stringtranslate.com

Хлорид цезия

Хлорид цезия или хлорид цезия представляет собой неорганическое соединение формулы CsCl . Эта бесцветная соль является важным источником ионов цезия в различных нишевых приложениях. Его кристаллическая структура образует основной структурный тип, в котором каждый ион цезия координируется 8 ионами хлорида. Хлорид цезия растворяется в воде. CsCl при нагревании переходит в структуру NaCl. Хлорид цезия встречается в природе в виде примесей в карналлите (до 0,002%), сильвите и каините . Ежегодно во всем мире производится менее 20 тонн CsCl, в основном из цезийсодержащего минерала поллуцита . [7]

Хлорид цезия широко используется в изопикническом центрифугировании для разделения различных типов ДНК . Это реагент в аналитической химии , где он используется для идентификации ионов по цвету и морфологии осадка. Хлорид цезия , обогащенный радиоизотопами , такими как 137 CsCl или 131 CsCl, используется в ядерной медицине , например, при лечении рака и диагностике инфаркта миокарда . Другая форма лечения рака была изучена с использованием обычного нерадиоактивного CsCl. Если обычный хлорид цезия обладает достаточно низкой токсичностью для человека и животных, то радиоактивная форма легко загрязняет окружающую среду из-за высокой растворимости CsCl в воде. Распространение порошка 137 CsCl из 93-граммового контейнера в 1987 году в Гоянии , Бразилия, привело к одному из самых страшных за всю историю аварий с разливом радиации, в результате которого погибли четыре человека и непосредственно пострадали 249 человек.

Кристальная структура

Структура хлорида цезия имеет примитивную кубическую решетку с двухатомной основой, где оба атома имеют восьмикратную координацию. Атомы хлорида лежат в узлах решетки по углам куба, а атомы цезия — в отверстиях в центре кубов; альтернативная и точно эквивалентная «обстановка» имеет ионы цезия по углам и ион хлорида в центре. Эта структура является общей для CsBr и CsI и многих бинарных металлических сплавов . Напротив, другие щелочные галогениды имеют структуру хлорида натрия (каменной соли). [8] Когда оба иона одинаковы по размеру (Cs + ионный радиус 174 пм для этого координационного числа, Cl - 181 пм), принимается структура CsCl, когда они разные (Na + ионный радиус 102 пм, Cl - 181 пм) принята структура хлорида натрия . При нагревании выше 445 °C нормальная структура хлорида цезия (α-CsCl) переходит в форму β-CsCl со структурой каменной соли ( пр. группа Fm 3 m ). [5] Структура каменной соли также наблюдается в условиях окружающей среды в пленках CsCl нанометровой толщины, выращенных на подложках из слюды , LiF, KBr и NaCl. [9]

Физические свойства

Хлорид цезия бесцветен в виде крупных кристаллов и белого цвета в порошкообразном виде. Он легко растворяется в воде, максимальная растворимость увеличивается от 1865 г/л при 20 °С до 2705 г/л при 100 °С. [10] Кристаллы очень гигроскопичны и постепенно распадаются в условиях окружающей среды. [11] Хлорид цезия не образует гидратов . [12]

В отличие от хлорида натрия и хлорида калия хлорид цезия легко растворяется в концентрированной соляной кислоте. [14] [15] Хлорид цезия также имеет относительно высокую растворимость в муравьиной кислоте (1077 г/л при 18 °C) и гидразине ; средняя растворимость в метаноле (31,7 г/л при 25 °C) и низкая растворимость в этаноле (7,6 г/л при 25 °C), [12] [15] [16] диоксид серы (2,95 г/л при 25 °C) ), аммиак (3,8 г/л при 0 °С), ацетон (0,004% при 18 °С), ацетонитрил (0,083 г/л при 18 °С), [15] этилацетат и другие сложные эфиры , бутанон , ацетофенон , пиридин . и хлорбензол . [17]

Несмотря на широкую запрещенную зону около 8,35 эВ при 80 К, [2] хлорид цезия слабо проводит электричество, а проводимость не электронная, а ионная . Проводимость имеет значение порядка 10 -7 См/см при 300 °С. Это происходит за счет скачков ближайших соседей вакансий решетки, причем подвижность вакансий Cl − значительно выше , чем вакансий Cs + . Проводимость увеличивается с температурой примерно до 450 °С, при этом энергия активации изменяется от 0,6 до 1,3 эВ при температуре около 260 °С. Затем она резко падает на два порядка из-за фазового перехода из фазы α-CsCl в фазу β-CsCl. Проводимость также подавляется приложением давления (снижение примерно в 10 раз при 0,4 ГПа), что снижает подвижность вакансий решетки. [18]

Реакции

Хлорид цезия при растворении в воде полностью диссоциирует , а катионы Cs + сольватируются в разбавленном растворе. CsCl превращается в сульфат цезия при нагревании в концентрированной серной кислоте или при нагревании с гидросульфатом цезия при 550–700 °С: [21]

2 CsCl + H 2 SO 4 → Cs 2 SO 4 + 2 HCl
CsCl + CsHSO 4 → Cs 2 SO 4 + HCl

Хлорид цезия образует множество двойных солей с другими хлоридами. Примеры включают 2CsCl·BaCl 2 , [22] 2CsCl·CuCl 2 , CsCl·2CuCl и CsCl·LiCl, [23] и межгалогенные соединения: [24]

Возникновение и производство

Проволоки из одноатомного галогенида цезия, выращенные внутри углеродных нанотрубок с двойными стенками . [25]

Хлорид цезия в природе встречается в виде примеси в галогенидных минералах карналлите (KMgCl 3 ·6H 2 O с содержанием до 0,002 % CsCl), [26] сильвине (KCl) и каинете (MgSO 4 ·KCl·3H 2 O), [27] и в минеральных водах. Например, вода курорта Бад-Дюркгейм , которую использовали для выделения цезия, содержала около 0,17 мг/л CsCl. [28] Ни один из этих минералов не имеет коммерческого значения.

В промышленных масштабах CsCl производят из минерала поллуцита , который измельчают в порошок и обрабатывают соляной кислотой при повышенной температуре. Экстракт обрабатывают хлоридом сурьмы , монохлоридом йода или хлоридом церия(IV) с получением плохо растворимой двойной соли, например: [29]

CsCl + SbCl 3 → CsSbCl 4

Обработка двойной соли сероводородом дает CsCl: [29]

2 CsSbCl 4 + 3 H 2 S → 2 CsCl + Sb 2 S 3 + 8 HCl

Высокочистый CsCl получают также из перекристаллизованного (и ) термическим разложением: [30]

В 1970 -е и 2000-е годы во всем мире ежегодно производилось лишь около 20 тонн соединений цезия, в основном за счет CsCl . [32] Хлорид цезия, обогащенный цезием-137 для лучевой терапии, производится на единственном предприятии «Маяк» в Уральском регионе России [33] и продается на международном уровне через дилера в Великобритании. Соль синтезируется при 200 °C из-за ее гигроскопичности и запечатывается в стальной контейнер в форме наперстка, который затем помещается в другой стальной корпус. Герметизация необходима для защиты соли от влаги. [34]

Лабораторные методы

В лаборатории CsCl можно получить обработкой гидроксида , карбоната , бикарбоната или сульфида цезия соляной кислотой:

CsOH + HCl → CsCl + H 2 O
Cs 2 CO 3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H 2 O + CO 2

Использование

Предшественник металла Cs

Хлорид цезия является основным предшественником металлического цезия при высокотемпературном восстановлении: [31]

2 CsCl(ж) + Mg(ж) → MgCl 2 (т) + 2 Cs(г)

Подобная реакция – нагревание CsCl с кальцием в вакууме в присутствии фосфора – впервые была описана в 1905 г. французским химиком М. Л. Хакспиллом [35] и до сих пор используется в промышленности. [31]

Гидроксид цезия получают электролизом водного раствора хлорида цезия: [36]

2 CsCl + 2 H 2 O → 2 CsOH + Cl 2 + H 2

Раствор для ультрацентрифугирования

Хлорид цезия широко используется при центрифугировании в технике, известной как изопикническое центрифугирование . Центростремительные и диффузионные силы создают градиент плотности, который позволяет разделять смеси на основе их молекулярной плотности. Этот метод позволяет разделять ДНК различной плотности (например, фрагменты ДНК с различным содержанием AT или GC). [31] Для этого применения требуется раствор с высокой плотностью и при этом относительно низкой вязкостью, и CsCl подходит для него из-за его высокой растворимости в воде, высокой плотности из-за большой массы Cs, а также низкой вязкости и высокой стабильности растворов CsCl. . [29]

Органическая химия

Хлорид цезия редко используется в органической химии. Он может действовать как реагент катализатора межфазного переноса в некоторых реакциях. Одной из таких реакций является синтез производных глутаминовой кислоты.

где TBAB — бромид тетрабутиламмония (межфазный катализатор), а CPME — метиловый эфир циклопентила (растворитель). [37]

Другая реакция – замещение тетранитрометана [38]

где ДМФ – диметилформамид (растворитель).

Аналитическая химия

Хлорид цезия — это реагент в традиционной аналитической химии , используемый для обнаружения неорганических ионов по цвету и морфологии осадков. Количественное измерение концентрации некоторых из этих ионов, например Mg 2+ , с помощью масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой используется для оценки жесткости воды. [39]

Он также используется для обнаружения следующих ионов:

Лекарство

Американское онкологическое общество заявляет, что «имеющиеся научные данные не подтверждают утверждения о том, что нерадиоактивные добавки хлорида цезия оказывают какое-либо влияние на опухоли». [40] Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов предупредило о рисках безопасности, включая значительную сердечную токсичность и смерть, связанные с использованием хлорида цезия в натуропатической медицине. [41] [42]

Ядерная медицина и рентгенография

Хлорид цезия, состоящий из радиоизотопов , таких как 137 CsCl и 131 CsCl, [43] используется в ядерной медицине , включая лечение рака ( брахитерапия ) и диагностику инфаркта миокарда . [44] [45] При производстве радиоактивных источников обычно выбирают химическую форму радиоизотопа, которая не будет легко рассеиваться в окружающей среде в случае аварии. Например, в радиотермальных генераторах (РТГ) часто используется титанат стронция , нерастворимый в воде. Однако для источников телетерапии радиоактивная плотность ( Ci в данном объеме) должна быть очень высокой, что невозможно для известных нерастворимых соединений цезия. Активным источником является контейнер в форме напёрстка с радиоактивным хлоридом цезия.

Разные приложения

Хлорид цезия используется при изготовлении электропроводящих стекол [43] [46] и экранов электронно-лучевых трубок. [31] В сочетании с редкими газами CsCl используется в эксимерных лампах [47] [48] и эксимерных лазерах . Другие применения включают активацию электродов при сварке; [49] производство минеральной воды, пива [50] и буровых растворов ; [51] и высокотемпературные припои. [52] Высококачественные монокристаллы CsCl имеют широкий диапазон прозрачности от УФ до инфракрасного диапазона и поэтому использовались для изготовления кювет, призм и окон в оптических спектрометрах; [31] это использование было прекращено с разработкой менее гигроскопичных материалов.

CsCl является мощным ингибитором каналов HCN, которые несут h-ток в возбудимых клетках, таких как нейроны. [53] Следовательно, он может быть полезен в электрофизиологических экспериментах в нейробиологии.

Токсичность

Хлорид цезия малотоксичен для человека и животных. [54] Его средняя летальная доза (LD 50 ) у мышей составляет 2300 мг на килограмм массы тела при пероральном введении и 910 мг/кг при внутривенном введении. [55] Легкая токсичность CsCl связана с его способностью снижать концентрацию калия в организме и частично замещать его в биохимических процессах. [56] Однако прием в больших количествах может вызвать значительный дисбаланс калия и привести к гипокалиемии , аритмии и острой остановке сердца . [57] Однако порошок хлорида цезия может раздражать слизистые оболочки и вызывать астму . [51]

Из-за высокой растворимости в воде хлорид цезия очень подвижен и может диффундировать даже через бетон. Это недостаток его радиоактивной формы, который требует поиска менее химически подвижных радиоизотопных материалов. Коммерческие источники радиоактивного хлорида цезия надежно герметизированы в двойном стальном корпусе. [34] Однако во время аварии в Гоянии в Бразилии такой источник, содержащий около 93 граммов 137 CsCl, был украден из заброшенной больницы и взломан двумя мусорщиками. Голубое свечение, излучаемое в темноте радиоактивным хлоридом цезия, привлекло воров и их родственников, которые не подозревали о связанных с этим опасностях и разбросали порошок. Это привело к одной из крупнейших аварий с разливом радиации, в которой в течение месяца от облучения погибли 4 человека, у 20 появились признаки лучевой болезни , 249 человек были заражены радиоактивным хлоридом цезия, а около тысячи получили дозу, превышающую годовую величину. фоновое излучение. Более 110 000 человек переполнили местные больницы, а в ходе операций по очистке пришлось снести несколько городских кварталов. В первые дни заражения у нескольких человек были расстройства желудка и тошнота из-за лучевой болезни, но только через несколько дней один человек связал симптомы с порошком и принес образец властям. [58] [59]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ abcde Хейнс, с. 4,57
  2. ^ аб Лущик, А; Фельдбах, Э; Фрорип, А; Ибрагимов, К; Куусманн, И; Лущик, С (1994). «Релаксация экситонов в широкозонных кристаллах CsCl». Физический журнал: конденсированное вещество . 6 (12): 2357–2366. Бибкод : 1994JPCM....6.2357L. дои : 10.1088/0953-8984/12.06.009. S2CID  250824677.
  3. ^ Хейнс, с. 4.132
  4. ^ Хейнс, с. 10.240
  5. ^ аб Ватанабэ, М.; Токонами, М.; Моримото, Н. (1977). «Механизм перехода между структурами типа CsCl и типа NaCl в CsCl». Acta Crystallographica Раздел А. 33 (2): 294. Бибкод : 1977AcCrA..33..294W. дои : 10.1107/S0567739477000722.
  6. ^ Хлорид цезия. nlm.nih.gov
  7. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание, ISBN Oxford Science Publications 0-19-855370-6 
  9. ^ Шульц, LG (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Акта Кристаллографика . 4 (6): 487–489. Бибкод : 1951AcCry...4..487S. дои : 10.1107/S0365110X51001641.
  10. ^ Лидин, с. 620
  11. ^ "ЭСБЕ/Цезий". Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона . 1890–1907 . Проверено 15 апреля 2011 г.
  12. ^ аб Кнунянц, И.Л., изд. (1998). «Цезия галогениды». Химическая энциклопедия (Химическая энциклопедия) . Том. 5. Москва: Советская энциклопедия. п. 657. ИСБН 978-5-85270-310-1.
  13. ^ Хейнс, с. 5.191
  14. ^ Турова, Н.Я. (1997). Неорганическая химия в таблицах . Москва. п. 85.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  15. ^ abc Плюшев, В.Е.; Степин, Б.Д. (1975). Аналитическая химия рубидия и цезия . Москва: Наука. стр. 22–26.
  16. ^ Плюшев, с. 97
  17. ^ Плюшев, В.Е.; и другие. (1976). Большаков К.А. (ред.). Химия и технологии случайных и рассеянных элементов . Том. 1 (2-е изд.). Москва: Высшая школа. стр. 101–103.
  18. ^ Эренрайх, Генри (1984). Физика твердого тела: достижения исследований и приложений. Академическая пресса. стр. 29–31. ISBN 978-0-12-607738-4.
  19. ^ Хейнс, с. 5.126
  20. ^ Лидин, с. 645
  21. ^ Лидин, Р.А.; Молочко В.; Андреева, LLA (2000). Химические свойства неорганических веществ (3-е изд.). Москва: Химия. п. 49. ИСБН 978-5-7245-1163-6.
  22. ^ Кнунянц, И.Л., изд. (1988). «Бария хлорид». Химическая энциклопедия . Том. 1. Москва: Советская энциклопедия. п. 463.
  23. ^ Национальный исследовательский совет (США). Управление критических таблиц, под ред. (1962). Сводный индекс значений выбранных свойств: физическая химия и термодинамика (изд. 976). Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академия наук. п. 271.
  24. ^ Кнунянц, И.Л., изд. (1992). «Полигалогениды». Химическая энциклопедия . Том. 3. Москва: Советская энциклопедия. стр. 1237–1238. ISBN 978-5-85270-039-1.
  25. ^ Сенга, Рёске; Комса, Ханну-Пекка; Лю, Чжэн; Хиросе-Такай, Каори; Крашенинников Аркадий Владимирович; Суэнага, Кадзу (2014). «Атомная структура и динамическое поведение истинно одномерных ионных цепей внутри углеродных нанотрубок». Природные материалы . 13 (11): 1050–4. Бибкод : 2014NatMa..13.1050S. дои : 10.1038/nmat4069. ПМИД  25218060.
  26. ^ Кнунянц, И.Л., изд. (1998). «Цезий». Химическая энциклопедия (Химическая энциклопедия) . Том. 5. Москва: Советская энциклопедия. стр. 654–656. ISBN 978-5-85270-310-1.
  27. ^ Плюшев, стр. 210–211.
  28. ^ Плюшев, с. 206
  29. ^ abc «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. 1994. стр. 375–376.
  30. ^ Плюшев, стр. 357–358.
  31. ^ abcdef Бик, Манфред и Принц, Хорст (2002) «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. Том. А6, стр. 153–156. дои : 10.1002/14356007.a06_153
  32. ^ Халка М.; Нордстрем Б. (2010). Щелочные и щелочноземельные металлы. Издательство информационной базы. п. 52. ИСБН 978-0-8160-7369-6.
  33. ^ Энрике Лима «Цезий: радионуклид» в Энциклопедии неорганической химии, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/0470862106.ia712
  34. ^ ab Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации; Совет по ядерным и радиационным исследованиям (январь 2008 г.). Использование и замена источников излучения: сокращенная версия. Пресса национальных академий. стр. 28–. ISBN 978-0-309-11014-3.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  35. ^ Хакспилл, ML (1905). «Sur une nouvelle prepapration du Rubidium et du Césium». Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (на французском языке). 141 : 106.
  36. ^ Плюшев, с. 90
  37. ^ Кано Т.; Кумано Т.; Маруока К. (2009). «Повышение скорости добавления конъюгатов, катализируемого фазовым переносом, с помощью CsCl». Органические письма . 11 (9): 2023–2025. дои : 10.1021/ol900476e. ПМИД  19348469.
  38. ^ Катрицкий А.Р .; Мет-Кон О.; Рис Ч. В. (1995). Гилкрист, ТЛ (ред.). Синтез: углерод с тремя или четырьмя присоединенными гетероатомами . Комплексные преобразования органических функциональных групп. Том. 6 (Первое изд.). Нью-Йорк: Эльзевир. п. 283. ИСБН 978-0-08-040604-6.
  39. ^ ГОСТ 52407-2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости . Москва: Стандартинформ. 2006.
  40. ^ «Хлорид цезия». Дополнительная и альтернативная медицина: травы, витамины и минералы . Американское онкологическое общество. 30 ноября 2008 г. Архивировано из оригинала 17 августа 2011 г. Проверено 13 мая 2011 г.
  41. ^ «FDA предупреждает медицинских работников о значительных рисках безопасности, связанных с хлоридом цезия» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами. 23 июля 2018 г.
  42. ^ «FDA вносит в черный список хлорид цезия, неэффективное и опасное натуропатическое лечение рака» . Научная медицина . 2 августа 2018 г.
  43. ^ аб Цезий. Обзоры минерального сырья, январь 2010 г. Геологическая служба США.
  44. ^ Карреа, младший; Глисон, Дж; Шоу, Дж; Кронц, Б. (1964). «Прямая диагностика инфаркта миокарда методом фотосканирования после введения цезия-131» (PDF) . Американский кардиологический журнал . 68 (5): 627–36. дои : 10.1016/0002-8703(64)90271-6. hdl : 2027.42/32170 . ПМИД  14222401.
  45. ^ МакГихан, Джон Т. (1968). «Фотоскан цезия-131: помощь в диагностике инфаркта миокарда». JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 204 (7): 585–589. дои : 10.1001/jama.1968.03140200025006. ПМИД  5694480.
  46. ^ Тверьянович, Ю.С.; и другие. (1998). «Оптическое поглощение и состав ближайшего окружения неодима в стеклах на основе системы галлий-германий-халькоген». Физика стекла. Хим . 24 : 446.
  47. ^ Кленовский, М.С.; Кельман, В.А.; Жменяк Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2010). «Электроразрядный источник УФ-излучения на основе парогазовой смеси Xe-CsCl». Техническая физика . 55 (5): 709–714. Бибкод : 2010JTePh..55..709K. дои : 10.1134/S1063784210050178. S2CID  120781022.
  48. ^ Кленовский, М.С.; Кельман, В.А.; Жменяк Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2013). «Люминесценция эксиплексных молекул XeCl* и XeBr*, инициируемая продольным импульсным разрядом в трехкомпонентной смеси Xe с парами CsCl и CsBr». Оптика и спектроскопия . 114 (2): 197–204. Бибкод : 2013OptSp.114..197K. дои : 10.1134/S0030400X13010141. S2CID  123684289.
  49. ^ "Тугоплавкие и химически активные металлы" . Мигатроник . Проверено 24 февраля 2011 г.
  50. ^ Моррис, Ч. Г., изд. (1992). «Хлорид цезия» . Академический словарь прессы по науке и технологиям . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 395. ИСБН 978-0-12-200400-1.
  51. ^ ab «Паспорт безопасности хлорида цезия» (PDF) . Цезиевые химикаты тонкого помола . Кэбот Корпорейшн. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2011 г. Проверено 11 апреля 2011 г.
  52. ^ Когель, Дж. Э.; Триведи, Северная Каролина; Баркер, Дж. М., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). Литтлтон: Общество горнодобывающей промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 1430. ИСБН 978-0-87335-233-8.
  53. ^ Биль, Мартин; Кристиан Валь-Шотт; Стилианос Михалакис; Сянган Цзун (2009). «Катионные каналы, активируемые гиперполяризацией: от генов к функции». Физиологические обзоры . 89 (3): 847–85. doi :10.1152/physrev.00029.2008. PMID  19584315. S2CID  8090694.
  54. ^ «Данные о химической безопасности: хлорид цезия» . Практический научный проект (H-Sci): База данных по химической безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 7 августа 2011 г. Проверено 8 апреля 2011 г.
  55. ^ «Данные по безопасности хлорида цезия» . Информация о химической и другой безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 22 ноября 2010 г. Проверено 8 апреля 2011 г.
  56. ^ Лазарев Н.В. и Гадаскина И.Д., изд. (1977). Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей(на русском). Том. 3 (7-е изд.). СПб: Химия. стр. 328–329.
  57. ^ Мельников, П; Занони, LZ (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Исследование биологических микроэлементов . 135 (1–3): 1–9. doi : 10.1007/s12011-009-8486-7. PMID  19655100. S2CID  19186683.
  58. ^ Радиологическая авария в Гоянии. Вена: МАГАТЭ . 1988. ISBN 978-92-0-129088-5.. Резюме см. на стр. 1–6 и на стр. 22 за описание источника
  59. ^ «Худшие ядерные катастрофы». Время . 2009.

Библиография

Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида цезия .