stringtranslate.com

Перхлорат хлора

Перхлорат хлора — это химическое соединение с формулой Cl 2 O 4 . Этот оксид хлора является асимметричным оксидом, в котором один атом хлора находится в степени окисления +1 , а другой — в +7, с правильной формулой ClOClO 3 . Он производится путем фотодимеризации диоксида хлора (ClO 2 ) при комнатной температуре ультрафиолетовым светом 436 нм : [2] [3] [4]

2ClO2 → ClOClO3​

Перхлорат хлора также можно получить с помощью следующей реакции при температуре -45 °C.

CsClO4 + ClOSO2F → Cs(SO3 ) F + ClOClO3

Характеристики

Перхлорат хлора — бледно-зеленоватая жидкость. Он менее стабилен, чем ClO 2 (диоксид хлора) [ требуется ссылка ] и разлагается при комнатной температуре, давая O 2 ( кислород ), Cl 2 ( хлор ) и Cl 2 O 6 ( дихлоргексиден ):

2ClOClO3 → O2 + Cl2 + Cl2O6​​​

Перхлорат хлора реагирует с хлоридами металлов с образованием хлора и соответствующего безводного перхлората:

CrO2Cl2 + 2ClOClO3 → 2Cl2 + CrO2 ( ClO4 ) 2​​​
TiCl 4 + 4ClOClO 3 → 4Cl 2 + Ti(ClO 4 ) 4
2AgCl + 2 ClOClO 3 → 2AgClO 4 + Cl 2

Реакции

Примечания

  1. ^ Cs[I(OClO 3 ) 4 ] — бледно-желтая соль, стабильная при комнатной температуре. Имеет квадратную единицу IO 4 .
  2. ^ ab MClO 4 (M = Cs или NO 2 ) реагирует с BrOSO 2 F при −20 °C и образует перхлорат брома (BrOClO 3 ). Затем перхлорат брома реагирует с бромистым водородом (HBr) при −70 °C и образует элементарный бром (Br 2 ) и хлорную кислоту (HClO 4 ).
  3. ^ Последняя [5] попытка образовать моноперхлорат йода (IOClO 3 ) была предпринята в 1972 году [6] и даже при низких температурах вместо этого дала триперхлорат. При нагревании последний затем разлагается до иодата .

Ссылки

  1. ^ ab "Хлорперхлорат - PubChem Public Chemical Database". Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ AJ Schell-Sorokin; DS Bethune; JR Lankard; MMT Loy; PP Sorokin (1982). «Перхлорат хлора — основной продукт фотолиза диоксида хлора». J. Phys. Chem . 86 (24): 4653–4655. doi :10.1021/j100221a001.
  3. ^ MI Lopez; JE Sicre (1988). «Ультрафиолетовый спектр перхлората хлора». J. Phys. Chem . 92 (2): 563–564. doi :10.1021/j100313a062.
  4. ^ ab Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). "Образование перхлората при окислении озоном водных растворов хлора/оксихлора: роль радикалов ClxOy". Environmental Science & Technology . 44 (8): 2961–2967. Bibcode : 2010EnST...44.2961R. doi : 10.1021/es903065f. ISSN  0013-936X. PMID  20345093.
  5. ^ Зефиров, Н. С.; Зеданкин, В. В.; Козьмин, А. С. (1988). «Синтез и свойства ковалентных органических перхлоратов». Журнал химической науки . 57 (11). Турпион: 1047. doi :10.1070/RC1988v057n11ABEH003410. Перевод из «Успехов химии» , том 57 (1988), стр. 1815-1839.
  6. ^ Christe, Karl O.; Schack, Carl J. (1972) [20 сентября 1971 г.]. "Трис(перхлорат) йода и тетракис(перхлорато)иодат(III) цезия". Неорганическая химия . 11 (7): 1684. doi :10.1021/ic50113a047.