, свойства и применение". JOM . 44 (4): 46–49. Bibcode :1992JOM....44d..46O. doi :10.1007/BF03222821. S2CID  52993615.
  65. ^ Хорсли, Г. В. (1957). «Подготовка висмута для использования в реакторе на жидком металле». Журнал ядерной энергии . 6 (1–2): 41. doi :10.1016/0891-3919(57)90180-8.
  66. ^ Шевцов, Ю. В.; Бейзель, Н. Ф. (2011). "Распределение Pb в продуктах многостадийного рафинирования висмута". Неорганические материалы . 47 (2): 139. doi :10.1134/S0020168511020166. S2CID  96931735.
  67. ^ abcdefg Сингерлинг, Шерил А.; Каллаган, Роберт М. «Ежегодник минералов USGS 2018: Висмут» (PDF) . Геологическая служба США.
  68. ^ abcd Статистика и информация о висмуте. См. «Цены на металлы в Соединенных Штатах до 1998 года» для получения сводки цен и «Историческая статистика по минеральным и материальным товарам в Соединенных Штатах» для получения информации о производстве. USGS.
  69. ↑ Судзуки, стр. 14.
  70. ^ Европейская комиссия. Генеральный директорат по внутреннему рынку, промышленности, предпринимательству и МСП. (2018). Отчет о критически важном сырье и экономике замкнутого цикла. Европейская комиссия. Генеральный директорат по внутреннему рынку, промышленности, предпринимательству и МСП. doi :10.2873/167813. ISBN 9789279946264.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  71. ^ Варбург, Н. "IKP, Department of Life-Cycle Engineering" (PDF) . Университет Штутгарта. Архивировано из оригинала (PDF) 25 февраля 2009 г. . Получено 5 мая 2009 г. .
  72. ^ CDC, шигеллез.
  73. ^ Sox TE; Olson CA (1989). «Связывание и уничтожение бактерий субсалицилатом висмута». Antimicrob Agents Chemother . 33 (12): 2075–82. doi : 10.1128 /AAC.33.12.2075. PMC 172824. PMID  2694949. 
  74. ^ "P/74/2009: Решение Европейского агентства по лекарственным средствам от 20 апреля 2009 г. о предоставлении специфического для продукта освобождения для калия субцитрата висмута / метронидазола / гидрохлорида тетрациклина (EMEA-000382-PIP01-08) в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1901/2006 Европейского парламента и Совета с поправками" (PDF) . Европейское агентство по лекарственным средствам . 10 июня 2009 г. Архивировано из оригинала (PDF) 24 октября 2017 г. . Получено 13 августа 2022 г. .
  75. ^ Urgesi R, Cianci R, Riccioni ME (2012). «Обновление тройной терапии для эрадикации Helicobacter pylori: современное состояние дел». Клиническая и экспериментальная гастроэнтерология . 5 : 151–7. doi : 10.2147/CEG.S25416 . PMC 3449761. PMID  23028235 . 
  76. ^ Gurtler L (январь 2002 г.). "Глава 2: Глаз и конъюнктива как цель проникновения инфекционных агентов: профилактика с помощью защиты и антисептической профилактики". В Kramer A, Behrens-Baumann W (ред.). Антисептическая профилактика и терапия глазных инфекций: принципы, клиническая практика и контроль инфекций . Развитие офтальмологии. Т. 33. Базель: Karger. стр. 9–13. doi :10.1159/000065934. ISBN 978-3-8055-7316-0. PMID  12236131.
  77. ^ Горбач СЛ (сентябрь 1990). «Висмутовая терапия при желудочно-кишечных заболеваниях». Гастроэнтерология . 99 (3): 863–75. doi :10.1016/0016-5085(90)90983-8. PMID  2199292.
  78. ^ Sparberg M (март 1974). «Переписка: Субгаллат висмута как эффективное средство для контроля запаха илеостомы: двойное слепое исследование». Гастроэнтерология . 66 (3): 476. doi : 10.1016/S0016-5085(74)80150-2 . PMID  4813513.
  79. ^ Парнелл, Р. Дж. Г. (1924). «Висмут в лечении сифилиса». Журнал Королевского медицинского общества . 17 (раздел «Война»): 19–26. doi : 10.1177/003591572401702604. PMC 2201253. PMID  19984212 . 
  80. ^ Гимза, Густав (1924) Патент США 1,540,117 «Производство тартратов висмута»
  81. ^ Фрит, Джон (ноябрь 2012 г.). «Сифилис – его ранняя история и лечение до появления пенициллина, и дебаты о его происхождении». Журнал военного и ветеранского здоровья . 20 (4): 54. Получено 30 января 2022 г.
  82. ^ "Milk of Bismuth". Архивировано из оригинала 4 июня 2013 года . Получено 13 августа 2022 года .
  83. ^ Maile, Frank J.; Pfaff, Gerhard; Reynders, Peter (2005). «Эффектные пигменты — прошлое, настоящее и будущее». Progress in Organic Coatings . 54 (3): 150. doi :10.1016/j.porgcoat.2005.07.003.
  84. ^ Пфафф, Герхард (2008). Пигменты со специальными эффектами: Технические основы и применение. Vincentz Network GmbH. стр. 36. ISBN 978-3-86630-905-0.
  85. ^ Сэдлер, Питер Дж. (1991). "Глава 1". В Sykes, AG (ред.). ДОСТИЖЕНИЯ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, том 36. Academic Press. ISBN 0-12-023636-2.
  86. ^ Уэлдон, Дуайт Г. (2009). Анализ отказов красок и покрытий . Чичестер, Великобритания: Wiley. стр. 40. ISBN 978-1-61583-267-5. OCLC  608477934.
  87. ^ Гордон, Роберт Б.; Ратледж, Джон В. (1984). «Висмутовая бронза из Мачу-Пикчу, Перу». Science . 223 (4636). Американская ассоциация содействия развитию науки: 585–586. Bibcode :1984Sci...223..585G. doi :10.1126/science.223.4636.585. JSTOR  1692247. PMID  17749940. S2CID  206572055.
  88. ^ Hopper KD; King SH; Lobell ME; TenHave TR; Weaver JS (1997). «Грудь: защита от рентгеновского излучения в плоскости во время диагностической торакальной КТ — экранирование с помощью висмутовой радиозащитной одежды». Радиология . 205 (3): 853–8. doi :10.1148/radiology.205.3.9393547. PMID  9393547.
  89. ^ аб Лозе, Иоахим; Зангль, Стефани; Гросс, Рита; Генш, Карл-Отто; Дойбзер, Отмар (сентябрь 2007 г.). «Адаптация к научно-техническому прогрессу Директивы Приложения II 2000/53/EC» (PDF) . Европейская комиссия . Проверено 11 сентября 2009 г.
  90. ^ Ла Фонтен, А.; Кист, В.Дж. (2006). «Композиционные распределения в классических и бессвинцовых латуни». Характеристика материалов . 57 (4–5): 424. doi :10.1016/j.matchar.2006.02.005.
  91. ^ ab Krüger, стр. 183.
  92. ^ Ллевеллин, Д.Т.; Хадд, Роджер К. (1998). Стали: Металлургия и применение. Баттерворт-Хайнеманн. стр. 239. ISBN 978-0-7506-3757-2.
  93. ^ Дэвис, Дж. Р. (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы. ASM International. стр. 41. ISBN 978-0-87170-496-2.
  94. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; Л. Тхай (2011). «Влияние отравления висмутом на модификационное поведение стронция в сплаве LM25». Журнал «Бюллетень материаловедения» . 34 (6): 1223–1231. doi : 10.1007/s12034-011-0239-5 .
  95. ^ Фарахани, Саид; А. Урджини; М. Х. Идрис; Л. Т. Тай (2011). «Влияние висмута на микроструктуру немодифицированного и модифицированного Sr сплава Al-7%Si-0,4Mg». Журнал трудов Китайского общества цветных металлов . 21 (7): 1455–1464. doi :10.1016/S1003-6326(11)60881-9. S2CID  73719425.
  96. ↑ Судзуки, стр. 15.
  97. ^ "BSCCO". Национальная лаборатория сильных магнитных полей. Архивировано из оригинала 12 апреля 2013 года . Получено 18 января 2010 года .
  98. ^ Тритт, Терри М. (2000). Последние тенденции в исследовании термоэлектрических материалов. Academic Press. стр. 12. ISBN 978-0-12-752178-7.
  99. ^ Maric, Radenka; Mirshekari, Gholamreza (2020). Твердооксидные топливные элементы: от фундаментальных принципов к полным системам . Boca Raton. стр. 70. ISBN 978-0-429-52784-5. OCLC  1228350036.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  100. ^ Саха, Гопал Б. (2006). Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Springer. С. 82. ISBN 978-0-387-36281-6. OCLC  655784658.
  101. ^ Tücks, Andreas; Beck, Horst P. (2007). "Фотохромный эффект пигментов ванадата висмута: исследования фотохромного механизма". Красители и пигменты . 72 (2): 163. doi :10.1016/j.dyepig.2005.08.027.
  102. ^ Мюллер, Альбрехт (2003). «Желтые пигменты». Окраска пластмасс: Основы, красители, препараты . Хансер Верлаг. стр. 91–93. ISBN 978-1-56990-352-0.
  103. ^ ДиМеглио, Джон Л.; Розенталь, Джоэл (2013). «Селективное преобразование CO2 в CO с высокой эффективностью с использованием электрокатализатора на основе висмута». Журнал Американского химического общества . 135 (24): 8798–8801. doi :10.1021/ja4033549. PMC 3725765. PMID  23735115 . 
  104. ^ Мортье, Рой М.; Фокс, Малкольм Ф.; Оршулик, Стефан Т. (2010). Химия и технология смазочных материалов. Springer. стр. 430. Bibcode :2010ctl..book.....M. ISBN 978-1-4020-8661-8.
  105. ^ Крото, Джерри; Диллс, Рассел; Бодро, Марк; Дэвис, Мак (2010). «Коэффициенты выбросов и воздействия пиротехники на уровне земли». Атмосферная среда . 44 (27): 3295. Bibcode : 2010AtmEn..44.3295C. doi : 10.1016/j.atmosenv.2010.05.048.
  106. ^ Ледгард, Джаред (2006). Подготовительное руководство по черному пороху и пиротехнике. Lulu. стр. 207, 319, 370, 518, поиск. ISBN 978-1-4116-8574-1.
  107. ^ Планас, Ориол; Ван, Фэн; Лойцш, Маркус; Корнелла, Джозеп (2020). «Фторирование арилбороновых эфиров, обеспечиваемое окислительно-восстановительным катализом висмута». Science . 367 (6475): 313–317. Bibcode :2020Sci...367..313P. doi : 10.1126/science.aaz2258 . hdl : 21.11116/0000-0005-DB57-3 . PMID  31949081. S2CID  210698047.
  108. ^ ab DiPalma, Joseph R. (2001). «Токсичность висмута, часто умеренная, может привести к тяжелым отравлениям». Emergency Medicine News . 23 (3): 16. doi :10.1097/00132981-200104000-00012.
  109. ^ Fowler, BA & Sexton MJ (2007). "Висмут". В Nordberg, Gunnar (ред.). Справочник по токсикологии металлов . Academic Press. стр. 433 и далее. ISBN 978-0-12-369413-3.
  110. ^ Данные о влиянии висмута на здоровье и окружающую среду. Lenntech.com. Получено 17 декабря 2011 г.
  111. ^ "Линия висмута" в Медицинском словаре TheFreeDictionary . Farlex, Inc.
  112. ^ Левантин, Эшли; Алмейда, Джон (1973). «Изменения пигментации, вызванные лекарствами». British Journal of Dermatology . 89 (1): 105–12. doi :10.1111/j.1365-2133.1973.tb01932.x. PMID  4132858. S2CID  7175799.
  113. ↑ Крюгер, стр. 187–188.
  114. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (ред.). WHO Model Formulary 2008. Всемирная организация здравоохранения. стр. 62. hdl : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
  115. ^ "Димеркапрол". Американское общество фармацевтов системы здравоохранения . Получено 8 декабря 2016 г.
  116. ^ Бориова и др. (2015). «Висмут(III) испаряется и иммобилизуется нитчатым грибом Aspergillus clavatus во время аэробной инкубации». Архивы загрязнения окружающей среды и токсикологии . 68 (2): 405–411. Bibcode : 2015ArECT..68..405B. doi : 10.1007/s00244-014-0096-5. PMID  25367214. S2CID  30197424.
  117. ^ Бориова и др. (2013). "Биоаккумуляция и биосорбция висмута Bi (III) нитчатым грибом Aspergillus clavatus" (PDF) . Студенческая научная конференция PriF UK 2013. Труды рецензируемых докладов .

Цитируемые источники

Общественное достояниеВ данной статье использован текст из источника, находящегося в открытом доступе : Brown, RD, Jr. «Annual Average Bismuth Price», USGS (1998).

Внешние ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Висмут.
Найдите значение слова «висмут» в Викисловаре, бесплатном словаре.